江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷(三)（含答案）

这是一份江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷(三)（含答案），共9页。试卷主要包含了 碘是人体必需的微量元素， 辉铜矿冶炼铜包含反应， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，请考生将自己的班级、学号、姓名填写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 He—4 C—12 S—32 Cu—64
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )
A. 青铜 B. 金刚砂(SiC)
C. 硬铝 D. 生铁
2. 化学与生活、环境和能源密切相关。下列过程没有涉及氧化还原反应的是( )
A. 用脱氧剂保存食品
B. 游泳池用漂白液消毒
C. 硅太阳能电池发电
D. 用泡沫灭火器灭火
3. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列关于三大营养物质的叙述正确的是( )
A. 油脂的硬化是物理变化
B. 糖类的水解产物都是葡萄糖
C. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶解
4. 碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是eq \\al(127, 53)I，该原子的质量数是( )
A. 53 B. 74
C. 127 D. 180
5. 当用激光笔照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. NaCl溶液 B. Na2SO4溶液
C. Al(OH)3胶体 D. FeCl3溶液
6. 下列物质的俗名与物质的性质和用途正确的是( )
A. 生石灰——CaCO3 可作干燥剂
B. 消石灰——CaO 显碱性
C. 醋酸——CH3COOH 显酸性
D. 明矾——Al2(SO4)3·12H2O 易溶于水
7. 辉铜矿冶炼铜包含反应：Cu2S＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Cu＋SO2。该反应属于( )
A. 分解反应 B. 化合反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
8. 下列化学用语表示正确的是( )
A. 甲烷的结构式：CH4
B. HCl的电子式：
C. Cl－的结构示意图：
D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4===2K＋＋SOeq \\al(2－,4)
9. 下列离子能够与H＋、Ca2＋、Cl－大量共存于溶液中的是( )
A. Na＋ B. OH－
C. Ag＋ D. COeq \\al(2－,3)
10. 实验室制取、收集干燥Cl2所用下列装置中，能够达到目的的是( )
A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙干燥Cl2 D. 用装置丁收集Cl2
11. 如图为氢氧燃料电池的装置示意图。下列说法不正确的是( )
A. 该电池工作时化学能转化为电能
B. 该电池的电解质溶液是稀硫酸
C. b电极是负极，O2在该电极发生氧化反应
D. 电子移动方向为a电极→导线→b电极
请阅读下列材料，回答12～15题。
气候变化是人类面临的全球性问题。中国积极实施应对气候变化的国家战略，推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”是指CO2排放量达到历史最高值之后逐步降低。“碳中和”则是指在一定时间内，通过植树造林、节能减排等方法抵消人为产生的CO2排放，实现二氧化碳的“零排放”。
12. 下列措施能有效促进“碳中和”的是( )
A. CO2合成淀粉 B. 火力发电
C. 燃煤脱硫 D. 可燃冰的开采
13. 固态二氧化碳可用作制冷剂。CO2属于( )
A. 酸 B. 氧化物
C. 盐 D. 有机物
14. 标准状况下，下列关于1 ml CO2 描述不正确的是( )
A. 体积为22.4 L
B. 与11 ml氦气的质量相同
C. 质量为44 g
D. 物质的量为44 g/ml
15. H2和CO2反应生成H2O和CH4，反应为4H2＋CO2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2H2O＋CH4。下列关于该反应的说法不正确的是( )
A. 合适的催化剂能加快化学反应速率
B. 适当升高温度会加快化学反应速率
C. 移除CO2能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，CO能全部转化为CH4
16. 下列关于甲烷的叙述错误的是( )
A. 天然气的主要成分
B. 最简单的有机物
C. 含碳质量分数最大的有机物
D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应
17. 洁厕灵与“84”消毒液混合会产生氯气：2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是( )
A. 2 ml HCl反应将转移NA个电子
B. n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1
C. NaClO作氧化剂，失去电子
D. Cl2既是氧化产物又是还原产物
18. 下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是( )
A. 苯 B. 戊烷
C. 乙醇 D. 四氯化碳
19. 下列属于高分子物质的是( )
A. 油脂 B. 蔗糖
C. 蛋白质 D. 葡萄糖
20. 在含有大量的H＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A. OH－ B. K＋
C. Ba2＋ D. HCOeq \\al(－,3)
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. MgSO4溶液与NaOH溶液反应：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓＋SOeq \\al(2－,4)
B. 铝和NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH))4]－＋3H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H＋
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
22. 下列有关浓硫酸的说法错误的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化
C. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
23. 下列有机反应属于加成反应的是( )
A. CH2===CH2 ＋ Br2―→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH ＋O2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2CH3CHO ＋ 2H2O
C. CH3CH2OH ＋ 2Na―→2CH3CH2ONa ＋ H2↑
D. CH4 ＋ 2O2eq \(――→,\s\up7(点燃))CO2 ＋ 2H2O
24. 下列物质中含有共价键的是( )
A. NaCl B.MgO
C. Na2O D. NaOH
25. 下列方案能达到实验目的的是( )
A. 用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
B. 用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C. 用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体
D. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
26. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>W
C. X与Z形成的化合物只有1种
D. X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同
27. 已知某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应可以用于表示CaCO3受热分解的反应
28. 某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：
已知：① 反应Ⅰ的化学方程式为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl；② 反应Ⅱ的条件为加热。下列说法正确的是( )
A. 过滤后所得滤液中，溶质只有NH4Cl
B. 验证滤液中含NHeq \\al(＋,4)的方法：取少量滤液于试管中，加入足量NaOH溶液，加热试管，将紫色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，说明滤液中含NHeq \\al(＋,4)
C. 反应Ⅱ的产物除了Na2CO3外，还有两种产物
D. 检验反应Ⅱ中NaHCO3是否完全分解的方法：取少量反应Ⅱ后的固体，加水溶解，向其中加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明反应Ⅱ中NaHCO3完全分解
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分)苯乙烯可以通过下列方法合成：
(1) C中含氧官能团的名称是________。
(2) A→B的反应类型是____________。
(3) A→B的反应中，还会生成一种有机物，其结构简式为____________。
(4) 将D物质与溴的四氯化碳溶液混合，振荡后静置，出现的现象是____________________。
30. (10分)据史料记载，我国汉代已将CuSO4·5H2O用于制药等生活实践。
(1) 实验室模拟工业制备CuSO4·5H2O：在锥形瓶中加入铜屑和稀硫酸，水浴加热使温度保持80 ℃左右，向混合物中通入O2，充分反应。实验装置如图所示。所得溶液经分离提纯得CuSO4·5H2O。
①反应中将Cu氧化为Cu2＋的氧化剂为________(填化学式)。
②装置中多孔球泡的作用是________________________________________。
(2) 工业用上述方法制备CuSO4·5H2O时，若采用空气代替氧气，会增加制备过程中能量的消耗。原因是____________________________________________
_____________________________________________________________________。
为测定所制得样品中CuSO4·5H2O的质量分数，进行如下实验：称取1.000 g样品，配成250 mL溶液；取25.00 mL溶液，向其中加入0.020 00 ml/L EDTA溶液与Cu2＋反应(参加反应的Cu2＋与EDTA的物质的量之比为1∶1)。恰好完全反应时，消耗EDTA溶液19.20 mL。计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)。
江苏省2025年普通高中学业水平合格性
考试模拟试卷(三)参考答案
一、 选择题
二、 非选择题
29. (1) 羟基(1分) (2) 取代反应(1分) (3) CH3COOH(2分) (4) 溶液褪色，然后分层(2分)
30. (1) O2(2分) (2) 增大氧气与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(2分) (3) 空气中氧气浓度低，反应速率慢，耗时长耗能大；热空气会带走大量热量，耗能大(2分)
(4) 根据关系式：
CuSO4·5H2O～EDTA
n(CuSO4·5H2O)＝0.020 00 ml/L×19.20×10－3 L×eq \f(250 mL,25.00 mL)＝3.840×10－3 ml(2分)
m(CuSO4·5H2O)＝3.840×10－3 ml×250.0 g/ml ＝0.960 0 g(1分)
w(CuSO4·5H2O)＝eq \f(0.960 0 g,1.000 g)×100%＝96.00%(1分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
B
C
D
C
C
C
C
D
A
C
C
A
B
D
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
选项
D
C
C
C
C
B
B
C
A
D
C
A
D
C