2024~2025学年江苏省无锡市宜兴市九年级上学期期中考试化学试卷(解析版)

这是一份2024~2025学年江苏省无锡市宜兴市九年级上学期期中考试化学试卷(解析版)，共22页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，答非选择题必须用0，考生必须保持答题卡的整洁， 重氢可应用于光导纤维制备， 下列化学用语表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80分。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应 位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。
2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。
3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上 要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第 I 卷 选择题（共30分）
选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分）
1. 化学在资源、环境保护等方面起着重要作用，下列做法不正确的是( )
A. 提倡使用新能源汽车B. 用工业废水灌溉农田
C. 环保布袋代替塑料袋D. 将垃圾进行分类处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、提倡使用新能源汽车，可以减少空气污染物的排放，减少空气污染，有利于环境保护，选项做法正确；
B、工业废水中含有有毒、有害物质，未经处理不能用于农田灌溉，选项做法错误；
C、使用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，有利于环境保护，选项做正确；
D、将垃圾进行分类处理，可以节约资源，保护环境，选项做法正确
故选：B。
2. 下列反应属于化合反应的是( )
A. B.
C. 锌+硫酸 →硫酸锌+氢气 D.
【答案】B
【解析】
【分析】化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。
【详解】A、，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，A选项错误；
B、，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，B选项正确；
C、锌+硫酸 →硫酸锌+氢气，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，C选项错误；
D、，由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，D选项错误。
故选：B。
3. 下列自然现象与其他有本质区别的是( )
A. 铜雕锈蚀B. 枯木腐朽
C. 冰雪消融D. 火山烈燃
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜雕锈蚀有铜转换为了碱式碳酸铜，有新物质生成，是化学变化。
B、枯木腐朽有物质发生缓慢氧化，生成新物质，是化学变化。
C、冰雪消融是水的三态变化，没有新物质生成，是物理变化。
D、火山烈燃有燃烧发生，有新物质生成，是化学变化。
故选C。
4. 主持测定了铟、铱、铕、锑等相对原子质量新值的中国科学家是( )
A. 张青莲B. 道尔顿C. 屠呦呦D. 拉瓦锡
【答案】A
【解析】
【详解】主持测定铟、铱等元素相对原子质量新值的我国科学家是张青莲，故选A。
5. “高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”中的钙、硒、铁指的是( )
A. 原子B. 元素C. 离子D. 单质
【答案】B
【解析】
【详解】在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，“高钙牛奶” “富硒茶叶” “加铁酱油”这里的钙、铁、硒等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁、钙、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：B。
6. 下列变化过程中，属于缓慢氧化的是( )
A. 蜡烛燃烧B. 品红溶于水
C. 动植物呼吸D. 石蜡熔化
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧需要消耗氧气，且反应速率快，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，A选项错误；
B、品红溶于水，没有生成新物质，不属于化学变化，不属于缓慢氧化，B选项错误；
C、动植物呼吸，需要消耗氧气，且反应较为缓慢而不易察觉，属于缓慢氧化，C选项正确；
D、石蜡融化，没有生成新物质，不属于化学变化，不属于缓慢氧化，D选项错误。
故选：C。
7. 下图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的部分装置，其中正确的是( )
A. 检查装置的气密性B. 加热高锰酸钾
C. 收集氧气D. 验满
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，A选项正确；
B、加热高锰酸钾时，试管口需要塞一团棉花，以防加热时试管内固体粉末进入导管，图中试管口缺少棉花，B选项错误；
C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图示操作使用向下排空气法，C选项错误；
D、验满氧气的时候，需要将带火星的木条放在集气瓶口，不可伸入集气瓶中，D选项错误。
故选：A。
8. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的( )
A. 质子数B. 中子数
C. 体积D. 相对原子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意；
B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意；
C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意；
D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选A。
9. 下列化学用语表述正确的是( )
A. H2—2个氢原子B. 2S—2个硫元素
C. Na+—钠元素的化合价为+1价D. 2P2O5 一两个五氧化二磷分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、H2可以表示氢分子，2H可以表示2个氢原子，A选项错误；
B、2S表示2个硫原子，元素是宏观概念，不能用个数衡量，B选项错误；
C、可以表示钠离子，不能表示钠元素的化合价为+1价，C选项错误；
D、2P2O5表示两个五氧化二磷分子，D选项正确。
故选：D。
10. 氯气（Cl2）可用作自来水消毒剂，其能与水发生反应，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO,反应前后相关物质中氯元素的化合价不包括( )
A -2B. 0C. -1D. +1
【答案】A
【解析】
【详解】单质中元素化合价为0，所以Cl2中氯元素化合价为0；HCl中氢元素化合价为+1，设氯元素化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+x=0，x=-1；HClO中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氯元素化合价为y，根据化合物中化合价正负代数和为0，（+1）+y+(-2)=0，y=+1。
故选A。
11. 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。下列说法正确的是( )
A. 唾液酸由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成
B. 唾液酸的相对分子质量为310
C. 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9
D. 唾液酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，唾液酸由唾液酸分子构成，1个唾液酸分子由11个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、9个氧原子构成，A选项错误；
B、唾液酸（C11H19NO9）的相对分子质量为：，B选项错误；
C、唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11∶9，C选项正确；
D、唾液酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为，因此氧元素的质量分数最大，D选项错误。
故选：C。
12. 如图是某反应过程的微观示意图，“”与“”分别表示不同元素的原子。下列说法中不正确的是( )
A. 可能为氧化物
B. N 处为2个
C. 该反应前后的原子种类没有发生变化
D. 参加反应的粒子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子中含有两种原子，从宏观上看，该物质是由两种元素组成的，可能是氧化物，选项正确；
B、根据反应前后原子种类和个数不变，可知N中含有两个和两个，故N为两个，选项正确；
C、化学反应前后原子种类不变，选项正确；
D、由图可知有一个没有参加反应，所以参加反应的粒子个数比为1：2，选项错误。
故选D。
13. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（GaN）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A. 镓属于非金属元素
B. 图 中n 的值是18
C. 镓的相对原子质量为69.72g
D. 镓原子在化学反应中易得电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、镓是“金字旁”的汉字，因此镓属于金属元素，A选项错误；
B、原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据镓的原子结构示意图，有，解得n=18，B选项正确；
C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镓的相对原子质量是69.72，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，C选项错误；
D、镓原子的最外层电子数为3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，D选项错误。
故选：B。
14. 下列对于实验现象的解释合理的是( )
A. 水银温度计受热读数上升——汞原子受热体积变大
B. 红磷燃烧时，产生大量白烟——生成的产物五氧化二磷是气体
C. 用红磷测定空气中氧气的含量时，发现测定结果偏大——可能红磷量不足
D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——氧气的浓度对物质燃烧有影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、水银由汞原子构成，水银温度计受热读数上升，是因为汞原子受热原子间隔增大，而原子体积不变，A选项错误；
B、红磷燃烧时，产生大量白烟，说明生成的产物五氧化二磷是固体，B选项错误；
C、用红磷测定空气中氧气的含量时，红磷不足会导致测定结果偏小，C选项错误；
D、燃烧需要消耗氧气，空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明氧气的浓度对物质燃烧有影响，D选项正确。
故选：D。
15. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合图示关系的是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A、物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等，因此物理性质与化学性质属于并列关系，不属于包含关系，A选项错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此单质与化合物属于并列关系，不属于包含关系，B选项错误；
C、化学反应包含分解反应、化合反应等，C选项正确；
D、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，物质与氧气发生的反应属于氧化反应。某些反应属于化合反应但不属于氧化反应，例如；某些反应属于氧化反应但不属于化合反应，例如；某些反应既属于化合反应又属于氧化反应，例如，因此化合反应与氧化反应属于交叉关系，不属于包含关系，D选项错误。
故选：C。
16. 下列实验操作或方法不能达到目的的是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，所以不能除去空气中的氧气，故A不能达到目的；
B、沉降、过滤能除去水中的不溶性杂质，能除去浑水中的泥沙，故B能达到目的；
C、用排水法收集氧气时，当导管口刚有气泡冒出时，此时排出的是装置中的空气，所以应该待导管口产生连续均匀气泡时开始收集，故C能达到目的；
D、点燃蜡烛后，在火焰上方罩上一干燥且冷的烧杯。若出现水雾，则证明生成了水。蜡烛燃烧是和空气中的氧气发生化学反应，氧气中不包括氢元素，所以能证明出蜡烛中含有氢元素。故D能达到目的。
故选A。
17. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是( )
A. 分子间的空隙
B. 物质组成与构成
C. 原子结构
D. 地壳中元素含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、一般来说，气态物质分子间的空隙最大，液态次之，固态最小，则分子间的空隙：，A选项错误；
B、物质宏观上由元素组成，微观上由分子、原子或离子构成；原子得失电子形成离子，原子可以组合成分子，分子可以分裂为原子，B选项正确；
C、原子由原子核以及围绕原子核做高速运动的电子构成，原子核一般由质子和中子构成，C选项错误；
D、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，D选项错误。
故选：B。
18. 某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图所示装置完成实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现 ba 段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是( )
A. 实验中使用气球可缓冲管内气压
B. 实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动
C. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
D. 该实验无法判断相同条件下氨气与空气的密度大小
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确；
B、实验一中观察到滤纸条变红，说明分子不停做无规则运动，说法正确；
C、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确；
D、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法不正确；
故选D。
19. 推理归纳是化学学习过程中常用的方法。下列推理合理的是( )
A. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. Mg2+、O2-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8
C. 原子都是由原子核和核外电子构成的，则原子中一定含有质子、中子和电子
D. 化学变化通常伴随发光、放热、颜色变化等现象，则有这些现象的变化一定是化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、由一种元素组成的纯净物是单质，由一种元素组成的物质不一定是纯净物。单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质。A推理合理，符合题意；
B、常见离子的最外层电子数一般是8，但也有特例，如氢离子的 最外层电子数是0。B推理不合理，不符合题意；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是有的原子中没有中子，比如，氢原子中没有中子。C推理不合理，不符合题意；
D、化学变化的判断依据是看变化后是否生成了新物质，生成了新物质的变化才是化学变化。有些化学变化常常伴随着发光、放热、颜色变化、气体产生、生成沉淀等现象，有这些现象的变化，不一定就是化学变化，没有这些现象，也不一定不是化学变化。D推理不合理，不符合题意。
综上所述：选择A。
20. 某化学实验小组对空气中氧气含量测定的实验进行了改进，装置如图所示，步骤如下：
①取一支20 mL的玻璃注射器，下端套上乳胶管，注射器底部固定陶瓷片和电阻丝，用漆包线连接电阻丝，并使漆包线从注射器的下端穿出，连接好电源。
②检查装置的气密性。
③打开止水夹，在陶瓷片内加入过量的红磷（盖在电阻丝上），并将活塞推到20 mL处，关闭止水夹，待活塞不再向下滑动时，读出此时注射器所在的刻度为a mL。
④打开电源，待红磷燃烧后关闭电源 。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤②应关闭止水夹，拉动注射器的活塞，通过观察活塞是否回到原处来检查装置的气密性
B. 实验中可以观察到注射器活塞先向上后慢慢向下移动
C. 待注射器恢复到室温，此时注射器读数为b mL，则氧气的体积分数
D. 多次测量，若最终结果始终偏小，则可能的原因是红磷无法将氧气完全耗尽
【答案】C
【解析】
【详解】A、步骤②为检查装置的气密性：先关闭止水夹，拉动注射器的活塞，若活塞回到原处，则装置气密性良好，此项不符合题意；
B、红磷燃烧放出热量，导致注射器内气压的变大，活塞先向上移动，同时氧气逐渐被消耗，导致注射器内的气压变小，活塞慢慢向下移动，此项不符合题意；
C、氧气的消耗量为，则氧气的体积分数为，此项符合题意；
D、若红磷量不足，则氧气无法完全耗尽，导致注射器内外压强差偏小，实验结果偏小，此项不符合题意。
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
21. 防治空气污染、改善生态环境已成为全民共识。
（1）目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的_________（ 填 序号）。
① 一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少 PM2.5 污染的是_________（填字母）。
a. 焚烧秸秆 b.用太阳能发电 c. 大量烧煤取暖 d. 植树造林
（3）根据表中内容，当日空气质量最好城市是_________（填城市名称）。
【答案】（1）①③④ （2）bd （3）甲
【解析】（1）空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，故填：①③④。
（2）a、焚烧秸秆会产生大量的烟尘，加重PM2.5的污染，a选项错误；
b、用太阳能替代火力发电可以减少化石能源的使用，减少烟尘的排放，能减少PM2.5污染，b选项正确；
c、煤属于化石燃料，大量烧煤取暖，会产生大量烟尘，加重PM2.5的污染，c选项错误；
d、植树造林，可以净化空气，能减少PM2.5污染，d选项正确。
故选：bd。
（3）空气污染指数越小，空气质量越好，根据表格信息可知当日空气质量最好的城市是甲。
22. 食品防腐保鲜有多种方法。
（1）“真空保鲜”：原理是减少食品保存环境中_________ （填化学式）的含量，从而延长食品的保质期。
（2）“低温保鲜”：是将食物冷冻、冷藏保存，说明食物的腐烂速度与_________ （填“温度”或 “压强”）因素有关。
（3）“气调保鲜”：是采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，氮气常被用作“保鲜气体“的原因是_________。
【答案】（1）O2 （2）温度 （3）化学性质不活泼且容易获取
【解析】（1）食物腐败是食物与氧气发生缓慢氧化所致，“真空保鲜”的原理是减少食品保存环境中氧气（O2）的含量，从而延长食品的保质期。
（2）将食物冷冻、冷藏保存，可以延长保质期，说明食物的腐烂速度与温度因素有关。
（3）氮气常被用作“保鲜气体“的原因是化学性质不活泼且容易获取。
23. “生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图-1所示：
（1）图-1净化过程中①过滤棉可除去水中的_________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（2）离子交换树脂中阳离子交接柱的交换过程如图-2所示（图中阴离子未画出，交换后的水仍然是电中性）。
①1个Mg2+可以交换出_________ 个Na+。
②离子交换树脂_________（填“能”或“不能”）起到软化水的作用。
（3）“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是_________。
【答案】（1）难溶性
（2）①. 2##两 ②. 能
（3）“生命吸管”不能除去海水中大量存在的、
【解析】（1）过滤棉可除去水中的难溶性杂质。
（2）①1个带2个单位的正电荷，1个带1个单位的正电荷，交换后的水仍然是电中性，所以1个Mg2+可以交换出2个。
②硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，离子交换树脂可以减少水中的、，能起到软化水的作用。
（3）根据图像，“生命吸管”能除去水中的难溶性杂质、色素、异味、钙离子、镁离子，广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是：“生命吸管”不能除去海水中大量存在的、。
24. 下图所示是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出图中仪器名称①_________。
（2）若用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则应该选择的发生装置是_________（填字母）， 为了得到较平稳的气流，可选用_________ （填“G”或“H”）代替装置中的单孔橡胶塞。
（3）若选择C装置来收集氧气，应从_________ （填“a”或“b”）端通入氧气。
（4）将点燃的红磷伸入所制得的氧气中，写出反应的符号表达式_________。
【答案】（1）铁架台
（2）①. B ②. H
（3）a
（4）
【解析】（1）根据图像，仪器①是铁架台。
（2）若用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，属于固液常温型反应，应选择的发生装置是B；
为了得到较平稳的气流，可选用H代替装置中的单孔橡胶塞，可以通过注射器的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，获得较平稳的气流，而G装置没有这一作用。
（3）氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，选择C装置来收集氧气，应从长管（a端）通入氧气，空气从短管（b端）排出。
（4）将点燃的红磷伸入所制得的氧气中，红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为：。
25. 用石英砂制备纯硅（Si）的流程如下图所示：
（1）石英砂的主要成分为二氧化硅，写出二氧化硅的化学式_________。
（2）反应前将石英砂粉碎的目的是_________。
（3）根据步骤①推断物质X中一定含有的元素是_________ （填元素符号）。
（4）上述流程中的物质属于单质的是_________ （填写化学式，任写一个）。
（5）写出步骤②中发生反应的符号表达式_________。
（6）整个制备硅过程必须达到无氧，若混入O2，可能引起的后果：
①生成的硅会被再次氧化；
②_________ 。
【答案】（1）SiO2
（2）增大接触面积
（3）C
（4）Si##H2##Cl2
（5）
（6）发生爆炸
【解析】（1）根据二氧化硅的名称，可知其化学式为：SiO2；
（2）流程中将焦炭粉碎，增大反应物的接触面积，使反应充分、快速进行；
（3）反应①为石英砂与X生成硅和一氧化碳，根据反应前后元素种类不变，可推出X中含有C元素；
（4）单质是由一种元素组成的纯净物，根据流程图可知属于单质的有Si、Cl2和H2；
（5）步骤②中SiCl4和H2在高温下反应生成HCl和Si，发生反应的符号表达式为：；
（6）氢气具有可燃性，H2与O2在高温下容易爆炸，故整个制备硅过程必须达到无氧。
26. 阅读下列短文，回答相关问题。
稀有气体
稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体，约占空气体积的0.94%。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在高温高压条件下，氙气 （Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4）。
工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭将稀有气体分离开来。
氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。在焊接精密零件或加工镁、铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氪、氙是目前离子发动机使用的主要推进剂，但缺点是成本太高。稀有气体通电时会发出色彩绚丽的光芒，还常常用于制霓虹灯。
（1）稀有气体属于_________ （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）氙气与氟气反应生成四氟化氙的符号表达式是_________。
（3）工业上通过蒸馏得到稀有气体的混合物，原理是利用各成分_________ 不同；再用活性炭 将稀有气体分离，利用活性炭的_________ 性。
（4）请写出氢气燃烧的符号表达式_________。
（5）目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是_________。
【答案】（1）混合物
（2）
（3）①. 沸点 ②. 吸附
（4）
（5）氪、氙属于稀有气体，制取成本高
【解析】（1）纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体，属于混合物。
（2）在高温高压条件下，氙气 （Xe）可与氟气（F2）发生反应，生成四氟化氙（XeF4），反应的符号表达式为：。
（3）工业上通过蒸馏得到稀有气体的混合物，原理是利用各成分沸点不同；
活性炭疏松多孔，具有吸附性，用活性炭将稀有气体分离，利用活性炭的吸附性。
（4）氢气燃烧生成水，符号表达式为：。
（5）氪、氙是目前离子发动机使用的主要推进剂，因此目前的离子发动机所用推进剂成本太高的原因是：氪、氙属于稀有气体，制取成本高。
27. 某化学兴趣小组以“生命之源--水”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究水的组成
某兴趣小组同学利用图1所示装置来验证水的组成。
①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A中的大圆孔注入；
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带钋头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面 上升，直至水充满正负两极；
③接通电源，仔细观察实验装置中的现象；
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
（1）步骤①，在水中加入氢氧化钠的作用是 _________ 。
（2）步骤②的目的是 _________。
（3）步骤③中的现象有：B、C 电极上均有气泡产生；A 中液面_________ （填“上升”“下降”或 “不变”）。步骤④检验气体时，将从出气口2处抽取的气体靠近燃着的木条，观察到的现象是 _________。
（4）写出电解水的符号表达式 _________。
【任务二】探究水蒸气与铁粉的反应
为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反 应，模拟实验装置如图2所示。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，同时生成四氧化三铁。
（5）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃 _________ （选填“A” 或 “B”）处酒精灯或酒精喷灯。
（6）玻璃管中反应的符号表达式为 _________。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）排尽空气
（3）①. 上升 ②. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（4）
（5）A
（6）
【解析】（1）水的导电性很弱，所以在进行电解水的实验时，通常会向水中加入一定量的氢氧化钠，是为了增强水的导电性；
（2）步骤②用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极，可以排尽装置内的空气，使收集的气体更纯；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢、氧一氢二”，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，B与正极相连，产生氧气，C与负极相连，产生氢气；B、C中产生气体，压强增大，将水压入A中，A中液面上升；
步骤④检验气体时，将从出气口2处抽取的气体靠近燃着的木条，C中气体是氢气，具有可燃性，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
（4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为；
（5）为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，生成水蒸气，将装置内空气排尽，然后点燃B处酒精灯；
（6）拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着，则该气体为氢气，同时生成四氧化三铁，即水蒸气和铁高温下反应生成氢气和四氧化三铁，符号表达式为。
28. 不同场景有不同的制氧方法。
【场景一】实验室制氧气
为比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响，实验步骤如下：
①连接具支试管与压强传感器（如图-1所示），取2.0g植物碎末放入具支试管中。
②量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。
③更换不同种类的植物碎末，重复实验①和②。
④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。
⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图-2所示。
【查阅资料】
①压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
②过氧化氢分解为放热反应。
③除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化 剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。
【实验分析】
（1）实验步骤③更换植物碎末时应注意_________。
（2）由图可知，催化效果最好的是_______________。
（3）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是_______。
（4）根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是_______________。
【场景二】家庭获得氧气
某品牌家用制氧机（透明塑料盒）通过A、B两种物质产生氧 气，其中A 是过碳酸钠白色固体，B 是二氧化锰黑色粉末，原 理如图-3所示。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉 末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口 有气泡冒出。
（5）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_________。
（6）能从过滤仓中逸出，是因为氧气_________。
（7）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是_________ 。
【场景三】潜水艇供氧
（8）“氧烛”常用作潜艇的紧急供氧设备。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为_______ 。
（9）某型号“氧烛”中约含氯酸钠（NaClO3）10.65kg，完全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成_________ kg氧气。
【答案】（1）温度不能过高
（2）上海青叶
（3）上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，产生了大量氧气，且反应放热，温度升高，气体受热膨胀，所以压强快速增大
（4）过氧化氢快速分解放出大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降
（5）观察氧气生成的快慢##降低氧气的温度
（6）氧气不易溶于水且不与水反应
（7）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气
（8）
（9）4.8
【解析】（1）动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化 剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低，因此实验步骤③更换植物碎末时应注意温度不能过高；
（2）装置中的压强越大，表示产生的氧气越多，则反应速率越快，由图2可知，上海青叶的催化效果最好；
（3）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是上海青叶作催化剂，加快过氧化氢分解，分解速率大，产生了大量氧气，且同时放出热量，温度升高，所以压强迅速增加；
（4）过氧化氢快速分解放出大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降低，导致反应速率突然变慢；
（5）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气从水中通过后，其中会含有水蒸气，则还能观察氧气生成的快慢，降低氧气的温度；
（6）能从过滤仓中逸出，是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
（7）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气；
（8）氯酸钠受热并在二氧化锰催化下生成氯化钠和氧气，反应的符号表达式为：；
（9）根据反应原理以及质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则生成氧气的质量即为氯酸钠中所含有氧元素的质量：。
A
B
C
D
X
物理性质
单质
分解反应
化合反应
Y
化学性质
化合物
化学反应
氧化反应
选项
实验目的
操作或方法
A
除去空气中的氧气
将铁丝点燃后伸入空气中
B
除去浑水中的泥沙
将浑水沉降后过滤
C
排水法收集较纯净的氧气
导管口产生连续均匀气泡时开始收集
D
检验蜡烛中是否含有氢元素
点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干燥的烧杯
城市
首要污染物
空气污染指数
空气质量级别
甲
无
34
I
乙
二氧化硫
97
Ⅱ
丙
可吸入颗粒物
119
Ⅲ