2025届化学高考一轮复习 第三章 第4讲 镁、铝及其化合物 课件

这是一份2025届化学高考一轮复习 第三章 第4讲 镁、铝及其化合物 课件，共60页。
1. 镁元素的价类二维图及转化关系
2. 铝元素的价类二维图及转化关系
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1
1. 镁及其重要化合物的物理性质
Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
MgO：白色固体，熔点为2 825 ℃。
Mg(OH)2：白色固体，[1] ⁠溶于水。
2. 镁及其重要化合物的主要性质
3. 从海水中提取镁的工艺流程
②沉淀Mg2＋：[12] ⁠。
③制备MgCl2：[13] ⁠。
④电解MgCl2：[14] ⁠。
(1)[2021浙江]镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁。(　√　)
(2)[2021浙江改编]Mg能从CO2中置换出C。(　√　)
(3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 N A。(　✕　)
(4)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。(　✕　)
(5)将Mg加入过量FeCl3溶液中可得Fe。(　✕　)
(6)加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体。(　✕　)
(9)氧化镁是优质的耐火材料。(　√　)
(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。(　√　)
(7)Mg表面易被氧化生成氧化膜，保存时一般直接放在塑料袋中或试剂瓶中。 (　√　)
(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。(　√　)
2. [2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振 荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式： ⁠ ⁠ ⁠。
3. 根据从海水中提取镁的工艺流程，回答下列问题：
(1)从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需经一系列实验操作，第一步是将MgCl2溶液 用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、 后得到 ⁠；第二步 是在干燥的 气流中加热第一步得到的晶体使其脱水得到无水MgCl2。
(2)从海水中提取镁的工艺流程涉及的基本反应类型有 ⁠ ⁠。
(3)请写出电解熔融MgCl2的电极反应式。
阳极： ⁠；
阴极： ⁠。
MgCl2·6H2O　
化合反应、分解反应、复分
(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程 看似多余，其实该过程的作用是 ⁠。
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可 以用作镁蒸气的冷却剂的是 (填字母)。
富集镁(或分离出镁)　
命题点　镁及其化合物的性质和制备
1. [山东高考]以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备 高纯镁砂的工艺流程如下：
下列说法错误的是(　B　)
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。
2. [2021湖南]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是(　D　)
1. 铝的性质及用途(1)铝的物理性质及用途银白色固体，具有良好的导热性、导电性和延展性，熔点为660.37 ℃。纯铝用作导 线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
注意　铝是活泼金属，但抗腐蚀性能强，原因是常温下Al与O2反应生成一层致密的 氧化物薄膜而防止内部金属进一步被氧化。
2. Al2O3和Al(OH)3的性质及用途
[Al(OH)4] －　
注意　既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3。
铝土矿的主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
3. 从铝土矿中提取Al2O3的流程
①中相关反应的离子方程式为[10] ， ⁠。
③中相关反应的离子方程式为[11] ⁠ ， ⁠。
(实际生产中，硅元素转化为硅铝酸钠沉淀)
①中相关反应的离子方程式为[12] ⁠ ⁠。
②中相关反应的离子方程式为[13] ⁠ ⁠。
(1)[江苏高考改编]铝的金属活动性强，故可用于制作铝金属制品。(　✕　)
(2)铝粉和氧化铁组成的铝热剂可用于焊接钢轨。(　√　)
(3)铝可用作包装材料和建筑材料。(　√　)
(4)蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液，可制备无水AlCl3。(　✕　)
(5)氢氧化铝受热易分解，故可用于中和过多的胃酸。(　✕　)
(6)氧化铝熔点高，故可用作电解冶炼铝的原料。(　✕　)
(7)明矾溶于水并水解形成胶体，故可用于净水。(　√　)
(8)实验室可用氧化铝坩埚做熔化NaOH、Na2CO3固体的实验。(　✕　)
2. 写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，分析反应的本质，指出该反应的氧化 剂和还原剂，并用单线桥法标出该反应电子转移的方向与数目：
⁠ ⁠ ⁠。
　＋3H2↑　铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和
Al(OH)3，Al(OH)3再与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，反应中Al为还原剂，H2O为氧
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积(相同条 件下)之比是 ⁠。
(2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积(相同条件下)之比是 ⁠。
(3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液中，二者 产生的H2的体积(相同条件下)相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比 是 ⁠。
4. 写出下列反应的离子方程式。
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量： ⁠ ⁠。
(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量： ⁠ ⁠。
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至过量： ⁠ ⁠。
(4)向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液至过量： ⁠ ⁠。
(5)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水： ⁠。
(6)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体： ⁠ ⁠。
命题点1　有关铝及其化合物的性质
1. 下列说法正确的是(　D　)
[素材拓展]按照要求写出明矾与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(1)Al3＋恰好完全沉淀： ⁠ ⁠；
命题点2　有关铝的制备工艺流程
2. 工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如 图所示。
下列叙述正确的是(　A　)
[解析]　NaOH与Al2O3反应，与Fe2O3不反应，试剂X可以是氢氧化钠溶液，A项正 确；若试剂Y是HCl，则过量HCl与[Al(OH)4]－反应生成Al3＋，得不到Al(OH)3沉淀， B项错误；题图中涉及的反应中，只有电解熔融Al2O3得到Al的反应为氧化还原反 应，C项错误；试剂Y为CO2，若将试剂X与Y进行互换，CO2不与Al2O3反应，最终 不能达到相同目的，D项错误。
3. [海南高考改编]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实 验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如 图所示。回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用 (填标号)。
a.HCl溶液b.H2SO4溶液
c.氨水d.NaOH溶液
[解析]　试剂①的作用是除去废易拉罐中的Fe、Mg杂质，根据题意，应选择 NaOH溶液，以溶解Al，过滤出Fe、Mg。
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
[解析]　易拉罐溶解过程中，Al与NaOH溶液发生反应。
(3)沉淀B的化学式为 ⁠；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因 是 ⁠。
[解析]　滤液A的主要成分为Na[Al(OH)4]，加入NH4HCO3得到的沉淀为 Al(OH)3。明矾溶于水，溶液呈弱酸性，是由于Al3＋发生水解，使溶液中H＋浓 度增大。
2Na[Al(OH)4]＋3H2↑　
Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大　
命题拓展[变式拓展]实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量Fe、Mg杂质)制备明 矾的过程如图所示：
下列叙述错误的是(　B　)
[解析]　回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，A项正确；Na[Al(OH)4] 与碳酸氢铵发生反应可生成氢氧化铝，故沉淀为Al (OH)3，B项错误；操作a包含蒸 发浓缩、冷却结晶等，C项正确；过量二氧化碳与Na[Al(OH)4]溶液反应也可得到氢 氧化铝沉淀，D项正确。
1. [2020浙江]下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是(　A　)
[解析]　明矾能电离出Al3＋，Al3＋水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮杂质， 故明矾可作净水剂，但不能作为消毒剂，A错误；铝热反应能放出大量的热，且铝 的还原性较强，可用于冶炼高熔点金属，B正确；铝表面易形成氧化膜保护层，不 易被腐蚀，铝还具有易加工、质轻等特点，所以铝可用作包装材料和建筑材料，C 正确；氢氧化铝能中和胃酸，可用作治疗胃酸过多的药物，D正确。
2. [2020江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　D　)
[解析]　铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的金属活泼性无 关，A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无 关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解 无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附 能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。
3. [铝的化合物之间的转化][上海高考改编]铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙 述正确的是(　C　)
4. [有关含铝化合物之间的转化流程][广东高考]七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的 超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙 的工艺如下：
(1)煅粉主要含MgO和 。用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不 溶，若滤液Ⅰ中 c (Mg2＋)小于5×10－6 ml·L－1，则溶液pH大于 [Mg(OH)2的 K sp ＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ⁠ ⁠。
(NH4)2SO4，会生成微溶的CaSO4进入滤渣，造成CaCO3产率降低　
(2)滤液Ⅰ中的阴离子有 (忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入 CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。
Al2O3＋2OH－
[解析]　 铝片表面的Al2O3与NaOH溶液反应转化为Na[Al(OH)4]。
(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 ⁠ ⁠。
5. [海南高考]以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程 如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
(1)“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣1”中主要含有 (写化学 式)。
[解析]　由于制取的产品是MgSO4·7H2O，所以“酸解”时应加入硫酸。根据硼镁 泥的主要成分可知，“滤渣1”中主要含有SiO2。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 ⁠ ⁠。
[解析]　次氯酸钙具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入MgO可以消耗过量 的硫酸，调节溶液的pH，从而使Fe3＋、Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去。
将Fe2＋氧化为Fe3＋　
节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去　
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是 ⁠ ⁠。
[解析]　“除杂”基本完成时，滤液中不存在Fe3＋，可以通过检验滤液中是否含 有Fe3＋来判断“除杂”是否完成。
取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶
液未变红，则说明除杂基本完成　
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ⁠。
[解析]　较低温度下，MgSO4·7H2O的溶解度较小，会结晶析出，造成产品损失， 所以分离滤渣3应趁热过滤。
防止MgSO4·7H2O结晶析出　
6. [浙江高考]某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、 Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁 (MgCl2·6H2O)。
①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。
②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。
③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
请回答：(1)下列说法正确的是 ⁠。
(2)步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收 氨气)。①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管 连接)：热源→ ⁠。
②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出指示剂并说明蒸 氨可以停止时的现象 ⁠。
[解析]　①装置a用作反应容器，装置d用于导气，装置f用于防倒吸，装置c用于尾气处理(吸收氨)，故连接的顺序为热源→a→d→f→c。②当H2SO4溶液中的H2SO4均转化为(NH4)2SO4时，表示蒸氨可以停止，由于硫酸铵溶液显酸性，故应选择甲基橙作指示剂，故蒸氨可以停止时的现象是溶液由红色变为橙色。
甲基橙，溶液颜色由红色变橙色　
(3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品 溶于水后发现溶液呈碱性。
①含有的杂质是 ⁠。
②从操作上分析引入杂质的原因是 ⁠。
[解析]　①产品溶于水后溶液呈碱性，说明可能含有的杂质为Mg(OH)2或Mg(OH)Cl。②引入该杂质最有可能的操作是过度蒸发浓缩导致Mg2＋水解生成Mg(OH)2或 Mg(OH)Cl。
碱式氯化镁(或氢氧化镁)　
过度蒸发导致氯化镁水解　
(4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶 液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：
请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使 用)：固体B→a→(　c　)→(　f　)→(　e　)→(　f　)→(　g　)→ (　a　)→MgCl2溶 液→产品。
a.用盐酸溶解b.调pH＝3.0
c.调pH＝5.0d.调pH＝8.5
e.调pH＝11.0f.过滤g.洗涤
若用盐酸代替NH4Cl溶液，则用盐酸溶解固体B所得溶液中含有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋和Ca2＋。根据金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围，可先将溶液pH调节至5.0， 使Fe3＋和Al3＋分别完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀从而过滤除去，再将溶液pH调 节至11.0，将Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤得到Mg(OH)2固体，洗涤后用盐酸溶解即 可得到MgCl2溶液，故合理的操作排序为固体B→a→c→f→e→f→g→a。
1. 下列关于镁的性质的叙述正确的是(　C　)
[解析]　Mg在N2、O2、Cl2、CO2中均能燃烧；在加热时，Mg与H2O反应生成H2； Mg与CO2反应生成固体MgO和C。
2. [2024江苏南京六校调研]以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3)为原料制取 高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到 实验目的的是(　C　)
[解析]　不能用容量瓶稀释浓硫酸，应用烧杯稀释，然后转移到容量瓶中，A错误； 不能直接将pH试纸伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上，B错误； 应用坩埚灼烧氢氧化镁固体，D错误。
3. [高考组合]下列说法错误的是(　B　)
①[2023全国乙改编]使用明矾对水进行净化不涉及氧化还原反应
②[2023浙江改编]铝具有强还原性，故可用于制作门窗框架
③[2023湖南改编]取浓度均为0.1 ml·L－1的一定体积的NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液进 行反应，改变两种溶液的滴加顺序，反应现象没有明显差别
⑤[2022海南改编]MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色沉淀后沉淀消失
[解析]　明矾水解产生的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的 目的，与氧化还原反应无关，①正确；铝可用于制作门窗框架是因为铝的质量 轻、耐腐蚀，与铝具有强还原性无关，②错误；NaOH溶液加入Al2(SO4)3溶液 中先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，Al2(SO4)3溶液加入NaOH溶液中先无明 显现象，后产生白色沉淀，③错误；工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯 气，④错误；MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生Mg(OH)2白色沉淀， Mg(OH)2不能溶于NaOH溶液，⑤错误。
4. 甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 浓度均为3 ml·L－1的盐酸与NaOH溶液，向两烧 杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得同温同压下生成气体的体积之比为 1∶2，则加入铝粉的质量为(　A　)
6. 下列各组物质中，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是(　D　)
[解析]　Al2O3与足量的氢氧化钠溶液反应，可生成Na[Al(OH)4]，向Na[Al(OH)4]溶 液中通入CO2或加入适量的盐酸，可生成Al(OH)3沉淀，加热Al(OH)3可得到Al2O3， A项可实现图示转化关系；向MgCl2溶液中加入氢氧化钠溶液，可生成Mg(OH)2沉 淀，加热Mg(OH)2可生成MgO，MgO与盐酸反应可生成MgCl2，B项可实现图示转化 关系；向碳酸钠中加入盐酸，可生成NaCl，电解氯化钠溶液可生成NaOH，向NaOH 溶液中通入适量CO2，可生成Na2CO3，C项可实现图示转化关系；Al不能一步转化 为Al(OH)3，D项不能实现图示转化关系。
7. [海水提镁][2024广东惠州模拟]海洋是一个巨大的资源宝库，实验室中模拟海水开 发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是(　C　)
8. 以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：
下列说法错误的是(　A　)
9. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、 Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流 程如下：
(注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀)
下列叙述错误的是(　D　)
[解析]　向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Al2O3转化为Na[Al(OH)4]、SiO2转化为铝硅 酸钠沉淀、Fe2O3不溶，过滤，滤液中含Na[Al(OH)4]，向滤液中通入足量的二氧化 碳后，Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥后，灼烧氢氧化铝使之 分解生成氧化铝，加冰晶石可降低氧化铝的熔融温度，电解时节约能源。操作Ⅰ增大 NaOH溶液的用量可以使浸取更充分，可提高Al2O3的浸取率， A项正确。操作Ⅱ、 Ⅲ用于分离固体和液体，为过滤，操作Ⅳ使氢氧化铝分解，则为灼烧，B项正确。 Al2O3熔点在2 000 ℃以上，加入冰晶石能使之在1 000 ℃左右熔融，则加入冰晶石的 目的是降低Al2O3的熔融温度， C项正确。如果操作Ⅰ换成H2SO4溶液来溶解铝土矿， 氧化铁和氧化铝均会溶解、二氧化硅不溶，则过滤后，需向滤液中加过量氢氧化钠 溶液再过滤才能得到Na[Al(OH)4]溶液，即后面的操作要跟着改变才可以冶炼出铝， D项错误。
10. 室温下用砂纸打磨过的镁条与蒸馏水反应的探究实验如图所示。实验2中的镁条 放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3中产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁[ m Mg(OH)2· n MgCO3]。下列说法错误的是(　C　)
11. 某研究小组利用BaS的还原性以HBr溶液(含Br2)和Mg(OH)2为原料制取MgBr2的工 艺流程如图所示。
下列说法正确的是(　C　)
“沉淀”步骤中若使用Na2SO4溶液代替H2SO4溶液，则得到的滤液中将引入Na＋杂 质，导致MgBr2的产率降低，A错误。由于MgBr2水解生成的HBr易挥发，加热促进 其水解，故将MgBr2·6H2O直接加热得不到MgBr2固体，需要在HBr的气流中加热脱 水才能得到MgBr2固体，D错误。
12. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
13. [2022福建]粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、 Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如下：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，Al2O3发生 反应的离子方程式为 ⁠。
提高浸出率(或提高浸出速率)　
(2)“浸渣”的主要成分除残余 Al2O3外，还有 。实验测得，5.0 g粉 煤灰(Al2O3的质量分数为30％)经浸出、干燥后得到3.0 g“浸渣”(Al2O3的质量分数 为8％)，Al2O3的浸出率为 ⁠。
SiO2和CaSO4　
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K2SO4沉铝的目的 是 ，“沉铝”的最佳方案 为 ⁠。
使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度　
[解析] 由同离子效应和题图知，“沉铝”时，向Al2(SO4)3溶液中加入K2SO4，可以使更多的铝元素转化为KAl(SO4)2·12H2O析出，同时保证纯度，由图像可以看出， KAl(SO4)2·12H2O的溶解度受温度影响最大，因此“沉铝”的最佳方案为高温溶解、 冷却结晶。
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回 ⁠工序循环使用。
[解析] “水浸”后得到的“滤液2”的主要成分为K2SO4，可返回“沉铝”工序循环使用。
14. [2023江苏改编]实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过 程如图1：
(1)下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有 (填序号)。
[解析]　水浴加热氧化镁浆料，SO2气体溶解度减小，不能提高氧化镁浆料吸收 SO2效率，A错误；加快搅拌速率，可以提高反应速率，有利于提高氧化镁浆料吸收 SO2效率，B正确；降低通入SO2气体的速率，反应速率减慢，不能提高氧化镁浆料 吸收SO2效率，C错误；通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2，可以增大反应物的接 触面积，提高反应速率，有利于提高氧化镁浆料吸收SO2效率，D正确。
(3)制取MgSO4·H2O晶体。在如图3所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的MgSO3 浆料与H2SO4溶液充分反应。MgSO3浆料与H2SO4溶液的加料方式是 ⁠ ；补充完整制取MgSO4·H2O晶体 的实验方案：向含有少量Fe3＋、Al3＋的MgSO4溶液中 ⁠ ⁠ 。(已知：Fe3＋、Al3＋在pH≥5时完全转化为氢氧 化物沉淀；室温下从MgSO4饱和溶液中结晶出MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O在150～ 170 ℃下干燥得到MgSO4·H2O，实验中需要使用MgO粉末)
用滴液漏斗向
盛有MgSO3浆料的三颈瓶中缓慢滴加H2SO4溶液　
分批加入少量MgO粉末，搅
拌，至用pH试纸测得溶液pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过
滤，所得晶体在150～170 ℃干燥　
[解析]　MgSO3浆料不易通过滴液漏斗滴下，为使MgSO3充分反应并充分利用原 料，应用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈瓶中缓慢滴加H2SO4溶液；为制得 MgSO4·H2O晶体，需先除去溶液中少量的Fe3＋、Al3＋，由于Fe3＋、Al3＋在pH≥5时 完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此可先加入MgO调节溶液pH使Fe3＋、Al3＋转 化为沉淀并过滤除去，然后将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶出MgSO4·7H2O，再 将所得晶体在150～170 ℃干燥即可得到MgSO4·H2O。
15. [碳中和][原创]目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种。
方法2：无水氯化镁熔盐电解法
下列有关叙述错误的是(　D　)