河北省秦皇岛市青龙满族自治县部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试卷(含答案)

这是一份河北省秦皇岛市青龙满族自治县部分学校2024-2025学年高一上学期11月期中联考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．以下说法中错误的是( )
A.物质的量的单位是摩尔
B.三角洲的形成与胶体的性质有关
C.在水溶液中的电离方程式为
D.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和
2．下列物质中，属于碱性氧化物的是( )
A.B.COC.MgOD.
3．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是( )
A.氯水和胆矾都属于混合物
B.电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应
C.有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
D.溶于水可以电离出，所以属于酸
4．除去氯气中的氯化氢气体，应选择的试剂是( )
A.浓硫酸B.碱石灰C.饱和食盐水D.无水氯化钙
5．下列说法正确的是( )
A.溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
C.只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物
6．下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A.金属钠的化学性质活泼，钠通常保存在煤油或石蜡油中
B.将一小块钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出
C.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
D.金属钠着火后不能用水或二氧化碳灭火
7．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应
B.该反应中碳元素的化合价发生了变化
C.该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应
D.该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子
8．下列关于物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，32g中含有的原子总数为
B.1ml与足量铁反应，转移的电子数为
C.标准状况下，22.4L的中含有的分子数为
D.溶液中含有个
10．下列事实及解释均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．下列选用的相关仪器能达到相应目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．某离子反应中涉及六种粒子，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是( )
A.反应后溶液的酸性增强
B.若该反应转移3个电子，则消耗18 g还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1
D.还原性：
13．有关氧化还原反应的说法正确的是( )
A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B.置换反应一定属于氧化还原反应
C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D.某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
14．在反应中，氧化剂与还原剂的质量比为( )
A.2︰1B.5︰1C.1︰2D.1︰5
二、填空题
15．现有下列物质
①溶液；
②气体；
③气体；
④。
(1)属于电解质的是___________(填序号)，能导电的是___________(填序号)。
(2)上述物质中酸性氧化物与碱性氧化物反应的化学方程式为___________。
(3)和的分子数之比为___________，原子数之比为___________。
(4)溶液中含有的物质的量浓度为___________，取出其中溶液，含有___________。
(5)同温同压下，等体积的气体和气体物质的量之比为___________。
16．表中是常见的物质，根据要求完成空格
(1)在生活中有重要用途，可作食品加工中的___________，将其固体加热可得到上述物质中的另一种盐，写出反应的方程式___________。
(2)上述物质的类别有一项错误的是___________(写序号)，熔融状态可以导电的电解质有___________种，属于非电解质的是___________(写序号)。
(3)证明MgO是碱性氧化物可以与上述物质中的酸反应，写出化学方程式___________。
(4)写出在水中的电离方程式___________。
17．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1ml，反应过程中转移的电子数为___________，A与水反应的离子方程式为：___________。
(2)200℃时，11.6g和的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为___________。
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体
则下列说法正确的是___________。
A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
18．根据实验要求完成下列问题。
Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1ml/L的稀硫酸。
（1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸___________mL。
（2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是___________。
（3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是___________。
A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置
C.定容时仰视刻度线
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留
E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
Ⅱ、胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。
（1）实验室制取胶体的操作是往___________（填序号）中逐滴加入___________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。
①沸水②NaOH溶液③饱和溶液
（2）相应的化学方程式是___________。
（3）向胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是___________。
（4）除去胶体中混有的和HCl的方法是___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是ml，故A正确；
B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；
C.在水溶液中的电离方程式为，故C正确；
D.氯化钠在溶解于水时即能电离出和，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。
答案选D。
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析：A.氯水是氯气的水溶液，属于混合物，胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，故A错误；
B.电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，故B正确；
C.有单质参加的化学反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，故C错误；
D.溶于水可以电离出，但属于盐，故D错误；
故选B。
4．答案：C
解析：
5．答案：C
解析：A.溶液与胶体的本质区别是分散质直径大小不同，故A错误；
B.只由一种原子组成的物质可能是混合物，如：红磷和白磷混合，只有P原子，故B错误；
C.由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如红磷和白磷混合，故C正确；
D.对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如，故D错误；
故选C。
6．答案：B
解析：A.钠的化学性质活泼，钠常温和氧气反应生成氧化钠，钠通常保存在煤油或石蜡油中，A正确；
B.金属钠放入硫酸铜溶液中和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换铜，B错误；
C.钠常温和氧气反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，金属钠与氧气反应，条件不同产物不同，C正确；
D.钠和水剧烈反应生成可燃性氢气，钠高温和氧气生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳生成助燃性氧气，故金属钠着火后不能用水或二氧化碳灭火，D正确；
故选B。
7．答案：D
解析：A.该反应中铜元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故A错误；
B.该反应中，碳元素的化合价反应前后都是+4，没有发生变化，故B错误；
C.该反应中，铜失去电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D.该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得到电子，故D正确。
8．答案：B
解析：
9．答案：A
解析：A.为为双原子分子，其中含有的原子为2ml，故原子总数为，A正确；
B.氯气和足量铁反应生成氯化铁，1ml氯气只能得到个电子，故转移电子数为，B错误；
C.标准状况下，水是非气体，无法计算水的物质的量，C错误；
D.没有体积无法计算个数，D错误；
故选A。
10．答案：D
解析：A.苏打可以与HCl发生反应，但由于其碱性强，会对人造成刺激性，因此苏打不可用于治疗胃酸过多，A错误；
B.氯气能使湿润的红色布条褪色，是由于氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此是次氯酸具有漂白性，而不能说氯气具有漂白性，B错误；
C.铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，这是由于氯气与铁反应生成，C错误；
D.钠与水反应产生NaOH和，NaOH是碱，能够使滴有的水溶液变红色，D正确；
故合理选项是D。
11．答案：D
解析：A.离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，A错误；
B.加热分解碳酸钙固体应使用坩埚、三脚架和泥三角、酒精灯，不能使用蒸发皿，B错误；
C.托盘天平的精确度为0.1g，不能称量8.55gNaCl，C错误；
D.配制240mL一定物质的量浓度的溶液，应使用250mL容量瓶，D正确；
故选D。
12．答案：A
解析：由曲线图可知，随着反应的进行，的物质的量增大，故是生成物，则是反应物，N元素的化合价由低到高，具有氧化性的为反应物，由氯元素守恒可知是生成物，则反应的离子方程式应为。
由上述分析可知，反应中有生成，反应后溶液的酸性增强，故A正确；
由方程式可知，是还原剂，消耗2 ml（36 g）时，转移6 ml（个）电子，则转移3个电子时，消耗还原剂，故B错误；
是氧化产物，是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3，故C错误；
是由被氧化得到的氧化产物，则为还原剂，为氧化剂，为还原产物，则还原性：，故D错误。
13．答案：B
解析：
14．答案：B
解析：该反应中氯元素化合价的变化情况为，氧化剂和还原剂都是，物质的量之比为5:1，质量比为5:1，故答案为B
15．答案：(1)④；①
(2)
(3)2：3；1：1
(4)；
(5)1：1
解析：
16．答案：(1)膨松剂；
(2)⑧；5；③
(3)
(4)
解析：
17．答案：（1）2；
（2）23.2
（3）
（4）A
解析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接一步生成碱，根据氧化物B可作为供氧剂，可确定A为活泼金属Na，B是，C是NaOH，D是NaCl等钠盐。
（1）A为钠，若B为呼吸面具中的供氧剂，则B在供氧时主要反应的化学方程式，其供氧时每生成，反应过程中转移的电子数为；与水反应的离子方程式为：。
（2）由反应，，可知参加反应的和与生成的物质的量之比都是2:1，m（增重）=m（吸收）-m（放出），即11.6g-=3.6g，=8.0g，所以，则，则原混合气体的平均摩尔质量，所以原混合气体的平均式量是23.2。
（3）转化的化学方程式为，离子方程式为：。
（4）Na性质活泼，易与空气中氧气反应生成，易与水反应生成吸收空气中的水和生成风化脱水生成，故合理选项是A
18．答案：I.（1）2.7
（2）500mL容量瓶、胶头滴管
（3）E
II.（1）①；③
（2）
（3）硅酸胶粒带负电，使胶体聚沉
（4）渗析
解析：I.（1）密度为，质量分数为的浓硫酸物质的量浓度为，配制的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得，解得；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还需要用到的是100mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C.定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
E.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E选；
故选E；
II.（1）的水溶液滴入沸水可得到以胶体，故答案为：①；③；
（2）的水溶液滴入沸水可得到以胶体，生成胶体的化学方程式是
（3）氢氧化铁胶体微粒带正电，硅酸胶体带负电，向胶体中逐滴加入硅酸胶体会发生聚沉，所以逐渐出现红褐色沉淀；故答案为：硅酸胶粒带负电，使胶体聚沉；
（4）胶粒不能透过半透膜，可用渗析分离，故答案为：将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)。
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CO
B
HClO
CaO
C
D
KOH
NaCl
NO
选项
事实
解释
A
苏打可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟
氯气与铁反应生成
D
滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红
Na与水反应生成NaOH
A
B
C
D
一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
加热分解固体
称量8.55g氯化钠固体
配制240mL0.1ml/L的NaCl溶液
物质
①
②
③
④
类别
盐
酸
氧化物
单质
物质
⑤
⑥
⑦MgO
⑧
类别
盐
碱
氧化物
酸