2024-2025学年山西省太原市高三上学期9月开学摸底考化学检测试题（含答案）

这是一份2024-2025学年山西省太原市高三上学期9月开学摸底考化学检测试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5 K 39 I 126， 下列叙述正确的是，1ml/L醋酸和0，0 × 10−26、Ksp＝3等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 126.9 Ba 137
选择题（每小题3分，共60分）
1．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 ( )
A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B．制造阻燃或防火线缆的氯丁橡胶由缩聚反应合成
C．四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制作其材质的熔点比铜的低
D．《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐
2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 ( )
A．MgO的熔点很高，可制作耐高温材料
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
3．下列有关物质的工业制备反应错误的是 ( )
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
4．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 ( )
A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
5．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 ( )
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )
A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－+CO2 +H2O=2HClO+CO32-
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4H+=5SO42-+2Mn2++2H2O
C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O
7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液减小的是 ( )
A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀
B．向浓硝酸溶液中加入铜粉，产生红棕色气体
C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀Cu2(OH)2CO3
D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀
8. 下列叙述正确的是 ( )
A. 浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. 1ml SO3与1ml NO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3
C. NaClO、KClO3等含氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
D. 0.1ml/L醋酸和0.1ml/L硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O
9．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 ( )
部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是 ( )
可存在c→d→e的转化
B．能与H2O反应生成c的物质只有b
C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键
11．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层，上层溶液褪色；加入少量KI溶液，振荡，静置，液体重新分层，上层溶液又恢复棕色。下列说法正确的是 ( )
A．第一次溶液褪色原因为I2被Fe还原B．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
C．溶液第一次恢复棕色的原因为I-被氧化D．上层溶液又恢复棕色原因为I-被氧化
12．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是 ( )
13．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 ( )
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比一定为1∶1
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
14. 含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。
折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。
下列分析不正确的是 ( )
含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH-NH3·H2ONH3+H2O
吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量
C. 吹脱法无法对含NO2-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2-的水体脱氮
D. 折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4+ + 3ClO－ = N2↑+ 3Cl- + 3H2O + 2H+
15．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 ( )
A．0.01ml/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01ml/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2 +ClO- +H2O = HSO3- +HClO
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
16．某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸（沸点：338℃）的反应，反应装置如下图。下列说法错误的是 ( )
A．无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B．可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C．生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊，
说明一定是部分SO2被氧化所致
将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中，
再滴加足量BaCl2溶液，最终得到沉淀质量小于0.233g，
说明反应后得到的是混合气体
17．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是 ( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．从吸收塔进入合成槽中的反应物除NaF外，还有CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
18．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 ( )
A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾
B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为49.8g
D．待乙装置溶液变为无色后，接下来操作应该是打开K和仪器a，稀硫酸的作用仅是提供酸性条件促进碘酸钾与硫化氢氧化还原反应的发生
19．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 ( )
A．煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率
B．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+H2O
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率
20．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如图实验：
下列判断正确的是 ( )
A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
B．白色沉淀可能是Al(OH)3
C．原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+
D．原溶液中一定不存在Na+
二、非选择题（共40分）
21．（14分）LiMn2O4、LiFePO4是锂离子电池常用的活性材料。某小组以含锰矿料(主要成分是MnCO3，含少量Fe2O3、Fe3O4、FeO、CO和SiO2)为原料制备LiMn2O4的流程如图所示(部分条件和产物省略)。
已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
(1)提高“酸浸”速率的措施为 （写一条即可）。
(2)“除杂1”时，加入MnO2的作用是 (用离子方程式表示)。
(3)要使“固体1”中除了含有MnO2外，只含另外一种固体，其化学式为 ，则“除杂1”过程调节pH范围为 。
(4)在高温下“合成”LiMn2O4，反应的化学方程式为 。
(5)已知：常温下，Ksp(CS)＝3.0 × 10−26、Ksp(MnS)＝3.0 × 10−14。假设“除杂1”后的溶液中c()为 0.1ml·L-1，为了使残液中 c(C2 + )≤ 1.0 × 10−5 ml·L-1，必须控制c(S2−) 的范围为 ml·L-1。
(6)工业上，制备高纯Li2CO3是向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
22．（14分）亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。
(1) 若用KClO3和浓盐酸制取Cl2反应的离子方程式为 。
(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。
(3)利用制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示 (夹持装置略去)：
①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置I、II除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。
③装置VI在实验时可观察到的现象是 。
④若不用装置IV中的干燥管对实验有何影响 (用化学方程式表示)。
（4）亚硝酰氯NOCl纯度的测定 (假设杂质不参与反应)：取VI中所得液体100g溶于NaOH溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至250.00mL；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用淀粉作指示剂，用c ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：2NO2-+4H++2I-=2NO+I2+2H2O；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后， 。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 。(用含c的代数式表示)
23．（12分）阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：R-COOHR-COClR-CONH2
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______，B的结构简式为_______。
(2)反应条件D应选择_______(填标号)，反应类型为 。
a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3
(3)F中含氧官能团的名称是_______________。
(4)H生成I的反应类型为_________________。
(5)I和J生成K的化学方程为_______________________________________。
(6)与B具有相同官能团，且苯环上有两个取代基的芳香同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；与B具有相同官能团，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。
化学答案
选择题（每题3分，共60分）
二、填空题（共40分，除标注外，其余每空2分）
21.（14分）（每空2分）
(1)粉碎含锰矿料(或适当加热或充分搅拌或适当提高硫酸浓度) 【延长酸浸时间不得分】
(2)MnO2+ 2Fe2 ++ 4H +＝Mn2 + + 2Fe3+ + 2H2O
(3) Fe(OH)3 3.7≤pH