高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH背景图课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH背景图课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了提示2或者12，溶液酸碱性的判断，pH的计算，pH3+25，pH11－29，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
提问：溶液的酸碱性如何简单地进行测定? 酸性溶液中是否存在c(OH－)? 碱性溶液中是否存在c(H+)?
一、溶液的酸碱性与pH
视频“什么是水的酸碱性”
思考：判断溶液酸碱性的依据是什么。
在常温下溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH－)有如下关系:酸性溶液，c(H+)>c(OH－)，c(H+)>1.0×10－7 ml/L；中性溶液，c(H+)=c(OH－)，c(H+)=1.0×10－7 ml/L；碱性溶液，c(H+)1 ml·L－1的溶液的 pH。
溶液 pH 的测定方法3.pH 计法pH 计又叫酸度计,可用来精密测量溶液的 pH,测得的溶液 pH 可以是整数或者小数,其量程为 0~14。人们根据生产与生活的需要,研制了多种类型的 pH 计,广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。
拓展延伸：中学化学中常用的试纸(1)红色石蕊试纸:用于定性检验碱性气体(如 NH3 等)或碱性溶液。(2)蓝色石蕊试纸:用于定性检验酸性气体(如 HCl、SO2 等)或酸性溶液。(3)品红试纸:用于定性检验具有漂白性的气体,如SO2 等。(4)淀粉-KI试纸:用于定性检验氧化性气体(如Cl2、NO2 等)或溶液(如 FeCl3 等)。
测定和调控溶液pH 的意义
小试牛刀 1.正误判断。(1)任何温度下,如果 c(H+ ) 不等于 c(OH－),则溶液一定呈现酸碱性。 ( )(2)升高温度,水的电离程度增大,酸性增强。 ( )(3)常温下,加入酚酞显无色的溶液一定显酸性。 ( )(4)用蒸馏水润湿的 pH 试纸测溶液的 pH,一定会使结果偏低。 ( )(5)用 pH 计测得某溶液的pH 为 7.45。 ( )
小试牛刀 2.(1) pH 试纸使用前能否用蒸馏水润湿?若用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 对结果有何影响?
（1）不能。润湿后相当于稀释溶液,若是酸性溶液,则润湿后测得 pH 偏大;若为碱性溶液,则润湿后测得 pH 偏小;若为中性溶液,则无影响。
小试牛刀 2.(2)某同学用 pH 试纸测量新制氯水的pH 为 1.0,他的结论正确吗?（3）现欲测定 100 ℃ 沸水的 pH 及酸碱性,甲同学使用 pH 试纸测定,请推测 pH 试纸呈什么颜色,溶液的酸碱性如何?
（2）不正确。新制氯水具有漂白性,不能使用 pH 试纸进行测定。
（3）pH 试纸呈淡黄色,沸水呈中性。
1.溶液的酸碱性与 pH(1)溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H+ )、c(OH－) 的相对大小(2)溶液的 pH:pH=－lg c(H+ )
2.pH 的计算(1)溶液 pH 的计算原则(2)单一溶液 pH 的计算(3)酸碱溶液稀释后的 pH 计算(4)两种强酸或两种强碱混合后溶液的 pH 计算(5)强酸与强碱混合后溶液的 pH 计算
3.溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(2)pH 试纸法(3)pH 计法(4)测定和调控溶液 pH 的意义
1.下列溶液一定呈碱性的是 ( )A.含有 OH－的溶液B.滴入酚酞后显无色的溶液C.c(OH－)>1×10－7 ml·L－1的溶液D.c(OH－)>c(H+ )的溶液
2.25℃,将 100 mL 0.14 ml·L－1 NaOH 溶液与 100 mL 0.06 ml·L－1硫酸溶液混合,所得 200 mL 混合溶液的 pH 为 ( )A.12 D.14
3.在 25 ℃ 时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)=10－10 ml·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中 c(H+ )可能等于10－5 ml·L－1C.该溶液的 pH 可能为 4,也可能为 10D.该溶液有可能呈中性