化学第三节 氧化还原反应教学ppt课件

这是一份化学第三节 氧化还原反应教学ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了汤阴县第一中学，必备知识，探究思维导图，氧化还原反应，几组概念，氧化反应与还原反应，被氧化与被还原，氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物，表示方法等内容，欢迎下载使用。
2024—2025学年小青化学
升失氧 还原剂降得还 氧化剂
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，本身是还原剂，具有还原性；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，本身是氧化剂，具有氧化性。
化学方程式“前强后弱”
反应的难易(反应条件)
1. 氧化还原方程式的配平。重点：缺项配平法。
1.氧化还原反应方程式配平的原则有哪些？2.氧化还原反应方程式配平的步骤是什么？3.缺项配平的注意事项有哪些?
任务一、氧化还原反应方程式的配平原则
氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数
反应前后原子的种类和数目不变
离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等
任务二、氧化还原反应方程式配平步骤
标明反应前后变价元素的化合价
根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数
通过求最小公倍数使得失电子总数想的
确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察配平其他物质的化学计量数
检查质量、电荷、电子是否守恒
任务二、氧化还原反应方程式配平方法
对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平。即选择反应物作为基准物质。
1.正向配平类 (从等式左边配)
0 +5 +4 +4
适用对象：分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应
化合价升高、降低的都是Cl2
2.逆向配平类 (从等式右边配)
1．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．白磷(P4)只发生了氧化反应B．H2SO4是还原产物C．氧化产物和还原产物的个数之比为5∶6D．100个 CuSO4能氧化5个 P4
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。
Fe3C+ HNO3 — Fe(NO3)3+ CO2↑+ NO2↑+ H2O
P4+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4 + H2SO4
能否用整体归一法配平下列反应？
NH4ClO4 — H2O + HCl + N2 + O2
注意2：整体归一法大多适用多种变价元素在生成物中出现。
提示：保持Cl和N的个数比为1：1
Na2Sx + NaClO + NaOH — Na2SO4 + NaCl + H2O
4 6 4 2 5
方法：氧定为-2价，氢定为-1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。
C2H2 + KMnO4 + H2SO4 — H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4
C： -1→ +2 32
Mn：+7→+2 5
4.有机物氧化还原反应方程式的配平——平均价态法
MnO4-+ NO2-+ = Mn2++ NO3-+ H2O
缺项一般为酸(H+）、碱(OH-)、水
(一般不参与氧化还原反应)
+7 +3 +2 +5
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
2．关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是(　　)A．K2H3IO6发生氧化反应　B．KI是还原产物C．生成4个I2分子时，有8个电子转移D．还原产物与氧化产物的分子数之比为1∶7
KI既不是氧化产物又不是还原产物
例题3：配平反应： P4O+ CI2— POCI3+ P2CI5
4 == 4 2
6 14 2 == 3 7
2 3 ==2 2
配平下列方程式　(1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5)______FeS2＋______O2 ______Fe2O3＋______SO2(6)___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___FeO42-＋_____H2O。
3　 2　 4OH－　 3　 2　 5
4　 11　 2　 8