2024~2025学年山东省淄博市淄博第十一中学、淄博一中联考高一上学期期中考试化学试卷

这是一份2024~2025学年山东省淄博市淄博第十一中学、淄博一中联考高一上学期期中考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了5 K，下列说法错误的是，下列离子方程式正确的是，在一定条件下，可发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
第I卷
一、单项选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法错误的是（ ）
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验过程中有金属钠剩余时应放回原试剂瓶
B.新制氨水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
C.酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D.如果发生氧气泄漏，应向上风口或地势高的地方躲避
2.分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应的分类标准正确的是（ ）
3、实验室中下列做法错误的是（ ）
A.用盛有煤油的广口试剂瓶保存金属钠B.用量筒量取浓硫酸
C.在坩埚中进行钠在空气中的燃烧实验D.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
4.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A.：饱和溶液
B.固体：加热至不再产生气体
C.粉末：将混合物在氧气中加热
D.：饱和溶液
5.下列过程加入氧化剂能实现的是（ ）
A.B.C.D.
6.下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A.装置甲：验证氯气是否与水反应
B.装置乙：除去淀粉溶胶中的和（多次更换烧杯中蒸馏水）
C.装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上
D.装置丁：比较与的稳定性
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，乙醇含有的分子数为
B.和混合气体中含有的氧原子数为
C.含的溶液完全反应形成的胶体中胶体粒子数为
D.溶液中含有的数目为
8.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A.加足量的溶液中：、、、
B.无色溶液中：、、、
C.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D.次氯酸钠溶液中：、、、
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A.与溶液的反应：
B.向澄清石灰水中滴加少量溶液：
C.制备胶体：
D.酸性溶液和双氧水混合：
10.在一定条件下，可发生如下反应：。在中元素的化合价为（ ）
A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价
11.二氧化氯是国际上公认的比较安全的消毒剂。它的一种制备原理为，下列说法正确的是（ ）
A.该反应中发生了氧化反应B.该反应中是氧化剂
C.还原性：D.生成时转移电子
12.向溶液中逐滴滴加溶液，产生沉淀的质量m与加入的的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液中离子浓度：
B.点溶液为中性，c点恰好沉淀完全
C.b→c段发生反应为
D.原溶液的浓度为
13.粗盐水中含有少量、、等杂质，实验室提纯流程如下。下列说法错误的是（ ）
A.“试剂1”、“试剂2”的加入顺序不可颠倒
B.“固体”的成分是、和
C.“过滤”操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D.“蒸发结晶”时，有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
14.下列有关实验现象及分析正确的是（ ）
15.某工厂的废水中含有大量的，较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾并回收金属铜。下列叙述正确的是（ ）
A.进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
C.加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
D.“溶液”和“溶液K”都只含一种溶质
16.如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为。下列说法正确的是（ ）
A.甲室的质量为或
B.甲室气体的体积为22.4L
C.甲室中和的物质的量之比为2:3
D.抽开隔板a，已知（固体），隔板b最终停在2处
17.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A.根据操作①现象，推断一定不存在
B.原溶液中一定存在和
C.白色沉淀2是，证明原溶液中含有
D.原溶液中可能存在
18.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（ ）
A.在酸性溶液中氧化性：
B.亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应：
C.向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为
D.向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为
第II卷（共54分）
三、填空题
19.根据所学知识填写下列空白。
（1）在标准状况下，3.4g氮气与同条件下_____含有相同的质子数。
（2）在标准状况下，由和组成的混合气体体积为，质量为，此混合物中和物质的量之比是_____。
（3）在溶质仅含、和的混合溶液中，，，，则此溶液中为_____。
（4）、组成的混合气体，其密度是同样条件下的密度的_____倍。
（5）某元素X的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为和_____（写化学式）。
（6）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左侧充入氦气；右侧充入和的混合气体，原子总数为。则左右两室体积比为_____。
20.某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
回答下列问题：
（1）的电离方程式为_____；每袋海藻加碘盐中的物质的量不超过_____（保留两位有效数字）
（2）实验室需要溶液，现用固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I.用托盘天平称量_____固体。
阶段II.将称量的固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入_____（填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到溶液。
下列有关阶段II的操作，错误的有_____（填标号）
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是_____。
③取配制完成的溶液与溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中______。
21.某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置进行实验。
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____。装置A中仪器a的名称是_____，装置B的作用是_____。
（2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用_____作为干燥剂。
（3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_____。
（4）装置D中盛装的试剂为_____。
（5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是_____（填字母）。
a.冷却到室温后再读取体积
b.移动量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
（6）读出量筒内水的体积后，折算成20℃。101kPa下气体的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为：_____（用含a、V、的代数式表示）。
（7）乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
22.某小组同学利用如图装置制备并探究其性质。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____；装置B可贮存多余的气体，则B中所盛装的液体是_____。
（2）装置C的作用是证明无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则II、III、III处依次应放入的物质是_____（填标号）。
a.干燥的石蕊试纸b.湿润的石蕊试纸c.碱石灰d.氯化钙
（3）实验发现装置E中溶液显浅棕色。查阅资料：，在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝：可被氧化为（红色）和（黄色），两种离子可被氧化成（无色）。为探究溶液显浅棕色的原因进行如下实验：
①操作a的实验目的是_____；由实验可知，E中溶液显浅棕色可能的原因是_____。
②实验证明与反应的最终产物是，其离子方程式为_____。
（4）室温下测得装置的溶液中，、与反应时间的关系如图。
a点的溶液中，除、外，其他各离子浓度由大到小的顺序是_____；
23.气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为_____。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则的作用为_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。
②取待测液，加入过量的溶液和溶液发生如下反应：，杂质不与反应。
③以淀粉作指示剂，再加入溶液；恰好完全反应时消耗溶液的体积为。已知：）。
计算该样品中的纯度_____。
（4）以和稀盐酸为原料制备，其原理如下：。当有发生上述反应，转移电子的数目为_____，若盐酸浓度过大，则在上述过程中会发生副反应产生。写出副反应的离子方程式_____。
（5）“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的“有效氯”为_____（保留两位小数）。
【参考答案】
一、单选（26分）：CADCC BBDBC CCB
二、不定项选择（20分）D、AC、D、CD、BC
三、填空题（54分）
19. （1）0、2（2）1:3（3）0.9（4）15（5）（6）5:4
20. （1）①.②.
（2）①.53.5②.容量瓶③.CD④.偏大⑤.重新配制⑥.1.5
21. （1）①.分液漏斗②.除去中的杂质
（2）浓硫酸（氯化钙、五氧化二磷均可）
（3）
（4）氢氧化钠溶液（5）abc（6）（7）偏小
22. （1）①.②.饱和食盐水
（2）d、a
（3）①.证明反应后的E溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的
②.被氧化成（红色）和（黄色），两者混合呈浅棕色溶液
③.
（4）①.
23. （1）
（2）还原剂（3）90.50%
（4）①.②.
（5）2.63选项
物质
分类标准
A
漂白粉、碘酒、空气
混合物
B
、、
酸性氧化物
C
生石灰、火碱、纯碱
碱
D
、醋酸、次氯酸
弱电解质
选项
实验现象
分析
A
向盛有氯气的集气瓶中插入红热的铜丝，反应后向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液
氯气与铜反应生成蓝色的氯化铜固体颗粒
B
将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后试管内液面上升
氯气与水发生反应
C
向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
D
将氯水加入到碳酸钠溶液中，有气泡产生
盐酸与碳酸钠反应生成气体
净含量：400g/袋
配料：精制盐、藻类浓缩汁（水、海带）、碘酸钾（）
氯化钠含量（以计）：
碘酸钾含量（以I计）：18~38
操作
现象
取E中的溶液，滴入1滴碘水
溶液变蓝
取E中的溶液，滴入1滴碘水
取E中的溶液，滴入1滴淀粉
溶液没有明显变化
取E中的溶液，滴入1滴淀粉
将溶于溶液，取该溶液，滴入1滴淀粉；持续通入
溶液先变蓝；通入后蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。
将溶于溶液，取该溶液，滴入1滴淀粉；持续通入