黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025届高三上学期期中考试化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025届高三上学期期中考试化学试题，共5页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值，1 ml氧气转移的电子数为0，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 7 P31 C12 N14 O16 23 S32
35.5 40 56 119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2024年6月25日14时7分，“嫦娥六号”返回器准确着陆于内蒙古四子王旗预定区域，工作正常，这标志着探月工程“嫦娥六号”任务取得圆满成功，实现世界首次月球背面采样返回。下列有关说法正确的是
A.制作“嫦娥六号”光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷属于传统无机非金属材料
B.“嫦娥六号”探测器的壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
C.“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类
D.“嫦娥六号”探测器所使用国产芯片的主要成分为晶体二氧化硅
2.下列物质按胶体、纯净物、电解质、氧化物的顺序组合的一组为
A.氨水、稀盐酸、硫酸、干冰 B.泥水、生石灰、氯化铜、碳酸钠
C.淀粉溶液、蒸馏水、硝酸钾、二氧化硫 D.雾、胆矾、铁、漂白粉
3.下列有关物质的性质和用途说法不正确的是
A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B.石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2
C.Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
5.下列离子方程式正确的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SOeq \\al(2－,3)
B.1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中：2Fe2＋+2I－+2Cl2===2Fe3＋+4Cl－+I2
C.AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+4NH3·H2O===[A1(OH)4]- +4NHeq \\al(＋,4)
D.用过量溶液吸收废气中的
6.易水解，实验室利用固体配制490mL溶液。下列说法正确的是
A.配制溶液时500mL容量瓶需要干燥
B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C.需用托盘天平称量110.7g固体
D.溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水
7.工业上制备下列物质生产流程合理的是
A.工业制硫酸：硫铁矿SO2SO3H2SO4
B.由NaCl制漂白粉：饱和食盐Cl2漂白粉
C.从海水中提取镁：海水MgOMg
D.工业合成硝酸：N2NONO2HNO3
8.化合物b有美容护肤功效，其合成反应如图所示。下列说法正确的是
A.b的苯环上一氯代物共有5种
B.a属于芳香烃
C.a和b均既能和溶液反应，又能和溶液反应
D.a、b及苯乙烯均不可以使酸性溶液褪色
9.下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是
A.用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH
B.用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体
C.向溶液中通入，验证非金属性：C>Si
D.向某溶液中滴入溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液
10.下列实验装置(部分夹持装置略)正确的是
11.3−O−咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效
成分之一，其分子结构如图。下列关于3−O−咖啡酰
奎尼酸的说法不正确的是
A.存在顺反异构现象
B.至少有7个碳原子在同一个平面内
C.能发生取代反应和消去反应
D.1 ml 3−O−咖啡酰奎尼酸能与7 ml NaOH恰好完全反应
12.钴是一种具有巨大战略价值的金属，中国拥有约47万吨，占到世界储量的31%，以某种钴矿(主要成分为、，还含有少量、)为原料制备的一种流程如图所示，下列说法及操作正确的是
A.用装置甲制备“酸浸”所需的
B.用装置乙配制“酸浸”所需的12%溶液
C.用装置丙进行萃取分液
D.用装置丁灼烧固体制
13.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是
14.一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是
A.和中存在的化学键类型完全相同
B.和均为该反应的催化剂
C.反应①中每消耗，转移电子
D.整个反应过程只涉及氧化还原反应
15.从废旧CPU中回收金(Au)、Ag和Cu的部分流程如下：
已知：①浓硝酸不能溶解Au；②。下列说法正确的是
A.“酸溶”时用浓硝酸产生的量比稀硝酸的少
B.用过量Zn粉将1 ml 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5 ml
C.用浓盐酸和也可以溶解金
D.与银氨溶液反应的离子方程式为：
二.非选择题(四个题，共55分)
16.(14分)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价-类”二维图。
1)激光打印机的碳粉中含有上述氧化物的化学式为__________。反应⑥制备胶体结束时的实验现象为 。
2)上述转化过程可能属于化合反应的是____________(填序号)。
3)试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为__________，该反应的离子方程式为 。
4)碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

5)检验绿矾晶体()否部分变质，可选用下列试剂 (填序号)。
A.酸性溶液、KSCN溶液 B.KSCN溶液
C.苯酚溶液、溶液 D.NaOH溶液
6)写出上述一种检验的方法对应的离子方程式
17.(14分)锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
②常温下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小。
③有水存在时，LiCl 受热可发生水解。
回答下列问题：
1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。(1分)
2)滤渣 I 的主要成分是_____。(1分)滤渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除杂”步骤主要除去的离子有_________。
3)“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_____。用热水洗涤 Li2CO3 固体，而不用冷水洗涤，其原因是_____________________。
4)设计简单的实验方案实现由过程 a 制取固体 LiCl：_________。
5)工业上实现过程 b 常用的方法是_________。(1分)
18.(14分)叠氮化钠(NaN₃)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：
I.氨基钠熔点为易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；易溶于水，叠氮酸(HN₃)不稳定，易分解爆炸；+2价锡具有较强的还原性。
II.
回答下列问题：
1)制备
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为______(填仪器接口字母)。
②D的作用为______。
③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为______；E中溶液的作用是______。
2)用如图所示装置测定产品纯度
①仪器F中发生反应的离子方程式为______。
②管q的作用为______。
③若G的初始读数为末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L/ml则产品中的质量分数为______。
19.(13分)有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
1)B→C的反应类型为 。
2)A遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是 。
3)D中官能团的名称为 ，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：
。
4)已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为
5)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种(不含立体异构)。
①苯环上含有二个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应；
③与FeCl3溶液能发生显色反应。
6)以苯乙烯为原料合成的合成路线为
eq \(――→,\s\up7(Br2)) X eq \(――――→,\s\up30(△),\s\d10(NaOH水溶液)) Y
其中X、Y的结构简式分别为 、 。
高三化学答案
16.（14分）（1） ①. ）（1分） ②. 溶液变得澄清透明，呈红褐色 （1分）
（2）③④⑤⑧ (2分) （3） ①. HI (2分) ②. (2分)
（4）3∶2 (2分) （5）AC (2分)
（6）(2分)
17（14分）
答案：（1）将矿石粉粹成矿粉，使用较浓的硫酸（2分））（2） SiO2（2分） Fe2+、Ca2+、Mg2+ (2分) ）（3）2Li+ + CO32- = Li 2CO3↓ (2分) Li2CO3 在水中溶解度随着温度升高而减小，用热水洗涤可降低其溶解度，减少损耗(2分) （4） 用足量盐酸溶解，在 HCl 气流中蒸干(2分) ）（5）电解法（2分） ） (2分)
18（14分）【答案】（1） ①. afg(或gf)debch (2分) ②. 吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气 (2分) ③. 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 (2分) ④. 吸收未反应的N2O气体，防止环境污染
（2） ①. ClO-+2+H2O＝Cl-+3N2↑+2OH- (2分) ②. 平衡压强、使液体容易流下；减小测定气体体积时的误差 (2分) ③. ×100% (2分)
19．(13分)
(1)取代反应（1分）
(2)邻苯二酚或1，2-苯二酚（2分）
(3)醚键、醛基 （2分）
+2[Ag（NH3）2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
(4)（2分）
(5)6（2分）
(6) （1分） （1分）
A
钠的燃烧
B
制备并测量体积
C
检验是否沉淀完全
D
溶液的转移
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
②滴加足量溶液
B
②电解饱和食盐水
C
②通入少量
D
②光照
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
完全沉淀的pH
5.2
9.6
3.2
13.1
10.9
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
D
C
D
D
A
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
C
A
C
C