四川省眉山市仁寿县协作体期中联考2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题 （含答案）

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可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na23 S 32 Fe 56 Zn65
第Ⅰ卷（选择题共42 分）
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是（ ）
A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金
B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金
C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高
D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出
2．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下列反应速率中最快的是（ ）
A．B．
C．D．
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氨水应密闭保存，放置于低温处
B．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
C．由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
D．向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强
4．298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/ml
B．在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线
C．升高反应温度，活化分子数增多
D．催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.2gT2O中含有的中子数为NA
B．1mlN2与3mlH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．0.1ml/L的NH4Cl溶液中的Cl-数目约为0.1NA
D．1.4g的C2H4和C3H6的混合气体中含有极性共价键数目为0.2NA
6．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．H2在a电极上发生还原反应
B．电解质溶液中K+向b电极移动
C．该装置能实现化学能100％转化为电能
D．电子从b电极沿外电路流向a电极
7．下列说法正确的是（ ）
A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·ml-1，则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·ml-1
B．500℃、30MPa时，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·ml-1。在此条件下将1.5ml H2和过量N2充分反应，放出热量19.3kJ
C．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1v(B)
C．平衡时C2H6转化率：α(A)>α(B)
D．平衡常数：K(A)>K(C)
13.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) ⇌M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是( )
A.实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050ml，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2ml·L－1·min－1
B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D.实验④中，达到平衡时，b>0.060
14.乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是( )
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率
第Ⅱ卷（非选择题共58 分）
15.(14分)Ⅰ.一定条件下，在容积为5 L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

甲
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

乙
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是 。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是 状态。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
K1、K2、K3之间的大小关系为 (用“＞”“＜”或“=”连接)。
Ⅱ.高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
(3)向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为 。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp= (用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
16.(14分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
(1)实验原理中，1mlKMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为 ml。
(2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中 。
(3)由实验①、③可得出的结论是 。
(4)实验①中，4.0min内， (保留三位有效数字)。
(5)①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因 。

②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 (填标号)。
A.KCl B．MnSO4 C．MnO2
17．（14分）研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为 。
相关化学键的键能如下表所示：
(2)燃煤发电厂常利用2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H= -681.8kJ∙ml−1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
①0~10min内，平均反应速率υ(O2) ml·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。
A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的O2 D．加入合适的催化剂
(3)NOx排放主要来自汽车尾气，利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ∙ml−1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为 。
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8kJ∙ml−1，生成无毒的N2和CO2.实验测得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“>”“