山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期迎期末盐类的水解专题复习 化学试题

这是一份山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期迎期末盐类的水解专题复习 化学试题，共10页。试卷主要包含了12，85×10-13＜Ka2=5，2，即c=10-8，25，所以Kb===，C正确；，2，此时=0等内容，欢迎下载使用。
2024.12.4
共20题，每题5分，共100分。每小题有且只有一个正确答案。
1．草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：向20mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1ml·L-1NaOH溶液。
实验II：向20mL0.1ml·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1ml·L-1CaCl2溶液。 已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是
A．NaHC2O4溶液中存在：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()
B．实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点
C．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c()c()；故C错误；
D．往20mL0.10ml⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10ml⋅L-1CaCl2溶液，Q大于Ksp，则生成草酸和草酸钙沉淀，反应的离子方程式为：2+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4，故D正确。
2．C
【详解】A．根据图中信息可知，温度最高时说明中和反应正好完成，将溶液滴入溶液中，消耗溶液正好中和完，且大于7，说明属于一元弱酸，因此与足量溶液反应的离子方程式为，A正确；
B．酸或者碱对水的电离抑制，酸中氢离子浓度逐渐被消耗，对水的电离抑制程度减弱，三点中由水电离出的逐渐增大，B正确；
C．A点溶质和的物质的量之比为，存在的守恒关系为，联立两个式子得，C错误；
D．B点为中性，电荷守恒关系为，故存在守恒关系：，D正确。
3．D
【分析】向某浓度H2A溶液中加入KOH固体时，c(H2A)逐渐减少，-lgc(H2A)逐渐增大，c(A2-)逐渐增大，-lgc(A2-)逐渐减小，Ka2=，-lg=-pH-lgKa2(H2A)，-lg与pH呈直线形关系，所以图中曲线M表示-lgc(H2A)与pH变化关系，N表示-lgc(A2-)与pH变化关系，L表示-lg与pH变化关系，由(4.3，0)数值计算Ka2(H2A)=10−4.3，据此计算解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线N表示随pH的变化，故A正确；
B．从a点至b点，逐渐减小，表示逐渐增大，故水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C．由上述分析可知，Ka2(H2A)==10−4.3，a点时，c(A2-)=c(H2A)=10-3ml/L，c(H+)=10-2.8ml/L，c(HA-)=10-1.5ml/L，Ka1(H2A)===10-1.3；故C正确；
D．b点时，电荷守恒为c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，此时pH=4.3，即-lg=0，所以c(HA-)=c(A2-)，所以上式变形为：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+3c(A2-)，c(K+)-3c(A2-)= c(OH-)-c(H+)，因为c(OH−)＜c(H+)，所以，故D错误。
4．A
【详解】A．pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的，可知次氯酸根离子的水解程度大，结合能力比的强，A正确；
B．加入碘化钾的量少，无法将三价铁离子完全反应，加入KSCN溶液一定会变红色，无法证明此反应有一定限度，B错误；
C．由平衡移动原理可知，扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，但由于容器体积增大，NO2的浓度减小，气体颜色变浅，C错误；
D．在 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液时，过量的K2S溶液与CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断和比较ZnS与CuS的溶度积大小，D错误。
5．C
【详解】A．由a(1.00,2.73)可知，a点溶质为NaCl和HF，等体积混合后c(HF)=0.01ml/L，，Ka(HF)，则Ka(HF)的数量级为10-4，A正确；
B．用浓度为0.0200ml·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200ml•L-1的HCl和HF的混合待测液，a点时二者等体积混合，盐酸和氢氧化钠溶液完全反应，溶液溶质为氯化钠和HF1：1混合，由物料守恒可知，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，B正确；
C．由图可知，b点时盐酸反应完全，HF反应一半，溶液组成为NaCl、NaF和HF2：1：1的混合液，溶液显酸性，说明HF的电离大于F-的水解，b点：c(HF)＜c(F-)＜c(Cl-)，C错误；
D．用浓度为0.0200ml·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200ml•L-1的HCl和HF的混合待测液，c点时二者以体积比2：1混合，盐酸和HF均完全反应，此c(Na+)=，c(Cl-)=，再由电荷守恒可知，，所以c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，D正确。
6．D
【分析】由，即，同理，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线I对应的Ka=10-1.25，直线II对应的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，则直线I对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线II对应的lgX为，Ka2=10-3.82，据此回答。
【详解】A．由分析可知，直线I中X表示，A正确；
B．由分析可知，乙二酸的，B正确；
C．c点处，pH=8.2，即c(H+)=10-8.2ml/L，则，C正确；
D．pH=7时，即，溶液中存在电荷守恒，，则，D错误。
7．C
【详解】A．由图可知，a点溶质中Na2HPO3、NaH2PO3物质的量浓度比为1:1，此时c()近似等于c()，pH为6.7，即c(H+)=10-6.7ml/L，代入，A正确；
B．b点对应的溶液为物质的量比为1:1的NaH2PO3、NaCl的混合溶液，H3PO3的Ka2近似为10-6.7，故的电离程度大于水解程度，故c(Cl-)＞c()＞c()＞c(H3PO3)，B正确；
C．c点溶质为H3PO3、NaH2PO3、NaCl，水的电离被抑制，由水电离出的c(H+)