四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试 化学试题

这是一份四川省德阳市什邡中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试 化学试题，共7页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，常温下，下列有关说法正确的是，下列有关化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32
选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合）
1．下列说法能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成常采用作催化剂
B．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸
C．工业合成氨的反应温度为500℃
D．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深
2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．常温下，水电离的的溶液：、、、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．常温下，在的溶液中：、、、
3．下列说法不正确的是
A．ΔH < 0为放热反应
B．化学键断裂与形成时的能量变化是化学变化中能量变化的主要原因
C．在25℃和101 kPa时，相同浓度的盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液发生中和反应生成1 ml H2O时，放出的热量相等
D．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·ml-1
4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
5．常温下，下列有关说法正确的是
A．均为5的溶液和溶液中水的电离程度相同
B．向的溶液中缓慢通入少量气体：
C．冰醋酸加水稀释过程中其电离程度一直增大
D．常温下的某酸式盐的水溶液中：
6．下列有关化学用语表示正确的是
A. 基态铬原子的价电子排布式：
B. 、、能级的轨道数依次增多
C. 基态氮原子的电子排布图：
D. Cu位于周期表的d区
7．下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是
8．500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5mlO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应
B．ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变化学反应速率，但不改变反应热
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-2a kJ·ml-l
9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：B．简单氢化物沸点：
C．最高价含氧酸的酸性：D．电负性：
10．根据相应的图像，下列相关说法正确的是
A.图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B．图乙所示，若，则a>b
C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低
D．图丁所示，该反应中C一定是气体
11．石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是
A．H2O的电子式为
B．1个H2N—C≡N分子中含有3个σ键
C．H2N—C≡N分子中σ键与π键的数目之比为2∶1
D．已知CO(NH2)2中含有C===O，1个CO(NH2)2分子中含有2个π键
12．时，向10mL0.01ml/LNaCN溶液中逐滴滴加0.01ml/L的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
A．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点
B． b点的溶液：
C．c点的溶液：
D．加入盐酸的溶液：
13.在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是
A．m＋n>p B．A的转化率提高
C．平衡向逆反应方向移动 D．C的体积分数减小
14． 25℃时，将0.0l ml • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01ml·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12
B. b点和d点所示溶液的pH相等
C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大
D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
15．（16分） 回答下列问题。
（1）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。
（2）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。
a． b．
c． d．
（3）基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
（4）基态原子的简化核外电子排布式为___________。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
16.（14分）某同学欲用的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A．移取待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。
B．用标准溶液润洗滴定管次。
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上处。
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：
（1）正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。
（2）步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，该步操作的目的是 。

（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 。若仰视，会使读数偏 (填“大”或“小”)。
（4）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
b．盛溶液的锥形瓶滴定前用溶液润洗次
c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗次
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．（16分）
据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。
已知：① 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml−1；
② CO(g) +O2(g) = CO2(g)ΔH1 = -283 kJ·ml−1；
③ H2(g) +O2(g) = H2O(l)ΔH2 = -285.8 kJ·ml−1；
回答下列问题：
（1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）常温下，CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数（增加CO2的用量），反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”），CO2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）。
（3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：
CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g)K1
CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)K2
则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______（用K1、K2表示）。
（4）有人提出分开处理温室气体的思路如下：
ⅰ．将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______（填标号）；
A．断裂3 ml N—H键的同时断裂2 ml O—H键
B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等
C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
D．体系的压强不再发生改变
ⅱ．将CH4纯化后制作成燃料电池，则在酸性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为_______。
（5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：
① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)ΔH1 < 0
② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)ΔH2 > 0
向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_______（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”）。
18．（12分） 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为___________(填化学式)。
（2）“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：___________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
（4）“调pH”时，pH的控制范围为___________。
（5）“除铜”中分离CuS、S用到的分离方法是___________。
1.B 2. A 3. C 4. B 5.C 6.C 7. C 8. D 9 .A 10.D 11.C 12.C 13.B 14.D
15. （16分，每空2分）（1）. 2 . M
（2）. d ②. c
（3） 哑铃
（4）.
（14分，每空2分）
BDCEAF
（2） 甲 避免稀释溶液、使消耗标准液的体积偏大
（3） 19.80 大
（4） 0.08605
（5） d
17．（每空2分，共16分）
（1）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)ΔH = -890.3 kJ·ml−1（方程式1分，数据及单位1分）
（2）+247.3 kJ·ml−1（无单位扣1分）增大（2分）降低（2分）
（3）
（4）CD（1个1分，共2分）CH4 - 8e− + 2H2O = CO2 + 8H+
（5）逐渐减小（2分）
”
18.（12分，每空2分）
（1）BaSO4、CaSO4
（2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（3） ①. H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+ ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解
（4）37≤pH