人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应图文课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应图文课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了CuO，化合价升高的反应物，化合价降低的反应物，化合价是否变化，进行判断，SO2，Cl2，FeCl3，B2Fe+3Cl2，NH4HCO3等内容，欢迎下载使用。
一、氧化还原反应 (第1课时）1、氧化反应、还原反应
氧化还原反应： 。（1）氧化反应： 。
有元素化合价变化的化学反应
化合价升高或失去电子的反应
化合价降低或得到电子的反应
（发生氧化反应的物质是 ，在反应中被 。 例子中的 发生的是氧化反应，CO被 ，也可以说CO中的 元素 发生氧化反应，CO中的 元素被氧化。）
（发生还原反应的物质是 ，在反应中被 。例子中的 发生的是还原反应，CuO被 ，也可以说CuO中的 元素发生还原反应，CuO中的 元素被还原。）
（2）还原反应： 。
化合价降低，得到电子，Fe2O3被还原,发生还原反应
Fe2O3
发生还原反应的物质： ，被还原的物质是 ，发生还原反应的元素是Fe2O3中的 ，被还原的元素是Fe2O3中的 。
1、氧化还原反应的特征：是元素的 。
2、判断是否是氧化还原反应也是利用元素 .
请记住下面化合价顺口溜：
一价金属钾钠银，二价金属钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价金属铝和金；氟氯溴碘负一价，负二为氧正一氢。
记住常见的酸根离子化合价： 碳酸根CO32 - -2价， 硫酸根SO42 - -2价， 磷酸根PO43 - -3价， 亚硫酸根SO32 - -2价 高锰酸根MnO4 - -1价， 锰酸根MnO42 - -2价， 硝酸根NO3 - -1价， 次氯酸根ClO- -1价， 氯酸根ClO3- -1价， 高氯酸根ClO4- -1价，
注意：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
化合反应： A+B=AB分解反应： AB = A+B置换反应： A+BC=AC+B 或 A+BC=BA+C复分解反应：AB+CD=CB+AD
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
置换反应全是氧化还原反应。
复分解反应全不是氧化还原反应。
H2SO4 + 2HCl 中
2、在反应 SO2+ 2H2O + Cl2
发生氧化反应的物质是 ，被氧化的物质是 ，被氧的元素是 元素；发生还原反应的物是 ，被还原的物质是 ，被还原的元素是 元素。
练习1、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A．氧化还原反应的特征是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降C．氧化还原反应的特征是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
3、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（ ）（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（ ）（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（ ）（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑
NH3↑+H2O+CO2↑
4、还原反应是在反应中物质_______(填“得”或“失”)电子的反应，在反应时元素的化合价_________(填“升高”或“降低”)。还原剂在反应时本身被____________(填“氧化”或“还原”)。
5、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2
H2SO4+2HCl
C．SO2+2NaOH
Na2SO3+H2O
D．SO2+Na2CO3
Na2SO3+CO2↑
（3）氧化剂： 。
（4）还原剂： 。
氧化剂：具有 性，在反应中化合价 ， 电子，发生 反应，被 ，生成 产物。
（例子中 是氧化剂，具有 性，在反应中 电子，化合价 ，发生 反应，被 ，生成 产物Cu。）
还原剂：具有 性，在反应中化合价 ， 电子，发生 反应，被 ，生成 产物。
（例子中 是还原剂，具有 性，在反应中 电子，化合价 ，发生 反应，被 ，生成 产物CO2。）
所含元素化合价降低的反应物，具有氧化性，被还原
所含元素化合价升高的反应物，具有还原性，被氧化
口诀：升、失、氧化、还原剂 降、得、还原、氧化剂
具有 性，
在反应中被 ，发生 反应，生成 产物。
在反应中化合价 ， 电子，
在反应中化合价 ， 电子，
1.离子化合物NaCl的形成过程:
元素化合价升降的原因:电子的得失。
2.共价化合物HCl的形成过程:
H Cl
H Cl
共用电子对偏离,化合价升高,被氧化
0 0 +1 -1
共用电子对偏向,化合价降低,被还原
实质:共用电子对的偏移。
元素化合价升降的原因:共用电子对的偏移。
结论：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）。
练习题21、氧化剂在反应中物质_______(填“得”或“失”)电子，在反应时元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。氧化剂在反应时本身被____________(填“氧化”或“还原”)。2、在2Fe+3Cl2 2FeCl3反应中，下列说法正确的是（ ）
Fe发生还原反应，Fe是还原剂 Cl2发生还原反应，Cl2是氧化剂 FeCl3既是氧化剂又是还原剂 Fe具有氧化性，Cl2具有还原性
3、有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A．氧化还原反应的特征是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
4、关于3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是（ ）
A 氯元素或氯气发生还原反应 B 氮元素或氨气发生氧化反应C Cl2是氧化剂，具有还原性；NH3是还原剂，具有氧化性 D NH4Cl是还原剂，N2是氧化剂
6、反应2KMnO4+16HCl
氧化剂是 ，还原剂是 。
2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
（5）氧化产物： 。
（6）还原产物： 。
生成氧化产物。
（例子中的 就是氧化产物，是由还原剂 生成的）
生成还原产物。
（例子中的 就是还原产物，是由氧化剂 生成的）
3.氧化产物、还原产物(第3课时）
具有 性，
在反应中被 ，生成 产物。
由 生成。
由 生成。
Al2O3
还原剂Al
氧化剂剂Fe2O3
还原剂：具有 性，在反应中化合价 . , 电子发生 反应。被 . ，生成 产物。
1.还原剂失去电子总数 = 氧化剂得到的电子总数2.化合价升降总数相等3.氧化反应和还原反应同时发生
氧化剂：具有 性，在反应中化合价 . , 电子发生 反应。被 . ，生成 产物。
1.在下列化学方程式中，标出化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
K2SO3+K2S+3H2O
K2S+N2↑+3CO2↑
3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
2Fe2O3+8SO2
（2）S+2KNO3+3C
（3）3Cu+8HNO3
（4）4FeS2+11O2
氧化产物 还原产物 。
氧化产物 还原产物 。
氧化产物 还原产物 。
氧化产物 还原产物 。
（1）3S+6KOH
2.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,各反应中氧化剂, 还原剂有什么特点？
(1).Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
氧化剂,还原剂为不同种物质;
(2).2HClO = 2HCl + O2 ↑
氧化剂,还原剂为同种物质;
(3).Cl2+H2O=HCl+HClO
歧化反应,氧化剂,还原剂为同种物质
歧化反应--同价态的同种元素的化合价既升高又降低的反应。
(4).3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
HNO3部分作氧化剂(1/4)体现氧化性,部分做酸(3/4)体现酸性
HCl部分作还原剂(1/2)体现还原性,部分做酸(1/2)体现酸性
S+6NaOH=3Na2S+Na2SO4+3H2O
b.有变价的元素中处于高价态的化合物,如:KClO3、KMnO4、 FeCl3；浓H2SO4；HNO3等。
c.HOCl、H2O2等。
(2).常见的还原剂：
a.某些金属单质或非金属单质，Mg, Al, Zn,FeH2,C,S等。
b.变价元素处于低价态化合物,HCl ,H2S, CO,FeCl2等。
c.能电离出某些阴离子(如S2-)的化合物.如H2S、HI等。
3.常见的氧化剂和还原剂：
a.活泼非金属的单质,如:O2、O3 、Cl2等。
失去2×e-,化合价升高,被氧化
4.用双线桥法、单桥法
得到1×2e-,化合价降低,被还原
0 +2 +1 0
(1).双线桥法：用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的方法。要标明“得、失电子数目、元素化合价的升降情况、被氧化被还原”三种情况。方法是箭头从反应物有化合价变化的元素指向生成物的同种元素。
注意：a.用e-表示电子,写得(失)电子数;b.查得失电子数是否相等.
【练习】用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子三者的物质的量之比.
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
1、用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化剂产物和还原剂产物和电子转移数。
得到2×3e- ，化合价降低，被还原
失去2×3e-，化合价升高，被氧化
练习2、用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化被还原情况，并指出电子转移数目。
练习3、用“双线桥法”标出电子转移情况，并指出电子转移数目：
失去6×2e-，化合价升高，被氧化
得到2×6e- ，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到1×2e- ，化合价降低，被还原
2CuO + C 2 Cu + CO2
只标明电子转移的方向和数目。方法是只用一根箭头从失电子的元素指向得电子的元素。
1、用单线桥法分析下列反应电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化剂产物和还原剂产物。
2.用单线桥法分析下列反应电子得失情，指出电子转移数。16HCl + 2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O反应中所起的是………………( ) A.全部被氧化,作还原剂 B.全部被还原 C.部分被氧化,部分作酸 D.部分被还原
2Na + Cl2＝2NaCl (还原剂) (氧化剂)
1.用单线桥法分析下列反应电子得失情况，指出电子转移数。
失6×2e-,化合价升高,被氧化
+5 -2 -1 0
[例1]:下列微粒中只有氧化性的是 ; 既有氧化性又有 还原性的是___________ ;只有还原性的是 。 (1)Cl2;(2)Cl- ;(3)Fe;(4)Fe2+;(5)Fe3+;(6)O2;(7)(8)S;(9)SO2;(10)HCl
5.氧化还原反应的规律（第4课时）
(1）.价态律:元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。
1.Fe _________FeCl2 ,需加________剂;2.CuO________ Cu , 需加________剂;3.Fe3+_________Fe , 需加________剂.
(2).守衡律(得失电子总数相等规律):
得2×6e-,化合价降低,被还原
氧化性:X2＞Z2 ＞ W2 ＞Y2 ; 还原性:Y- ＞W- ＞Z- ＞X-
氧化性:CuO > H2O;
还原性: H2 > Cu
(还原剂) (氧化剂) (还原产物) (氧化产物)
[练](1).根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序: a.X2+2Z-＝2X- + Z2 ; b.W2+2Y-＝2W- +Y2 ; c.Z2 +2W-＝2Z- + W2
原子失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（3）.强弱规律(氧化性或还原性强弱的比较)：
.据反应方程式判断:
.根据金属活动性顺序进行判断:
氧化性: 氧化剂>氧化产物 ; 还原性:还原剂>还原产物 。
失电子能力增强,还原性增强
练习(3).已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为:Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2,则下列反应不能发生的是…………………………………………….( ) A. 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-
练习(2).由下列反应判断有关物质还原性由强到弱顺序是..( ) ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ; ②2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 (记住!) ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3 +NO↑+2H2O +Fe(NO3)3 A. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO C. H2SO3 > I-> Fe2+ > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
.根据非金属活动性顺序进行判断:
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2
得电子能力减弱,氧化性减弱
F- O2- Cl- Br- I- S2-
不同价态的同一元素的化合物间反应,应 遵循:高价降,低价升,只靠拢,不交叉,最多到同价的原则.
④.根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低)与相对强弱性不同进行判断：
[一种氧化剂和多种还原剂反应,反应条件低则还原性强,先发生反应;同理,一种还原剂和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化性强,先发生反应-即“谁低谁强,谁强谁先”原则]
条件②﹤③﹤①,可判断氧化性:KMnO4 ＞ MnO2＞O2 ＞Cl2
⑤.根据被氧化或被还原的程度判断：
0 +3 0 +2
由于Cl2把Fe从0价氧化到+3价,S把Fe从0价氧化到+2价,因此,氧化性：Cl2 > S
②: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ; 2Fe3+ + Zn(过) = Fe + Zn2+ 因Fe3+分别被Fe,Zn还原为Fe2+,Fe,故还原性:Zn＞Fe。
（4）.邻位不交叉律:
[例题5]已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-; 2Fe3++ 2I-=2Fe2++I2 ,则氧化性__________,还原性 。
如: H2S + H2SO4(浓) ＝ S + SO2↑ + 2H2O
-2 +6 0 +4
KClO3+6HCl ＝ 3H2O + KCl + 3Cl2↑
[例3]在反应:2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O中:(1)氧化剂是_____;(2)还原剂是___;(3)氧化产物是__________;(4)还原产物是____;(5)被氧化的元素是__________;(6)被还原 的元素是_______________。
S、Fe2(SO4)3
（5）.反应先后规律—谁强谁先规律: 1.当向有多种氧化剂的溶液中加入一种还原剂时,氧化性 强者先被还原，如:Fe与CuSO4 + AgNO3(aq) 。 2.当向有多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性 强者先被氧化，如:HCl(aq)与Zn+Fe ;Cl2充入FeI2(aq)中。
Br2＞Fe3+＞I2
失5×e-,化合价升高,被氧化
得1×5e-,化合价降低,被还原
+5 -1 -1 0
I-＞Fe2+＞Br-
（6）．价态归中律 同种元素的“高价＋低价―→中间价”
练习：指出反应H2S + H2SO3 == S + H2O中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及电子转移数。
例如：H2SO3 + 2H2S == 3S + 3H2O
+4 －2 0
2H2S + H2SO3 == S + H2O
－2 +4 0
失2×2e-,化合价升高,被氧化
得1×4e-,化合价降低,被还原
（7）．歧化反应律 同种元素的“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫等)均可发生歧化反应。
练习：已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O―→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( ) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
如：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋H2O
0 －1 +5
失1×5e-,化合价升高,被氧化
得5×e-,化合价降低,被还原
3Cl2 + 8NH3 ＝ 6NH4Cl + N2
得6×e-,化合价降低,被还原
失2×3e- ,化合价升高,被氧化,
“两剂”“两性” “两物” “两桥” “七律”
氧化剂: 定义: 得到电子(或电子对偏向)的反应物。 表现: 所含元素化合价降低,被还原。
还原剂: 定义: 失去电子(或电子对偏离)的反应物。 表现: 所含元素化合价升高,被氧化。
氧化性: 得电子的性质(氧化剂的性质 )
氧化产物: 化合价升高后或失去电子后的生成物
还原产物: 化合价降低后或得电子后的生成物
1.双线桥法:化合价变化、电子得失与反应类型三者关系; 同一元素变前到变后。
2.单线桥法:表示反应中电子转移方向与数目-升起降止。
还原性:失电子的性质 (还原剂的性质 )
七律:价态律、守衡律、强弱律、邻位不交叉律、歧化律、归中律、先后律。
[例题4] 在3Cl2 + 8NH3＝6NH4Cl + N2 的反应中,氧化剂是____,还原产物是_______,用双线桥法表示该反应中电转移的情况。