2025届高三化学二轮复习：专题五 离子共存 教案

这是一份2025届高三化学二轮复习：专题五 离子共存 教案，共22页。教案主要包含了考查方式，解题技巧，真题链接等内容，欢迎下载使用。
【考查方式】
直接判断型：在题干中明确给出一组离子，要求学生直接判断这些离子在给定条件（常为特定溶液酸碱性、是否含某种特定物质或特定温度等）下能否共存。例如：“在 pH = 1 的溶液中，K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO42-能否共存？” 重点考查学生对常见离子在简单情境下反应规律的基础知识掌握，强调对离子在酸性、碱性、中性环境中基本反应特性的记忆与快速判断能力。
条件限定型：设置复杂多变的溶液条件限制，如 “加入铝粉能产生氢气的溶液中”“水电离出的 c (H⁺)=1×10⁻¹²ml/L 的溶液里”“含有大量 NO3-的溶液在某温度下” 等情境，综合考查学生对溶液酸碱性多种判定方式、离子反应与溶液环境微妙关系及隐含氧化还原条件的深度理解。学生需依据这些隐含或间接给出的条件，精准剖析溶液真实性质，进而判断离子共存状况，挑战学生知识整合与逻辑推理深度，提升对复杂化学情境的应对能力。
选项组合型：将多组离子以选项组合形式呈现，各选项涵盖不同离子组合及相应溶液条件描述，要求学生筛选出离子能共存或不能共存的正确选项。此类题目融合多种离子反应类型与复杂溶液情境，全面考查学生对离子共存知识体系的广度与深度掌握程度，要求学生快速扫描、精准判断各选项离子间是否发生复分解、氧化还原、双水解等反应，锻炼学生综合分析与高效决策解题能力，强化对离子共存知识的系统运用与融会贯通能力。
【解题技巧】
判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
（1）一色——溶液颜色，无色溶液中不存在有色离子。
（2）二性——溶液的酸碱性：
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO3-、SO3-、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况：
①[Al（OH）4]-与HCO3-不能大量共存
②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32-等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
（4）四反应——离子不能大量共存的四种反应类型：
①发生复分解反应
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO32-； OH－与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－、Br－、I－等； SO42-(或CO32-)与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与CO32-、HCO3-、SO32-等；加热条件下，OH－与 NH4+。
②发生氧化还原反应
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO4-或 NO3-与Fe2＋、I－等。
③发生相互促进的水解反应
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有：Al3＋或Fe3＋与[Al（OH）4]-、HCO3-等。
④发生络合反应
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。
【真题链接】
1．[2024年浙江高考真题]在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
2．[2023年福建高考真题]在指定溶液中能大量共存的是( )
A.溶液中：
B.稀硫酸：
C.溶液：
D.饱和氯水中：
3．[2022年湖北高考真题]下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.在氨水中：
B.在氯化钠溶液中：
C.在醋酸溶液中：
D.在硝酸银溶液中：
4．[2021年福建高考真题] 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A. 的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
5．[2021年天津高考真题]常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A.的溶液：B.的溶液：
C.的溶液：D.的溶液：、、、
6．[2020年江苏高考真题]常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 氨水溶液：、、、
B.盐酸溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
参考答案
1．答案：D
解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A不符合题意；铁离子能与反应生成而不能大量共存，B不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；之间不反应，能大量共存，D符合题意。
2．答案：A
解析：与均不会发生反应，能大量共存，A正确；稀硫酸中与结合会形成弱电解质，故在稀硫酸中不能大量存在，B错误；与能发生相互促进的水解反应，故在溶液中不能大量存在，C错误；饱和氯水中存在，则均不能大量存在，D错误。
3．答案：C
解析：氨水呈碱性，不能大量存在，且均与发生反应生成沉淀，A错误；在中性溶液中，不能大量存在，且与均能反应而不能大量共存，B错误；溶液中不能大量存在，D错误。
4．答案：D
解析：A.之间发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B.之间发生反应，不能大量共存，故B错误； C.在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D.之间不反应，都不与反应，能够大量共存，故D正确；故选：D
5．答案：B
解析：A.pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B.pH=12的溶液中存在大量，之间不反应，都不与反应，能够大量共存，故B正确；C.pH=7的溶液中，之间反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故C错误；D.pH=7的溶液中，之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；故选：B。
6．答案：A
解析：氨水中，、、、彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的能与结合生成沉淀，B项错误；溶液具有强氧化性，具有还原性的不能大量存在，C项错误；溶液中的能与反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。
重难突破
1.溶液中只存在五种离子，离子个数比为：，（不考虑水的电离），则M为( )
A.B.C.D.
2.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，所给离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3.向含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4.某无色溶液含有下列离子中的若干种：。向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
5.对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7.下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
8.向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：
B.b点对应的溶液中：
C.c点对应的溶液中：
D.d点对应的溶液中：
9.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中：
②酸性溶液中：
③加入能放出的溶液中：
④由水电离出的的溶液中：
⑤含有较多的溶液中：
⑥的溶液中：
A.①②④B.②③C.⑤⑥D.⑥
11.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量后所给离子种类不发生改变的是( )
A.B.
C.D.
12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
15.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含、KOH的混合溶液中缓慢通入：KOH、、、
B.在含、、的溶液中逐滴加入盐酸：、、、
C.在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、
D.在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉：、、、
16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项( )
①无色溶液中：
②溶液中：
③水电离的的溶液中：
④加入镁能放出的溶液中：
A.1B.2C.3D.4
17.向、混合溶液中滴加稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：、、、
B.b点对应的溶液中：OH-、、、
C.c点对应的溶液中：、、、
D.d点对应的溶液中：、、、
18.某稀溶液中含有四种离子，若向该溶液中加入少量的固体，离子数目增多的离子有( )
A. 、B.、C.、D.、
19.向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中：
B.b点对应的溶液中：
C.c点对应的溶液中：
D.d点对应的溶液中：
20.在由水电离产生的浓度为的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ）
①
②
③
④
⑤
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
21.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
22.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有( )
①无色溶液中：
②pH=11的溶液中：
③水电离的的溶液中：
④加入镁能放出的溶液中：
⑤酸性溶液中：
A.1项B.2项C.3项D.4项
23.下列各组气体中在通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的是( )
A.
B.
C.
D.
24.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的强酸性溶液中：
B.通入大量的溶液中：
C.的溶液中：
D.的溶液中：、
25.某溶液中可能含有中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤；
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生。
下列说法正确的是( )
A.溶液中存在
B.溶液中一定存在和
C.溶液中可能存在中的一种或两种
D.无法确定溶液中是否存在
答案以及解析
1.答案：B
解析：根据各离子个数比，设氯离子个数为2n，则已知的阴离子所带负电荷总数为，阳离子所带正电荷总数为，阳离子所带电荷数小于阴离子所带电荷数，则M离子为阳离子，且需带2个单位正电荷。因溶液中有硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子会结合成硫酸钡沉淀，钡离子不合题意，B项正确。
2.答案：A
解析：本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为，A项正确；和均具有强氧化性，具有强还原性，则不能大量共存，B项错误；本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为，C项错误；本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，D项错误。
3.答案：B
解析：硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，A正确；石灰乳参加反应时，不能拆成离子形式，离子方程式为，B错误；与反应生成和，离子方程式为，C正确；Cu与不能发生化学反应，D正确。
4.答案：C
解析：溶液无色，则一定不存在。向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液呈酸性或碱性。如果溶液呈酸性，由于起硝酸的作用，加入Al不能产生，则一定不存在和，根据溶液呈电中性可知一定存在，可能存在的离子有，最多有5种；如果溶液呈碱性，则一定不存在和，根据溶液呈电中性可知一定存在，则一定不存在，溶液中可能存在的离子有，最多有4种。综上，C项正确。
5.答案：C
解析：酸性溶液中，和形成沉淀，和形成沉淀或，A错误；pH=0的溶液呈酸性，在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；水电离出的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，会和反应，会和反应，C正确；因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。
6.答案：B
解析：一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为，A错误；pH=1的溶液显酸性，不能共存，反应的离子方程式为，B正确；水电离出的浓度为，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，与不能大量共存，C错误；与反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为，D错误。
7.答案：C
解析：A项，与反应，与反应，不能大量共存，但反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；B项，和反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，但不属于氧化还原反应；C项，之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存；D项，和反应而不能大量共存，但不属于氧化还原反应；故选C。
8.答案：C
解析：由图像可知，向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应：发生反应：，故a点溶液中溶质为和点溶液中溶质为和点溶液中溶质为，溶液呈中性，d点盐酸过量，溶液呈酸性。a点溶液中与反应，不能大量共存，A项错误；b点溶液中与发生双水解反应而不能大量共存，B项错误；c点恰好完全反应生成，溶液呈中性，离子间不发生任何反应，可大量共存，C项正确；d点溶液中溶质为和，溶液呈酸性，在酸性条件下不能大量存在且与反应生成沉淀，不能大量存在，D项错误。
9.答案：C
解析：之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；因加入少量的溶液，按照“谁少量谁的化学计量数为1”的原则，正确的离子方程式是，B错误；在溶液中完全电离：在酸性条件下可以发生氧化还原反应：，C正确；加入少量溶液后，比优先与反应，同时生成沉淀，D错误。
10.答案：D
解析：本题考查离子共存。有颜色，①项不选；酸性溶液中能氧化，不能大量共存，②项不选；加入能放出的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，在碱性溶液中不能大量存在，③项不选；由水电离出的，说明水的电离被促进，则溶液中含有弱酸根离子或弱碱阳离子，题目给定的可能与弱酸根离子或弱碱阳离子反应而不一定能大量共存，④项不选；能与反应而不能大量共存，⑤项不选；的溶液显碱性，碱性环境中、相互不反应，能大量共存，⑥项选。D正确。
11.答案：C
解析：有还原性，会与反应，且会与反应生成CuS沉淀，A项错误；B中离子可共存，但是通入过量后发生反应：，B项错误；C中离子可共存，酸性条件下，通入足量不反应，C项正确；与会生成，不能共存，D项错误。
12.答案：A
解析：题给离子组中各离子可大量共存，且酸性条件下与发生氧化还原反应，题给离子方程式无误，A正确；加入HCl后，溶液显酸性，具有氧化性，与发生反应：，B错误；与不能在水溶液中共存，C错误；与发生反应生成沉淀，二者不能大量共存，D错误。
13.答案：B
解析：在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化，A项错误；碱性溶液中平衡正向移动，与不能大量共存，B项正确；酸性太弱，因此和的水解相互促进，最终可生成氨水和硅酸，因此不能大量共存，C项错误；草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，D项错误。
14.答案：B
解析：A.和会发生双水解反应，二者不能大量共存，A错误；
B.、、、四种离子相互间不发生反应，能大量共存，往溶液中加入少量HCl，氢离子先和反应，离子方程式为，B正确；
C.四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，，C错误；
D.四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和亚铁离子，反应方程式为：，D错误；
故选B。
15.答案：C
解析：A.在含、KOH的混合溶液中缓慢通入，首先会生成碳酸钡沉淀，故氢氧化钡首先反应，A错误；
B.在含、、的溶液中逐滴加入盐酸，氢离子首先和氢氧根离子生成水、和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀、和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，B错误；
C.在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液，氢氧根离子首先和氢离子生成水、和铝离子生成氢氧化铝沉淀、和铵根离子生成一水合氨，再和氢氧化铝生成偏铝酸根离子，C正确；
D.在含有、、、等离子且浓度相等的溶液中加入锌粉，锌首先会置换出银离子、铜离子，再和氢离子、亚铁离子反应，D错误；
故选C。
16.答案：B
17.答案：C
解析：A.a点时加入部分盐酸时，盐酸与碳酸根离子反应，溶液中存在大量，、发生双水解反应而不能大量共存，选项A错误；
B.b点时为碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，与能反应而不能大量共存，选项B错误；
C.c点产生最大最的气体，则溶液为氯化钠溶液，溶液中：、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D.d点对应的溶液为盐酸和氯化钠混合溶液，与反应生成弱酸而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
18.答案：A
解析：向溶液中加入过氧化钠后，生成了钠离子和氢氧根离子，其中氢氧根离子会与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子、钠离子的数目增多，碳酸氢根离子的数目减少，氯离子的数目不变，A项符合题意。
19.答案：C
解析：向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生反应：，则a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，溶液呈酸性。A.a点溶液中含有和，与不能大量共存，A错误；
B.b点溶液中含有，和Cl-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
C.c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，四种离子都能大量共存，C正确；
D.d点溶液呈酸性，酸性条件下，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，溶液中还有氯离子，银离子和氯离子不能大量共存，D错误；
答案选C。
20.答案:B
解析:由水电离出的浓度为,说明溶液既可能显酸性,也可能显碱性。
21.答案：A
解析：反应符合事实，遵循物质拆分原则，A符合题意；会发生氧化还原反应，产生，不能大量共存，B不符合题意；会发生盐的相互促进的水解反应，不能大量共存，C不符合题意；过量NaOH电离产生的与反应产生；与反应产生，反应不符合事实，D不符合题意。
22.答案：B
23.答案：B
解析：A项，可分别与发生氧化还原反应：，不能大量共存，而且不能用浓硫酸干燥；B项，在通常情况下不反应，可以大量共存，而且都不与浓硫酸发生反应，可以用浓硫酸干燥；C项，NO和能发生反应生成，不能大量共存；D项，HCl与会发生反应产生，不能大量共存，而且与浓硫酸会发生反应，因此不能用浓硫酸干燥。
24.答案：A
解析：本题考查溶液中的离子共存问题。澄清透明的强酸性溶液中，之间不反应，能大量共存，A正确；通入大量的溶液中，会转化为硅酸沉淀，也会被氧化为硫单质，所以通入大量的溶液中不能大量存在，B错误；和会发生双水解反应，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；，该溶液显酸性，和能发生反应，不能大量共存，D错误。
25.答案：A
解析：本题考查离子的检验与推断。①向溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为，说明原溶液中含有，②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液至少含有中的一种，与无法大量共存，则原溶液中一定不存在，微热，有气体产生，该气体为，说明原溶液中含有。假设离子浓度为1，溶液为1L，1ml带有2ml负电荷，1 ml带有1ml正电荷，假设含有，则1 ml 带有2ml正电荷，溶液必然有带有1ml负电荷的离子，即含有，假设合理；假设含有，则1 ml带有3ml正电荷，则必然有带2ml负电荷的离子，没有满足要求的离子，假设错误，从而推出一定含有的离子是，一定不含有的离子是。综合上述分析，存在的离子是，故A正确；一定不含有，故B错误；溶液中一定含有，一定不含有，故C错误；原溶液中一定不含有，故D错误。
条件类型
题目中的常见表述
误点点悟
常见的限制条件
无色
有色离子【MnO4-（紫红）、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)Cr3+(绿)等】不能大量共存
pH=1或pH=13
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点
透明
“透明”也可“有色”
不能大量共存
易看成“大量共存”
常见的隐含条件
与Al反应放出H2
溶液既可能显酸性也可能显碱性
水电离的
c(H+)=1×10-12ml·L-1
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
NO3-
在酸性条件下具有强氧化性
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反剂应的离子方程式
A
铜
B
氢氧化钠溶液
C
氢氧化钠溶液
D
过量氢氧化钠溶液
选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
溶液
B
足量石灰乳
C
稀硫酸
D
少量铜粉
不能发生反应
选项
溶液与粒子组
判断和分析
A
使甲基橙变红色的溶液：
不能大量共存，因为使甲基橙变红色的溶液呈酸性，因发生相互促进的水解反应而不能大量共存
B
pH=0的溶液：
不能大量共存，因为会发生氧化还原反应
C
常温下水电离的的溶液：
不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应，碱性溶液中会发生反应
D
透明溶液：
可大量共存，因为粒子间不反应
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
不能共存，
B
pH=1的溶液
不能共存，
C
由水电离出的浓度为
一定能共存，
D
通入少量气体
不能共存，
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
通入少量
B
少量NaOH溶液
C
溶液
D
少量溶液
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
B
HCl
C
氨水
D
少量HCl
选项
粒子组
判断和分析
A
不能大量共存，只因产生FeS沉淀而不能共存
B
不能大量共存，不能在碱性溶液中大量存在
C
能大量共存，钠盐、铵盐可溶于水
D
不能大量共存，因发生反应：
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
、、、
少量铜粉
B
、、、
少量HCl
C
、、、
足量
D
、、、
过量
选项
离子
加入试剂
离子方程式
A
稀硫酸
B
氢氧化钠溶液
C
少量稀硫酸
D
过量氢氧化钠溶液