高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡备课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了电解质及其分类，电解质和非电解质，能导电，都不能导电，阳离子，电解质分子，思考交流，②⑥⑧，①④⑦⑧，①④⑧等内容，欢迎下载使用。
1.了解电解质的分类，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2.掌握电离平衡及其影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。3.会判断电解质溶液的导电性的强弱。
核心素养 发展目标
二、弱电解质的电离平衡
2.强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验并填表。
(2)强电解质与弱电解质的比较
(1)下列物质中，能导电的是________(填序号，下同)，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是____。①H2SO4　②稀盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜⑦CH3COOH　⑧熔融的KCl　⑨CO2提醒　单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)请列举你目前知道的强酸、强碱、弱酸和弱碱。
提示　强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O等。
3.电离方程式的书写强电解质用“===”，弱电解质用“ ”，多元弱酸分步书写电离方程式。写出下列各组物质的电离方程式。(1)H2SO4：_____________________，NaOH：_____________________。(2)NaHSO4(水溶液中)：_________________________，NaHCO3：___________________________________________。
NaOH===Na＋＋OH－
(3)CH3COOH：____________________________，NH3·H2O：________________________。(4)H2CO3：_________________________________________，Cu(OH)2：_________________________。
CH3COOH CH3COO－＋H＋
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
1.电离平衡状态(1)建立过程
(2)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子__________________与_____________________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时达到了电离平衡状态。
离子结合成弱电解质分子的速率
2.外界条件对弱电解质的电离平衡的影响实例：以0.1 ml·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。
3.电解质溶液的导电性(1)电解质溶液的导电原理电解质在溶液中 的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向 移动，形成电流。注意　金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2)影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中 及离子所带 有关，离子 越大，离子所带电荷越多，导电能力 。
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(2)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(3)导电能力强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里自由移动的离子数目多(4)盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强(5)随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强(6)向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强
1.下列对氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O ＋OH－叙述正确的是A.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D.加入少量氯化铵固体，溶液中c( )减少
2.某化学小组在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
(1)O点导电能力几乎为0的原因是_____________________________________________。(2)图像中a～b阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？______，简述原因：____________________________________________________________________________________________________。
没有水，醋酸未电离，无离子存在
加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大没有n(H＋)增大的明显，因而c(H＋)增大
(3)图像中b～c阶段，加水稀释，溶液中c(H＋)如何变化？______，简述原因：_______________________________________________________________________________________。
加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大更明显，因而c(H＋)减小
3.已知：H2S和H2SO3都是弱酸，且H2S的酸性更弱；H2S被SO2、Cl2、O2氧化后的产物都是S。向H2S饱和溶液中通入足量SO2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的____(填字母，下同)表示；向H2S饱和溶液中通入足量Cl2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的____表示；向H2S饱和溶液中通入足量O2，溶液导电能力与通入气体体积的关系可用图中的____表示。
4.用“>”“