2024-2025学年云南省文山市富宁县高一下学期3月月考化学检测试卷（含答案）

这是一份2024-2025学年云南省文山市富宁县高一下学期3月月考化学检测试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，关于反应，下列说法正确的是，氮及其化合物的转化具有重要应用，代表阿伏加德罗常数的值，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量： Mg:24
一、单选题（ 每个小题只有一个正确的选项，多选、错选、漏选均不得分。本大题共18小题，每题3分，共54分。 ）
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（ ）
A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2．燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（ ）
A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生
D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
3．（2022·浙江·高考真题试卷）关于反应，下列说法正确的是( )
A．既是氧化剂又是还原剂
B．发生还原反应
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移电子
4．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量的原理：
5．由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是（ ）
6．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是（ ）
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
7．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．3g 3He含有的中子数为1NA
C．标准状况下，与充分反应，生成的SO3分子数目为
D．25℃、101kPa时，中氯原子的数目为
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．放入溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
9．（2024·广西·九省联考卷）短周期元素的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．元素的非金属性：
C．W的简单氢化物比Y的稳定D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
10．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液
显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
11．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是（ ）
制备使用的铁锅易损坏B．二氧化硫属于酸性氧化物
C．水的电子式为：D．FeSO4的分解产物X为FeO
12．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关的说法不正确的是( )
A. 甲烷与丙烷互为同系物
B. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应
D. 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
13．（2021·福建·高考真题试卷）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是（ ）
A．高温烧结过程包含复杂的化学变化
B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C．制作所用的黏土原料是人工合成的
D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素
14．下列说法不正确的是（ ）
A．1H和3H互为同位素
B．C2H6和C5H12互为同系物
C．SO2和SO3互为同素异形体
D．CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体
15．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（ ）
16．（2023·重庆·高考真题试卷）下列叙述正确的是( )
A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．分别与和反应，反应的类型相同
C．分别与和反应，生成的气体相同
D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同
17．下列各组气体中均能用如图装置进行喷泉实验的是（ ）
A．HCl和CO2
B．NH3和CO
C．O2和CO2
D．NO2和NO
18．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是（ ）
A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4∙5H2O
二、填空题
19．（12分）化肥厂所产生的废水中，氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示：
已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。
(NaNO2中N的化合价为 价。
(2)NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II) (填“氧化”或“还原”)为Fe(III)；服用维生素C能缓解NaNO2中毒，维生素C作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)在“阶段一”中，加入NaOH的作用为 (用离子方程式表示)；鼓入空气的目的是 。
(4)“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为
。
(5)某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。
①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2ml·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。
②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。
③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。
④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。
步骤③中红棕色气体的化学式为 ；实验中NaNO2溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为 。
20．（12分）氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是 (填字母)。
A．浓氨水、CaO B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水 D．NH4NO3固体、NaOH固体
(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为
(用小写字母和“→”表示)
(3)装置B中仪器X的名称是 ，实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为 。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱和一种气体，其化学方程式为 ，检验该气体产物的方法是 。
21．（12分）学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为 ，写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 ， 装置B的作用为 。

(2)铜与过量反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是
。
22．（10分）以黄铁矿(主要成分，其中S元素的化合价为—1价)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答问题：
(1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式为 。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入 (填“过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为Na2S2O5具有 性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4检验其中含有的方法是 。
化学答案
单选题（ 每个小题只有一个正确的选项，多选、错选、漏选均不得分。本大题共18小题，每题3分，共54分。 ）
3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C 17.A 18.B
二、填空题
19．（12分）
（1）+3 （1分）
（2）氧化（1分） 还原剂（1分）
（3）NH4++OH—==NH3↑+H2O （2分） 将反应产生的NH3吹出（2分）
（4）NH4++NO2—==N2↑+2H2O（2分）
（5）NO2 （1分） 2NO2—+2I—+4H+==2NO↑+I2+2H2O（2分）
20.（12分）每空2分
D
e→f→c→d→h(g)→g(h)→a→b
三颈烧瓶 先通氨气在加热
LiNH2+H2O LiOH+NH3↑ 取少量试样于试管中并加入适量热水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
（12分）每空2分
具支试管 Cu+2NO3—+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O 防倒吸
Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O O2
既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强H2O2的氧化性
22.（10分）每空2分
（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
过量
还原性
先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明含有SO42—
选项
实验操作及现象
结论
A
通入淀粉溶液中，溶液变蓝
氧化性：
B
通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
C
通入品红溶液中，溶液褪色
具有漂白性
D
向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl－