辽宁省大连育明高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷-A4

这是一份辽宁省大连育明高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷-A4，共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（3分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是（ ）
A．门捷列夫发现了元素周期律
B．阿伏加德罗提出了近代分子学说
C．道尔顿确定了原子学说
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔化学奖
2．（3分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
B．海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应
C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
3．（3分）粗盐（杂质仅有MgSO4、CaCl2）提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换
C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D．固体a中至少含有三种物质
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4属于电解质，因此BaSO4水溶液易导电
B．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
C．H2O和H2O2的组成元素相同，因此两者互为同素异形体
D．Na2O能与盐酸反应生成盐和水，因此Na2O属于碱性氧化物
5．（3分）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用量筒准确量取一定体积浓硫酸并转移至烧杯中，洗涤量筒并将洗涤液一并转移
C．配制1L0.1ml•L﹣1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端低于刻线
6．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．用醋酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
B．向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+++2H++2＝BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
C．钠与水反应Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2＝CaCO3↓+2H2O+
7．（3分）已知：①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣
③Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣。
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：
B．反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性
C．氧化性强弱顺序为
D．反应①中，Mn2+是的还原产物
8．（3分）已知NaH2PO2是一种正盐，可由P4和NaOH浓溶液反应制得，下列说法正确的是（ ）
A．NaH2PO2是电解质，NaH2PO2固体能导电
B．H3PO2是三元酸
C．NaH2PO2的电离方程式为
D．P4是非电解质
9．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA
B．过氧化钠与水反应，消耗0.2ml Na2O2，生成0.1ml O2，转移的电子数为0.2NA
C．浓度为0.5ml•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，含有的数目为1.5NA
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA
10．（3分）下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．（3分）200℃时，38.8gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了22.8g，则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比为（ ）
A．4：1B．1：4C．3：2D．2：3
12．（3分）“暴力制氧”能够实现在溶液中快速制取氧气，涉及的反应有H2O2+KMnO4→KOH+MnO2+O2↑+H2O（未配平），由于反应生成了MnO2，会催化过氧化氢分解并大量放热，从而加快制氧速率，下列说法正确的是（ ）
A．“暴力制氧”反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3
B．反应过程中紫色溶液褪去，是因为H2O2起到了漂白作用
C．反应过程中，每生成1 ml氧气转移2 ml电子
D．由于反应体系放出大量热，反应剧烈并会形成大量酸雾
13．（3分）如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A．5：2B．4：5C．4：7D．2：7
14．（3分）相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml•L﹣1，密度为ρ g•cm﹣3，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
15．（3分）用n（NaOH）为0.6ml的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是（ ）
A．n（NaCl）～n（NaClO）～n（NaClO3）可能为9：4：1
B．若反应中转移的电子的物质的量为nml，则0.3＜n＜0.5
C．被吸收的氯气的物质的量为0.6ml
D．n（Na+）～n（Cl﹣）可能为14：9
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（16分）按要求完成下列试题。
（1）用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目 。
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（2）用双线桥标出下列反应化合价升降、电子得失、被氧化或被还原 。
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为：
_____S+_____KNO3+_____C═_____K2S+_____N2↑+_____CO2↑
①配平上述反应 。
②该反应中还原剂是 ，还原产物是 ，生成1ml N2转移电子的物质的量为 。
（4）高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为 ，其中被还原的物质是 （填化学式）。
17．（12分）（1）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，请依题意排序。
①当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度按照由大到小的顺序为 。
②当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强按照由大到小的顺序为 。
③当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积按照由大到小的顺序为 。
（2）①工业上氯化钠溶液通电后制取氯气，该过程发生反应的离子方程式为 。
②在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 。
③使用市售漂白液漂白衣物时，需将衣物浸泡于按比例稀释后漂白液一定时间，才能获得较好的漂白效果，漂白液起效反应的离子方程式为： 。
18．（10分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+HO＝NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ.溶解度
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是 ，该工艺流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。
（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是 。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 。
19．（17分）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。
查阅相关资料可知：
①氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；
②无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
③碱石灰为实验室常用碱性干燥剂，主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。
（1）仪器a的名称为 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置B的作用是 ，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是 。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 （填字母）。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（6）实验结束时，应先熄灭 （填“A”或“D”）处酒精灯；E中冷水的作用是 。
（7）装置E中的导管应接虚线框中的 （填字母）。
2024-2025学年辽宁省大连育明高级中学高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．（3分）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是（ ）
A．门捷列夫发现了元素周期律
B．阿伏加德罗提出了近代分子学说
C．道尔顿确定了原子学说
D．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔化学奖
【答案】D
【分析】A．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表；
B．阿伏加德罗提出了近代分子学说；
C．道尔顿提出了原子学说；
D．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖；
【解答】解：A．门捷列夫发现了元素周期律，故A正确；
B．阿伏加德罗提出了近代分子学说，故B正确；
C．道尔顿提出了原子学说，故C正确；
D．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理医学奖，不是化学奖，故D错误；
故选：D。
2．（3分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
B．海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应
C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩
D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
【答案】C
【分析】A．酿酒工艺中加入的“酒曲”是催化剂，面包工艺中加入的“发酵粉”是反应物；
B．空气中的小液滴颗粒大小约为10﹣9～10﹣7m，空气与小水滴形成胶体；
C．很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色；
D．根据胶体不能透过半透膜而溶液可以进行分析。
【解答】解：A．酿酒工艺中加入的“酒曲”是催化剂，面包工艺中加入的“发酵粉”是反应物，故A错误；
B．空气中的小液滴颗粒大小约为10﹣9～10﹣7m，空气与小水滴形成胶体，发生这种现象的本质原因是和分散质微粒直径有关，故B错误；
C．很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故C正确；
D．“血液透析”是利用胶体不能透过半透膜而溶液可以，“静电除尘”利用胶体的胶粒带电，故D错误；
故选：C。
3．（3分）粗盐（杂质仅有MgSO4、CaCl2）提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换
C．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
D．固体a中至少含有三种物质
【答案】D
【分析】粗盐中仅有MgSO4、CaCl2，加入氯化钡，沉淀硫酸根离子，再加入氢氧化钠，沉淀镁离子，最后加入碳酸钠溶液，沉淀钙离子和过量的钡离子，过滤，固体a中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀，滤液中加入盐酸，中和过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，最后进行蒸发结晶，得到氯化钠固体，据悉分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量，故A正确；
B．上述流程中，BaCl2溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换，BaCl2溶液一定要在碳酸钠溶液之前加入即可，故B正确；
C．根据分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，故C正确；
D．根据分析可知，固体a中至少含有四种物质，故D错误；
故选：D。
4．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4属于电解质，因此BaSO4水溶液易导电
B．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
C．H2O和H2O2的组成元素相同，因此两者互为同素异形体
D．Na2O能与盐酸反应生成盐和水，因此Na2O属于碱性氧化物
【答案】D
【分析】A．BaSO4难溶于水；
B．胶体可以通过滤纸；
C．同种元素组成的不同单质互为同素异形；
D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。
【解答】解：A．BaSO4属于电解质，BaSO4难溶于水，不会产生自由移动的离子，故不能导电，故A错误；
B．胶体可以通过滤纸，所以胶体不可以用过滤的方法把胶粒分离出来，故B错误；
C．H2O和H2O2均属于化合物，不属于同素异形体，故C错误；
D．Na2O能与盐酸反应生成盐和水，因此Na2O属于碱性氧化物，故D正确；
故选：D。
5．（3分）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用量筒准确量取一定体积浓硫酸并转移至烧杯中，洗涤量筒并将洗涤液一并转移
C．配制1L0.1ml•L﹣1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端低于刻线
【答案】A
【分析】A.容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，因为我们在配制溶液时，还要加蒸馏水，即容量瓶中残留蒸馏水，对结果无影响；
B.量筒是流量式仪器，在制作时就已扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤；
C.托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，精确不到5.85g；
D.在转移溶液时，防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端低于刻线，在定容时，当液面离容量瓶瓶颈的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切。
【解答】解：A.容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，因为我们在配制溶液时，还要加蒸馏水，即容量瓶中残留蒸馏水，对结果无影响，故A正确；
B.量筒是流量式仪器，在制作时就已扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故B错误；
C.托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，精确不到5.85g，故C错误；
D.在转移溶液时，防止液滴飞溅，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端低于刻线，而在定容时，当液面离容量瓶瓶颈的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面与刻度线相切，故D错误；
故选：A。
6．（3分）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．用醋酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O
B．向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+++2H++2＝BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
C．钠与水反应Na+H2O＝Na++OH﹣+H2↑
D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2＝CaCO3↓+2H2O+
【答案】D
【分析】A．醋酸为弱酸，应该写化学式；
B．二者以1：1反应时生成硫酸钡、H2O、CO2、NaHCO3；
C．原子不守恒；
D．氢氧化钙少量，二者反应生成CaCO3、Na2CO3、H2O。
【解答】解：A．醋酸为弱酸，应该写化学式，离子方程式为+5I﹣+6CH3COOH＝3I2+3H2O+6CH3COO﹣，故A错误；
B．二者以1：1反应时生成硫酸钡、H2O、CO2、NaHCO3，离子方程式为Ba2+++H++＝BaSO4↓+H2O+CO2↑，故B错误；
C．原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．氢氧化钙少量，二者反应生成CaCO3、Na2CO3、H2O，离子方程式为Ca2++2OH﹣+2＝CaCO3↓+2H2O+，故D正确；
故选：D。
7．（3分）已知：①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣
③Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣。
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生反应：
B．反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性
C．氧化性强弱顺序为
D．反应①中，Mn2+是的还原产物
【答案】B
【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl﹣＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br﹣；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br﹣＞Cl﹣，以此分析。
【解答】A．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应可以发生，故A正确；
B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，故B错误；
C．由分析可知，氧化性：，故C正确；
D．反应①中Mn元素化合价下降，对应的Mn2+是还原产物，故D正确；
故选：B。
8．（3分）已知NaH2PO2是一种正盐，可由P4和NaOH浓溶液反应制得，下列说法正确的是（ ）
A．NaH2PO2是电解质，NaH2PO2固体能导电
B．H3PO2是三元酸
C．NaH2PO2的电离方程式为
D．P4是非电解质
【答案】C
【分析】A．根据NaH2PO2固体时不导电进行分析；
B．根据NaH2PO2是一种正盐进行分析；
C．根据NaH2PO2是一种正盐，为强电解质，进行分析；
D．根据P4是单质，单质既不是电解质也不是非电解质进行分析。
【解答】解：A．NaH2PO2属于盐类化合物，在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质，但其为固体时不导电，故A错误；
B．根据NaH2PO2是一种正盐可知，H3PO2是一元酸，故B错误；
C．NaH2PO2是一种正盐，为强电解质，其电离方程式：，故C正确；
D．P4是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C。
9．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA
B．过氧化钠与水反应，消耗0.2ml Na2O2，生成0.1ml O2，转移的电子数为0.2NA
C．浓度为0.5ml•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中，含有的数目为1.5NA
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA
【答案】C
【分析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml；
B．过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价和﹣2价；
C．溶液体积不知，不能计算微粒数；
D．N2O与CO2的摩尔质量都为44g/ml，1个N2O含3个原子，1个CO2组含3个原子。
【解答】解：A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，22.4LCO2中含有的分子数小于NA，故A正确；
B．过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价和﹣2价，故消耗0.2ml Na2O2，生成0.1ml O2，转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C．浓度为0.5ml•L﹣1的Al2（SO4）3溶液的体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故C错误；
D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体物质的量n＝＝0.5ml，则含有的原子数目为1.5NA，故D正确；
故选：C。
10．（3分）下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．二氧化碳不能与氯化钡反应产生沉淀；
B．检验氯离子需要加入硝酸酸化的硝酸银；
C．检验Na元素可以使用焰色试验；
D．氯化铁中滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀。
【解答】解：A．过氧化钠变质可能生成碳酸钠，加入盐酸后产生二氧化碳气体，但二氧化碳不能与氯化钡反应产生沉淀，故不能得到结论，故A错误；
B．检验氯离子需要加入硝酸酸化的硝酸银，否则有碳酸根和硫酸根的干扰，故B错误；
C．检验Na元素可以使用焰色试验，能够达到目的，故C正确；
D．氯化铁中滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将三氯化铁滴入沸水中，故D错误；
故选：C。
11．（3分）200℃时，38.8gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了22.8g，则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比为（ ）
A．4：1B．1：4C．3：2D．2：3
【答案】A
【分析】200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入CO2和H2O，发生2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，固体只增加22.8g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）＝38.8g﹣22.8g＝16g，根据n＝计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）＝2n（O2），令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xml、yml，根据物质的量及二者质量之和列方程式计算。
【解答】解：根据质量守恒定律可知m（O2）＝38.8g﹣22.8g＝16g，氧气的物质的量为＝0.5ml，由2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，可知n（混合气体）＝2n（O2）＝0.5ml×2＝1ml，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xml、yml，则，解得x＝0.8ml、y＝0.2ml，则原混合气体中CO2和H2O的物质的量之比为0.8ml：0.2ml＝4：1，故A正确，
故选：A。
12．（3分）“暴力制氧”能够实现在溶液中快速制取氧气，涉及的反应有H2O2+KMnO4→KOH+MnO2+O2↑+H2O（未配平），由于反应生成了MnO2，会催化过氧化氢分解并大量放热，从而加快制氧速率，下列说法正确的是（ ）
A．“暴力制氧”反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3
B．反应过程中紫色溶液褪去，是因为H2O2起到了漂白作用
C．反应过程中，每生成1 ml氧气转移2 ml电子
D．由于反应体系放出大量热，反应剧烈并会形成大量酸雾
【答案】C
【分析】配平方程式为：3H2O2+2KMnO4＝2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O，Mn元素化合价由+7价降低到+4价，O元素的化合价由﹣1价升高到0价，据此进行解答。
【解答】解：A．方程式配平为3H2O2+2KMnO4＝2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O，氧化产物为氧气，二氧化锰是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2，故A错误；
B．H2O2中O的化合价由﹣1价升高到0价，起到了还原作用，故B错误；
C．两个反应都是﹣1价生成0价氧气，1 ml氧气转移2 ml电子，故C正确；
D．由于反应放出大量热，反应可能会比较剧烈，形成雾气，但无明显的挥发性酸生成，不会形成酸雾，故D错误；
故选：C。
13．（3分）如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
A．5：2B．4：5C．4：7D．2：7
【答案】B
【分析】反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1ml，则氢气、氧气的混合气体为3ml．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1ml，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算作答。
【解答】解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1ml，则氢气、氧气的混合气体为3ml，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。说明反应后左右气体的物质的量相等，则右室中剩余气体为1ml，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2ml，由2H2+O22H2O可知，氧气为：2ml×＝ml，则氢气为：3ml﹣ml＝ml，故H2、O2的体积比为：ml：ml＝7：2；
若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2ml，由2H2+O22H2O可知，氢气为：2ml×＝ml，则氧气为：3ml﹣ml＝ml，故H2、O2的体积比为：ml：ml＝4：5，
故选：B。
14．（3分）相对分子质量为Mr的气态化合物V L（标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c ml•L﹣1，密度为ρ g•cm﹣3，则下列说法正确的是（ ）
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
【答案】D
【分析】A、溶液的密度ρ＝，设溶液体积为VL，据此计算出溶液的密度；
B、．物质的量浓度c＝，先计算出溶液体积、溶质的物质的量，再计算出溶液的浓度；
C、根据溶质的质量分数＝×100%进行计算；
D、先计算出摩尔质量M＝，根据水的质量、溶质的质量分数计算出溶液的质量及溶质的质量，再计算出该化合物的相对分子量．
【解答】解：A、设溶液的体积为VL，则溶液中溶质的质量为：m＝cml/L×VL×Mg/ml＝cVM g，VL该溶液的质量为：，溶液的密度为：ρ＝＝g/mL，故A错误；
B、溶液体积为：V＝＝＝mL，溶质的物质的量为：＝ml，该溶液的浓度为：c＝＝ml/L，故B错误；
C、溶液中溶质的质量为：m＝nM＝＝g，溶液质量为：（m+g）g，则溶质的质量分数为：w%＝＝，故C错误；
D、质量分数为w%，则水的质量分数为：1﹣w%，水的质量为m，则溶液的质量为：g，溶质的质量为：g×w%，溶质的物质的量为：＝ml，则该化合物的摩尔质量为：＝g/ml，则该化合物的相对分子量为：M＝，故D正确；
故选：D。
15．（3分）用n（NaOH）为0.6ml的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是（ ）
A．n（NaCl）～n（NaClO）～n（NaClO3）可能为9：4：1
B．若反应中转移的电子的物质的量为nml，则0.3＜n＜0.5
C．被吸收的氯气的物质的量为0.6ml
D．n（Na+）～n（Cl﹣）可能为14：9
【答案】C
【分析】A．该反应为7Cl2+14NaOH＝9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O；
B．若溶质只为NaCl、NaClO时，发生反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，0.6ml的NaOH完全反应时转移电子0.3ml，若溶质只为NaCl、NaClO3时，发生反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O；
C．根据反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O和Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知；
D．根据反应7Cl2+14NaOH＝9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O。
【解答】解：A．该反应为7Cl2+14NaOH＝9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O，电子守恒，则n（NaCl）～n（NaClO）～n（NaClO3）═9：4：1，故A正确；
B．若溶质只为NaCl、NaClO时，发生反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，0.6ml的NaOH完全反应时转移电子0.3ml，若溶质只为NaCl、NaClO3时，发生反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，0.6ml的NaOH完全反应时转移电子0.5ml，所以若反应中转移的电子的物质的量为nml，则0.3＜n＜0.5，故B正确；
C．根据反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O和Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，可知任何情况下0.6ml的NaOH完全反应时吸收的氯气为0.3ml，故C错误；
D．根据反应7Cl2+14NaOH＝9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O，0.6ml的NaOH完全反应时，n（Na+）～n（Cl﹣）＝14：9，故D正确；
故选：C。
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（16分）按要求完成下列试题。
（1）用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目 。
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
（2）用双线桥标出下列反应化合价升降、电子得失、被氧化或被还原 。
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为：
_____S+_____KNO3+_____C═_____K2S+_____N2↑+_____CO2↑
①配平上述反应 S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑ 。
②该反应中还原剂是 C ，还原产物是 K2S、N2 ，生成1ml N2转移电子的物质的量为 12NA 。
（4）高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，其中被还原的物质是 Fe2O3 （填化学式）。
【答案】（1）；
（2）；
（3）S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑；
②C；K2S、N2；12NA；
（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Fe2O3。
【分析】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中Na失去电子，化合价由0价变为+1价，H得到电子，化合价由+1价变为0价，转移2e﹣；
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中C失去电子，化合价由0价变为+1价，S得到电子，化合价由+1价变为0价，转移4e﹣；
（3）①根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
②所含元素化合价升高的反应物为还原剂；氧化剂得电子发生还原反应生成的产物为还原产物；生成1ml N2时生成3ml CO2；
（4）高温下铝粉和氧化铁的反应生成铁和氧化铝；氧化剂被还原。
【解答】解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中钠失去电子0→+1，氢得到电子+1→0，转移2e﹣，
则单线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中C失去电子，化合价由0价变为+1价，S得到电子，化合价由+1价变为0价，转移4e﹣，则双线桥法为，
故答案为：；
（3）①S的化合价由0价变为﹣2价，KNO3中N元素的化合价由+5价变为0价，C的化合价由0价变为+4价，由K2S可知，由S与KNO3为1：2，根据电子守恒可知，KNO3的计量数为2，S的计算量为1，C的计量数为3，由原子守恒可知K2S的计算量为1，N2的计算量数为1，CO2的计量数为3，配平方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，
故答案为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑；
②该反应中C元素的化合价升高，C为还原剂，S元素、N元素的化合价降低，则K2S、N2为还原产物；生成1ml N2时生成3ml CO2，转移电子数为12NA，
故答案为：C；K2S、N2；12NA；
（4）高温下铝粉和氧化铁的反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Fe2O3为氧化剂，反应过程中被还原，
故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Fe2O3。
17．（12分）（1）三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，请依题意排序。
①当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度按照由大到小的顺序为 O2＞N2＞H2 。
②当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强按照由大到小的顺序为 H2＞N2＞O2 。
③当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积按照由大到小的顺序为 H2＞N2＞O2 。
（2）①工业上氯化钠溶液通电后制取氯气，该过程发生反应的离子方程式为 2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ 。
②在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
③使用市售漂白液漂白衣物时，需将衣物浸泡于按比例稀释后漂白液一定时间，才能获得较好的漂白效果，漂白液起效反应的离子方程式为： ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+ 。
【答案】（1）①O2＞N2＞H2；
②H2＞N2＞O2；
③H2＞N2＞O2；
（2）①2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
②Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
③ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+。
【分析】（1）①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比；
②温度和密度都相同时，气体的压强之比等于摩尔质量的反比；
③当它们的质量和温度、压强均相同时，气体的体积之比等于摩尔质量的反比；
（2）①电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠；
②常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸与碳酸氢钠。
【解答】解：（1）①同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比，N2、H2、O2三种气体的密度按照由大到小的顺序为：O2＞N2＞H2，
故答案为：O2＞N2＞H2；
②温度和密度都相同时，气体的压强之比等于摩尔质量的反比，三种气体的压强按照由大到小的顺序为：H2＞N2＞O2，
故答案为：H2＞N2＞O2；
③当它们的质量和温度、压强均相同时，气体的体积之比等于摩尔质量的反比，三种气体的体积按照由大到小的顺序为：H2＞N2＞O2，
故答案为：H2＞N2＞O2；
（2）①电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；
②常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
③次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸与碳酸氢钠，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+，
故答案为：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+。
18．（10分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
资料：ⅰ.沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+HO＝NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ.溶解度
（1）煅烧炉中反应的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ，该工艺流程中可循环使用的物质是 CO2、NaCl （填化学式）。
（2）下列说法正确的是 AC （填字母）。
A.沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B.滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C.设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是 2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+NaClO 。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为 ×100% 。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2、NaCl；
（2）AC；
（3）2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+NaClO；
（4）×100%。
【分析】“联合制碱法”原理：因氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，故在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，由已知沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，氯化铵为滤液，铵根离子、氯离子浓度越大越有利于氯化铵析出，高温下，碳酸氢钠不稳定易分解，
【解答】解：（1）根据分析可知，物质X为CO2，煅烧炉中反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分析可知该工艺流程中可循环使用的物质CO2、NaCl，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2、NaCl；
（2）A．NaHCO3的溶解度最小，沉淀池中生成NaHCO3因不能溶解而析出沉淀，故A正确；
B．滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Cl，故B错误；
C．设计循环的目的是提高CO2的利用率，故C正确；
故答案为：AC；
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+NaClO，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+NaClO；
（4）设碳酸钠的质量为m，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 固体质量增重
106 11
m （b﹣a）g
所以106：11＝m：（b﹣a）g，解得m＝g，故该样品中纯碱的质量分数为：×100%＝×100%，
故答案为：×100%。
19．（17分）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。
查阅相关资料可知：
①氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；
②无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
③碱石灰为实验室常用碱性干燥剂，主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。
（1）仪器a的名称为 分液漏斗 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
（3）装置B的作用是 除去氯气中混有的HCl ，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是 B中的饱和食盐水进入长颈漏斗中 。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 B （填字母）。
（5）装置D中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3 。
（6）实验结束时，应先熄灭 D （填“A”或“D”）处酒精灯；E中冷水的作用是 降低温度，收集FeCl3 。
（7）装置E中的导管应接虚线框中的 h （填字母）。
【答案】（1）分液漏斗；
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）除去氯气中混有的HCl；B中的饱和食盐水进入长颈漏斗中；
（4）B；
（5）2Fe+3Cl22FeCl3；
（6）降低温度，收集FeCl3；
（7）h。
【分析】装置A中发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气中氯气中混有HCl，装置B中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl，同时用作安全瓶，缓冲气压，若装置C发生堵塞，则装置B中气压增大，观察到的现象是B中的饱和食盐水进入长颈漏斗中，装置C中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入湿润的有色布条，无水氯化钙，干燥的有色布条，验证干燥的氯气不具有漂白作用，装置D中发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，装置E中用冷水降温，收集FeCl3，装置E中的导管接虚线框中的h，碱石灰即可以吸收未反应的氯气，防止其污染大气，同时可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气倒吸，使FeCl3潮解，据此分析作答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）装置B的作用是除去氯气中混有的HCl，同时用作安全瓶，若装置C发生堵塞，则装置B中气压增大，观察到的现象是B中的饱和食盐水进入长颈漏斗中，
故答案为：除去氯气中混有的HCl；B中的饱和食盐水进入长颈漏斗中；
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，根据分析可知，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条，布条褪色，无水氯化钙，对氯气进行干燥，干燥的有色布条，布条不褪色，即干燥的氯气不具有漂白作用，即B符合题意，
故答案为：B；
（5）装置D中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，
故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（6）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯，再熄灭A处酒精灯，E中冷水的作用是降低温度，收集FeCl3，
故答案为：降低温度，收集FeCl3；
（7）装置E中的导管应接虚线框中的h，碱石灰即可以吸收未反应的氯气，防止其污染大气，同时可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气倒吸，使FeCl3潮解，
实验目的
实验操作
现象及结论
A
探究久置的Na2O2是否变质
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液
若无白色沉淀生成，则样品未变质
B
探究溶液中是否含有Cl﹣
取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl﹣
C
探究样品中是否含有Na元素
用铂丝蘸取样品进行焰色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
D
制备Fe（OH）3胶体
将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中
若有红褐色物质生成，则为Fe（OH）3胶体
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
实验目的
实验操作
现象及结论
A
探究久置的Na2O2是否变质
向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液
若无白色沉淀生成，则样品未变质
B
探究溶液中是否含有Cl﹣
取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液
若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl﹣
C
探究样品中是否含有Na元素
用铂丝蘸取样品进行焰色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
D
制备Fe（OH）3胶体
将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中
若有红褐色物质生成，则为Fe（OH）3胶体
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
A
B
C
D
Ⅰ
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
无水氯化钙
无水氯化钙
浓硫酸
Ⅲ
湿润的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条