河北省定州市名校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷（解析版）

这是一份河北省定州市名校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年巴黎举办的第33届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于盐的是
A. 乙醇B. C. D. NaClO
【答案】D
【解析】盐在化学中定义为一类金属离子或铵根离子() 与酸根离子通过离子键结合形成的化合物，属于盐的是NaClO，故选D。
2. 热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动活动中涉及氧化还原反应的是
A. 用刻刀雕刻皮影
B. 用“84”消毒液为教室消毒
C. 用洁厕灵(主要成分是盐酸)清理铁钉上的铁锈
D. 用饱和溶液制备胶体净水
【答案】B
【解析】A．用刻刀雕刻皮影，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；
B．“84”消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，用于教室消毒涉及氧化还原反应，B项符合题意；
C．洁厕灵的主要成分盐酸与铁锈反应生成FeCl3和H2O，反应前后元素的化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，C项不符合题意；
D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，反应前后元素的化合价没有变化，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意；
答案选B。
3. 下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是
A. NaOHB.
C. D.
【答案】C
【解析】
详解】A．酸和碱反应生成盐和水，A错误；
B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，B错误；
C．与稀盐酸反应生成AgCl和，无水生成，C正确；
D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误；
故选C。
4. 下列关于和的说法正确的是
A. 均为碱性氧化物
B. 均能作呼吸面具的供氧剂
C. 与水反应的反应类型相同
D. 和含有的阴、阳离子数之比相同
【答案】D
【解析】A．过氧化钠不属于碱性氧化物，A项错误；
B．氧化钠与CO2等反应不会生成O2，Na2O不能作呼吸面具的供氧剂，B项错误；
C．氧化钠与水的反应既属于化合反应又属于非氧化还原反应，过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，C项错误；
D．Na2O中阴离子O2-与阳离子Na+的个数比为1∶2，Na2O2中阴离子与阳离子Na+的个数比为1∶2，D项正确；
答案选D。
5. 某化学兴趣小组将新制饱和氯水置于光照条件下，利用数字化仪器测得其变量随时间变化关系如图所示，可能是
A. 溶液的pHB. 溶液的导电性
C. 溶液中数D. 产生气体的总量
【答案】A
【解析】
【分析】光照条件下，新制饱和氯水发生的反应为。A．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增强，pH减小，A项符合题意；
B．HClO是弱电解质，分解生成强电解质，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，B项不符合题意；
C．HClO分解生成HCl，溶液中的数增大，C项不符合题意；
D．HClO分解生成O2，则产生气体的总量增大，D项不符合题意；
答案选A。
6. 分类是学习化学的重要方法之一、下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．熔融属于纯净物，盐酸是混合物，不属于电解质，A错误；
B．NaCl属于化合物，B错误；
C．三种物质分类均正确，C正确；
D．不是电解质，食盐属于混合物，D错误；
故选C。
7. 《本草经集注》记载了硝石(主要成分为)与朴硝(主要成分为)的鉴别：“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”下列说法错误的是
A. 该鉴别方法相当于焰色试验
B. 可用溶液鉴别和
C. 和均可由酸和碱反应得到
D. 该鉴别方法主要利用的是化学变化
【答案】D
【解析】A．“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”相当于用焰色试验鉴别硝酸钾和硫酸钠，故A正确；
B．硝酸钾与氯化钡溶液不反应，硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，则用氯化钡溶液能鉴别硝酸钾和硫酸钠，故B正确；
C．氢氧化钾溶液能与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则硝酸钾和硫酸钠均可由酸和碱反应得到，故C正确；
D．“强烧之，紫青烟起，……云是真硝石也。”相当于用焰色试验鉴别硝酸钾和硫酸钠，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故D错误；
故选D。
8. 下列各组物质发生化学反应时，不会因反应温度或者反应物用量改变导致得到的产物不同的是
A. Fe和B. C和C. Na和D. 和澄清石灰水
【答案】A
【解析】A．Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，A符合题意；
B．C和氧气反应物用量不同时，反应产物不同，氧气充足时，C完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，不完全燃烧，生成CO，故B不符合题意；
C．条件不同时，Na和氧气反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故C不符合题意；
D．澄清石灰水和CO2反应物用量不同时，反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钙，CO2不足时得到碳酸钙，故D不符合题意；
故答案是A。
9. 下列离子在新制氯水中能大量存在的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A．新制氯水具有氧化性，不能大量存在，故A不符合题意；
B．与新制氯水不反应，可大量共存，故B符合题意；
C．新制氯水显酸性，不能大量存，故C不符合题意；
D．新制氯水中存在，不能大量存在，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
10. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 燃烧一定是氧化还原反应
C. 电解质在常温下均能导电D. 同素异形体可能是化合物
【答案】B
【解析】A．酸性氧化物不一定非金属氧化物，如金属氧化物是酸性氧化物，A错误；
B．燃烧的定义是剧烈的发光发热的氧化还原反应，燃烧一定是氧化还原反应，B正确；
C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，电解质在常温下不一定导电，如NaCl固体不导电，C错误；
D．同素异形体指同种元素构成的性质不同的单质，D错误；
故选B。
11. 已知E、W、Q、R为含氮物质，在一定条件下可发生如下转化关系：。则E、W、Q、R中氮的化合价由低到高的顺序为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】已知E、W、Q、R为含氮物质，氧气具有氧化性，中氮被氧化，氮化合价升高，中W进一步被氧化Q，氮化合价升高，则；，Q发生歧化反应，则；，WQ发生归中反应，则；
故选A。
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入溶液中：
B. 通入溶液中：
C. 向硫酸铜溶液中加入溶液：
D. 少量钠投入溶液中：
【答案】A
【解析】A．CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，离子方程式为CO2++H2O=2，A项正确；
B．CO2通入CaCl2溶液中不发生反应，B项错误；
C．硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C项错误；
D．Na会先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，不能置换出Mg单质，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg(OH)2↓+H2↑，D项错误；
答案选A。
13. 下列实验操作、现象和结论均正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．钠与水反应生成NaOH，溶液变蓝，A错误；
B．与水的反应生成氢氧化钠和氧气，并同时放热出热量，棉花燃烧，B正确；
C．氯气没有漂白性，鲜花褪色是因为鲜花中含有水分，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，C错误；
D．溶液X中不一定存在，也可能存在或或等，D错误；
故选B。
14. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是
A. 漂白粉的有效成分为和
B. 通过实验可知的氧化性强于
C. 小试管内发生的化学反应可能为
D. 实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色
【答案】C
【解析】A．漂白粉的主要成分为和，漂白粉的有效成分为，A错误；
B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，说明的氧化性比的强，B错误；
C．试管内漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸反应生成氯气，化学反应方程式为，C正确；
D．装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D错误；
答案选C。
15. 某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是
A. 向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红
B. 溶液X中含有的阴离子为、
C. 溶液1中的阳离子为、
D. 溶液X中阴、阳离子数目之比为
【答案】C
【解析】
【分析】溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉淀1不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为BaSO4，溶液X中存在，根据离子共存原则，溶液X中不存在、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，因此溶液X中存在、，不存在和，溶液1中不存在，据此回答。A．由分析知，溶液X中存在，溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变红，A正确；
B．由分析知，溶液X中含有的阴离子为、，B正确；
C．由分析知，由于加入了Na2SO4溶液，溶液1中的阳离子为，不存在，C错误；
D．由分析知，溶液X中含有、、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，溶液X中阴、阳离子数目之比为，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 和是两种常见的钠盐，请回答下列问题：
（1）在水中的电离方程式为___________。
（2）关于和的性质：
①相同条件下，在水中溶解度更大的是___________(填“”或“”，下同)。
②分别向等质量的固体粉末中滴加少量水，吸收热量的是___________，继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是___________。
（3）下列试剂或方法可以用来鉴别相同质量分数的溶液和溶液的是___________(填标号)。
A. 焰色试验B. 稀盐酸C. 澄清石灰水D. 酚酞试剂
（4）利用食盐、、可以制备(侯氏制碱法)，第1步的装置如图所示(已知极易溶于水，得到的溶液呈碱性)。
①侯氏制碱法的反应原理为___________(写化学式)，ii．___________ (写化学方程式)。
②先通入的气体是___________(填“”或“”)。
③从装置中分离出的操作为___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. （3）BD
（4） ①. ②. ③. ④. 过滤
【解析】
【分析】侯氏制碱法的反应原理为：将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，碳酸氢钠热稳定性差，受热分解得到碳酸钠。
【小问1详解】
为强电解质，在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为，故答案为：。
【小问2详解】
①相同条件下，的溶解度比的溶解度更大，故答案为：。
②向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象；继续滴加等体积的水，得到的溶液碱性更强的是，故答案为：；。
【小问3详解】
A．和的焰色均为黄色，A项不符合题意；
B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，后产生气泡，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸开始就会产生气泡，B项符合题意；
C．和均会与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，C项不符合题意；
D．溶液碱性更强，相同条件下，滴加酚酞试剂后，溶液红色更深，可以鉴别，D项符合题意；
故答案为：BD。
【小问4详解】
①根据质量守恒定律，则二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中的反应为；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故答案为：；。
②氨气在水中的溶解度更大，先通入氨气形成碱性溶液，可以吸收更多，得到的产率更高，故答案为：。
③将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，则从装置中分离出的操作为过滤，故答案为：过滤。
17. 某化学兴趣小组设计了如图装置(加热和夹持装置已省略)制备并探究与Na的反应，请回答下列问题：
（1）实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间，目的是___________；试剂a为___________。
（2）装置甲制备时发生反应的离子方程式为___________；该反应中，浓盐酸体现了___________；若用含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的反应制取，制得的的质量总是小于7.1g，则其主要原因是___________。
（3）硬质玻璃管内Na与共热时的现象为___________；戊装置的作用为___________。
（4）在合适的温度下，与NaOH溶液能发生反应(未配平)，若还原产物与氧化产物的化学计量数之比为2∶1，则该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止干扰实验 ②. 饱和食盐水
（2） ①. ②. 酸性和还原性 ③. 随着反应的进行，浓盐酸逐渐减小，最终变为稀盐酸，稀盐酸不与反应，不再产生
（3） ①. 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 ②. 防止水蒸气进入丁装置中
（4）
【解析】
【分析】甲装置中MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2，所制Cl2中混有HCl和H2O(g)，乙装置用于除去Cl2中的HCl，丙装置用于干燥Cl2，丁装置探究Cl2与Na的反应，戊装置中浓硫酸用于防止H2O(g)进入丁装置，己装置用于吸收尾气Cl2、防止污染大气。
【小问1详解】
实验开始后，先关闭K2，打开K1，通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气，防止Na与空气中O2等反应干扰实验；乙装置用于除去Cl2中的HCl，则试剂a为饱和食盐水。
【小问2详解】
装置甲中MnO2与浓盐酸加热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；该反应中4mlHCl参与反应，其中2mlHCl被氧化成Cl2，还有2mlHCl中Cl元素的化合价没有变化，故浓盐酸体现了还原性和酸性；14.6gHCl若被完全消耗理论上生成7.1gCl2，但制得的Cl2的质量总是小于7.1g，主要原因是：随着反应的进行，浓盐酸逐渐减小，最终变为稀盐酸，稀盐酸不与MnO2反应，不再产生Cl2，14.6gHCl不能被完全消耗。
【小问3详解】
硬质玻璃管内Na与Cl2共热时化合成NaCl，反应的现象为：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟；根据分析，戊装置的作用是：防止水蒸气进入丁装置中。
【小问4详解】
反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+NaClO3+H2O中，Cl元素的化合价由0价降至NaCl中-1价，NaCl为还原产物，Cl元素的化合价由0价升至NaClO中+1价和NaClO3中+5价，NaClO和NaClO3为氧化产物，若还原产物与氧化产物的化学计量数之比为2∶1，则=，根据得失电子守恒，N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，解得N(NaCl) ∶N(NaClO) ∶N(NaClO3)=8∶3∶1，结合原子守恒，反应的化学方程式为6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O。
18. 物质A为一种金属单质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，反应中部分产物未表示出来。请回答下列问题：
（1）E的化学式为___________，请写出它的一种用途：___________。
（2）A通常保存在中___________；B为___________色；反应①需要使用的仪器为酒精灯、三脚架、___________。
（3）反应②中除了生成产物C，还有一种气体M生成，验证试管中有气体M生成的操作及现象为___________。
（4）反应③的化学方程式为___________；该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；在水溶液中，反应⑥的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. NaCl ②. 作厨房调味品
（2） ①. 煤油或石蜡油 ②. 淡黄 ③. 泥三角、坩埚或陶土网
（3）把带火星的木条靠近试管口，木条复燃
（4） ①. ②. 是 ③.
【解析】
【分析】A为金属单质，且和水反应，故A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，NaOH和氯气反应生成E，NaHCO3和HCl反应同样生成E，故E为NaCl，据此分析做题。
【小问1详解】
E的化学式为NaCl，可以做调味品；
【小问2详解】
A为Na，通常保存在煤油或石蜡油中；B为Na2O2，为淡黄色固体；反应①为钠在加热的条件下与氧气反应，需要使用的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚或陶土网；
【小问3详解】
反应②中生成氧气，检验方法为把带火星的木条靠近试管口，木条复燃；
【小问4详解】
反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应中存在化学价的改变，是氧化还原反应；反应⑥的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。
19. 铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）下列关于铜的说法正确的是___________(填标号)。
A. 金属铜能导电，但铜不属于电解质
B. 实验室可利用铜与稀硫酸反应制备
C. 铜不能通过一步反应转化为
D. 常温下，氢气可将CuO还原为Cu
（2）北宋沈括的《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
①胆矾的化学式为___________，长期存放的胆矾会风化生成无水硫酸铜，发生的反应属于四大基本反应类型中的___________。
②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”反应的离子方程式为___________。
③《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，是中国十大传世名画之一，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
（3）实验室可利用Cu与浓硫酸在加热条件下的反应制备，反应的化学方程式为(浓)。
①该反应中，氧化剂为___________(写化学式)。
②请用单线桥法表示电子转移的情况：___________。
③若反应消耗19.2gCu，则生成的质量为___________g。
【答案】（1）AC （2） ①. ②. 分解反应 ③. ④.
（3） ①. ②. ③. 19.2
【解析】
【小问1详解】
A．铜属于金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，A正确；
B．铜与稀硫酸不反应，不能用来制取氢气，B错误；
C．铜先转化为Cu2+，再与碱反应生成Cu(OH)2，不能一步由Cu生成Cu(OH)2，C正确；
D．氢气还原氧化铜需要加热到一定温度，D错误；
答案选AC；
【小问2详解】
①胆矾为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；CuSO4·5H2O会风化生成无水硫酸铜和水属于分解反应；
②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”属于铁置换铜，反应的离子方程式为：；
③与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
①在(浓)反应中，H2SO4中S的化合价降低得到电子，浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂；
②在(浓)反应中，Cu元素化合价升高失去电子，S元素得到电子，单线桥表示的电子转移的分析和数目为：；
③根据方程式(浓)可知，64gCu参加反应生成64gSO2气体，则19.2gCu参加反应得到19.2SO2气体。选项
混合物
电解质
单质
A
熔融
盐酸
石墨
B
空气
NaCl
C
胶体
液氯
D
硫酸溶液
食盐
选项
实验操作现象
结论
A
将钠投入滴加了紫色石蕊试剂的水中
溶液变红
钠与水反应生成了碱性物质
B
用棉花包裹粉末后，滴加几滴水
棉花燃烧
与水的反应是放热反应
C
将鲜花放入干燥的氯气中
一段时间后，鲜花褪色
氯气具有漂白性
D
向某溶液X中滴加足量盐酸，将生成的气体通入
澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
溶液X中一定存在