东北三省精准教学2024-2025学年上学期高三12月联考化学强化卷

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本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A.清代彩绘龙纹蓝瓷壶 B.犀角雕玉兰花果纹杯
C.斫木云纹漆耳杯 D.青铜兽面纹爵
2．下列相关微粒的说法正确的是（ ）
A.羟基的电子式： B.中子数为20的氯原子：
C.的结构示意图： D.的模型为四面体形
3．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
4．理清基本概念是化学学习的基础。下列说法正确的是（ ）
A.手性分子是有手性异构体的分子
B.电化学腐蚀是金属与接触的物质直接反应而引起的腐蚀
C.电子云是核外电子高速运动的轨迹，形状如云
D.反应热是化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
5．下列化学实验操作能实现相应目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
6．设为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[，熔点为]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是（ ）
A.含有的价电子数目为
B.中所含共价键的数目为
C.中杂化的原子数目为
D.每消耗，反应转移的电子数日为
7．人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Z的基态原子价电子排布式为，下列说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.简单氢化物的稳定性：
C.直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色，其为紫色
D.X、Y形成的化合物均是由极性键构成的极性分子
8．草酸亚铁晶体呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用如图装置制备草酸亚铁晶体。下列操作不正确的是（ ）
A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B.检查气密性后，打开，关闭
C.P中不再冒出气泡时，打开，关闭
D.反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
9．一种以电解精炼铜的阳极泥（含及少量有机物）为原料生产海绵及的工艺流程如下：
已知：“滤液”中主要含，且二者均为强酸。下列说法错误的是（ ）
A.“焙烧”的主要目的是除去有机物 B.氧化性：
C.“沉铂”时可用代替 D.“灼烧”过程可能生成
10．下列推理或类比合理的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
11．一定温度下，向一密闭容器中充入和足量发生反应：。测得平衡时的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.上述正反应在较低温度下能自发进行
B.曲线I代表的物质的量与压强的关系
C.消耗速率和消耗速率之比等于时达到平衡状态
D.M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2
12．不同空腔尺寸的葫芦脲可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦脲（结构如图所示）的空腔。下列说法正确的是（ ）
A.葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
B.葫芦脲是超分子且能产生丁达尔效应
C.葫芦脲形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键
D.葫芦脲可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能
13．近日，中国科学院化学研究所韩布兴院土/康欣晨研究员课题组使用原子分散的材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料（和分别为氮源和碳源），进行了电催化偶联制备甘氨酸。原理如图所示（为为为）。下列叙述正确的是（ ）
A.活化能：反应ⅱ>反应ⅲ
B.在阳极区生成甘氨酸
C.反应式为
D.反应iV的原子利用率等于
14．与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池示意图如下。该电池分别以PTO（结构如标注框内所示）材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）
A.电极为该电池的负极 B.放电时，正极区存在反应：
C.膜能阻止PTO进入左极室 D.充电时，外电路转移电子，左边电极增重
15．在时，向三羟甲基甲胺（简写为）与其盐酸盐组成的混合溶液中，分别逐滴滴入盐酸和溶液，测得与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，，图中I、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.数量级为
B.溶液中水的电离程度：
C.当时，混合溶液都有
D.三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
I．古代铁质文物的腐蚀研究
（1）古代兵器中用铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为__________________。
（2）已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中主要发生化学腐蚀，表面会生成致密的，过程如下：
若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为_________．
Ⅱ．现代对含铁化合物的应用
（3）电子工业中常用溶液为“腐蚀液”，与覆铜板反应来制备印刷电路板，其反应的离子方程式为__________________．
（4）高铁酸钾是一种强氧化剂，可用作高容量电池材料。已知碱性锌电池的电池反应为。写出其正极反应式：__________________．
（5）常用于工业、生活用水的除杂、净化。胶状的X射线衍射图谱中，_________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
Ⅲ．未来对铁合金的综合利用
（6）稀土金属属于战略性金属，我国科学家成功实现从废旧铁合金中提取各种稀土金属材料。某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为__________________。若该氧化物的摩尔质量为_________，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_________（列出计算式）。
17．（13分）磷化铝通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入原粮，E中加入一定浓度的溶液（酸化）。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。
已知：①吸水后会立即产生高毒性气体（沸点，还原性强）。
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）仪器D中冷凝水从_________通入（填“a”或“b”）。
（2）与水反应的化学方程式为__________________．
（3）装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是__________________．
（4）C中反应完全后继续通入空气的作用是__________________．
（5）装置E中，被氧化成磷酸，的锰元素被还原为，则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________．
（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释后用标准溶液滴定剩余的溶液，发生反应的离子方程式为__________________，若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_________（填“偏高”或“偏低”）。
18．（14分）工业上，以锗渣（主要成分有）为原料提取锗的工艺流程如下：
已知：部分金属阳离子沉淀的如表所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”中，为了提高浸出速率，宜采用的措施有__________________（答两条）。双氧水实际消耗量远大于理论计算量，其原因可能是__________________（答一条）。
（2）“滤渣2”的主要成分是__________________（填化学式）。
（3）已知：锗在“萃取分液”中存在平衡：①，②。锗的萃取率与的关系如图所示，时，锗的萃取率逐渐减小的原因是__________________。
（4）已知：“水解”中存在平衡，为了提高平衡水解率，可采用的措施有_________（答两条）。
（5）“水解”获得的“滤液”可循环用于_________（填序号）工序。
A.酸浸氧化 B.调节 C.萃取分液 D.反萃取分液
（6）“反萃取分液”中，反萃取效果与萃取剂的关系如图所示。工业上宜选择的萃取剂是_________（填序号）。
A.硫酸 B. C.氨水 D.双氧水
19．（14分）异丁烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶等精细化学品，可通过甲基叔丁基醚裂解制得，相关反应如下：
反应I．
反应Ⅱ．
（1）已知的相对能量分别为，则_________。
（2）关于甲基叔丁基醚裂解制异丁烯，下列说法正确的是_________（填序号）。
A.升高温度能提高甲基叔丁基醚的转化速率
B.反应I在低温条件下能正向自发进行
C.使用催化剂，可以提高甲基叔丁基醚的平衡转化率
D.恒压下，通入能提高异丁烯的平衡产率
（3）反应I和反应Ⅱ的随温度（T）的变化关系如图甲，升高温度后反应I和反应Ⅱ的化学平衡常数变化量分别为和，则_________1（填“>”“