辽宁省大连市第八十中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4

这是一份辽宁省大连市第八十中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试卷（解析版）-A4，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 变化无处不在。生活中的下列现象是由化学变化引起的是
A. 海水晒盐B. 食物腐败C. 石墨导电D. 花香四溢
【答案】B
【解析】
【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项B符合题意；
C、石墨导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项C不符合题意；
D、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；
故选：B。
2. 太白湖新区某日的空气质量报告如图，下列说法错误的是
A. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物B. “污染指数”越小表示空气质量越好
C. 报告中的与酸雨的形成无关D. 当日CO未对城区空气造成污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、如图的空气质量报告可知：可吸入颗粒物（PM10）的指数最大，故当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），说法正确；
B、“污染指数”越大，空气污染越严重，空气质量越差，“污染指数”越小表示空气质量越好，说法正确；
C、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是形成酸雨的主要气体，报告中的与酸雨的形成有关，说法错误；
D、如图的空气质量报告可知：CO指数为0，所以当日CO未对城区空气造成污染，说法正确；
故选：C。
3. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
C. 铁丝在氧气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷空气中燃烧产生大量白雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
B、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
故选C。
4. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，主要是利用其物理性质的是
A. 氧气用于气割气焊
B. 氮气用于食品防腐
C. 稀有气体可用于制霓虹灯
D. 氮气可做焊接金属的保护气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气用于气割气焊，利用的是氧气支持燃烧的化学性质，不符合题意；
B、氮气用于食品防腐、利用的是氮气化学性质不活泼的化学性质，不符合题意；
C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，这个过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是稀有气体的物理性质，符合题意；
D、氮气可做焊接金属的保护气，利用的是氮气化学性质不活泼的化学性质，不符合题意。
故选C。
5. 下列化学实验操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体
C. 液体的量取 D. 闻气体气味
【答案】C
【解析】
【分析】A、要用火柴点燃酒精灯，不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；
B、胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管中，要垂直悬空于试管上方；
C、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心；读数时，量筒放在水平桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；
D、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气味飘进鼻孔。
【详解】A.绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，故A不符合题意；
B.使用胶头滴管滴加液体时，保持胶帽在上，胶头滴管垂直悬空于试管上方，故B不符合题意；
C.用量筒量取一定体积的液体，读数时，将量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读出液体体积，故C符合题意；
D.闻气体气味时，不能将鼻孔凑到瓶口，要用手在瓶口轻轻扇动，让少量气味飘进鼻孔，故D不符合题意。
故答案为：C。
6. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子直接构成的是
A. 氨气B. 氮气C. 汞D. 五氧化二磷
【答案】C
【解析】
【详解】A、氨气是由非金属元素组成化合物，是由氨分子构成的，不符合题意；
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意；
C、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意；
D、五氧化二磷是由非金属元素组成的化合物，是由五氧化二磷分子构成的，不符合题意；
故选C。
7. 下列选项中，表示两个钠离子的是
A. B. NaC. D.
【答案】C
【解析】
【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。
8. 请根据硒在元素周期表中的信息判断，下列说法错误的是
A. 硒原子质子数是34B. 硒的相对原子质量为78.96
C. 硒元素核外电子数是34D. 硒属于非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素周期表中的一格中，元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此硒原子质子数是34，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表中的一格中，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，说法正确，不符合题意；
C、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，硒原子质子数是34，因此硒原子核外电子数是34，不是说成硒元素核外电子数是34，说法错误，符合题意；
D、硒字带有“石“字旁，属于非金属元素，说法正确，不符合题意。
故选C。
9. 2024年2月22日央视报道，江西发现新矿物“铈钽易解石”命名获得国际矿物学协会——新矿物命名及分类委员会批准通过。“铈”、“钽”最本质的区别是
A. 最外层电子数不同B. 质子数不同
C. 中子数不同D. 相对原子质量不同
【答案】B
【解析】
【分析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。
【详解】A、决定元素种类的是质子数，不是最外层电子数，故A错误；
B、决定元素种类的是质子数，故B正确；
C、决定元素种类的是质子数，不是中子数，故C错误；
D、决定元素种类的是质子数，不是相对原子质量，故D错误。
故选B。
10. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C. 气体制成干冰——二氧化碳分子由运动变为静止
D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石的硬度比石墨大，不符合题意；
B、花园里百花盛开，香气四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，符合题意；
C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子仍然在不断运动，不符合题意；
D、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为加压时，分子之间的间隔变小，分子的大小不变，不符合题意。
故选B
二、非选择题(本题共有4道小题，共40分)
11. 氧气的制法与性质。
I.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：
（1）指出仪器名称：①______。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)。你认为该装置中还缺少______，其目的是______，写出该反应的符号表达式______，反应类型属于_____。
（3）若用过氧化氢溶液制取氧气选择的制取并收集装置是______，写出用过氧化氢制氧气的反应的符号表达式______。
（4）用向上排空气法收集氧气，验满的方法是______，若用F装置收集氧气，则气体从_____端进(填“b”或“c”)。
Ⅱ.性质检验：根据所学知识，填写下列空白。
（5）做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，由上而下______(填“缓慢”或“迅速”)伸入盛有集满氧气的集气瓶中，实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到______。
（6）做铁丝在氧气中燃烧的实验时(图2)，集气瓶中水的作用是______。
【答案】（1）试管 （2） ①. A ②. 一团棉花 ③. 防止固体粉末进入导管 ④. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ⑤. 分解反应
（3） ①. BC或BD ②. H2O2H2O+O2
（4） ①. 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满 ②. c
（5） ①. 缓慢 ②. 石灰水变浑浊
（6）防止高温溅落物使集气瓶底部炸裂
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是试管。
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，故发生装置应选A，该装置还缺少一团棉花，目的是防止固体粉末进入导管，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【小问3详解】
用过氧化氢溶液制取氧气，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置应选B，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，故用过氧化氢溶液制取氧气选择的制取并收集装置是BC或BD。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的符号表达式为H2O2H2O+O2。
【小问4详解】
用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。若用F装置收集氧气，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从c端进。
【小问5详解】
做“木炭的燃烧”的实验时，将点燃的木炭放入燃烧匙，为了使木炭充分燃烧，应由上而下缓慢伸入盛有集满氧气的集气瓶中，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验结束后迅速向集气瓶内加少量的澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。
【小问6详解】
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中水的作用是防止高温溅落物使集气瓶底部炸裂。
12. 在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图1是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
（1）如图1，具有相对稳定结构的粒子是______(填字母，下同)。
（2）图2是溴的原子结构示意图，x=______；溴的化学性质与图1中______(填字母序号)的化学性质相似判断的依据是______。
（3）微观模型图：如图3是某些物质的微观模型图，请据图回答问题：
其中能表示纯净物的物质一共是______种，能表示氦气和氖气混合气体的是______。(填字母序号)
（4）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示：
其中由分子构成的物质是______，氯化钠是由______(填微粒符号)构成的。
【答案】（1）ACE （2） ①. 7 ②. F ③. 最外层电子数相同
（3） ①. 4或（四） ②. C
（4） ①. H2O ②. 、
【解析】
【小问1详解】
A是氦原子，氦原子的核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构;C是钠离子，E是硫离子，最外层具有8个电子，均属于稳定结构。
【小问2详解】
在原子中，质子数=电子数，则x=35-2-8-18=7；溴原子的最外层有7个电子，因此溴的化学性质与图1中F的化学性质相似，判断的依据是二者最外层电子数相同。
【小问3详解】
纯净物中只含一种物质，由图可知，ABEF中的物质均是由分子构成，其中A、B、E中只有一种分子，属于纯净物；CD中的物质由原子构成，其中D中只含一种原子，也属于纯净物，则属于纯净物的有ABDE四种。氦气和氖气均是由原子构成，则能表示氦气和氖气混合气体的是C。
【小问4详解】
水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，则由分子构成的为H2O；氯化钠是由和构成。
13. 请阅读文章回答下列问题。
空气中含氧气的体积约为21%，这是制取氧气的廉价、易得的原料。怎样才能把氧气从空气中分离出来呢？我们知道，任何液态物质都有一定的沸点。科学家们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点(-183℃)低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用。通常把氧气加压到1.5×104kPa，并贮存在蓝色的钢瓶中。
洁净的空气对于人类和其他动物都非常重要，但随着工业的发展，空气的污染也越来越严重。科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、二氧化氮等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使一氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的二氧化碳、氮气和水蒸气，因此这种催化剂被称为三效催化剂(TWC)。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ－Al2O3活性涂层上(“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积)，并将γ－Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上。
由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。
（1）工业制取氧气的方法叫_______，从步骤②可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点______(填“高”或“低”)。
（2）贮存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是______(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）工业上采用该方法制氧气，这一变化属于______变化(填“物理”或“化学”)。
（4）制作TWC过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。
（5）汽车尾气排放的污染物中，会导致酸雨的污染性气体有：______、______(填化学符号)。
（6）在催化转化器中发生一系列反应，其中一步是：一氧化氯和一氧化碳加热条件下反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的文字表达式为_______。
（7）为了使空气清新，天空更蓝，请写出一条改善空气质量的措施______。
【答案】（1） ①. 分离液态空气 ②. 低
（2）混合物 （3）物理
（4）物理 （5） ①. SO2 ②. NO2
（6）
（7）植树造林等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
工业制取氧气的方法叫分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，氮气首先从液态空气中蒸发出来，从步骤②可以得出液态氮的沸点比液态氧的沸点低；
【小问2详解】
贮存在蓝色钢瓶里“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等物质，是混合物；
【小问3详解】
工业上采用该方法制氧气，这一变化过程中没有生成新物质，属于物理变化；
【小问4详解】
制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ－Al2O3活性涂层上，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问5详解】
汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、二氧化氮等，其中SO2和NO2是导致酸雨产生的物质；
【小问6详解】
空气中含量最多的气体是氮气。一氧化氮和一氧化碳加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的文字表达式为；
【小问7详解】
为了使空气清新，天空更蓝，可以推广植树造林等措施来改善空气质量。
14. 空气是一种重要资源，也是我们不可或缺的重要物质。某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。
（1）甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图。
①该反应的符号表达式是______，燃烧匙中红磷须稍过量，目的是______。
②同学们在实际操作中发现该实验有许多注意点，稍不留神就会导致实验失败。如：装置气密件要好，如若漏气，会导致结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”下同)：点燃红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，如伸入太慢会导致结果______。
③实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是______，由现象分析可知，该气体的性质是______。(任写一点)
（2）乙组同学改用如图装置进行实验，实验步骤如下：
①连接仪器、检查装置气密性。
②量筒内加入100毫升水。
③在集气瓶内加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中液面相平，记录量筒内水的体积为51毫升。
乙组同学实验测得氧气约占空气总体积的______(用百分数表示)。
（3）拓展延伸
为提高测定空气中氧气含量实验的精确度。科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示：
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示：
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中：
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
结论：根据表格中数据，可知空气中氧气含量为_______(百分数表示)。
【答案】（1） ①. P+O2P2O5 ②. 使氧气完全反应 ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 氮气##N2 ⑥. 难溶于水（或不能燃烧也不支持燃烧）
（2）19.6% （3）20.94%
【解析】
【小问1详解】
①红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为P+O2P2O5。燃烧匙中红磷须稍过量，目的是使氧气完全反应。
②若装置漏气，会导致打开止水夹后进入集气瓶中水的体积偏小，造成实验结果偏小；若伸入红磷太慢，因红磷燃烧时放出大量的热，使瓶内气体膨胀，部分气体会逸出瓶外，待装置冷却后打开止水夹，会使进入瓶内水的体积偏大，造成实验结果偏大。
③实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是氮气，由现象分析可知，该气体的性质是难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。
【小问2详解】
实验开始时量筒内水的体积为100mL，打开止水夹后，水从量筒进入集气瓶中，待量筒内水面不再下降时，量筒内水的体积为51mL，故进入集气瓶内水的体积=100mL-51mL=49mL，即消耗的氧气体积为49mL，已知瓶内空气体积为250mL，则空气中氧气的体积分数=×100%=19.6%。
【小问3详解】
试验次数
AO/mm
AB/mm
AB/AO
1
523.5
109.5
0.2092
2
525.5
110.0
0.2093
3
527.0
110.5
0.2097