辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4

这是一份辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷（解析版）-A4，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每个小题只有1个正确选项，每题3分）
1. 下列化学用语正确的是
A. 的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：
B. 的水解：
C. 醋酸铵的电离：
D. 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气燃烧热的热化学方程式中的产物应该为稳定状态的液态水，而不是水蒸气，则表示燃烧热的热化学方程式为：，A错误；
B．为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：，B错误；
C．醋酸铵为强电解质，完全电离，醋酸铵的电离：， C错误；
D．硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应，铝离子和碳酸氢根离子相互促进水解，程度大，离子方程式：，D正确；
故选D。
2. 在作催化剂和适宜的温度条件下，可将HCl氧化为，反应的热化学方程式为 下列说法正确的是
A. 该反应在任何温度下均能自发进行
B. 加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小
C. 反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
D. 增大起始时的浓度，有利于提高HCl的转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，，另外，时反应能够自发进行，则该反应在低温下能自发进行，A错误；
B．加入PdCl-CuCl作催化剂，可以降低反应的活化能，能使反应速率增大，但不能改变焓变，B错误；
C．该反应的，为放热反应，则反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，C错误；
D．增大O2的物质的量浓度，平衡正向移动，可提高HCl的平衡转化率，D正确；
故选D。
3. 反应，下列措施既能加快速率又能提高的平衡产量的是
①升高温度 ②增大压强 ③将液化移出 ④加入催化剂 ⑤恒容充入空气 ⑥恒压充入He
A. ②⑤B. ①③④C. ①④D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①升高温度，反应速率加快，该平衡逆向移动，不能提高的平衡产量，错误；
②增大压强，反应速率加快，该平衡正向移动，可以提高的平衡产量，正确；
③将液化移出，反应速率减慢，错误；
④加入催化剂可改变反应速率，但不影响平衡移动，即不能提高的平衡产量，错误；
⑤恒容充入空气，浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，可以提高的平衡产量，正确；
⑥恒压充入He，气体体积增大，浓度降低，反应速率减慢，错误；
答案选A。
4. 下列图像分析正确是
A. 图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA
B. 由图②可知，满足反应：
C. 图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化
D. 对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH相同的两种酸，加水量相同，HA的pH改变大，则HA的酸性强，A错误；
B．温度越高，压强越大，到达平衡时间越短，因此T1＞T2、P1＜P2；对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔHnHB，则HA的酸性较弱，电离程度较小，其物质的量浓度比HB的大，才能使两者的pH相等，则酸性：，B正确；
C．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，浓度增大，气体颜色比压缩前深，C错误；
D．加水稀释溶液过程中存在平衡：，加水稀释后平衡正向移动，溶液变为蓝色，D错误；
答案选B。
6. 下列有关说法正确的是
A. 25℃时，用稀氨水滴定稀盐酸，达到滴定终点时为7
B. 用蒸馏水稀释的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其变为3
C. 的溶液中阴离子数目大于
D. 等物质的量浓度的溶液、溶液中水的电离程度：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用稀氨水滴定稀盐酸发生的反应为稀氨水与稀盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铵，氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性，所以达到滴定终点时溶液pH小于7，故A错误；
B．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，则用蒸馏水稀释pH为2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍时，溶液pH小于3，故B错误；
C．氯化铜溶液中的阴离子为氯离子和氢氧根离子，则100mL0.1ml/L氯化铜溶液中阴离子数目大于0.1ml/L×0.1L×2×NAml—1=0.02NA，故C正确；
D．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，抑制水的电离程度大于醋酸溶液，所以溶液中水的电离程度小于醋酸溶液，故D错误；
故选C。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出
B 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 用排饱和食盐水法收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A．汽水瓶中存平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确；
答案选B。
8. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值，且pH试纸不能伸入溶液中测量pH，A项错误；
B．图为碱式滴定管排出气泡的操作方法，KMnO4具有强氧化性，应装入酸式滴定管中，B项错误；
C．滴定管刻度由上至下逐渐变大，用酸式滴定管量取盐酸，取液前读数为0.80mL，取液后读数为15.80mL，取得的稀盐酸的体积为(15.80-0.80)mL=15.00mL，C项正确；
D．加热AlCl3溶液会促进其水解，产生的HCl挥发，蒸发AlCl3溶液会得到Al(OH)3或Al2O3固体，无法得到AlCl3晶体，D项错误；
答案选C。
9. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中：
B. 由水电离产生的溶液中：
C. 使甲基橙变红的溶液中：
D. 0.1ml/L的溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性。酸性溶液中，与H+发生反应：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，不能大量共存，A错误；
B．由水电离产生的溶液可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中会H+与反应，此外Fe3+、具有强氧化性，会将氧化；碱性条件下，Fe3+会与OH-反应；不能大量共存，B错误；
C．甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中不反应，可以大量共存，C正确；
D．会与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，反应为3+Al3+=4Al(OH)3↓，不能大量共存，D错误；
答案选C。
10. T℃条件下，在某刚性容器中加入1mlCO2、1mlH2，发生如下反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H＜0。下列相关物理量随时间变化如图所示，其中不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．对反应物CO2来说，随着反应的进行，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最后正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A正确；
B．温度不变时，平衡常数K是一个定值，不随时间而发生改变，B不正确；
C．CO2的物质的量由1.0ml转化为0.8ml，参加反应的CO2为0.2ml，则生成H2O的物质的量为0.4ml，C正确；
D．随着反应的进行，CH4的物质的量增大，体积分数增大，对CO2来说，初始时体积分数为×100%=50%，设CO2的变化量为x，达平衡时CO2的体积分数为×100%=50%，体积分数不变，D正确；
故选B。
11. 一定条件下，在某催化剂表面发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知半衰期为反应物浓度变为初始浓度一半所需的时间。下列叙述正确的是
A. 在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
B. 在该催化剂表面的分解速率与起始浓度成正比
C. 在该催化剂表面分解反应先快后慢
D. 在该催化剂表面的分解的半衰期与起始浓度成正比
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图像可知，能完全分解，最终浓度可变为0，说明该分解反应不是可逆反应，A错误；
B．由图像可知，两直线斜率相同，说明在不同初始浓度条件下分解速率相同，即分解速率与起始浓度无关，B错误；
C．由图像可知，的分解速率在各时间段内相等，C错误；
D．由图像可知，初始浓度为时，半衰期为50min，初始浓度为时，半衰期为25min，即在该催化剂表面的分解的半衰期与起始浓度成正比，D正确；
答案选D。
12. 反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法不正确的是
A. 该反应的，能低温自发
B. 该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为
C. 催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响
D. 最后一步是从催化剂表面的解吸过程，
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应的，由化学方程式中的各物质的化学计量数可知，该反应的，在低温时，该反应的，故该反应低温条件下能自发进行，A错误；
B．由图可知，该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为，B正确；
C．催化剂不能改变反应的反应热，C错误；
D．最后一步是生成的从催化剂表面解吸成为气体的过程，所以该过程的，D正确；
故选：C。
13. 某化学小组设计了如图1所示的传感器数字化实验装置，研究常温下，向的溶液中逐滴加入等浓度溶液时的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液的关系如图2所示，则下列说法中正确的是
A. 时，图中约为
B. 常温下，的溶液显碱性
C. 常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合后溶液
D. 的水解方程式主要为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．时，和的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则HA-的，时，该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中，，解得约为，A正确；
B．溶液中逐滴加入等浓度溶液时，根据图像可知溶液中不含，说明只电离不水解，溶液呈酸性，B错误；
C．时，溶液中不存在，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则只电离不水解，能水解，且；等物质的量浓度的与溶液等体积混合因为电离、水解程度不同导致和一定不相等：A2-水解常数，HA-电离常数为10-3，则此时一定不为3.0，C错误；
D．溶液中逐滴加入等浓度溶液时，根据图像可知溶液中不含，说明只电离不水解，D错误；
答案选A。
14. 时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是
A. 图中a点所示条件下v(正)>v(逆)
B. 时，该反应的化学平衡常数为4/45
C. 向b点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大
D. 容器内的压强：
【答案】D
【解析】
【分析】由反应可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图象可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡。
【详解】A．由分析可知，a点为平衡点，故v(正)=v(逆)，A错误；
B．由于a点为平衡点，此时的转化率为40%，a点反应三段式为：
则平衡常数K=，B错误；
C．向b点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；
D．由选项B可知a点时容器内气体物质的量为1.2ml；b点时反应三段式为
，则b点容器内气体物质的量为1.4ml，由于V1＜V2，则Pa：Pb＞6：7，D正确；
故选D。
15. 草酸（）是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液的变化如图所示。下列说法中错误的是
A. 在溶液中，
B. 时，
C. 图中b对应X为
D. 当时，溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】二元弱酸草酸的K1=cH+cHC2O4−cH2C2O4>，当时，，，表明，所以直线a中X表示的是，b中X表示的是，据此解答。
【详解】A．在溶液中质子转移图示为，由图可得溶液中质子守恒表达式为，A正确；
B．根据分析，时，，则，B正确；
C．根据分析，b对应X为，C正确；
D．时，，，，则溶液中，D错误；
答案选D。
二、非选择题。
16. 已知常温下某二元弱酸电离常数为，，电离常数为，，的，HF的，回答下列问题：
（1）常温下向溶液加入少量的气体发生反应的离子方程式为___________
（2）常温下的HF溶液浓度为c1，的HF溶液浓度为c2，则c1___________10c2(“>”、“”、“”、“”、“ （3） ①. 3 ②. <
（4）< （5）0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS