人教版（2024）九年级上册（2024）课题3 物质组成的表示图片ppt课件

这是一份人教版（2024）九年级上册（2024）课题3 物质组成的表示图片ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了确定元素的化合价，化合价的一般规律，镁元素的化合价为+2，Al2O3，课堂小结，I2O5等内容，欢迎下载使用。
1.知道化合物中原子个数比不同的原因,了解化合价的本质,能从微观视角来解释物质宏观组成。2.了解化合价的表示方法,认识化合价的一般规律。3.学会应用化合价解决化学问题。
重点:1.化合价的记忆,化合价的表示。 2.根据化合价书写化学式,已知化合物的化学式求其中某一元素的化合价。
难点:1.根据化合价书写化学式；2.化合价与离子符号的区别。
思考：化学式是科学家通过实验测出的，那么化学式中各原子的个数比有没有什么规律？
钠元素为+1价氯元素为-1价
不同原子最外层电子数不同，它达到相对稳定结构时得失电子（电子对偏移）的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。
解释化合物中原子个数比不同的原因
说明：有一些物质，如Ca（OH）2、CaCO3等，它们中的一些带电荷 的原子团，如OH－、CO32－，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。根也有化合价，如OH－为 -1价。
观察表中元素和根的化合价，尝试按一定规律对它们进行分类，并以不同的形式进行交流。
1.化合价有正价、负价。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
3.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。
SO2 SO3 NH4NO3
2.在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
5.在单质里，元素的化合价为零。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
HCl H2S H2O
6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
1. 写在元素符号的正上方。2. “+”“-” 符号在前，数值在后。3. “1”不能省略。
说出下列符号中“2”的含义。
在氧化镁中镁元素的化合价为+2
⑴在元素符号的正上方标注化合价⑵符号在前，数字在后⑶“1”不能省略
⑴在元素符号的右上角标注所带电荷⑵数字在前，符号在后⑶“1”必须省略
同种元素（或原子团）的化合价和对应离子所带电荷，通常数值相等，正、负号相同
（1）最小公倍数法：已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
依据：在化合物里，正、负化合价代数和为零。
【思路】①先写元素符号（正前负后）②标出各元素的化合价（正上方）③把化合价数值化为最简整数比④把化简后的数字交叉写出⑤写出这种化合物的化学式
（2）十字交叉法：写出氧化铝的化学式。
（3）含有原子团的化学式书写:写出氢氧化钙的化学式。
原子团数目不为1时，需用括号把原子团括起来。
练一练：铁的化合价为+3，写出氧化铁和硫酸铁的化学式。
例：求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
练一练：求高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）中锰元素的化合价。
例：已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确。具体步骤如下：
②计算正、负化合价代数和是否等于零：(+1)×2+(+6)×1+(-2)×4=0。③计算结果为0，则化学式书写正确（若计算结果不为0，则化学式书写错误）。
原子最外层电子数不同
得失电子共用电子对偏移
化合物中正、负化合价代数和为零
元素化合价有正价、负价
1.钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。 Na2MO4是 钼元素的重要化合物，其中 钼元素的化合价是(　　)A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0
2. 下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是(　　)A. NO2、 N2O4 B. Na2O、Na2O2C. Fe(OH)2、Fe(OH)3 D. KClO3、KClO43.厨房中的加碘盐含有KIO3，碘元素的化合价为________，该价态的碘元素形成的氧化物化学式为________。
+4 -2 +4 -2
+1 -2 +1 -1
+2 -2 +1 +3 -2 +1
+1 +5 -2 +1 +7 -2