江苏省淮安市高中校协作体2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)

这是一份江苏省淮安市高中校协作体2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A.碳原子B.二氧化碳C.碳元素D.含碳物质
2．下列设备工作时，化学能转化为电能的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5．Burns和Daintn研究了反应的动力学，获得其速率方程，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。该反应可认为经过以下反应历程：下列表述错误的是( )
第一步：快速平衡
第二步：快速平衡
第三步：慢反应
A.COCl属于反应的中间产物B.第一步和第二步的活化能较低
C.决定总反应快慢的是第三步D.第三步的有效碰撞频率较大
6．下列反应方程式正确的是( )
A.溶液中的水解方程式：
B.铅酸蓄电池放电时正极电极反应：
C.氢硫酸的电离方程式：
D.甲烷燃烧热的热化学方程式：
7．我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.自然固氮、人工固氮都是将转化为
B.侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C.工业上通过催化氧化等反应过程生产
D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9．有机化合物在新冠抗疫中发挥了“硬核力量”。下列说法正确的是( )
A.杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好
B.生产SMS医用口罩的原料聚乙烯能够发生取代、氧化、加成等反应
C.用过氧乙酸()杀菌消毒，主要利用了其强氧化性
D.医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯腈膜属于新型无机非金属材料
10．研究化学能与电能的相互转化规律是电化学的核心问题，下列说法中正确的是( )
A.图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能
B.图b装置电解一段时间后在石墨电极上有紫红色固体析出
C.图c装置利用电解池原理，可以防止铁钉生锈
D.图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块可减缓船体的腐蚀速率
11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知：室温下，。下列说法正确的是( )
A.溶液呈酸性，且
B.除钙镁后的溶液中：
C.溶液中：
D.若将流程中换成，则制得的纯度更高
13．在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2ml和6ml，一定条件下，发生可逆反应：，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
A.一定条件下，体系的密度不再改变
B.一定条件下，和转化率相同
C.断裂1ml键的同时，也断裂6ml键
D.反应消耗的、与生成的的速率
二、填空题
14．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
(1)写出醋酸电离平衡常数表达式__________。
(2)时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式__________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________。
(3)常温下，相同的三种溶液a.溶液；b.溶液；c.溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。
(4)已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为__________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因__________。
(5)同浓度的溶液和溶液相比：__________(填字母)。
A.大于B.小于
(6)写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：__________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：__________。
15．在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的。回答下列问题：
(1)钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：
①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，此时正极上的电极反应式为__________。
②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2ml电子，消耗气体的体积为__________mL(标准状况下)。
(2)钢铁的保护法如图所示：
①图1为__________(填“牺牲阳极保护法”或“外加电流法”)，此时锌板上发生的电极反应为__________。
②图2中，a为电源的__________(填“正”或“负”)极，判断的理由为__________。
16．氮化钙()是重要的化工原料，在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验室用Ca与反应制备，并对纯度进行测定。
Ⅰ.的制备
(1)如图中仪器X的名称为__________；写出溶液和溶液反应的化学方程式：__________。
(2)实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是__________。
(3)制备过程中E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②__________。
Ⅱ.纯度的测定
(4)某同学称取样品2.4g，按如图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量溶液的装置F中充分吸收(发生的反应为)。
①写出与水反应的化学方程式：__________。
②反应结束后，向装置F中的吸收液加入盐酸(发生的反应为)，恰好反应时消耗盐酸的体积为200mL，则该样品中的质量分数为__________。
③某同学通过多次实验，发现测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，你认为可能的原因是__________。
17．在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：
(1)时，内，以B表示的平均反应速率为__________。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据有__________。
a.容器中压强不变b.混合气体中不变
c.d.
(3)利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为__________，时的平衡常数__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)下列措施既能提高反应物A(g)的平衡转化率，又能增大反应速率的是__________(填标号)
a.升高温度b.恒容条件充入氩气
c.加入催化剂d.增大初始投料比
(5)时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，则此时该反应__________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
参考答案
1．答案：B
解析：碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。
2．答案：A
解析：A.原电池装置将化学能转化为电能，故A正确；
B.天然气灶将化学能转化为热能，故B错误；
C.风力发电将风能转化为电能，故C错误；
D.太阳能电池将太阳能转化为电能，故D错误。答案为：A。
3．答案：D
解析：A.浓硫酸具有强氧化性，在室温下Al遇浓，在金属表面会氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与浓硫酸进一步发生反应，即发生钝化现象，因此不能在常温下用铝与浓硫酸混合制取硫酸铝，A错误；
B.向硫酸铝中加入NaOH溶液，当NaOH溶液过量时，过量的NaOH会与生成反应生成可溶性，而不能得到氢氧化铝，B错误；
C.过滤时为防止液滴飞溅，漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，C错误；
D.将固体灼烧使其发生分解反应应在坩埚中加热分解，仪器的使用及操作合理，D正确；故合理选项是D。
4．答案：C
解析：A.酸性环境下具有强氧化性，具有还原性，二者间发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B.与可形成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C.各离子间不反应，可大量共存，C正确；
D.与间反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误；答案选C。
5．答案：D
解析：A.由历程可知，Cl和COCl是该总反应的中间产物，A正确；
B.活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，第一步和第二步反应快，则其活化能较低，B正确；
C.决定总反应速率的是慢反应，故决定总反应快慢的是第三步，C正确；
D.第三步反应为慢反应，反应的活化能大，有效碰撞频率较小，D错误；故选D。
6．答案：A
解析：A.溶液中的水解方程式：，故A正确；
B.铅酸蓄电池放电时正极电极反应：，故B错误；
C.氢硫酸为二元弱酸，分步电离，，故C错误；
D.燃烧热限定生成，故D错误；故选A。
7．答案：C
解析：A.石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂。与其导电性无关，故A错误
B.单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；
C.青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D.含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。
8．答案：A
解析：A.自然固氮是将转化为含氮化合物，不一定是转化为，比如大气固氮是将会转化为NO，A错误；
B.侯氏制碱法以为原料制备和，反应的化学方程式为，B正确；
C.工业上通过催化氧化等反应过程生产，相关的化学反应方程式为、、、，C正确；
D.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。
9．答案：C
解析：A.酒精之所以能够杀灭病菌，是因为75%的酒精能够渗透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而达到杀灭细菌的效果，而如果酒精的浓度超过80%，浓度过高的酒精会首先使细菌细胞膜上的蛋白质（约占菌体蛋白总量的70%以上）凝固变性，这样反而形成了一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果，则杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，故A错误；
B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
C.过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢，起到杀菌消毒的作用，故C正确；
D.聚丙烯腈是有机合成高分子材料，不是新型无机非金属材料，故D错误；故选C。
10．答案：D
解析：A.图a为原电池时，左侧烧杯中应盛装溶液，右侧烧杯中应盛装溶液，A项错误；
B.图b中电解硫酸铜溶液，石墨与电源正极相连作电解池的阳极，阳极得到氧气，铜极与电源负极相连作电解池的阴极，阴极析出单质Cu，故电解一段时间后在石墨电极上有气体产生而无紫红色固体析出，B项错误；
C.图c中铁钉做阳极，会加快其腐蚀速率，欲防止铁钉生锈，应将石墨与铁钉互换位置，C项错误；
D.图d轮船铁质外壳上镶嵌锌块，形成原电池，锌作负极被腐蚀，而铁作正极得到保护，故镶嵌锌块会减缓船体的腐蚀速率，D项正确；故选D。
11．答案：D
解析：A.向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确；
B.向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性，B正确；
C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确；
D.用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。故选D。
12．答案：A
解析：A.溶液呈酸性，说明水解程度大，所以，故A正确；
B.除钙镁后的溶液中，故B错误；
C.根据物料守恒有，所以，故C错误；
D.若使用替换，将引入Na元素为杂质，制得的纯度更低，故D错误；故答案选A。
13．答案：C
解析：A.容器的容积不变及反应前后混合气体的总质量不变，所以容器内气体密度始终不变，体系的密度不再改变不能说明该反应已经达到平衡状态，A不符合题意；
B.由于和的加料比为2：6=1：3，二者又按照化学计量数对应的比例发生反应，则反应相同时间，和转化率均相同，转化率相同不能说明该反应已经达到平衡状态，B不符合题意；
C.“断裂1ml键”描述的是正反应速率，“断裂6ml键”描述的是逆反应速率，该表述能说明该反应已经达到平衡状态，C符合题意；
D.无论反应是否达到平衡，反应消耗的、与生成的的速率比一直都为1∶3∶2，D不符合题意；故选C。
14．答案：(1)
(2)；
(3)a>b>c
(4)；由于，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性
(5)大于
(6)；
解析：（1）醋酸电离平衡常数表达式；
（2）醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式为；反应后溶液恰好显中性，根据电荷守恒有=，，反应后溶液显中性说明醋酸过量，余下的，醋酸的电离平衡常数为==；
（3）根据表格中电离常数可判断，离子水解程度，则相同的三种溶液a.溶液；b.溶液；c.溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是：a>b>c；
（4）水解平衡常数数值为；由于，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；
（5）根据电荷守恒，溶液中存在：，溶液中存在：，根据表中电离常数可知，醋酸根水解程度大于氟离子，同浓度，溶液中浓度更大，的差值更大，故大于；
（6）根据表中电离常数可知酸性：>>，向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：；小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，碳酸氢根与铝离子水解相互促进，反应完全，生成二氧化碳和氢氧化铝程度，离子方程式为：。
15．答案：(1)析氢；；1120
(2)牺牲阳极保护法；；负；与电源负极相连的电极为阴极
解析：（1）①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为析氢腐蚀，此时正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为。故答案为：析氢；；
②发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，每转移4ml电子，消耗1ml氧气，现转移0.2ml电子，消耗气体的体积为=1120mL(标准状况下)。故答案为：1120；
（2）①图1为牺牲阳极保护法，锌的还原性强于铁，此时锌板上发生的电极反应为。故答案为：牺牲阳极保护法；；
②图2中，a为电源的负极，判断的理由为与电源负极相连的电极为阴极。故答案为：负；与电源负极相连的电极为阴极。
16．答案：(1)圆底烧瓶；
(2)排净装置中空气
(3)液封
(4)；92.5%；部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收
解析：（1）仪器X的名称为圆底烧瓶；溶液和溶液发生氧化还原反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式：；
（2）氮化钙在空气中易被氧化，遇水会生成和。实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯，目的是生成氮气，通过氮气排净装置空气中含有的氧气和水；
（3）氮化钙在空气中易被氧化；E装置的导管必须始终插入水中，目的是：①便于观察的流速，从而控制反应速率；②起到液封作用，防止空气中氧气进入装置；
（4）①与水反应会生成和，化学方程式。
②根据反应可知：，该样品中的物质的量为0.15ml/L×0.2L÷2=0.015ml，则该样品中的质量分数为。
③测得样品中的质量分数始终偏小，经检查上述实验装置气密性良好，则可能的原因是生成的部分氨气滞留在装置中没有被硼酸溶液吸收。
17．答案：(1)
(2)ab
(3)60%(或0.6)；1.8；吸热
(4)a
(5)向正反应方向进行
解析：（1）在800℃时，当5min时D的物质的量是0.6ml，根据方程式中B与D的关系可知：消耗B的物质的量是1.2ml，所以0-5min内，以B表示的平均反应速率为=；
（2）a.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变，则反应达到平衡，a项正确；
b.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若反应未达到平衡，则任何物质的浓度就会发生变化，所以若混合气体中不变，反应达到平衡，b项正确；
c.B是反应物，D都是生成物，若反应达到平衡，，c项错误；
d.在任何时刻存在，因此不能判断反应达到平衡，d项错误；
综上，正确的为ab，
（3）根据题给信息，列出三段式：
，
则A物质的平衡转化率为：，
K=1.8；由图像可知，随着温度的升高，D的含量增多，依据勒夏特列原理，温度升高有利于向吸热方向进行，则正反应为吸热反应；
（4）结合第3问可知为气体分子数减小的吸热反应，
a.升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，A(g)的平衡转化率增大，a正确；
b.恒容条件充入氩气，则容器体积不变，浓度不变，反应速率不变，b错误；
c.加入催化剂，平衡不移动，A(g)的平衡转化率不变，c错误；
d.增大初始投料比，则A的转化率减小，a错误；
故选a；
（5）根据已知可得：，，，，=0.45