阶段性检测试卷（1-7单元）2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册-含答案

这是一份阶段性检测试卷（1-7单元）2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册-含答案，共10页。
阶段检测试卷(1-7单元)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有1个正确答案)1. 在日常消毒过程中，75%的酒精可有效灭活病毒。下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是 ( ) A. 高粱酿酒 B. 酒精挥发 C. 酒精燃烧 D. 酒精杀菌2.下列物质属于纯净物的是 ( ) A. 干冰 B. 煤气 C. 石油 D. 可燃冰3. 下列化学实验基本操作中，正确的是 ( )4. 为了鉴别二氧化碳、氢气、氧气、空气，可以选用的方法是 ( ) A. 将气体分别通入水中 B. 将燃着的木条分别伸入四瓶气体中 C. 将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D. 将气体分别通入澄清石灰水中5. 下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是 ( ) A. 木炭 B. 硫 C. 蜡烛 D. 红磷6．下列二氧化碳的用途与其依据的性质不相符的是（　　）7．碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y、Z表示转化中的另一种反应物。下列说法错误的是（　　）反应①中X可以是单质或氧化物 B．反应②中一定体现了一氧化碳的可燃性C．反应③中Z物质可以是氢氧化钙溶液 D．打开碳酸饮料瓶盖会发生反应④8．为了复习巩固金属氧化物和碳的化学性质，某化学研究小组在老师的带领下进行了如图所示的相关性质实验。下列有关说法错误的是（　　）A．左侧试管中的黑色固体逐渐变红，说明碳具有还原性 B．右侧试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳具有可燃性 C．实验结束时，应该先关闭止水夹，再熄灭酒精喷灯 D．本实验存在安全隐患，应该增加尾气处理装置9. 化学与生活密切相关，下列做法合理的是 ( )A. 油着火，用水浇灭B. 电器着火，用泡沫灭火器浇灭C. 用明火检查液化气罐是否漏气D. 在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行10. 我们的生活离不开水，下列有关水的认识中正确的是 ( )A. 提倡长期用纯水(蒸馏水)烧菜、煮饭等选项用途性质A用于灭火不助燃、不可燃、密度比空气大B用于生产碳酸型饮料二氧化碳能与水反应生成碳酸C用于制造舞台云雾二氧化碳与水反应D温室中作气体肥料光合作用B. 使用无磷洗衣粉有利于保护水资源C. 水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D. 电解水时，负极产生的是氧气11. 如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论正确的是( )A.乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧B.实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧C.铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化D.实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点12. 从科学的角度来看，下列说法正确的是 ( ) A. 冬天用煤炉取暖时关紧门窗 B. 进入古井前，应先做灯火试验 C. 塑料袋方便又经济，应提倡使用 D. 油锅不慎着火，立即用大量的水冲灭13. 下列有关叙述中错误的是 ( )A. 乙醇、沼气和氢气都是可再生能源B. “温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的C. 加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量D. 为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药14. 鉴别日常生活中的下列各组物质，其操作不正确的是( ) A. 软水和硬水：滴加肥皂水 B. CO 和CO₂:滴加紫色石蕊溶液 C. N₂和CO₂:伸入燃着的木条 D. H₂和O₂:点燃15. 5月12 日是全国防灾减灾日，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财产安全。下列说法错误的是 ( )A. 严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车B. 加油站、面粉加工厂、煤矿的矿井内都应严禁烟火C. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风16. 下列四个反应中生成物都是C，如果C的化学式为A₂B₃，则该反应的化学方程式为 ( ) A.AB₂+B₂=2C B.AB₂+2B₂=2C C.2AB₂+B₂=2C D.4AB+B₂=2C17. 在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，则下列说法中正确的是 ( )A. 该反应不遵守质量守恒定律18. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是 ( ) A. 物质Z可能是该反应的催化剂 B. 反应后物质X的质量为15g C. 反应中Y、Q的质量比为6:5 D. 物质 Y一定是单质二、填空与简答题(本题包括4 小题，共33分)19.(8分)化学在人体保健、医疗卫生及生活生产等方面作出了重大贡献。请用所学的化学知识回答有关问题。(1)“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，“84”消毒液中阴离子和阳离子分别是 和 ，“84”消毒液不可和消毒酒精混合使用，混合时会生成有毒的氯气，写出氯气的化学式： 。(2)酒精(乙醇)，使得病毒蛋白质变性和脂质膜溶解。酒精也是洁净的可再生燃料，写出酒精的化学式： 。(3)硫酸工厂排放的尾气中常含有SO₂等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为 SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。SO₂中S的化合价为 。20.(6分)请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。(1)图1是铟元素有关信息及原子结构示意图，图中x的值为 ，图2所示的粒子中与铟原子的化学性质相似的是 (填字母序号)。(2)图2是几种常见元素的原子结构示意图。其中属于金属元素的有 种。21. (10分)请根据图1和2所示，回答下列问题。(1)图1中两种微粒属于不同种元素是因为 不同。(2)图2中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 。(3)图2中反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。22.(9分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）探究分子的性质，请根据下图回答有关问题。①图一实验说明分子的性质是　 　。②图二实验中B烧杯中液体变成红色，说明分子的性质是　 　。（2）进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图三： ③图三实验过程中，A处白烟较多较浓。请回答：氨气、氯化氢的相对分子质量分别为　 　、　 　。说明分子性质与分子质量的关系是　 　。（3）请从微观的角度回答： ④湿衣服晾在阳光下干得快，原因是　 　。⑤由图四可知，水和过氧化氢化学性质不同的原因是　 　。⑥由图五可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是　 　(填微粒符号)。物质xYzQ反应前质量/g202137反应后质量/g未测32112三、实验与探究题(本题包括2小题，共17分)23. (9分)下图为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。(1) 图甲中玻璃棒的作用是 。(2) 图乙是电解水的实验，a端为电源的 (填“正”或“负”)极。(3)图丙A中的现象是 ；B中发生反应的化学方程式为 。C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，该实验说明 。24. (8分)我国用木炭冶炼金属已有几千年历史。如图Ⅰ是木炭还原氧化铜的实验装置。(1)木炭与氧化铜反应的化学方程式是 。(2)图Ⅰ中实验现象为 （填字母序号）。A．①中黑色粉末变成红色 B．②中澄清的石灰水变浑浊C．①中红色粉末变成黑色 D．生成二氧化碳气体【装置改进】(3)稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验。图Ⅱ装置将图Ⅰ卧式装置改为立式装置。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部。你认为设计是否更好？ （选填“是”或“否”）；理由是 。【实验研究】分别称取2g木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如表：总质量相同（2g）的木炭与比例不同的实验对比表(4)由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素是 。(5)从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是 。【讨论交流】(6)不能把石灰水变浑浊作为木炭跟反应的充分证据，原因是 。四、计算题(本题包括1小题，共14分)25.(14分)某同学从定量的角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取一定量的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：若反应后，过氧化氢完全分解且氧气全部逸出：(1)生成氧气的质量是多少?(2) 参加反应的过氧化氢的质量是多少克?反应物比例1：61：71：81：91：10-1：111：121：13时间实验现象红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊偶尔红热，气泡较少实验结果表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多反应较完全，生成亮红色网状铜块部分生成红色氧化亚铜主要产物是反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3g32.7g阶段检测试卷(1-7单元)1. B 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. B 8. B 9. D 10. B 11. D 12. B 13. B14. C 15. C 16. D 17. C 18. D19. (1) ClO Na ⁺ Cl₂ 2C2H5OH(或C2H4O) (3)+4价20. (1)18 D (2)3 21.(1)质子数 22CO+O2 CO2 化合反应(3)化学反应前后，原子的种类、数目保持不变(其他答案合理也可)22.1）分子之间有空隙，不同物质分子间的空隙大小不同；分子在不停地运动（2）17；36.5；分子的质量越小，运动速率越快（3）阳光下，温度升高，水分子的运动速率变快，很快运动到空气中了；水和过氧化氢的分子结构不同；H、O23. (1)引流 (2)负 (3) 溶液由紫色变为红色 CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓+H₂O CO₂的密度比空气大； CO₂既不燃烧，也不支持燃烧24.(1)(2)AB(3) 是 反应物受热均匀，可获得持续稳定的高温(4)反应物比例(5)1：10-1：11(6)试管中原来含有空气，木炭与空气中的氧气在加热条件下反应会生成二氧化碳25.(1) 根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为 34.3g-32.7g=1.6g。(2) 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 x 1. 6g 6832=x1.6g x=3.4g答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。