河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于物质的分类的说法正确的是( )
A.由一种元素组成的物质一定是单质B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐
2．下列关于钠及其化合物的说法错误的是( )
A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱
C.钠单质可从溶液中置换出铜单质
D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火
3．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是( )
A.B.
C.D.
5．下列关于新制氯水的说法错误的是( )
A.新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱
B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色
C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在
D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液
6．下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是( )(提示：既不溶于水也不与水反应)
A.B.C.D.
7．下列关于和的叙述正确的是( )
A.常温下，在水中的溶解度：
B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性
C.可通过向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液
D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多
8．下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．已知反应：。关于该反应的说法正确的是( )
A.
B.该反应中生成的与的质量之比
C.氧化产物是，还原产物是KCl
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
10．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是( )
A.观察的焰色B.比较的热稳定性
C.除去中含有的D.制备胶体
11．已知反应：①；
②；
③；
④。
则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A.B.
C.D.
12．是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是( )
A.中阴、阳离子个数比为1：1
B.与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移
C.与的反应中，消耗时，固体质量增加28g
D.与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性
13．甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是( )
A.乙盐为
B.甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl
C.若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡
D.实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有
14．实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m(发生变质的)(未变质的)为( )
A.1∶1B.1∶3C.3∶1D.无法确定
二、填空题
15．碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。
回答下列问题：
(1)碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为_______；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为_______。
(2)由价态规律可知，具有的性质：_______(填标号)。
a.仅具有氧化性
b.仅具有还原性
c.既有氧化性又有还原性
d.无法判断
(3)在上述反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化剂被还原为_______。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中_______(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为_______。
(4)将上述化学方程式改写为离子方程式：_______。
16．实验室制备氯气的装置如图。
请回答以下问题：
(1)仪器B的名称为_______；气体发生装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为_______、无水、_______。(填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”)
(3)由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用_______法收集。
(4)用NaOH溶液吸收尾气的原理是_______(填化学方程式)。
(5)某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是_______(填“正确”或“错误”)的，原因是_______。
17．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_________性，该转化反应中作_________剂。
(2)是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)。反应中产生的与的分子个数比是_________。
(3)(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。与对比通常选作为鲜活鱼长途运输的供氧剂，理由是_________。
(4)我国古代曾采用“湿法炼铜”，反应原理表述为“曾青[天然硫酸铜()]得铁则化为铜”，该反应属于_________(填四大基本反应类型)，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：_________。
(5)盐酸(过量)除去水垢(碳酸钙)的反应的离子方程式为_________。
(6)氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应的化学方程式为_________。
18．侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如图。回答下列问题：
(1)反应1的化学方程式为_________。
(2)操作1的名称为_________，在实验室模拟操作1时所需要的玻璃仪器有_________。
(3)反应2的化学方程式为_________。
(4)上述流程中可循环使用的物质是_________(填化学式)。
(5)某研究小组欲测定所得产品中的质量分数，设计如下实验方案：利用如图装置，充分加热样品。
仪器A的名称为_________；在实验过程中，需要测量以下实验数据：
a.仪器A的质量；
b._________；
c._________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.氧气和臭氧组成的混合物中只有氧元素，氧气和臭氧组成的混合物不是单质，A错误；
B.金属氧化物不一定碱性氧化物，如是酸性氧化物，故B错误；
C.非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故C错误；
D.中含有钠离子、碳酸根离子，既是钠盐也是碳酸盐，故D正确；
故选D。
2．答案：C
解析：A.过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具供氧剂，A正确；
B.碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱，B正确；
C.钠非常活泼，直接与水反应而不能从溶液中置换出铜单质，C错误；
D.钠能够与水反应生成氢气，氢气易燃烧，钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，煤油能燃烧，所以钠着火应选择干燥的沙土灭火，D正确；
答案选C。
3．答案：B
解析：A.自身不能电离，均为非电解质，故A错误；
B.在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，故B正确；
C.能和水反应生成氢氧化钠，的水溶液能导电，不能说明为电解质，熔融状态的氧化钠能导电，证明氧化钠是电解质，故C错误；
D.Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；
选B。
4．答案：D
解析：A.碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A项不符合题意；
B.铁离子、铜离子均有颜色，次氯酸根离子与氢离子生成弱酸次氯酸而不能大量共存，B项不符合题意；
C.酸性条件下，氢氧根离子不能大量存在，C项不符合题意；
D.各离子之间相互不反应，能大量共存，且溶液无色，D项符合题意；
答案选D。
5．答案：A
解析：A.新制氯水久置后，HClO发生分解，生成，溶液的酸性增强，而不是减弱，A错误；
B.新制氯水中含有和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，B正确；
C.氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，C正确；
D.液氯是液态的氯气，呈黄绿色，液氯中只含有一种物质，是纯净物，不是溶液，D正确；
故选A。
6．答案：A
解析：A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，经一步氧化还原反应能实现，故选A；
B.和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，元素化合价不变，发生2步非氧化还原反应可以实现，故不选B；
C.氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，元素化合价不变，经一步非氧化还原反应能实现，故不选C；
D.氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，元素化合价不变，发生2步非氧化还原反应可以实现，故不选D；
选A。
7．答案：D
解析：A.常温下在水中溶解度比小，A错误；
B.溶于水放热，溶于水吸热，B错误；
C.向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液，二者都没有明显现象，无法鉴别，C错误；
D.和都与盐酸反应生成二氧化碳气体，相同质量比的物质的量小，按碳元素守恒，与盐酸完全反应，产生的较多，D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：A.足量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B.向稀硝酸中加入少量固体，生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B正确；
C.次氯酸钠与少量二氧化硫会发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠、次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D.向溶液中加入足量的溶液生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
9．答案：A
解析：A.根据分析可得，，A项正确；
B.该反应中生成的与的质量之比，B项错误；
C.反应中中Cl元素由+5价降为0价，HCl中Cl元素由-1价升高为0价，氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误；
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，D项错误；
答案选A。
10．答案：B
解析：A.观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，故不选A；
B.比较的热稳定性，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸氢钠能分解放出二氧化碳，可以证明不稳定，故选B；
C.与碳酸氢钠不反应，无法除去氯气中的二氧化碳杂质，故不选C；
D.氯化铁溶液滴到氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，故不选D；
故选B。
11．答案：A
解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
①，是氧化剂、是氧化产物，氧化性>；
②，是氧化剂、是氧化产物，氧化性>；
③，是氧化剂、是氧化产物，氧化性>；
④，是氧化剂、是氧化产物，氧化性>；
根据以上分析，氧化性，选A。
12．答案：C
解析：A.中含有、，阴、阳离子个数比为1：2，故A错误；
B.与酸性高锰酸钾溶液的反应中，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，每生成一个氧分子转移2个电子，故B错误；
C.与的反应方程式为，根据方程式消耗44g二氧化碳生成16g氧气，固体质量增加28g，故C正确；
D.与酸性高锰酸钾溶液的反应中，中氧元素化合价只升高不降低，仅体现了还原性，故D错误；
故选C。
13．答案：B
解析：A.由分析知，乙盐为，A错误；
B.由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确；
C.由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误；
D.实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误；
故选B。
14．答案：B
解析：依据过氧化钠与水的反应方程式，样品溶于20mL水中，收集到2.4g氧气，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠离子的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中溶质为氯化钠，根据，由此可知，原样品中共含钠离子的质量为0.4ml×23g/ml=9.2g；变质部分的样品中钠离子的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m(发生变质的)(未变质的)；
故选B。
15．答案：(1)同素异形体；有一条光亮的通路
(2)c
(3)C；；不能；氧化性，能够将盐酸氧化为
(4)
解析：（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石都是碳元素组成的单质，关系为同素异形体；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，得到的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，使用激光笔照射，能观察到的现象为有一条光亮的通路。
（2）中Cr元素化合价为+3，由价态规律可知，既有氧化性又有还原性，选c。
（3）反应中，C元素化合价升高，还原剂是C；中Cr元素化合价降低，是氧化剂发生还原反应，被还原为。氧化性，能够将盐酸氧化为，所以在该反应中不能用盐酸代替硫酸提供酸性环境。
（4）将改写为离子方程式。
16．答案：(1)圆底烧瓶；
(2)湿润的有色布条；干燥的有色布条
(3)排饱和食盐水
(4)
(5)错误；随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应
解析：（1）根据装置图，仪器B的名称为圆底烧瓶；气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为。
（2）装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，从C中出来的氯气为潮湿的氯气，则D中Ⅰ处放置湿润的有色布条，Ⅱ处放固体干燥剂干燥氯气，Ⅲ处放入干燥的有色布条，Ⅰ处布条褪色、Ⅲ处布条不褪色。
（3）氯气难溶于饱和食盐水，根据氯气的溶解性，也可以采用排饱和食盐水法收集。
（4）用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应方程式为。
（5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，HCl的物质的量为，随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应，所以制取氯气的物质的量小于0.1ml，则该同学的预测是错误的。
17．答案：(1)还原；氧化
(2)1：1
(3)微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气
(4)置换反应；
(5)
(6)
解析：（1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，维生素将三价铁变为二价铁，说明维生素C中某元素化合价升高，因此说明维生素C具有还原性，化合价降低，则该转化反应中作氧化剂；故答案为：还原；氧化。
（2）是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)。反应中产生的氯酸钾中+5价Cl变为中+4价，化合价降低1个价态，草酸中+3价碳变为二氧化碳中+4价，化合价升高1个价态，草酸中两个碳，共升高2个价态，根据化合价升降相等，则氯酸钾系数2，生成系数为2，草酸系数为1，二氧化碳系数为2，则与的分子个数比是1：1；故答案为：1：1。
（3）(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。与对比通常选作为鲜活鱼长途运输的供氧剂，理由是微溶于水，能缓慢的与水反应生成氧气，因此能在较长时间内缓慢释放氧气；故答案为：微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气。
（4）我国古代曾采用“湿法炼铜”，反应原理表述为“曾青[天然硫酸铜()]得铁则化为铜”即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应，该反应的离子方程式为，铁失去电子，铜离子得到电子生成铜单质，因此铁失去的电子转移到铜离子，用单线桥法标出电子转移情况：；故答案为：置换反应；。
（5）盐酸(过量)除去水垢(碳酸钙)反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为；故答案为：。
（6）氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂，会得到氢气，因此与水反应生成氢氧化钙和氢气，其反应的化学方程式为：；故答案为：。
18．答案：(1)
(2)过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)
(4)、NaCl
(5)坩埚；加热前仪器A和样品的总质量；加热冷却至室温后仪器A和残留物的总质量
解析：饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，得到产品碳酸钠；滤液加氯化钠、通入氨气，得到氯化铵沉淀。
（1）反应1是饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为；
（2）操作1是固液分离，操作1的名称为过滤；实验室过滤装置图为，操作1时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）反应2是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为；
（4）反应2生成的二氧化碳可以循环到反应1利用，母液(含NaCl)可以循环到反应1利用,上述流程中可循环使用的物质是、NaCl。
（5）根据装置图，仪器A的名称为坩埚；在实验过程中，称取坩埚的质量g；坩埚和样品的总质量g，碳酸氢钠完全分解后坩埚和剩余固体的总质量g，样品的质量为()g、反应生成二氧化碳和水的质量为()g，根据二氧化碳和水的质量减少碳酸氢钠的质量，所以需称取坩埚的质量、加热前坩埚和样品的总质量、加热冷却至室温后坩埚和残留物的总质量。
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
和的水溶液能够导电
均为电解质
B
在水溶液中能电离出自由移动的离子
为电解质
C
的水溶液能导电
为电解质
D
Cu单质能够导电
Cu为电解质
选项
实验情景
离子方程式
A
向NaOH溶液中通入足量的
B
向稀硝酸中加入少量固体
C
向NaClO溶液中通入少量气体
D
向N溶液中加入足量的溶液
A
B
C
D