2024-2025学年山东省临沂市蒙阴县高一下学期期末化学检测模拟试题（含答案）

这是一份2024-2025学年山东省临沂市蒙阴县高一下学期期末化学检测模拟试题（含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：全部（人教版2019必修第一册、第二册）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Na 23
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是
A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入和发生反应的类型相同
C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
2．下列化学用语正确的是
A．的电子式： B．丙烷的结构简式：
C．分子的球棍模型： D．的结构示意图：
3.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是( )
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．图中t0时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
4．下列说法正确的是
A．裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色
B．煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料
C．石油通过分馏得到的汽油是纯净物
D．煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等
5．下列能正确表示反应的离子反应方程式的为
A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓
C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++Cu
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O
6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 5.6gFe与足量S反应转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下，11.2L戊烷中含有的非极性键数目为2.5NA
C. 15g-CH3含有的电子数为10NA
D. 常温常压下，0.3mlZn与一定量浓硫酸完全反应生成的气体分子数为0.3NA
7．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是( )
①实验室收集氨采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
8．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若2V1＝V2则有机物可能是
A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．
9. 某两种气态烃混合共0.1ml，在足量氧气中充分燃烧，后将气体通过无水CaCl2，CaCl2增重3.6g，然后再通过碱石灰，碱石灰增重6.6g，则下列说法正确的是（ ）
A．可能是C2H4、C2H6 B．一定是CH4、C2H4 C．不可能有C3H4 D．一定有CH4
10．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或二项是符合题目要求的，全对得4分，选对1项得2分，有错选不得分。
11．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是( )
A．既能发生取代反应，又能发生加成反应 B．分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．与互为同分异构体 D．1 ml 该物质与足量Na反应生成3 g H2
12．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
A. 实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-5ml/(L·min)
B. 实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C. 实验①③证明pH越高，越利于M的降解
D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
13．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是( )
A．正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极
C．电池工作时，OH－向Cu电极移动
D．电池工作时，OH－浓度增大
14.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的试剂，其制备过程如图。下列说法正确的是( )
A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B．过程II的稀硫酸也可用稀盐酸代替
C．过程III的操作为蒸发结晶
D．向铵明矾溶液中加入足量NaOH溶液并加热，会产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变色的气体
15.丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。下列说法正确的是( )
A．有机物B的结构简式为CH3CH2COOH
B．丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中只含有一种含氧官能团
C．由CH2=CH2生成有机物A (分子式为C2H6O)反应类型为加成反应
D．合成丙烯酸乙酯的方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3
第II卷（非选择题 共60分）
非选择题：本题共5个小题，共60分。
16.（12分，每空2分）I.有下列物质： ①和； ②与； ③与 ④与； ⑤与
请回答下列问题：
(1)属于同一种物质的是 (填序号，下同)。
(2)互为同系物的是
(3)互为同分异构体的是
IⅠ.(4) 1ml 在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气 ml，它在光照的条件下与氯
气反应，能生成 种不同的一氯取代物。
(5)若将1 ml甲烷和氯气发生取代反应，生成、CH2Cl2、和的物质的量依次增大0.1 ml，则取代需要氯气的物质的量为 ml。
17.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为__________________________________；装置B内的试剂是____________。
②在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为__________________。
用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有:
2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O； 2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α＝______，c(NaOH)＝________________。
②若一定体积的NOx被250 mL 2 ml ·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为______________。
18．（12分，每空2分）从分银渣(含Sb2S3、SnO2以及铅等杂质)中分离提取Na2SbO4和CaSnO3流程如图所示：
查阅资料：①Sn和C属于同主族元素，Sb和N属于同主族元素。
②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为：、
(1)“碱浸”中，可采取 的方法提高浸取速率，其中，SnO2与NaOH反应的离子方程式为 。
(2)“沉锑”中，X为 。
(3)“沉锑”中，金属沉淀率与H2O2质量浓度关系如下图所示。为分离Sb元素和Sn元素，需控制H2O2质量浓度为 ，原因是 ，该过程Na3SbS3转化为Na2SbO4的离子方程式为 。
19.（12分，每空2分）I. 可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为 ；当电路中转移时，消耗的的体积为 L(标准状况下)。
IⅠ. 恒温恒容下2 ml A气体和2 ml B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 ml B，并测得C的浓度为1.2 ml/L。
(1)x＝________。
(2)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)。
A．压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化
C．气体密度不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
IⅡ. 一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为
c(A2)＝0.4 ml·L－1；c(B2)＝0.1 ml·L－1；c(C)＝1.6 ml·L－1。
(1)若反应开始时，反应容器中未加入B，10 s后达到平衡，则10 s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为__________。
(2)若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(ml·L－1)，则：a、b应满足的关系是________。
20．（12分，每空2分）有机物F是重要的高分子化合物，可利用油脂和纤维素为原料制备，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为_________________；葡萄糖的结构简式为________________。
（2）CH2＝CHCH2OH中含氧官能团的名称为____________；E生成F的反应类型为__________。
（3）写出D生成E的化学方程式：_________________________________________。
（4）根据E的结构，其能发生的反应有_________(填字母)。
a．水解 b．酯化 c．加成 d．氧化
化学试题答案
答案（12分，每空2分）：I. （1)⑤ (2分) (2)④(2分) (3)③(2分)
IⅠ. (4) 11 (2分) 3(2分) (5)3(2分)
答案（12分，每空2分）
(1)①Ca(OH)2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up7(△）CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分) 碱石灰 (2分)
②4∶3 (2分)
(2)①50% (2分) 1.25 ml ·L－1 (2分)
②1.6 (2分)
18.答案（12分，每空2分）：(1) 粉碎分银渣，适当升温、搅拌、适当增大NaOH、Na2S的浓度等(填一点即可) (2分) (2分)
(2)S(硫或硫黄也可)(2分)
(3)10% (2分) H2O2质量浓度为10%时，Sb与Sn沉淀率差异较大 (2分) 3Na++SbS+4H2O2=Na3SbO4↓+4H2O+3S↓ (2分)
19.答案（12分，每空2分）： I. （2分） 5.6（2分）
IⅠ.(1) 3（2分） (2) BC（2分）
IⅡ.(1)0.02 ml·L－1·s－1 （2分） (2) a－b＝0.3 （2分）
答案（12分，每空2分）：（1）丙三醇或甘油（2分） CH2OH(CHOH)4CHO （2分）
羟基 （2分）加聚反应 （2分）
（3）CH2＝CHCH2OH＋CH3COOHeq \(,\s\up7(浓H2SO4),\s\d5(Δ）CH3COOCH2CH＝CH2＋H2O （2分）
（4）acd（2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
D
A
D
C
B
D
D
B
CD
AC
A
BC