2025届高三化学二轮复习：专题四 离子反应方程式的书写 教案

这是一份2025届高三化学二轮复习：专题四 离子反应方程式的书写 教案，共28页。教案主要包含了考查方式，解题技巧，真题链接等内容，欢迎下载使用。
【考查方式】
离子方程式正误判断：从离子方程式书写规则（拆写正误、守恒性）、反应实质契合度（是否符合客观事实、反应进程合理性）、物质特殊性质考量（氧化性、还原性、溶解性、电离平衡影响）等维度设题，如酸性环境误写碱性物质反应、强电解质错拆或弱电解质误拆、未考虑氧化还原反应先后顺序及离子配比失衡等错误类型，精准检验学生对离子反应原理的深度理解与规则运用能力。
陌生情境离子方程式书写：创设工业流程（金属矿物浸出、产品提纯环节离子反应）、科学实验（新型化合物合成、复杂体系反应）、生活场景（环境治理、食品化学现象）等陌生情境，要求依据给定信息，精准剖析反应物、生成物存在形态（离子、分子、沉淀、气体）、电荷与元素守恒规则、反应介质（酸碱性环境及对应离子参与）及反应条件（温度、浓度、催化剂影响），书写精准离子方程式，深度考查学生知识迁移、信息整合与化学语言运用能力。
离子共存判断：基于溶液酸碱性、氧化性还原性强弱、特定离子反应限制（生成沉淀、气体、弱电解质、络合物或发生氧化还原、双水解反应）构建离子体系，考查离子间能否稳定共存。常融入水电离平衡影响、隐含氧化还原条件（如 NO₃⁻在酸性介质具强氧化性）及离子颜色特征（Cu²⁺蓝色、Fe³⁺棕黄色）等要素，综合评测学生对离子性质与反应规律的系统认知及逻辑分析能力。
【解题技巧】离子方程式正误判断的一般思路：
离子方程式的正误判断
(1)是否以客观事实为依据：铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑。
(2)是否守恒：即离子方程式两边质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑。
(3)电解质拆分要正确：
如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑。
(4)要注意阴阳离子配比：
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42―+Ba2++OH―=BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为：2H++SO42―+Ba2++2OH―=BaSO4↓+2H2O。
(5)注意反应中的“量”
有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。
若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O
①与量有关的离子方程式的书写
书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。
如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH−=CaCO3↓+CO3—+2H2O；
②离子反应中的优先原理
a．优先氧化原理(或优先还原原理)
书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。②根据强弱规律，判断反应顺序，同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先反应。③分步计算。先判断过量，后计算。
b．优先沉淀原理：若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
③多离子反应分析：
两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1ml明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5ml，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5ml沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3++1.5SO42—+1.5Ba2++3OH−=1.5BaSO4↓+Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。
【真题链接】
1．[2024年浙江高考真题]下列离子方程式正确的是( )
A.用溶液除气体：
B.溶液中滴加溶液：
C.溶液中通入少量：
D.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
2．[2024年浙江高考真题]下列化学反应与方程式不相符的是( )
A.黑火药爆炸：
B.四氯化钛水解：
C.硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：
3．[2024年湖南高考真题]下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
4．[2023年浙江高考真题]下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.通入氢氧化钠溶液：
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C.过量通入饱和碳酸钠溶液：
D.溶液中滴入氯化钙溶液：
5．[2023年湖南高考真题]下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A.碱性锌锰电池的正极反应：
B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C.溶液滴入溶液中：
D.加入水中：
参考答案
1．答案：D
解析：在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为，A错误；酸性条件下会将氧化成，与形成沉淀，滴加少量时的离子方程式为，滴加足量时的离子方程式为，B错误；电离平衡常数：与水反应生成的HClO与不反应，正确的离子方程式为，C错误；Cu与溶液反应生成，反应的离子方程式为，D正确。
2．答案：C
解析：硫化钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故硫化钠溶液在空气中氧化变质的离子方程式为，C错误。
3．答案：A
解析：火法炼锌过程中C作还原剂，在高温条件下分解为ZnO、，与C在高温条件下生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为，A错误；为活泼金属氢化物，因此能与发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，B正确；锅炉水垢中主要成分为等，由于溶解性：，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知转化为，反应方程式为，C正确；具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，D正确。
4．答案：D
解析：的酸性比盐酸的酸性弱，溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D错误。
5．答案：B
解析：碱性锌锰电池中正极上得电子生成MnO(OH)，A正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上失电子生成，电极反应式为，B错误；溶液滴入溶液中，产生蓝色沉淀，C正确；加入水中发生水解反应生成和HCl，D正确。
重难突破
1.已知电离常数：，：。下列离子方程式书写正确的是( )
A.向中通入少量的气体：
B.饱和碳酸钠溶液中通入
C.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
D.同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：
2.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是( )
A.①是置换反应，反应的离子方程式为
B.②是复分解反应，反应的离子方程式为
C.③是化合反应，但不是离子反应
D.④中反应的离子方程式可能是
3.下列化学反应表示不正确的是( )
A.处理含废水的反应：
B.制备双氧水：
C.双氧水一级电离方程式：
D.
4.下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5.下列反应方程式书写正确的是( )
A.向明矾溶液中滴加过量氨水：
B.Mg溶于热水中：
C.将少量氯水加入溶液中：
D.Fe与少量的稀硝酸反应：
6.下列解释实验事实的离子方程式表达正确的是( )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸：
B.小苏打溶液呈碱性的原因：
C.用溶液浸泡锅炉水垢（含）：
D.向溶液中滴入溶液至沉淀完全：
7.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是( )
A.少量的通入溶液中：
B.NaCN溶液中通入少量的:
C.少量的通入溶液中：
D.相同浓度的NaHCO溶液与溶液等体积混合：
8.粗食盐水中常含有少量杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图所示，下列关于实验过程中按选项顺序所加入的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9.有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①
②
③
请根据上述反应分析推断下列不正确的是( )
A.的还原性由强到弱依次是
B.③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1:6
C.向溶液中通入一定量反应的离子方程式可能为
D.常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为
10.如图是某元素常见物质的价类二维图，其中a常作制冷剂。下列相应的离子方程式书写不正确的是( )
A.实验室快速制取b：
B.d与水反应：
C.浓的e溶液热稳定性差：
D.用烧碱溶液吸收c、d体积比1:1的混合尾气：
11.类比思想是化学解题中常用的一种思想方法，下列有关离子方程式的类比正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
B.向100mL0.1的溶液中通入
C.漂白粉溶液中通入少量气体：
D.加热条件下，向稀溶液中逐滴加入稀溶液至刚好沉淀完全：
14.下列有关水处理涉及的离子方程式不正确的是( )
A.沉淀法：加入处理含废水，
B.中和法：加入生石灰处理酸性废水，
C.氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，
D.混凝法：加入明矾使水中的悬浮颗粒发生聚沉，（胶体）
15.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.溶液中滴加稀硝酸：
B.溶液中加入足量溶液：
C.向溶液中通入少量：
D.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
16.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
B.用氨水吸收少量的二氧化硫：
C.Fe与稀硝酸反应，当时：
D.向溶液中逐渐加入溶液至恰好完全沉淀：
17.下列有关离子方程式的书写不正确的是( )
A.向饱和溶液中通入足量的气体，最终有晶体析出：
B.用溶液除去中有臭鸡蛋气味的气体杂质：
C.与以物质的量之比为发生反应：
D.向固体中滴加溶液，固体由淡黄色变为黑色：
18.焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺为：
下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断不正确的是( )
A.I中
B.Ⅱ中
C.Ⅲ中
D.Ⅲ中
19.据报道，Kng等人研究发现硼氢化钠（）在催化剂表面与水反应生成，可以作为质子交换膜燃料电池的氢源，其反应机理如图所示
根据上述信息判断，下列说法不正确的是( )
A.上述转化过程中发生了氧化还原反应
B.与水反应的离子方程式为
C.X是，其电离方程式为
D.的还原能力与标准状况下的还原能力相当（还原能力即生成失电子的量）
20.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.乙酸与碳酸钠溶液反应：
B.甲酸溶液与新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下混合加热：
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
21.下列事实对应的离子方程式中不正确的是( )
A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：
B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：
C.木炭与98%的浓硫酸反应：
D.向溶液中通入过量制备硅酸凝胶：
22.铝和氧化铁混合物（通常加入少量，插入镁条引燃，创造高温条件）在高温下发生剧烈的置换反应。某实验小组想探究熔融态产物的组成，设计如下实验操作，并记录现象。
上述主要反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.1中有气体逸出，反应的离子方程式为
B.2中主要反应的离子方程式为
C.3中生要反应的离子方程式为
D.4中主要反应的离子方程式为
23.焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺为：
下列对I、Ⅱ、Ⅲ中主要发生反应的离子方程式判断不正确的是( )
A.I中
B.Ⅱ中
C.Ⅲ中
D.Ⅲ中
24.某小组利用如图装置（夹持装置已省略）探究与的反应机理，实验操作和现象如下：①打开、，通过注射器注入适量蒸馏水，使固体全部溶解；②关闭、打开，用双连打气球打气，将A中部分液体转移至B中，B中左侧溶液褪色且有气泡产生，右侧溶液变为红色；③向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，然后再向其中加入，有大量气泡产生。
下列说法错误的是( )
A.试剂X是KSCN
B.B中发生反应的离子方程式为
C.B中两侧试管发生的氧化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为4：5
D.与反应的机理是
25.下列实验现象描述正确且离子方程式书写也正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.由电离常数可知酸性，则反应的离子方程式为，故A错误；B.二者反应生成碳酸氢钠，因碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会导致溶液中有沉淀析出，离子方程式为，故B错误；C.溶于HI后生成的能将氧化为，自身被还原为，离子方程式为，故C正确；D.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为，故D错误。
2.答案：B
解析：金属镁和盐酸反应的离子方程式为，属于置换反应，A正确：盐酸和CaO反应的离子方程式为，属于复分解反应，B错误；CaO与反应生成，属于化合反应，但该反应为非水溶液中的反应，不属于离子反应，C正确；与溶液发生的反应与的量有关，少量时生成，过量时生成，少量时发生反应的离子方程式为，D正确。
3.答案：D
解析：具有强氧化性，能够和发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，故A正确；是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得，化学方程式为，故B正确；是一种弱酸，一级电离方程式为，故C正确；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量，与溶液反应生成沉淀和，放出的热量大于，故D错误。
4.答案：C
解析：
5.答案：B
解析：向明矾溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式为[点拨：氢氧化铝不溶于氨水]，A错误；Mg溶于热水时产生气体，反应方程式为，B正确；[审意→判断实际发生的反应→确定反应物和生成物→判断是否守恒（原子守恒、电荷守恒等）]氧原子不守恒，且具有氧化性，能继续氧化，C错误；Fe与少量的稀硝酸反应时，Fe先被氧化为，再与过量的Fe反应生成，正确的离子方程式为，D错误。
6.答案：C
解析：生成的与会发生氧化还原反应，A项错误；小苏打溶液呈碱性是碳酸氢根离子水解造成的，应为，B项错误；同温度下碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式为，C项正确；向溶液中滴入溶液至沉淀完全：，发生反应的离子方程式为，D项错误。
7.答案：A
解析：A.根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确；
B.根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误；
C.少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误；
D.根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
8.答案：D
解析：除去NaCl溶液中的，应用NaOH，不能用KOH，A项错误；加入溶液除去粗盐中的，离子方程式应为，B项错误；加入溶液的目的是除去和，C项错误；加入盐酸的目的是除去过量的，D项正确。
9.答案：C
解析：依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，①中氧化性：，还原性，②中氧化性：，还原性：，③中氧化性：，还原性：，所以的氧化性由强到弱依次是，还原性：。
A.根据分析，的还原性由强到弱依次是，A正确；
B.③反应中HCl的作用有还原性和酸性，14 ml HCl有6 ml表现还原性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1:6，B正确；
C.还原性：，向溶液中通入一定量反应，先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，离子方程式可能为，C错误；
D.用将酸性废液中的还原成，亚硫酸氢根离子为还原剂，反应的离子方程式为，D正确；
故选C。
10.答案：A
解析：实验室快速制取b：，A错误；二氧化氮与水反应的离子方程式为，B正确；浓硝酸受热分解的离子方程式为，C正确；用烧碱溶液吸收NO和体积之比为1:1的尾气时，离子方程式为，D正确。
11.答案：D
解析：将Na加入溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与发生复分解反应生成氢氧化铜，A错误；向溶液中通入少量具有还原性，会被氧化，离子方程式为，B错误；用惰性电极电解溶液，会结合阴极产物生成沉淀，离子方程式为，C错误；稀盐酸与NaOH溶液、稀与溶液反应的实质相同，都是与反应生成，离子方程式为，D正确。
12.答案：B
解析：FeS与足量稀硝酸混合，硫元素和铁元素都会被稀硝酸氧化，正确的离子方程式为，A错误；向沸水中逐滴滴加饱和溶液并加热，得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为（胶体），B正确；溶液过量，也会与发生反应，正确的离子方程式为，C错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，D错误。
13.答案：B
解析：A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为：，故A项错误；
B.的还原性强于，因此先将氧化，根据电子守恒，完全氧化0.01ml应消耗0.005ml；剩余0.007ml氧化0.014ml。因此该反应中参与反应的和物质的量之比为0.01ml:0.014ml=10:14，离子方程式为：，故B项正确；
C.漂白粉中通入少量的离子方程式为：，故C项错误；
D.加热条件下，与作用产生，而非一水合氨，故D项错误；
故答案选B。
14.答案：B
解析：用处理含的废水是利用与反应生成HgS沉淀，反应的离子方程式为，故A项正确；生石灰为CaO，其加入酸性废水中发生反应的离子方程式应该是，故B项错误；次氯酸具有强氧化性，具有还原性，可以被次氯酸氧化为，反应的离子方程式为，故C项正确；明矾中的水解生成的胶体具有吸附性，能使水中的悬浮颗粒发生聚沉，其离子方程式为（胶体），故D项正确。
15.答案：D
解析：A.硝酸有强氧化性，和发生氧化还原反应，A错误；
B.溶液中滴入足量溶液应生成碳酸钙沉淀和氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B错误；
C.向溶液中通入少量生成邻羟基苯甲酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：+，C错误；
D.使沉淀质量最大，则生成硫酸钡和偏铝酸钾，离子方程式为，D正确；
故选D。
16.答案：C
解析：本题考查离子方程式正误判断。向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，与发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为，A错误；氨水吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为，B错误；Fe与稀硝酸反应，当时，生成亚铁离子、一氧化氮和水，所以当时，题给方程式无误，C正确；向溶液中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，正确的离子方程式为，D错误。
17.答案：C
解析：向饱和溶液中通入足量的气体，由于的溶解度比的小，最终会析出晶体，离子方程式为，A正确；不与乙炔反应，可与发生反应，为弱电解质，离子方程式为，B正确；还原性：，与反应时先被氧化，且根据给定量，可知离子反应为，C错误；为淡黄色固体，溶解度比黑色的大，根据难溶电解质可以转化为更难溶电解质，该固体转化的离子方程式为，D正确。
18.答案：B
解析：第一步：根据pH判断各步溶液的溶质。I、Ⅲ中所得溶液显酸性，溶液中一定有。第二步：根据溶质逐项分析。I中生成，反应为，A项正确；远大于，在II中与反应中一定有，另因，不易发生，B项错误；在Ⅲ中可以把转化为，离子方程式为，还会有，C、D项正确。
19.答案：D
解析：本题以在催化剂表面与水反应生成为载体，考查了氧化还原反应、电离方程式、离子方程式等。由题图可知，题述转化过程中发生了电子的转移，故发生了氧化还原反应，A正确；与水反应生成和，离子方程式为，B正确；由图中转化过程可知，，则X是，属于一元弱酸，在水分子作用下发生电离生成和，电离方程式为，C正确；的物质的量为，完全反应生成时失去电子，标准状况下的物质的量为，完全反应生成时失去电子，其还原能力不同，D错误。
20.答案：D
解析：乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，且应该用“→”连接，不能用“”连接，故A错误；甲酸溶液与新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，离子方程式为，故B错误；苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不是碳酸钠，故C错误；1 ml醛基还原2 ml Ag，1个甲醛的分子中相当于有2个醛基，所以1 ml甲醛最多还原出4 ml Ag，自身被氧化为碳酸根离子，故D正确。
21.答案：C
解析：本题考查离子方程式的正误判断。为微溶物，是难溶物，根据沉淀的相互转化关系，用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢的离子方程式为，A正确；能与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，B正确；浓硫酸含水极少，难以电离，该反应不是离子反应，不能写成离子方程式，C错误；过量的与溶液反应生成，离子方程式为，D正确。
22.答案：A
解析：将铝粉和氧化铁粉末混合，加入一些，插入镁条引燃，生成Fe和，产物中一定有Fe和，可能含有未反应的Al和，以及少量的KCl和MgO等物质。实验1主要涉及、Al和NaOH溶液的反应，产生气体的离子方程式为，故A错误。滤渣1中含有Fe、MgO及等，用溶液浸泡，发生的主要反应的离子方程式为，故B正确。滤液2中含有，滴加溶液，有蓝色沉淀生成，离子方程式为，故C正确。滤渣2中含有和MgO，加入盐酸，溶解，主要反应的离子方程式为，故D正确。
23.答案：B
解析：第一步：根据pH判断各步溶液的溶质。
I、Ⅲ中所得溶液显酸性，溶液中一定有。
第二步：根据溶质逐项分析。
I中生成，反应为，A项正确；远大于，在Ⅱ中一定发生反应，另因，不会发生反应，B项错误；在Ⅲ中可以把转化为，离子方程式为，还会有，C、D项正确。
24.答案：D
解析：向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，说明剩余液体呈碱性且具有漂白性，再向其中加入，有大量气泡产生，说明与反应有生成，将A中部分液体转移至B中，右侧溶液变为红色，根据右侧所加的已知试剂推测试剂X为KSCN，A正确；B中左侧试管中发生氧化还原反应：，B正确；B中右侧试管发生氧化还原反应：，右侧试管中的还原剂是，氧化剂是，左侧试管中的还原剂是，氧化剂是，若B中两侧试管中消耗等物质的量的还原剂，则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为4:5，C正确；综合上述分析可知与反应的机理是，D错误。
25.答案：C
解析：常温下，铁块遇到浓硝酸会钝化，无大量红棕色气体产生，A错误；溶液和溶液混合产生大量气泡是因为对的分解有催化作用，产生大量，B错误；向的溶液中滴加稀溶液，产生的白色沉淀质量最大时为恰好沉淀完全时，二者的物质的量之比为1：2，C正确；的量不足，不能使酸性溶液紫红色褪去，D错误。
A
《天工开物》记载用炉甘石（）火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾处理酸性工业废水中的
选项
实验操作
实验现象
离子方程式
A
将少量通入溶液中
有白色沉淀生成
B
往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液
溶液由黄绿色变为无色
C
往酸性溶液中加入溶液
溶液紫色褪去，有气泡产生
D
将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
弱酸
HCN
HClO
选项
试剂
目的
离子方程式
A
KOH溶液
仅除去
B
溶液
仅除去
C
溶液
仅除去
D
盐酸
除去和
、
选项
已知
类比
A
将Fe加入溶液中：
将Na加入溶液中：
B
向溶液中通入少量
向溶液中通入少量
C
用惰性电极电解NaCl溶液：
用惰性电极电解溶液：
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：
稀与溶液反应至中性：
选项
实验
离子方程式
A
FeS溶于足量稀硝酸
B
向沸水中逐滴滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体
（胶体）
C
向溶液中加入过量溶液，有白色沉淀产生
D
向溶液（墨绿色）中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
弱电解质
电离常数
编号
实验操作
实验现象
1
取一定量熔融态产物，用足量烧碱溶液溶解，过滤，得滤渣1和滤液1
有气体逸出
2
滤渣1用溶液浸泡，过滤，得滤渣2和滤液2
滤渣1明显溶解
3
向滤液2中滴加溶液
产生蓝色沉淀
4
滤渣2用盐酸浸泡
滤渣全部溶解，溶液变黄色
弱电解质
电离常数
选项
实验现象描述
离子方程式
A
常温下，铁块加入浓硝酸中产生大量红棕色气体
B
向溶液中加入溶液产生大量气泡
C
向的溶液滴加稀溶液，产生的白色沉淀质量最大时
D
向酸性溶液中滴加的NaHSO，溶液，溶液紫红色褪去