高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解教课内容课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了导入一，导入二，2实验结果，课堂练习，②①③⑧⑦⑥⑤④等内容，欢迎下载使用。
[问题思考]生活中常用的盐类物质除 NaCl外,还有 Na2CO3、NaHCO3 等。Na2CO3 俗称纯碱,常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆,也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3 可以被当作“碱”使用呢?
因为 Na2CO3 的水溶液呈碱性。
[问题思考]溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH−)有什么关系呢?
酸性:c(H+)>c(OH−);中性:c(H+)=c(OH−);碱性:c(H+)c(OH−),溶液呈酸性。(2)常见的强酸弱碱盐有铵盐[NH4Cl、(NH4)2SO4 等]、可溶性铜盐[CuCl2、Cu(NO3)2等]、铁盐[FeCl3、Fe2(SO4)3 等]、亚铁盐(FeCl2、FeSO4 等)等。
[归纳总结]2.强碱弱酸盐(1)当强碱弱酸盐溶于水时,盐电离产生的阴离子与水电离产生的 H+ 结合生成弱酸,使溶液中c(OH−)>c(H+),溶液呈碱性。(2)常见的强碱弱酸盐有钠盐(Na2CO3、CH3COONa等)、钾盐(K2CO3、K2SO4等)等。
[归纳总结]3.强酸强碱盐(1)当强酸强碱盐溶于水时,盐电离产生的阴、阳离子都不能与水电离产生的 H+ 或OH−结合生成弱电解质,溶液中c(OH−)=c(H+),溶液呈中性。(2)常见的强酸强碱盐主要是强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等]与强酸(HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4等)之间形成的盐。
[特别提醒]弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根的电离程度和水解程度的相对大小。(1)NaHCO3 溶液显碱性,其原因是 HCO3− 的水解程度大于其电离程度。(2)NaHSO3 溶液显酸性,其原因是 HSO3− 的电离程度大于其水解程度。
盐类的水解1.概念:在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的 H+ 或 OH− 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2.实质:在溶液中,由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的 H+ 或OH−结合生成弱电解质(弱酸或弱碱),从而促进水的电离,使溶液呈碱性、酸性或中性。
盐类的水解3.特点(1)可逆:盐类的水解反应是可逆反应。(2)吸热:盐类的水解反应是吸热反应。(3)微弱:盐类的水解反应通常很微弱。(4)分步:多元弱酸阴离子的水解是分步进行的。
盐类的水解4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁强显谁性,同强显中性;都弱都水解,越弱越水解。
具体分析:(1)在盐的水溶液中,若某种盐电离产生的离子有弱酸根阴离子,弱酸根阴离子的水解会导致溶液中 OH− 的浓度增大;弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水解能力就越强,溶液中的OH−的浓度增大得就越多。(2)若某种盐电离产生的离子有弱碱阳离子,弱碱阳离子的水解会导致溶液中 H+ 的浓度增大;弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解能力越强,溶液中 H+的浓度增大得就越多。
小试牛刀 1.正误判断。(1)酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。( )(2)某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应。( )(3)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的 NH4Cl溶液,水的电离程度相同。( )
小试牛刀 2.常温下,Ka(CH3COOH)=1.8×10−5,Kb(NH3 · H2O)=1.8×10−5,试解释CH3COONH4溶液呈中性的原因。
相同条件下,NH3·H2O与CH3COOH 的电离程度几乎相等,则 NH4+ 和CH3COO−的水解程度几乎相等,CH3COONH4溶液呈中性。
小试牛刀 3.已知常温下 HF和CH3COOH 的电离常数分别为6.3×10−4、1.75×10−5,试判断等浓度的 NaF和CH3COONa溶液pH 的大小。
依据“越弱越水解”判断,CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。
二、盐类水解方程式的书写
盐类水解离子方程式的书写1.书写形式
盐类水解离子方程式的书写2.书写规律
小试牛刀 写出下列物质发生水解反应的离子方程式。(1)Na2S:____________________________________________。(2)CuSO4:____________________________。(3)CH3COONa:__________________________________。(4)Fe2(SO4)3:________________________________。(5)NH4NO3:___________________________。
一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因1.盐溶液的酸碱性(1)强碱弱酸盐的水溶液呈碱性(2)强酸弱碱盐的水溶液呈酸性(3)强酸强碱盐的水溶液呈中性2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)(2)强酸弱碱盐(以 NH4Cl为例)(3)强酸强碱盐
一、盐溶液的酸碱性及呈现不同酸碱性的原因3.盐类的水解(1)概念:在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的 H+ 或 OH−结合生成弱电解质的反应。
(3)特点:可逆、吸热、微弱、分步。(4)规律:有弱才水解,无弱不水解;谁强显谁性,同强显中性;都弱都水解,越弱越水解。
二、盐类水解离子方程式的书写1.书写形式2.书写规律(1)一元弱酸强碱盐、强酸弱碱盐(2)多元弱酸强碱盐(3)多元强碱弱酸盐3.双水解
1.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( )A.K2SO4 溶液B.NaHSO3 溶液C.NaHCO3 溶液D.(NH4)2SO4 溶液
3.室温下,下列溶液中c(NH4+ )最大的是( )A.0.1 ml·L−1的 NH4HSO4 溶液B.0.1 ml·L−1的氨水C.0.1 ml·L−1的 NH4HSO3 溶液D.0.1 ml·L−1的 NH4Cl 溶液
4.(1)浓度均为0.1 ml·L−1的8种溶液:①HNO3;②H2SO4;③CH3COOH;④Ba(OH)2; ⑤NaOH;⑥CH3COONa;⑦KCl;⑧NH4Cl。其溶液的pH 由小到大的顺序是__________________(填序号,下同)。(2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的 Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH− )分别为x ml·L−1和y ml·L −1,两者的关系正确的是____。A.x=10−2y B.x=102y C.x=y D.x>y