人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡多媒体教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡多媒体教学ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了电离平衡常数，离子浓度的乘积，未电离分子的浓度，弱电解质的，第一步电离，正误判断，思考交流，电离平衡常数的应用，相对强弱，H2O等内容，欢迎下载使用。
1.了解电离平衡常数的含义，能利用电离平衡常数进行相关计算。2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断弱电解质相对强弱和“强酸制弱 酸”的思维模型。
核心素养 发展目标
二、电离平衡常数的应用
2.多元弱酸的电离平衡常数(1)多元弱酸每一步电离都有电离平衡常数，例如H2CO3电离常数表达式(25 ℃时)：①H2CO3 H＋＋Ka1＝ ＝4.5×10－7；②Ka2＝ ＝4.7×10－11。
(2)多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1>Ka2>Ka3……当Ka1 Ka2时，多元弱酸的酸性主要由 决定。
(1)改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大(2)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大(3)H2CO3的电离常数表达式为Ka＝(4)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大
1.已知25 ℃时Ka(HCOOH)＝1.8×10－4,0 ℃时，Ka(HCOOH)____1.8×10－4(填“>”“HNO2>HCN
3.在一定温度下，加水逐渐稀释1 ml·L－1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化：(1)n(OH－)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
1.实验探究强酸、弱酸与活泼金属反应的特点向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示：
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况
2.一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
(2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
1.(2023·宝鸡高二测试)下列关于盐酸与醋酸的稀溶液的说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100 mL 0.1 ml·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H＋)＝10－3 ml·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 ml·L－1D.向两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，盐酸中c(H＋)不变，醋酸　中c(H＋)增大
2.常温条件下，H2A(酸)：Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝2.1×10－12 ; H2B(酸)：Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝6.3×10－13。在浓度相同的两种溶液中，用“>”“”“”“CH3COOH>H3PO2B.反应H3PO2＋CH3COO－===CH3COOH＋ 能够发生C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液与足量锌粉反应，H3PO2产生 的H2最多
相同温度下，一元弱酸的电离平衡常数越大其酸性越强，根据表格中的信息可知酸性：H3PO2>CH3COOH>HCN，A错误；根据较强酸制较弱酸的规律，反应H3PO2＋CH3COO－===CH3COOH＋ 能够发生，B正确；根据电离常数可判断三种酸均不能完全电离，均为弱酸，C错误；等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，酸的物质的量相等，与足量锌粉反应，生成等量的H2，D错误。
5.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 ml·L－1氨水至0.01 ml·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
方法一：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH－)和n( )增大，n(NH3·H2O)减小，但c(OH－)和c( )减小。A、B、C各项中，浓度之比等于物质的量之比。方法二：根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
题组三　强酸和弱酸的比较6.对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小B.使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变C.加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
加入醋酸钠，CH3COO－可结合H＋，c(H＋)均降低，A正确；升温有利于CH3COOH的电离，所以CH3COOH溶液中c(H＋)增大，B错误；加水稀释，两种溶液的酸性均减弱，C错误；两种溶液中c(H＋)相同，但是CH3COOH溶液中还有未电离的CH3COOH，所以最终醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误。
7.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是
根据甲、乙的电离平衡常数可知，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：乙酸＜一氯乙酸，排除A、C选项；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项。
8.(2023·江西赣州十六县期中)常温下，向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 ml·L－1草酸溶液(H2C2O4的Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5)，向另一个锥形瓶中注入2 mL 2 ml·L－1醋酸溶液(CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线②表示醋酸与镁条的反应B.当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生 的气体多C.反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短D.草酸的电离方程式为H2C2O4 2H＋＋
该草酸溶液中c(H＋)大于醋酸溶液；反应开始时草酸溶液中c(H＋)较大，与镁反应较快，即曲线②表示草酸与镁条的反应，曲线①表示醋酸与镁条的反应，A错误；n(Mg)＝ ≈0.002 1 ml，n(H2C2O4)＝0.002 L×1 ml·L－1＝0.002 ml，n(CH3COOH)＝0.002 L×2 ml·L－1＝0.004 ml，则镁过量，当两种酸完全反应时，产生的H2一样多，B错误；
根据上述分析可知，草酸与镁反应速率比醋酸快，则反应结束时草酸所耗时间比醋酸所耗时间短，C正确；H2C2O4为二元弱酸，分步电离，其电离方程
9.高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由表格中的数据判断下列说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
由H2SO4在冰醋酸中的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能全部电离，故C错误。
10.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.75×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液、0.1 ml·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是A.c(H＋)：CH3COOH＞HCOOHB.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH ＞CH3COOHC.HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2OD.将CH3COOH溶液稀释100倍过程中， 保持不变
等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强、电离程度大，所以溶液中的c(H＋)：CH3COOH＜HCOOH，故A错误；等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故B错误；HCOOH是弱酸，与NaOH发生反应：HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O，故C错误； 将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变，故D正确。
11.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生C.由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D.相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 ml·L－1 HX 溶液的电离平衡常数
A项，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据可知，酸的电离平衡常数：HZ>HY>HX，则酸性强弱：HZ>HY>HX，错误；B项，根据强酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，错误；C项，完全电离的为强酸、部分电离的为弱酸，这三种酸都部分电离，均为弱酸，错误；D项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，正确。
12.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A.曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH 的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸的变化曲线，曲线Ⅱ表示醋酸的变化曲线，A项错误；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b＞c，故导电能力：b＞c，B项正确；
a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D项错误。
13.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数如表所示。下列说法正确的是A.常温下，相同浓度的 H2SO3溶液和H2CO3溶 液的酸性，后者更强B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2：C.向NaClO溶液中通入少量CO2：D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO的浓度
弱电解质的电离常数越大，电离程度越大，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，而H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，所以常温下，相同浓度的H2SO3溶液的酸性强于H2CO3溶液的酸性，A项错误；由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，但大于其Ka2，所以向Na2CO3溶液中通入少量SO2，反应的离子方程式为B项正确；
由题给信息知Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋ ，C项错误；HClO不能与NaHCO3溶液反应，但HCl是强酸，能与NaHCO3溶液反应，使c(HCl)减小，促使平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动，从而可提高HClO的浓度，HClO具有氧化性，NaHSO3具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的浓度，D项错误。
14.(12分)已知25 ℃时，测得浓度为0.1 ml·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1。(1)写出BOH的电离方程式：___________________。
BOH B＋＋OH－
(2)BOH的电离平衡常数Kb＝_________。
(3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T______25。若该碱的起始浓度也为0.1 ml·L－1，则溶液中c(B＋)＝_________ml·L－1。
15.(5分)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。在该温度下将20 mL 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 ml·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图。
(1)反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ka(CH3COOH)CH3COOH>H2CO3>H2S
(2)H2CO3的二级电离程度远小于一级电离的主要原因是_________________________________________________(从电离平衡角度考虑)。(3)同浓度的CH3COO－、 、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________________________。
生的氢原子对第二步电离起抑制作用