江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷(一)（含答案）

这是一份江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷(一)（含答案），共9页。试卷主要包含了 下列变化不属于化学变化的是， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，请考生将自己的班级、学号、姓名填写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1. 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。制造飞船所用的铝合金属于( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 合成材料 D. 天然有机高分子
2. 酒精(CH3CH2OH)是常见的清洁能源。CH3CH2OH的摩尔质量为( )
A. 30 B. 46 g/ml
C. 46 D. 30 ml/L
3. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
A. 小苏打——Na2CO3 可去油污
B. 干冰——H2O 固态的水
C. 冰醋酸——CH3COOH 有酸性
D. 烧碱——Ca(OH)2 具有碱的通性
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. NaCl溶液 B. 鸡蛋清溶液
C. Fe(OH)3沉淀 D. 泥水
5. 下列变化不属于化学变化的是( )
A. 石油裂化 B. 油脂皂化
C. 碘的升华 D. 煤的液化
6. 为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于( )
A. 单质 B. 有机物
C. 盐 D. 氧化物
7. 下列物质中既存在离子键又存在共价键的是( )
A. Na2O B. MgCl2
C. HNO3 D. NaOH
8. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 氧原子的结构示意图：
B. 正丁烷的结构简式：
C. 甲烷的球棍模型：
D. 氯化铝的电离方程式：AlCl3===Al3＋＋Cl－
9. 核素eq \\al(63,28)Ni的中子数是( )
A. 28 B. 63
C. 35 D. 91
10. 锂和氢都属于元素周期表ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是( )
A. 电子层数 B. 质子数
C. 最外层电子数 D. 核外电子数
11. 判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是( )
A. 常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态
B. 金刚石的硬度比硅单质晶体的大
C. CH4的热稳定性比SiH4的强
D. CO2可溶于水，SiO2不溶于水
12. 磷酸铁锂(LiFePO4)刀片电池放电过程中，LiFePO4转化为FePO4。下列说法正确的是( )
A. LiFePO4中，P元素为＋5价、Fe元素为＋3价
B. 该放电过程中，铁元素被还原
C. Li是不活泼金属，不能与酸反应
D. FePO4溶于稀硫酸后，可用硫氰化钾溶液检验其中所含的铁元素
13. 食用低钠盐能有效降低中风和心脏病的发作。下列说法正确的是( )
A. 通过焰色试验这一化学变化可鉴别低钠盐中是否含有钾元素
B. 海水通过蒸发结晶可制得精盐
C. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠
D. 加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘单质
14. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )
A. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场
B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道
15. 在含有大量的H＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. HCOeq \\al(－,3) B. OH－
C. Fe2＋ D. Na＋
16. 下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是( )

A. 制取氯气) B. 除去CO2中的HCl

C. 除去水中的泥沙 D. 稀释浓硫酸
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰石中加入乙酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 铜粉与稀硝酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. 高锰酸钾与浓盐酸反应：2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
D. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)
18. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是( )
A. 磁性氧化铁——四氧化三铁 具有磁性
B. 纯碱——NaHCO3 属于碱
C. 铁红——Fe2O3 颜色为红色
D. 石灰石——CaCO3 煅烧后可得生石灰
19. 下列物质互为同分异构体的是( )
A. 12C与13C B. 纤维素与蔗糖
C. 金刚石与石墨 D. 乙醇与二甲醚
20. 下列关于苯的说法正确的是( )
A. 常温下为易溶于水的气体
B. 在空气中能燃烧并冒出浓烟
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯分子中存在碳碳双键
21. 下列转化能通过加成反应一步实现的是( )
A. CH3CH2CH3―→CH3CH2CH2Cl
B. CH2===CH2―→CH2BrCH2Br
C. C6H12O6―→CO2
D. CH3CH2COOH―→CH3CH2COOCH2CH3
请阅读下列材料，回答22～25题。
氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以N2分子存在。氮气和含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，如火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。
22. 在C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑反应中，下列说法正确的是( )
A. C2H8N2是氧化剂
B. N2O4被氧化
C. C2H8N2发生还原反应
D. 1 ml N2O4完全反应，有8 ml电子转移
23. 反应2NO2(g)===N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是( )
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小NO2的浓度能加快反应速率
C. 缩小反应容器的容积能加快反应速率
D. 达到化学平衡状态时，NO2全部转化为N2O4
24. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

A. 制取NH3 B. 干燥NH3)

C. 收集NH3 D. 尾气处理
25. 如图所示原电池的反应原理为2NHeq \\al(＋,4)＋Zn===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列说法正确的是( )
A. 石墨为电池的负极
B. 电池工作时，Zn逐渐被消耗
C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D. 反应2NHeq \\al(＋,4)＋2e－===2NH3↑＋H2↑在负极上发生
26. 下列图示变化为吸热反应的是( )
27. X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是( )
A. Z的氧化物是一种重要的半导体材料
B. Y跟W只能形成一种氧化物
C. X与Z为同主族元素
D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)
28. 医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如图：
已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是( )
A. “Fe3O4”俗称磁性氧化铁
B. “碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污
C. “酸溶”中发生反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D. “氧化”后溶液中存在的离子有：H＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分)某同学设计了如图所示装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质。回答下列问题：
(1) 实验前要在装置A中先鼓入N2，目的是____________________________
____________________________________________________________________。
(2) 为了验证SO2的漂白性，B中应加入的试剂是________________。
(3) 装置C中可观察到白色沉淀，相关反应的离子方程式为______________
__________________________________________________________(写出一个即可)。
(4) 请判断该同学设计的上述装置是否合理，并说出你的理由：__________
______________________________________________________________。
30. (10分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。
(1) 探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。
按如图所示装置进行实验，观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_________________________________________________。
②装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2) 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。测定原理：
5C2Oeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
5Fe2＋＋MnOeq \\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①配制溶液：实验中配制1.0 ml/L H2SO4溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________(在下列仪器中选择，写出仪器名称)。

②测定：称量10.00 g晶体样品，加1.0 ml/L H2SO4溶解后配成100 mL溶液。
步骤Ⅰ：取20.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加0.200 0 ml/L KMnO4，溶液至恰好完全反应。该操作的目的是___________________________________
______________________________________________________。
步骤Ⅱ：向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.200 0 ml/L酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗酸性KMnO4溶液20.00 mL。该晶体样品中铁的质量分数为________(写出计算过程)。
参考答案
一、 选择题
二、 非选择题
29. (1) 排净装置中的空气，防止＋4价硫被空气中的O2氧化而干扰实验(1分) (2) 品红溶液(1分)
(3) 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋或Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓(2分)
(4) 不合理，缺少尾气处理装置(2分)
30. (1) ①吸收分解产生的CO2(1分)
②CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2(2分)
(2) ①容量瓶、胶头滴管(2分) ②除去还原性的C2Oeq \\al(2－,4)，避免干扰步骤Ⅱ中铁的测定(1分) ③56%(计算过程见解析)(4分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
B
C
B
C
B
D
C
C
C
C
D
C
A
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
选项
D
A
C
B
D
B
B
D
C
D
B
A
C
A