四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份四川省眉山市彭山区第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．青铜器上的铜锈，可用溶液除去
B．厨房中用热的纯碱液清除油污
C．锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去
D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是
A．B．
C．D．
3．下列热化学方程式正确的是
A．；则处于相同条件的石墨更加稳定
B．混合反应后，放出热量，则
C．，则
D．的燃烧热为，则
4．合成氨的热化学方程式为 。最近，我国科学家提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是
A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂
B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小
C．该方案氨的含量高，与反应温度较低有关
D．为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在HCl的气流中加热制备无水
B．溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深
C．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少
D．一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深
6．新研制的锌一空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，其原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。下列说法不正确的是
A．Zn电极是该电池的负极B．Zn电极的电极反应：Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+
C．电池反应为：2Zn+O2=2ZnOD．溶液中OH—向锌电极移动
7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C．的溶液加水稀释，溶液中减小
D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸
8．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．加水稀释100倍后，溶液的
C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性
D．此溶液中由水电离出的和浓度均为
9．在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是
A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36ml·L-1
B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度
向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大
10．常温下，浓度均为的几种溶液的pH如下
下列说法不正确的是
A．①中，
B．②中，c(H2CO3)＞c(CO3 2—)
C．③中，CH3COONH4 对水的电离程度无影响
D．推测常温下，NH4HCO3的
11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图(起始时，，容器体积为1L)。下列说法错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的B．图中压强的大小关系为：
C．图中a点对应的平衡常数D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b
12．大连物化所设计了一种乙醇催化脱氢反应的催化剂，催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注(吸附态不考虑化学反应)。下列说法不正确的是
A．总过程经历了四步反应历程
B．决定此过程速率的基元反应是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g) +H2(g)
C．生成乙醛的总反应方程式为
D．总过程为吸热反应
13．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是
14．常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线M表示pH与的关系 B．图中b点对应溶液中：c(Na+)c(H2A)>c(A2-)
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15．（14分）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。已知常温时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。
假设下列溶液温度均为常温，回答下列问题：
(1)向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。
(2)物质的量浓度为0.1ml/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。
A．B．C．D．
(3)物质的量浓度均为0.1ml/L的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是___________(填字母)。
A．CH3COONaB．Na2CO3C．NaCND．NaHCO3
(4)在0.1ml/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(5)pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度由大到小的顺序为 。
(6)设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)为c1，pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的c(H＋)为c2，则 。
(7)柠檬酸(用H3R表示)为三元弱酸，其电离常数：，，；当时，溶液的pH= 。(已知)
16．（15分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
(1)实验室先用NaOH固体配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g。
(2)取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000ml/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题：
①滴定过程中加入的指示剂为 。
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 。
③实验数据记录如表所示。
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。
④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失
c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。
(3)滴定至终点时的现象是 。
(4)该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。
17．（14分）某含镍(NiO)废料中有FeO、、MgO、等杂质，用此废料提取的工艺流程如下图所示：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图所示。
②25℃时，的电离常数，HF的电离常数，。
(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有 (写一条即可)。
(2)废渣1的主要成分是 (填化学式)。的电离方程式为 。
(3)调节溶液的pH时若不引入新杂质，加入的适合物质是 (填一种物质的化学式)，调至，得到废渣2的主要成分是 (填化学式)。
(4)25℃时，溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(5)已知沉淀前溶液中，当除镁率达到99%时，溶液中 。
18．（15分）甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：
(1)研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：
已知：①
②
③
则上述制取合成气反应的 ，利于反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2)在T℃，向V L体积恒定的密闭容器中，充入10ml和15ml发生反应。
①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．按原比例充入、 B．扩大容器体积
C．增大反应物与催化剂的接触面积 D．移出产物CO、
②起始时容器内的总压强为25kPa，测得t min后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均速率 ，在该温度下反应的平衡常数 (为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变 B．的物质的量保持不变
C．容器内混合气体原子总数不变 D．每生成1mlCO的同时消耗1ml
(4)甲醇是重要的化工原料。利用CO与合成甲醇，其反应的化学方程式为。在一容积可变的密闭容器中按一定的投料比充入CO与，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①该反应平衡常数大小： (填“>”、“=”或“ 小于
溶液
①
②
③
pH
8.88
8.33
7.00
选项
实验
现象
结论
A
向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
B
用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性
测得pH=3.2
溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度
C
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快
酸的强弱：HX＜HY
D
向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
化学式
HCN
电离平衡常数
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
D
B
D
B
B
C
题号
11
12
13
14






答案
C
A
C
D