河南省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省部分学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是( )
A.二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳
B.舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景
C.燃油汽车气缸中汽油的燃烧
D.与焊接钢轨的铝热反应
2．下列各组物质均为弱电解质的是( )
A.、
B.、氨水
C.、
D.、
3．化学反应速率的控制可以更好地造福人类。下列图示变化对应的化学反应速率的增大对人类无益的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．25℃时，pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是( )
A.B.
C.D.
5．中学的实验越来越科技化、精准化，测定中和反应反应热的数字化实验如下图所示。将b装置嵌入挖好孔的泡沫板中，两支注射器中分别装有盐酸和溶液。下列说法正确的是( )
A.由于实验实行数字化，搅拌器可为铜丝或塑料
B.泡沫板只是起到支撑稳固仪器的作用
C.数字温度计测量盐酸的温度后，可直接测量溶液的温度
D.应快速将注射器中的溶液注入烧杯中并转动搅拌器，记录温度最大值
6．氨的氧化是工业生产硝酸的反应之一：。下列有关物质表示的该反应速率最小的是( )
A.B.
C.D.
7．低压条件下，合成甲醇的反应为。对密闭容器中的上述反应采取措施：①增大的量；②缩小体积，增大压强；③及时移出水蒸气；④降低温度；⑤升高温度。改变上述条件之一能增大该反应的平衡常数的是( )
A.①②③B.①②④C.只有④D.只有⑤
8．已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是( )
A.，B.，
C.，D.，
9．常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.使酚酞变红的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.由水电离出的的溶液中：、、、
D.的溶液中：、、、
10．我国科技工作者发现苯在催化剂(固体酸)表面上能转化为甲苯：，该反应历程如下图所示(其中用*标注的是吸附在催化剂表面上的物种)。下列说法正确的是( )
A.与的碰撞均为有效碰撞
B.达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动
C.决速步骤的活化能
D.使用合适的催化剂可以提高反应物的平衡转化率
11．工业生产应该符合“绿水青山就是金山银山”的理念。工业烟气中含硫、氮的氧化物，对其脱硫、脱氮后才能排出。脱硫、脱氮的原理为。在恒容密闭容器中通入一定量的、、混合气体，在催化剂、一定温度条件下发生该可逆反应。下列说法正确的是( )
A.混合气体密度不变时，不能确定反应达到平衡状态
B.达到平衡后，充入，平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后，加入，反应速率增大
D.达到平衡状态时，
12．实验室可用和溶液制备，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：常温下，。
下列说法正确的是( )
A.溶液中：
B.可用作为沉淀剂除去废水中的
C.图中各点对应的的关系：
D.常温下向饱和溶液中加入少量固体，溶液组成由点移动到点
13．工业上，常用过量的焦炭还原重晶石制备立德粉：。在密闭容器中发生该反应，其他条件一定时，下列相关图像变化趋势错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．常温下，向溶液中逐滴滴入稀硫酸，混合液中粒子浓度比值的负对数随溶液的变化曲线如下图所示(忽略分解)。
已知：，X表示或。
下列说法错误的是( )
A.常温下，的第二步电离常数
B.b点溶液中：
C.时，溶液中
D.滴加稀硫酸的过程中，逐渐减小
二、填空题
15．根据要求，回答下列问题：
(1)键能是指气态分子中化学键解离成气态原子时所吸收的能量。下表为、、等键的键能。写出分解生成、的热化学方程式：__________。
(2)硫的同素异形体有正交硫、单斜硫等，二者的燃烧热如下表：
则正交硫转化为单斜硫的热化学方程式是__________；稳定性：正交硫__________(填“>”或“”或“”或“”或“
(3)单斜硫，故答案为：；>；
(3)工业合成尿素是一个正向气体体积减少的反应，则为熵减反应，即
(5)偏大
解析：(1)醋酸是弱酸，电离方程式为，其电离平衡常数表达式；
(2)用NaOH溶液滴定醋酸或盐酸溶液，生成的醋酸钠显碱性、氯化钠呈中性，通常均可以选择的指示剂为酚酞，故选b；滴定终点的现象是当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色；
(3)用溶液测定盐酸的浓度的实验中，需要用到酸式、碱式滴定管，需要用锥形瓶盛装待测液，需要用滴定管夹固定管，不需要圆底烧瓶；
(4)的稀盐酸其pH值为1，则标准溶液滴定盐酸的滴定曲线是图甲；a点滴入10mL溶液，剩余，pH=2-lg3=1.5；标准溶液滴定盐酸时，滴定终点恰好消耗20mL氢氧化钠，即；标准溶液滴定醋酸时，滴入终点呈碱性，当加入氢氧化钠时，溶液呈中性，说明；则>1；
(5)滴定终点读取滴定管数值时，仰视凹液面最低点，则标准液读数偏大，导致所测食醋中乙酸浓度偏大。
18．答案：(1)
(2)；0.2；0.5
(3)；随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小；
(4)2
解析：(1)生成时，放出的热量为，生成1ml即28g，放出的热量为，则上述反应的；
(2)假设平衡时生成的氮气为m，根据三段式有，平衡的体积分数分别为：、、、；平衡时，乙是反应物，有，，代入的体积分数分别为：0.5、0.25；甲为；4s时，的体积分数为0.5；假设a点时生成的氮气为n，交点a：，则有=，，；
(3)，=；其他条件不变，随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减小；平衡时，=；
(4)达到平衡时的转化率为，根据三段式有，。
A工业合成甲醇
B金属桥梁腐蚀
C淀粉水解生产葡萄糖
D药物合成
A曲线I无催化剂，曲线Ⅱ有催化剂
B温度：
C时刻增大压强
D时刻升高温度
化学键
键能
243
436
431
硫的同素异形体
S(s，正交硫)
S(s，单斜硫)
燃烧热
-296.86
-297.16
物质
电离常数
-100
200
400
0
1
2
3
4
0.9
0.52
0.22
0.14
0.10
0.9
0.52
0.22
0.14
0.10
3.0
3.19
3.34
3.38
3.40