山东省淄博市高青县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

这是一份山东省淄博市高青县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列属于含非极性键的非极性分子的是
A．B．C．D．
2．下列化学用语表述错误的是
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．HClO的电子式：
C．基态N原子的价层电子排布图：
D．分子中键的形成：
3．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能 B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面
4．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
5．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
6．下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种
B．酸性：
C．与中心原子的杂化方式相同，均为形结构
D．乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
7．氟的单质及含氟化合物用途广泛。CsF是离子晶体，其Brn-Haber图示如图：
下列说法正确的是：
A．Cs原子的第一电离能为452.2 B．F—F键的键能为79.4
C．Cs(s)+1/2F2(g)=CsF(s) △H=-756.9kJ/ml
D．主族元素中第一电离能最大的是F
8．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下：

下列说法正确的是
A．的电子式： B．基态原子的价层电子排布图：
C．中原子的杂化方式： D．的球棍模型：
9．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是
A．化合物甲、乙均为手性分子
B．化合物甲分子中键与键数目之比为
C．化合物乙中采取sp3杂化的原子有N、C、O
D．化合物甲、乙均存在分子间氢键
10．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法错误的是

A．原子半径：
B．W所处周期中第一电离能小于W的元素有4种
C．X、W最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．为正盐，所以1个H3WO3分子含2个羟基
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6 的说法错误的是
A．是非极性分子
B．键角都等于
C．S和F之间共用电子对偏向F
D．中心原子S采取杂化
12．下列关于物质结构与性质的叙述错误的是
A．N-H键的极性大于C-H，因此NH3分子的极性大于CH4
B．F的电负性大于Cl，因此PF3的键角小于PCl3
C．H2O的稳定性大于H2S，因为H2O分子间有氢键
D．甲基是推电子基团，羟基是吸电子基团，因此CH3NH2的碱性强于NH2OH
13．解释下列现象的原因不正确的是
14．下列关于化合物的叙述正确的是
A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键
C．1分子中有7个σ键和3个π键D．该分子在水中的溶解度小于正丁烷
15．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.Ga与B、Al位于同一主族。回答下列问题：
(1)下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是___________。
A． B． C． D．
(2)写出基态Ga原子的价电子排布图： 。
(3)写出硼原子能量最低的激发态的轨道表示式 。
(4)吡啶()、吡咯()、硼烷-吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_______。
A．吡咯中所含元素的电负性：
B．相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷-吡啶
C．硼烷-吡啶分子中含有键数目为10
D．三种物质中N原子均为sp2杂化
(5)如图所示有机物中，有 个手性碳。
(6)的沸点比高的原因是 。
17．部分短周期元素的原子半径及最外层电子数见下表。
(1)下列有关说法正确的是_________
A．简单离子的半径：Y＞Z＞X
B．气态氢化物的热稳定性：W＞Z
C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性
D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质
(2)比较Z原子和W原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
(3)从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因： 。
(4)元素W的非金属性比T (填“强”或“弱”)，请写一个支持你结论的离子反应方程式： 。
(5)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，基态镓原子的价层电子排布式为 。
(6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
(7)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。
18．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)①第二周期元素中第一电离能比③大有 种，的电子式为 ；
(2)元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有数据 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。
(3)在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。
(4)⑥元素位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。
(5)第四周期主族元素中，第一电离能介于⑦、⑧之间的元素有、 (填元素符号)。
(6)元素钇位于元素周期表中___________区。
sB．pC．dD．F
19．卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题：
(1)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是 。
(2)(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
(4)溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为 。
(5)卤族元素除F外，CI、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。、、中键角由大到笑的顺序是 (填离子符号)，原因是 。
(6)NH3、PH3、AsH3沸点由大到小的顺序是：__________（用化学式表示），
原因：________________________。
20．以磷肥生产中的副产物氟硅酸()为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 。
(2)上述流程中涉及的元素有、、、，这四种元素的电负性由大到小的顺序为 。
(3)沸点：大于，其原因为 。
已知可二聚为下图的二聚体：
(4)该二聚体中存在的化学键类型为_______。
A．极性键B．非极性键C．离子键
该二聚体属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)将该二聚体溶于生成(结构如图所示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为 ，该配合物中有键 。

(6)化合物和的结构如图2。
①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序 ，请说明理由 。

2023级二部高二12月份月考试题化学答案
16.(8分，除标注外均为1分)
(1) B
(2)
(3) (4)ABD （2分） (5)2
(6)：可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低。 （2分）
17.(14分，除标注外均为1分)
(1)C
(2)，氧原子半径比S小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子，所以O第一电离能比S大 （2分）
(3)氧的电负性大于氮原子，NO中N吸引电子对能力弱于氧，所以氮显正价（2分）
(4) 弱 Cl2+S2-=S+2Cl-（2分）
(5) 8 哑铃形 4s24p1
(6)或 （2分） (7)Z
18.(14分，除标注外均为1分)
2 （2分）
第四周期第ⅤA族 8 33
基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于。（2分）
(4) ds 或
(5) 、 （2分） (6) C
19.(12分，除标注外均为1分)
(1)氢键
(2)N>O>C
(3)①>③>④>②>⑤ （2分）
(4)IBr+H2O=HBr+HIO （2分）
(5)＞＞ 均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小（2分）
(6) NH3＞AsH3＞PH3 NH3分子间形成氢键，沸点最大，AsH3与PH3没有分子间氢键，AsH3的相对分子质量＞PH3，范德华力大，沸点高（2分）
20.(12分，除标注外均为1分)
(1)3:4
(2) （2分）
(3)和均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高（2分）
(4) A 非极性
(5) sp3 14
(6) HC>HB>HA
O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H2O形成的氢键逐渐增强（2分）
选项
现象
原因
A
中含有共价键
与元素间的电负性差值小于1.7
B
的稳定性强于
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
某些金属盐灼烧时呈现不同焰色
与原子核外电子跃迁有关
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
CO2、CH2O、CCl4键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
O3分子的球棍模型：
D
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中的键所处化学环境不同
元素
X
Y
Z
W
T
原子半径/nm
0.152
0.186
0.066
0.102
0.099
化合价
+1
+1
-2
-2、+6
-1
元素
X
738
1451
7733
Y
1314
3388
5301
Z
1402
2856
4578
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
A
B
D
B
D
C
C
B
BD
AC
B
B
BC