黑龙江省哈尔滨第四十九中学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

这是一份黑龙江省哈尔滨第四十九中学校2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷，共33页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（1-13小题，共26分，每题只有一个正确答案）
1．（2分）第九届哈尔滨亚冬会将于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚运会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是（ ）
A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源
B．火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物
C．运动员补钙吃的一种钙片中主要含碳酸钙
D．在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，未发生化学变化
2．（2分）下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．比较纯金属和合金的硬度
B．用发酵粉制作发面食品
C．大理石做华表
D．氢氧化钠潮解
3．（2分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．铝与硫酸铜溶液反应：溶液由蓝色变为无色
B．将适量的氢氧化钠溶于20℃的水中：白色固体消失，放热
C．稀盐酸与氧化铁反应：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色
D．硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，放热，发出蓝紫色火焰
4．（2分）规范的实验操作可以防范危险，下列实验操作规范的是（ ）
A．闻浓盐酸的气味
B．向盛有汽油的试管中加入碘粒
C．稀释浓硫酸
D．蒸发食盐水
5．（2分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用生石灰制熟石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
B．实验室制取二氧化碳 CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
C．用石灰水检验二氧化碳 Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ 复分解反应
D．用磁铁矿高炉炼铁 CO+Fe3O4Fe+CO2↑ 分解反应
6．（2分）下列有关资源和环境保护的叙述错误的是（ ）
A．地球上的金属元素都以化合物的形式存在
B．除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源
C．将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染
D．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理达标后再排放
7．（2分）下列生活中的做法错误的是（ ）
A．热水瓶内胆附着的水垢可以用食醋洗涤
B．可以用亚硝酸钠代替食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
C．钢铁表面用涂油、刷漆、镀铬等方法防锈
D．使用炉具清洁剂时要防止眼睛、皮肤等被它腐蚀
8．（2分）下列物质的用途正确的是（ ）
A．用不锈钢制餐具
B．盐酸用于铅酸蓄电池
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
D．食盐配制生理盐水
9．（2分）对下列事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）实验室中区分下列各组物质的方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．海洋是地球上最大的储水库，氯化钠是海水中含量最多的物质
B．废旧金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径
C．健康人体内血浆的pH范围是0.9﹣1.5
D．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小
13．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
B．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
C．拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成
D．道尔顿发现了元素周期律并编制了元素周期表
二、非选择题（请根据题意填写空白，26-34小题，共44分）
14．（每空1分，共4分）2024年11月8日，中国新型隐形战机歼﹣35A出现在珠海金湾机场上空，并进行了首次场地适应性训练。引发广泛关注。
（1）通常飞机的外壳一般使用合金制成，铝合金是广泛使用的材料之一，主要利用铝合金的 （填字母）等物理性能。
A.抗腐蚀性好、熔点高
B.强度好、硬度大
C.密度大、导电性好
（2）硬铝中含有的铜可以用辉铜矿冶炼，反应原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，此反应前后化合价升高的元素为 （填化学用语）。
（3）使用上述方法炼铜时须对排放的废气（含SO2）先进行处理，如果直接排放到空气中，可能会导致酸雨，酸雨的pH＜ 。
（4）航空煤油是飞机常用燃料，飞机飞行时的能量转化是 能→内能→机械能。
15．（每空1分，共4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题：（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。
（2）t2℃时，Q点代表 （填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。
（3）在（0﹣t2）℃间， 两种物质可配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。
16．（每空1分，共4分）利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如MgCl2、CaCl2等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。
（1）操作1的名称是 。
（2）操作2中玻璃棒的作用是 。
（3）获得的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是 （填字母）。
A.粗盐没有全部溶解就进行过滤
B.过滤时滤纸有破损
C.实验结束后称量的精盐很潮湿
D.称量精盐时玻璃棒上有残留固体
17．（每空1分，共3分）低碳行动!科学家们利用他们研发出的某种新型催化剂，在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质。该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题：
（1）生成物甲烷的化学式为 。
（2）根据质量守恒定律，应在图1中补充1个 （填字母）。
A.
B.
（3）反应前后种类发生改变的微观粒子是 （填“分子”或“原子”）
18．（每空1分，共4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）以下四个去除油污的方法中，采用相同原理的两个方法是B和① （填字母）。另外两个方法中，去除油污时会得到乳浊液的是② （填字母）。
（2）酸和碱反应可用生成盐，强酸强碱生成的盐的水溶液pH＝7，如NaCl；强碱弱酸生成的盐的水溶液pH＞7，如Na2CO3。弱碱强酸生成的盐如（NH4）2SO4是农耕中常用的氮肥，由此可推知：若长期施用（NH4）2SO4可能会导致土壤呈 性，此时需要用 （填俗称）来中和。
19．（第2问第2空2分，其余每空1分，共7分）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，检查装置气密性时，若气密性良好，会出现如图中的① （填“甲”或“乙”）。制得氧气的反应化学方程式为② 。
（3）用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是① 。停止加热时，为防止倒吸，应先后进行的操作是② （填字母）。
e.熄灭酒精灯
f.把导管移出水面
（4）室温下，若将制得的足够多的氧气通入装置（一）中，整个过程中装置（一）、（二）中可观察到的相同现象是① ，由装置（二）中的这一现象，说明燃烧需要② （白磷着火的40℃）。
20．（每小问1分，共5分）现有A、B、C、D、E、F六种初中常见的含氧化合物，其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，且A、B在常温下为气体，D为黑色固体，C可以用来生产洗涤剂，F可以用来改良酸性土壤。用两圆间的短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）
（1）C物质的化学式 ；
（2）图中有一个物质之间的“—”没有画出，请补全 — （填字母）；
（3）写出B转化为A的化学反应方程式为 ；
（4）D与足量E反应的实验现象：黑色固体减少至消失，所得溶液最终为 色；
（5）取部分变质F样品2.48g，加入到足量的水中充分搅拌后，向其中加入30g质量分数为10.6%的C溶液，使样品充分反应后过滤，得到固体3g，则原F样品中F的变质程度约为 （保留整数）。
21．（每空1分，共6分）某工厂为了测定铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，也不与水反应），进行如下实验，请回答问题：
（1）实验过程中发生反应的方程式 。
（2）铝土矿中Al2O3的含量 。
（3）配制上述实验中300g稀盐酸需36.5%的浓盐酸的质量为① 。稀释该浓盐酸（密度1.19g/mL）正确的实验步骤依次为② （填字母）。
A.量取
B.计算
C.混匀
D.称量
E.溶解
（4）若将最终所得滤液蒸发掉210.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（5）若用340t该铝土矿生产铝镁合金，则理论上可以生产含镁46%的铝镁合金的质量为 。
22．（每空1分，共7分）下面是化学兴趣小组的同学在学习酸碱反应时进行如下探究实验，请你参与进来：
（一）甲实验中，通过（1） 的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
乙实验中，滴加稀盐酸一段时间后，溶液的颜色一直没有发生变化，却出现了气泡，从而得出氢氧化钠变质了。写出产生气泡的化学方程式（2） 。
【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了如图的现象，同学们对废液中的溶质成分展开探究：
【提出问题】溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】小四的猜想：NaCl、Na2CO3。
小九的猜想：NaCl、CaCl2。
你的猜想：（3） 。
上述猜想中，（4） 的猜想是错误的。
【实验探究】取无色溶液少量于试管中，滴加（5） 溶液，证明“你的猜想”成立。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，只需探究（6） 是否存在，就可以确定溶液中的溶质成分。
（二）请你结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液中的溶质是（7） 。
2024-2025学年黑龙江省哈尔滨四十九中九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（1-13小题，共26分，每题只有一个正确答案）
1．（2分）第九届哈尔滨亚冬会将于2025年2月7日至2月14日举行，哈尔滨亚运会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办会理念，下列说法错误的是（ ）
A．“澎湃”火炬燃料采用的零排放绿色甲醇，属于清洁能源
B．火炬的金属部分由铝合金制成，铝合金属于混合物
C．运动员补钙吃的一种钙片中主要含碳酸钙
D．在建造场馆过程中，使用了大量的石灰浆、沙子等，未发生化学变化
【答案】D
【分析】A、根据燃料燃烧的产物来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据钙片的主要成分来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、甲醇是由碳、氢、氧元素组成的，完全燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，因此甲醇属于清洁能源，故A说法正确；
B、铝合金中含有多种物质，因此属于混合物，故B说法正确；
C、运动员补钙吃的一种钙片中主要含碳酸钙，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，故C说法正确；
D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水，有新物质生成，发生了化学变化，故D说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，中燃料燃烧对环境的影响、物质的组成与分类、是否生成新物质是解题的关键。
2．（2分）下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A．比较纯金属和合金的硬度
B．用发酵粉制作发面食品
C．大理石做华表
D．氢氧化钠潮解
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、比较纯金属和合金的硬度，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、用发酵粉制作发面食品生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、大理石做华表，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、氢氧化钠潮解，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．铝与硫酸铜溶液反应：溶液由蓝色变为无色
B．将适量的氢氧化钠溶于20℃的水中：白色固体消失，放热
C．稀盐酸与氧化铁反应：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色
D．硫在氧气中燃烧：淡黄色固体燃烧，放热，发出蓝紫色火焰
【答案】C
【分析】A、根据铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠易溶于水，溶于水放热，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：A、铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，实验现象为：铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，故选项说法正确。
B、氢氧化钠易溶于水，溶于水放热，则加入水中，固体会溶解，温度升高，故选项说法正确。
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，现象为红棕色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。
D、硫是淡黄色固体，硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠溶于水放热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰的区别。
4．（2分）规范的实验操作可以防范危险，下列实验操作规范的是（ ）
A．闻浓盐酸的气味
B．向盛有汽油的试管中加入碘粒
C．稀释浓硫酸
D．蒸发食盐水
【答案】D
【分析】A.闻气味应用扇嗅法；
B.固体与液体混合时先加入固体再加入液体；
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中；
D.蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌。
【解答】解：A、闻浓盐酸的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A错误；
B、不应向盛有汽油的试管中加入碘粒，应用镊子将碘粒先放在容器，再加入汽油，故B错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，操作不可颠倒，否则易引起液滴飞溅，故C错误；
D、蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确；
故选：D。
【点评】考查学生基本操作，难度不大。
5．（2分）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用生石灰制熟石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
B．实验室制取二氧化碳 CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑ 复分解反应
C．用石灰水检验二氧化碳 Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ 复分解反应
D．用磁铁矿高炉炼铁 CO+Fe3O4Fe+CO2↑ 分解反应
【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、用生石灰制熟石灰，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，符合题意；
B、碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在大理石或石灰石的表面，从而阻止反应的进一下发生，在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不符合题意；
C、该反应并不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，不符合题意；
D、用磁铁矿高炉炼铁，磁铁矿主要成分为四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，方程式未配平，且反应前有气体参加，生成的二氧化碳气体不需要气体符号，再者该反应不属于分解反应，不符合题意；
故选：A。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列有关资源和环境保护的叙述错误的是（ ）
A．地球上的金属元素都以化合物的形式存在
B．除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源
C．将废旧电池中的金属回收利用，可以节约金属资源，减少对环境的污染
D．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理达标后再排放
【答案】A
【分析】A、根据地壳中金属元素的存在，进行分析判断。
B、根据自然界中氯化钠的存在，进行分析判断。
C、根据金属回收利用的优点，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
【解答】解：A、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，故选项说法错误。
B、海水、盐湖、盐井和盐矿中，氯化钠的含量较多，均为氯化钠的来源，故选项说法正确。
C、废旧电池中含有铅、镍、锌、镉等多种对人体有害的物质，溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，将废旧电池中的金属回收利用，既能节约金属资源，又能保护环境，故选项说法正确。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和硫酸反应，可用于处理硫酸厂的废水，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解自然界中氯化钠的存在、地壳中金属元素的存在、中和反应的应用等是正确解答本题的关键。
7．（2分）下列生活中的做法错误的是（ ）
A．热水瓶内胆附着的水垢可以用食醋洗涤
B．可以用亚硝酸钠代替食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
C．钢铁表面用涂油、刷漆、镀铬等方法防锈
D．使用炉具清洁剂时要防止眼睛、皮肤等被它腐蚀
【答案】B
【分析】本题主要考查生活中的化学知识，涉及到水垢的去除、亚硝酸钠的性质、钢铁防锈方法以及炉具清洁剂的使用注意事项等。
【解答】解：A.热水瓶内胆的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，从而将水垢除去，故A正确；
B.亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故B错误；
C.钢铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，涂油、刷漆、镀铬等方法可以隔绝氧气和水，从而防止钢铁生锈，故C正确；
D.炉具清洁剂中含有氢氧化钠等强碱性物质，具有腐蚀性，使用时要防止眼睛、皮肤等被它腐蚀，故D正确；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过生活中的实例，考察了学生对化学知识的理解和应用能力，同时，也提醒学生在日常生活中要注意化学物品的安全使用，避免对人体和环境造成危害。
8．（2分）下列物质的用途正确的是（ ）
A．用不锈钢制餐具
B．盐酸用于铅酸蓄电池
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多症
D．食盐配制生理盐水
【答案】A
【分析】A、不锈钢不容易生锈。
B、用于铅酸蓄电池的是硫酸。
C、氢氧化钠具有强腐蚀性。
D、食盐中含有氯化钠和其它物质。
【解答】解：A、不锈钢不容易生锈，可以用来制作餐具，故选项正确。
B、用于铅酸蓄电池的是硫酸，故选项不正确。
C、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故选项不正确。
D、不能用食盐配制生理盐水，是因为食盐中含有氯化钠和其它物质，故选项不正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2分）对下列事实的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称。
B、氯化钠溶液中有自由移动的离子，则其具有导电性。
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色。
D、浓硫酸具有吸水性。
【解答】解：A、烧碱为氢氧化钠的俗称，小苏打为碳酸氢钠的俗称，它们都是由不同种元素组成的纯净物。该选项正确。
B、氯化钠溶液中有自由移动的离子，则其具有导电性。该选项不正确。
C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，而碱性溶液中含有氢氧根离子，浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红，它们都含有氢氧根离子。该选项正确。
D、浓硫酸具有吸水性，则可作干燥剂。该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）实验室中区分下列各组物质的方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A、根据呼出气体和空气中加入氢氧化钠都没有明显的现象进行分析；
B、根据酚酞遇酸性、中性溶液都不变色进行分析；
C、根据铜和氧气加热生成氧化铜，铜、锌会与硝酸银反应进行分析；
D、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析。
【解答】解：A、呼出气体和空气中加入氢氧化钠都没有明显的现象，不能鉴别，故A错误；
B、水和稀硫酸中滴加酚酞都不会变色，不能鉴别，故B错误；
C、取样品，加热，颜色变黑的是黄铜，颜色不变的是黄金，现象不同，可以鉴别；加入硝酸银，有银色物质生成的黄铜，没有明显现象的是黄金，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、在实验室不能品尝任何药品的味道，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
11．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】解：A、CuCl2、FeCl3溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、过量氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。
C、铝能和足量盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，铜不与盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、氢氧化钠溶液不具有吸水性，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．海洋是地球上最大的储水库，氯化钠是海水中含量最多的物质
B．废旧金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径
C．健康人体内血浆的pH范围是0.9﹣1.5
D．喝了汽水以后，常常会打嗝，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小
【答案】D
【分析】A、根据海水中物质的含量来分析；
B、根据保护金属资源的做法来分析；
C、根据人体体液的pH来分析；
D、根据影响气体溶解度的因素来分析。
【解答】解：A、海洋是地球上最大的储水库，水是海水中含量最多的物质，故A说法错误；
B、废旧金属的回收利用是保护金属资源的一条途径，不是唯一途径，其他途径还有防止金属锈蚀等，故B说法错误；
C、健康人体内血浆的pH范围是7.35～7.45之间，故C说法错误；
D、喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为胃内的温度高，二氧化碳的溶解度减小而导致的，说明二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，故D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握海水中的成分、保护金属资源的做法、温度对气体溶解度的影响是解题的关键。
13．（2分）下列叙述错误的是（ ）
A．侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
B．张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
C．拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成
D．道尔顿发现了元素周期律并编制了元素周期表
【答案】D
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项说法正确。
B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。
D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
二、非选择题（请根据题意填写空白，26-34小题，共44分）
14．（4分）2024年11月8日，中国新型隐形战机歼﹣35A出现在珠海金湾机场上空，并进行了首次场地适应性训练。引发广泛关注。
（1）通常飞机的外壳一般使用合金制成，铝合金是广泛使用的材料之一，主要利用铝合金的 B （填字母）等物理性能。
A.抗腐蚀性好、熔点高
B.强度好、硬度大
C.密度大、导电性好
（2）硬铝中含有的铜可以用辉铜矿冶炼，反应原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，此反应前后化合价升高的元素为 S （填化学用语）。
（3）使用上述方法炼铜时须对排放的废气（含SO2）先进行处理，如果直接排放到空气中，可能会导致酸雨，酸雨的pH＜ 5.6 。
（4）航空煤油是飞机常用燃料，飞机飞行时的能量转化是 化学 能→内能→机械能。
【答案】（1）B；
（2）S；
（3）5.6；
（4）化学。
【分析】（1）根据合金的性质进行分析；
（2）根据反应前后各元素的化合价变化规律进行分析；
（3）根据酸雨的概念进行分析；
（4）根据能量间的转化方式进行分析。
【解答】解：（1）制造C919客机外壳用到最多的材料是硬铝，这主要利用硬铝的强度好、硬度大等物理性能，故选B；
（2）反应前：Cu为+1价，S为﹣2价，氧气为单质，0为0价；反应后：Cu为单质，为0价，S为+4价，0为﹣2价，则此反应前后化合价升高的为S；
（3）酸雨是指pH＜5.6的雨水；
（4）航空煤油是飞机常用燃料，煤油燃烧，化学能转化为内能，内能再转化为机械能，因此飞机飞行时的能量转化是化学能→内能→机械能。
故答案为：
（1）B；
（2）S；
（3）5.6；
（4）化学。
【点评】本题考查的知识较为基础，掌握学科基础知识即可解答。
15．（4分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答以下问题：（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 3：5 。
（2）t2℃时，Q点代表 A （填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。
（3）在（0﹣t2）℃间， A和C 两种物质可配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 A＜B＝C 。
【答案】（1）3：5；
（2）A；
（3）A和C；
（4）A＜B＝C。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，B的溶解度随温度升高是先增大后减小；C的溶解度随温度的升高而减少；判断溶液的状态；降温后，溶剂的变化；有关的计算要准确。
【解答】解：（1）t2℃时，A的溶解度是60g，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比＝30：50＝3：5；故答案为：3：5；
（2）t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态，因为Q点在A的下方；故答案为：A；
（3）在（0﹣t2）℃间，A和C两种物质可配成相同质量分数的饱和溶液，因为它们有交点；故答案为：A和C；
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是A＜B＝C，因为降温后溶剂的质量不变；故答案为：A＜B＝C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用、配制溶液和实验数据的处理问题，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
16．（4分）利用风吹日晒可用从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙和可溶性杂质如MgCl2、CaCl2等。以下是粗盐初步提纯的实验流程，请回答问题。
（1）操作1的名称是 过滤 。
（2）操作2中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 。
（3）获得的精盐是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）由上述流程可知精盐的产率为60%。而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，可能的原因是 AD （填字母）。
A.粗盐没有全部溶解就进行过滤
B.过滤时滤纸有破损
C.实验结束后称量的精盐很潮湿
D.称量精盐时玻璃棒上有残留固体
【答案】（1）过滤；
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）混合物；
（4）AD。
【分析】根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析解答。
【解答】解：（1）操作1能将溶液和固体分离，是过滤操作。
（2）操作2是从氯化钠溶液中获得精盐，是蒸发操作，操作2中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）获得的精盐中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，属于混合物。
（4）由上述流程可知精盐的产率为60%，而某组同学在进行上述实验时获得精盐产率为50%，粗盐产率偏低。
A.粗盐没有全部溶解就进行过滤，会导致粗盐没有完全溶解，最终得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低。
B.过滤时滤纸有破损，会让得到的精盐中混有泥沙等使质量增大，会使氯化钠的产率偏高。
C.实验结束后称量的精盐很潮湿，会导致精盐的质量偏大，会使氯化钠的产率偏高。
D.称量精盐时玻璃棒上有残留固体，会导致得到的精盐质量减小，最后计算的精盐的产率偏低。
故答案为：
（1）过滤；
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）混合物；
（4）AD。
【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
17．（3分）低碳行动!科学家们利用他们研发出的某种新型催化剂，在光照条件下能将二氧化碳转化为甲烷等物质。该反应的微观示意图如图。请结合图示回答问题：
（1）生成物甲烷的化学式为 CH4 。
（2）根据质量守恒定律，应在图1中补充1个 A （填字母）。
A.
B.
（3）反应前后种类发生改变的微观粒子是 分子 （填“分子”或“原子”）
【答案】（1）CH4；
（2）A；
（3）分子。
【分析】（1）根据分子结构模型来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据微观反应示意图的信息来分析。
【解答】解：（1）由分子结构模型可知，1个甲烷分子是由1个碳原子与4个氢原子构成的，则甲烷的化学式为CH4；故答案为：CH4；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，由微观反应示意图可知，图1中还需要补充1个氧原子与2个氢原子，即补充1个水分子；故答案为：A；
（3）由反应的微观示意图可知，反应前后种类发生改变的微观粒子是分子；故答案为：分子。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
18．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）以下四个去除油污的方法中，采用相同原理的两个方法是B和① D （填字母）。另外两个方法中，去除油污时会得到乳浊液的是② A （填字母）。
（2）酸和碱反应可用生成盐，强酸强碱生成的盐的水溶液pH＝7，如NaCl；强碱弱酸生成的盐的水溶液pH＞7，如Na2CO3。弱碱强酸生成的盐如（NH4）2SO4是农耕中常用的氮肥，由此可推知：若长期施用（NH4）2SO4可能会导致土壤呈 酸 性，此时需要用 熟石灰 （填俗称）来中和。
【答案】（1）D；A；
（2）酸；熟石灰。
【分析】（1）根据去除油污方法的原理来分析解答；
（2）根据硫酸铵溶液是强酸和弱碱反应生成的盐溶液，显酸性来分析解答；根据熟石灰可以改良酸性土壤来分析解答。
【解答】解：（1）炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，碳酸钠溶液去油污的原理是利用纯碱的水溶液呈碱性，与油污反应生成可溶于水的物质，则采用相同原理的两个方法是B和D，用洗涤剂洗掉餐具上的油污，是利用洗涤剂的乳化作用，则去除油污时会得到乳浊液的是A，而用汽油除去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污；
（2）由题意可知，硫酸铵溶液是强酸和弱碱反应生成的盐溶液，pH＜7，显酸性，则若长期施用（NH4）2SO4可能会导致土壤呈酸性，熟石灰可以改良酸性土壤，则需要用熟石灰来中和。
故答案为：（1）D；A；
（2）酸；熟石灰。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
19．（7分）化学是一门以实验为基础的学科。
（1）仪器a的名称为 铁架台 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，检查装置气密性时，若气密性良好，会出现如图中的① 甲 （填“甲”或“乙”）。制得氧气的反应化学方程式为② 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是① 不易溶于水 。停止加热时，为防止倒吸，应先后进行的操作是② fe （填字母）。
e.熄灭酒精灯
f.把导管移出水面
（4）室温下，若将制得的足够多的氧气通入装置（一）中，整个过程中装置（一）、（二）中可观察到的相同现象是① 白磷燃烧 ，由装置（二）中的这一现象，说明燃烧需要② 温度达到可燃物的着火点 （白磷着火的40℃）。
【答案】（1）铁架台；
（2）甲；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）不易溶于水；fe；
（4）白磷燃烧；温度达到可燃物的着火点。
【分析】（1）根据常见的仪器分析；
（2）根据检查装置气密性的方法，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
（3）根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项、氧气的性质与收集方法来分析；
（4）根据燃烧的条件分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称为铁架台；
（2）用图2所示方法检查装置气密性时，若气密性良好，气体受热膨胀，会很快在导管口看到有气泡冒出，故选：甲；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B装置为排水法收集氧气，用B装置收集氧气，体现了氧气的物理性质是氧气不易溶于水；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面；
（4）由于热水的温度为80℃，高于白磷着火的40℃，若将制得的足够多的氧气通入装置，装置（一）中热水逐渐被排出到装置（二）中，装置（一）中与氧气充分接触，满足燃烧的条件而燃烧；装置（二）中由于有热水进入，温度升高，达到白磷着火，白磷也会燃烧，这一现象说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故答案为：（1）铁架台；
（2）甲；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）不易溶于水；fe；
（4）白磷燃烧；温度达到可燃物的着火点。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（5分）现有A、B、C、D、E、F六种初中常见的含氧化合物，其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，且A、B在常温下为气体，D为黑色固体，C可以用来生产洗涤剂，F可以用来改良酸性土壤。用两圆间的短线“—”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）
（1）C物质的化学式 Na2CO3 ；
（2）图中有一个物质之间的“—”没有画出，请补全 E — C （填字母）；
（3）写出B转化为A的化学反应方程式为 CO2+C2CO ；
（4）D与足量E反应的实验现象：黑色固体减少至消失，所得溶液最终为 蓝 色；
（5）取部分变质F样品2.48g，加入到足量的水中充分搅拌后，向其中加入30g质量分数为10.6%的C溶液，使样品充分反应后过滤，得到固体3g，则原F样品中F的变质程度约为 33% （保留整数）。
【答案】（1）Na2CO3；
（2）E；C；
（3）CO2+C2CO；
（4）蓝；
（5）33%。
【分析】根据C可以用来生产洗涤剂，则推测C为碳酸钠，根据F可以用来改良酸性土壤，则推测F为氢氧化钙，A、B、C、D、E、F六种初中常见的含氧化合物，其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，且A、B在常温下为气体，D为黑色固体，则推测D为氧化铜，结合图框，则推测E为稀硫酸，A为一氧化碳，B为二氧化碳。
【解答】解：（1）由上面的分析可知，C为碳酸钠，则C物质的化学式为Na2CO3；
（2）由上面的分析可知，C为碳酸钠，E为稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应，则图中有一个物质之间的“—”没有画出，为E—C；
（3）B转化为A，即二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO；
（4）D与足量E反应，即氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，则反应的实验现象是黑色固体减少至消失，所得溶液最终为蓝色；
（5）设2.48g样品中氢氧化钙的质量为x，反应生成的碳酸钙的质量为y，则2.48g样品中碳酸钙的质量为2.48g﹣x，
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
74 100
x y
＝
y＝
+2.48g﹣x＝3g，则x＝1.48g，2.48g样品中碳酸钙的质量为2.48g﹣1.48g＝1g，则变质的氢氧化钙的质量为×1g＝0.74g，故原F样品中F的变质程度约为×100%≈33%。
故答案为：（1）Na2CO3；
（2）E；C；
（3）CO2+C2CO；
（4）蓝；
（5）33%。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．（6分）某工厂为了测定铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，也不与水反应），进行如下实验，请回答问题：
（1）实验过程中发生反应的方程式 Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O 。
（2）铝土矿中Al2O3的含量 60% 。
（3）配制上述实验中300g稀盐酸需36.5%的浓盐酸的质量为① 60g 。稀释该浓盐酸（密度1.19g/mL）正确的实验步骤依次为② BAC （填字母）。
A.量取
B.计算
C.混匀
D.称量
E.溶解
（4）若将最终所得滤液蒸发掉210.2g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 26.7% 。
（5）若用340t该铝土矿生产铝镁合金，则理论上可以生产含镁46%的铝镁合金的质量为 200t 。
【答案】（1）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（2）60%；
（3）60g；BAC；
（4）26.7%；
（5）200t。
【分析】（1）氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据氧化铝的质量结合化学方程式进行计算；
（4）根据氧化铝的质量结合化学方程式进行计算；
（5）根据反应前后，镁元素的质量不变分析。
【解答】解：（1）由题意可知，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（2）铝土矿中氧化铝的质量为310.2g﹣300g＝10.2g，铝土矿中Al2O3的质量分数是×100%＝60%；
（3）设300g稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化铝的质量为y。
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
102 219 267
10.2g x y
x＝21.9g
y＝26.7g
设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为w。
w×36.5%＝21.9g
w＝60g；
稀释该浓盐酸（密度1.19g/mL）正确的操作步骤依次为：计算、量取、混匀；
（4）若将最终所得溶液蒸发掉水210.2g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝26.7%
答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为26.7%。
（5）由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，根据铝元素的质量不变可得，设理论上日产含镁46%的镁铝合金的质量为m。
340t×60%××100%＝m×（1﹣46%）
m＝200t
答：理论上日产含镁46%的镁铝合金的质量为200t。
故答案为：（1）Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；
（2）60%；
（3）60g；BAC；
（4）26.7%；
（5）200t。
【点评】本题考查知识点较多，计算类型较多，尤其是反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数的计算，要明确溶液来自几部分，要仔细分析。
22．（7分）下面是化学兴趣小组的同学在学习酸碱反应时进行如下探究实验，请你参与进来：
（一）甲实验中，通过（1） 溶液由红色变成无色 的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
乙实验中，滴加稀盐酸一段时间后，溶液的颜色一直没有发生变化，却出现了气泡，从而得出氢氧化钠变质了。写出产生气泡的化学方程式（2） 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了如图的现象，同学们对废液中的溶质成分展开探究：
【提出问题】溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】小四的猜想：NaCl、Na2CO3。
小九的猜想：NaCl、CaCl2。
你的猜想：（3） NaCl、CaCl2、HCl 。
上述猜想中，（4） 小四 的猜想是错误的。
【实验探究】取无色溶液少量于试管中，滴加（5） 紫色石蕊 溶液，证明“你的猜想”成立。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，只需探究（6） 可能含有的溶质 是否存在，就可以确定溶液中的溶质成分。
（二）请你结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，所得溶液中的溶质是（7） NaCl、HCl 。
【答案】（一）溶液由红色变成无色；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
【猜想与假设】NaCl、CaCl2、HCl；小四；
【实验探究】紫色石蕊；
【归纳与总结】可能含有的溶质；
（二）NaCl、HCl。
【分析】（一）根据氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应变质生成可溶性的碳酸钠且氢氧化钠剩余，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，加入稀盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水，氢氧化钠被盐酸耗尽后，盐酸再与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体进行分析。
【猜想与假设】根据实验现象及其他猜想进行分析。
【实验探究】根据“你的猜想”中含有盐酸，进行分析。
【归纳与总结】根据上述实验进行总结。
（二）根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合化学方程式中参加反应的各物质之间的质量关系分析。
【解答】解：（一）通过甲中溶液由红色变成无色，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应；氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应变质生成可溶性的碳酸钠且氢氧化钠剩余，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，加入稀盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水，氢氧化钠被盐酸耗尽后，盐酸再与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，且反应后碳酸钠剩余，产生气泡的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑。
【猜想与假设】最终得到无色溶液，说明甲中生成的氯化钙未与乙中的碳酸钠反应，即乙中不含碳酸钠，而盐酸过量，所以我的猜想是溶液中有NaCl、CaCl2、HCl，小四的猜想是错误。
【实验探究】取无色溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色溶液变成红色，说明溶液显酸性，证明“你的猜想”成立。
【归纳与总结】在确定化学反应后所得溶液中的溶质成分时，一般应加入适当的试剂，验证可能含有的溶质是否存在，就可以确定溶液中的溶质成分。
（二）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，根据化学方程式中参加反应的各物质之间的质量关系可知：每40份质量的氢氧化钠和36.5份质量的氯化氢反应会生成58.5份质量的氯化钠和18份质量的水，所以若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后盐酸过量，则所得溶液中含有的溶质是反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl）。
故答案为：（一）溶液由红色变成无色；2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
【猜想与假设】NaCl、CaCl2、HCl；小四；
【实验探究】紫色石蕊；
【归纳与总结】可能含有的溶质；
（二）NaCl、HCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。选项
事实
解释
A
烧碱和小苏打都属于化合物
它们都是由不同种元素组成的纯净物
B
氯化钠溶液能导电
氯化钠溶液中存在自由移动的电子
C
浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红
浓氨水和石灰水中都含有氢氧根离子
D
实验室中常用浓硫酸做干燥剂
浓硫酸具有吸水性
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
呼出气体和空气
加入氢氧化钠溶液，振荡
伸入燃着的木条
B
水和稀硫酸
滴加酚酞溶液
加入锌粒
C
黄金和黄铜
加热观察
加硝酸银溶液，观察
D
食盐和纯碱
尝味道
加稀盐酸
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
FeCl3溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
CaCl2溶液
HCl
加入过量Ca（OH）2溶液，过滤
C
Cu
Al
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
CO2
H2O
通过足量氢氧化钠溶液
选项
事实
解释
A
烧碱和小苏打都属于化合物
它们都是由不同种元素组成的纯净物
B
氯化钠溶液能导电
氯化钠溶液中存在自由移动的电子
C
浓氨水和石灰水都能使无色酚酞溶液变红
浓氨水和石灰水中都含有氢氧根离子
D
实验室中常用浓硫酸做干燥剂
浓硫酸具有吸水性
选项
需区分的物质
方法一
方法二
A
呼出气体和空气
加入氢氧化钠溶液，振荡
伸入燃着的木条
B
水和稀硫酸
滴加酚酞溶液
加入锌粒
C
黄金和黄铜
加热观察
加硝酸银溶液，观察
D
食盐和纯碱
尝味道
加稀盐酸
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
FeCl3溶液
CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
B
CaCl2溶液
HCl
加入过量Ca（OH）2溶液，过滤
C
Cu
Al
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
CO2
H2O
通过足量氢氧化钠溶液