2024~2025学年浙江省9+1 高中联盟高一上学期期中考试化学试卷(解析版)

这是一份2024~2025学年浙江省9+1 高中联盟高一上学期期中考试化学试卷(解析版)，共23页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 下列物质属于纯净物的是， 下列仪器不能加热的是， 上善若水，水善利万物而不争，3NA等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 加碘盐B. 鸡蛋清C. 氨水D. 冰水混合物
【答案】D
【分析】只由一种成分组成的物质称为纯净物。
【详解】A．加碘盐的主要成分是氯化钠和碘酸钾，由两种物质组成，属于混合物，A不符合题意；
B．鸡蛋清主要成分是蛋白质溶液，属于混合物，B不符合题意；
C．氨水是NH3的水溶液，属于混合物，C不符合题意；
D．冰水混合物的成分是H2O，属于纯净物，D符合题意；
故选D。
2. 制备Fe(OH)3胶体实验，不需要标注的图标为
A. B. C. D.
【答案】B
【详解】制备胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”，故选B。
3. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】D
【详解】A、试管能加热，故不选A；
B、圆底烧瓶垫上石棉网可以加热，故不选B；
C、烧杯垫上石棉网可以加热，故不选C；
D、是容量瓶，不能加热，故选D；
选D。
4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A. 纳米氧化铁(颗粒大小)B. 生理盐水(溶液)
C. 医用酒精(酒精溶液)D. 固溶胶制成的有色玻璃
【答案】D
【详解】A．纳米氧化铁(颗粒大小)未分散到分散剂中，没有形成分散系，无法产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．溶液(生理盐水)属于溶液，不会产生丁达尔效应，B不符合题意；
C．医用酒精属于溶液，不会产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，当光束通过时，会产生丁达尔效应，D符合题意；
答案选D。
5. 下列物质主要成分及其用途对应不正确的是
A. 漂白粉()——漂白纸张B. 小苏打()——发酵粉
C. 食盐()——调味品D. 铁红()——油漆颜料
【答案】A
【详解】A．漂白粉的主要成分是，A错误；
B．小苏打主要成分为，常被用于制作面包、馒头等面食的发酵粉，B正确；
C．食盐的主要成分为，常被用作调味品，C正确：
D．铁红的主要成分为，常被用作油漆、涂料、油墨等的红色颜料，D正确；
故选A。
6. 下列化学用语的使用或描述不正确的是
A. 是酸性氧化物B. 与互为同素异形体
C. 水合钠离子示意图如图D. 纯碱的化学式是
【答案】C
【详解】A．对应的酸为HMnO4，则它是酸性氧化物，A正确；
B．与是由氧元素组成的单质，则二者互为同素异形体，B正确；
C．Na+带正电性，H2O分子中的H原子也带正电性，二者不能相互接近，水合钠离子示意图应为：，C错误；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是，D正确；
故选C。
7. 上善若水，水善利万物而不争。下列有关水的说法正确的是
A. 约含有个氢原子
B. 、一个标准大气压下，的质量是
C. 在标准状况下的体积为
D. 个的摩尔质量为
【答案】B
【详解】A．含有氢原子，约个氢原子，A错误：
B．、一个标准大气压下，水的密度为1g/mL，的质量是，B正确；
C．标准状况下水非气态，无法计算其体积，C错误；
D．摩尔质量与物质的量的多少无关，的摩尔质量为，D错误；
答案选B。
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A. 铁与水蒸气反应后，固体质量增加了，转移的电子数为2NA
B. 溶液中含有的氧原子数为0.3NA
C. 的盐酸与足量可以获得的小于0.1NA
D. 常温常压下，和所含分子个数比
【答案】B
【详解】A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了，则与铁结合的O有1ml，生成，该反应转移的电子数为0.25ml×8NA=2NA，A正确；
B．溶液中含有的氧原子数大于0.3NA，因为水分子中也有氧原子，B不正确；
C．的盐酸属于稀盐酸，稀盐酸不与反应，可以获得的小于0.1NA，C正确；
D．相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故和所含分子个数比为，D正确；
故选B。
9. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法不正确的是
A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上的硼酸
C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D. 轻微烫伤或烧伤，先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏
【答案】A
【详解】A．若眼睛溅进酸液，应先用大量水冲洗，再用3~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，A不正确；
B．若皮肤溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液，B正确；
C．若电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水等灭火，C正确；
D．若发生轻微烫伤或烧伤，应立即用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏，D正确；
故选A。
10. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】A．没有化合价变化，不需要加氧化剂，A不符合题意；
B．没有化合价变化，不需要加氧化剂，B不符合题意；
C．化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C符合题意：
D．是氯气与水反应，Cl2自身发生氧化还原反应，不需要加氧化剂，D不符合题意；
答案选C。
11. 化学在解决环境污染问题中有十分重要的作用，空气污染物中存在的NO可以被含Ce4+的溶液吸收，反应的离子方程式为：，下列说法不正确的是
A. Ce4+在反应过程中得到电子B. NO是该反应的还原剂
C. 每生成，转移3ml电子D. 和都是氧化产物
【答案】C
【分析】反应中，Ce4+转化为Ce3+，得电子作氧化剂，发生还原反应，NO中的N元素由+2价升高到+3、+5价，失电子作还原剂，发生氧化反应。
【详解】A．反应中，Ce4+转化为Ce3+，得电子作氧化剂，A正确；
B．NO中的N元素由+2价升高到+3、+5价，则NO是该反应的还原剂，B正确；
C．生成1ml转移电子的物质的量除了生成的3ml电子，还有生成的1ml电子，共4ml电子，C不正确；
D．NO是还原剂，则和都是氧化产物，D正确；
故选C。
12. 下列关于钠盐的说法不正确的是
A. 侯氏制碱法制备的方法是先通足量的后再通足量的到饱和食盐水中获得，再将，固体加热分解得到
B. 为鉴别溶液和溶液，先加溶液再加足量稀，产生白色沉淀，且不溶于稀的是溶液
C. 浓度均为的溶液和溶液，滴加酚酞，溶液变红色，溶液的红色更深，说明碱性更强
D. 和两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，溶于水吸热、溶于水放热
【答案】A
【详解】A．氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的二氧化碳，侯氏制碱法制备的方法是先后将和通入饱和食盐水中获得，再将固体加热分解得到，A不正确；
B．为鉴别溶和溶液，先加溶液再加足量稀，产生白色沉淀，且不溶于稀的是溶液，产生白色沉淀、溶于稀硝酸的是碳酸钠溶液，B正确；
C．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，故浓度均为的溶液和溶液，滴加酚酞，溶液变红色，溶液的红色更深，C正确；
D．碳酸氢钠溶于水吸热、碳酸钠溶于水放热，故和两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化来实现，D正确；
答案选A。
13. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A. 透明溶液中：
B. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
C. 能与铁反应产生的溶液中：
D. 滴加试剂变红的溶液中：
【答案】A
【详解】A．透明溶液中，这4种离子不会发生离子反应，可以共存，A正确；
B．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液说明存在，与会生成氢氧化镁沉淀，B错误；
C．能与铁反应产生氢气的溶液说明存在，和会生成醋酸，C错误；
D．滴加试剂变红的溶液中存在，和会发生氧化还原反应，D错误；
故选A。
14. 下列方程式书写正确的是
A. 次氯酸钙的电离方程式：
B. 将通入溶液中的离子方程式：
C. 与溶液反应的离子方程式：
D. 过量通入饱和溶液中：
【答案】B
【详解】A．次氯酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A不正确；
B．将通入溶液中，发生反应生成FeCl3，离子方程式为，B正确：
C．硫酸与溶液反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：，C不正确；
D．过量通入饱和溶液中，由于溶解度比小，将会生成NaHCO3沉淀，离子方程式为，D不正确；
故选B。
15. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 每生成lmlN2，转移3ml电子
B. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应
C. CO2、H2O两种物质可循环使用
D. 除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O
【答案】A
【详解】A．NH3生成N2，每生成lmlN2，转移6ml电子，故A错误；
B．①③没有化合价的变化属于复分解反应，②有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；
C．生成的CO2、H2O可以供①使用，这两种物质可循环使用，故C正确；
D．除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确；
故答案为A。
16. 下列除去括号中杂质的方法正确的是
A. 气体()：通过灼热的氧化铜
B. 气体()：通过盛有饱和溶液的洗气瓶
C. 溶液()：加过量铜粉后过滤
D. 固体()：加入稍过量盐酸，充分反应后蒸发结晶
【答案】D
【详解】A．气体中混有，应该通过灼热的铜，A不正确；
B．和通过盛有饱和溶液的洗气瓶，两者都发生反应，B不正确；
C．溶液加过量铜粉后生成和，引入杂质，C不正确；
D．固体()：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶，D正确；
故选D。
17. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是
A. 甲装置检验样品中是否含有钾元素
B. 乙装置制备
C. 丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D. 丁装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性
【答案】C
【详解】A．透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为紫色可以检验样品中是否含钾元素，A能达到实验目的；
B．装置为简易型启普发生器，适用块状固体和溶液的反应，可以用碳酸钙固体和盐酸反应制取二氧化碳，B能达到实验目的；
C．应该先在烧杯溶解、冷却到室温，再转移，不能在容量瓶中溶解稀释，C不能达到实验目的；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的气体能使澄清石灰水变混浊，碳酸钠受热不分解，澄清石灰水没有现象，D能达到实验目的；
答案选C
18. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物
B. 溶液中通入过量可以生成，则溶液中通入过量可以生成
C. 和反应的产物是，则和反应的产物是
D. 能与溶液反应置换出，则也能和溶液反应置换出
【答案】B
【详解】A．可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而和酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不是碱性氧化物，A不正确；
B．溶液和溶液中通入过量，本质均为过量的CO2和反应，均可生成，B正确；
C．和反应的产物是高价态的金属氯化物，和反应的产物应该也是高价态的金属氯化物，C不正确；
D．能与溶液反应置换出，而会与水反应，无法直接置换出，D不正确；
答案选B。
19. 向浓度相等、体积均为的A、B两份溶液中，分别通入一定量的。在反应后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. A溶液通入后的溶质是、，且物质的量之比为
B. A曲线中，消耗盐酸体积从到反应的离子方程式为
C. B溶液通入的在标况下体积为
D. 原溶液的物质的量浓度为
【答案】C
【分析】溶液中，分别通入一定量的，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种（NaOH、NaHCO3不能共存），滴加盐酸，发生的反应可能为①OH-+H+=H2O，②，③。
【详解】A．A溶液后面一段消耗盐酸的量大于前面一段，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应，，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，故、物质的量之比为，A正确；
B．由A选项可知，A溶液中，消耗盐酸体积从到反应产生气体，离子方程式为，B正确；
C．B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是和，当生成气体时，发生反应，B线生成消耗盐酸的体积，所以通入的在标况下体积应该是，C错误；
D．根据图象可知，先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，所以，，D正确；
答案选C。
20. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，判断下列选项不正确的是
A. 将物质③洗涤、干燥可回收得到金属铜
B. 鉴别溶液④中的金属阳离子需要依次加入氯水和溶液
C. 加入试剂⑤是单质铁，试剂⑦是稀硫酸
D. 操作⑥和操作⑧需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
【答案】B
【分析】工业废水中含有大量的和较多的，首先加入过量Fe（试剂⑤）将铜置换出来，进行过滤（操作⑥）分离，获得的物质①是单质铜和过量单质铁，物质②是溶液；物质①加入的试剂⑦是稀硫酸，操作⑧为过滤，获得的物质③是单质铜，④是溶液，然后硫酸亚铁溶液合并，蒸发浓缩，冷却结晶得到七水合硫酸亚铁。
【详解】A．根据分析，分离出的③是铜单质，洗涤、干燥可回收得到金属铜，A正确；
B．④是溶液，鉴别应该先加溶液，无明显变化，再加入氯水，溶液出现红色，B错误；
C．根据分析，试剂⑤是单质铁，试剂⑦是稀硫酸，C正确；
D．操作⑥和操作⑧都是过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确；
答案选B。
21. 可作高能燃料的氧化剂，沸点为，其制备方法为：(未配平，F的化合价为价)。下列说法不正确的是
A. 氧化性：
B. 上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 若生成标准状况下，转移电子
D. 作氧化剂时，还原产物可能是
【答案】B
【详解】A．反应中，Fe元素化合价由+3价降至+2价，氧化剂为，N元素化合价由+1价升至+2价，是氧化产物，则氧化性：，故A正确；
B．根据得失电子守恒和原子守恒，配平为，HNF2为还原剂，Fe3+为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B不正确；
C．若生成(标况下)，即，转移电子的物质的量是，故C正确；
D．作氧化剂时，N元素化合价降低，则其还原产物可能是，故D正确；
答案选B。
22. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用于饮用水处理的新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒又可以吸附水中的固体悬浮颗粒。下列有关说法不正确的是
A. 高铁酸钠是一种钠盐
B. 高铁酸钠中铁元素的化合价为价
C. 高铁酸钠具有强氧化性
D. 高铁酸钠反应得到的氧化产物是Fe(OH)3胶体
【答案】D
【详解】A．高铁酸钠含有钠离子，是一种钠盐，A正确；
B．根据钠+1价，氧-2价，化学式化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，B正确；
C．高铁酸钠中铁处于较高价态具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确；
D．反应后得到的还原产物是Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可以吸附水中的固体悬浮颗粒，D错误；
故答案为：D。
23. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是
A. 装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 实验中氮气的作用是将装置内的空气排出
C. 装置B可以起到防止倒吸的作用
D. 当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率
【答案】C
【分析】装置A中，硫酸滴入三颈烧瓶中，与NaClO3、H2O2发生反应生成ClO2，为防止ClO2浓度过大引起爆炸，通入氮气进行稀释；装置B作安全瓶，防止倒吸；装置C用冷水吸收ClO2；装置D用NaOH吸收尾气，防止污染环境。
【详解】A．装置A是生成ClO2的装置，Cl元素由NaClO3中的+5价降低到ClO2中的+4价，得到1个电子，NaClO3是氧化剂，氧元素由H2O2中价升高到O2中的0价，失去2个电子，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒知，NaClO3与H2O2的物质的量之比为2:1，A不符合题意；
B．由题意知，二氧化氯浓度过高易发生分解引起爆炸，通入氮气主要是为了降低二氧化氯的浓度，B不符合题意；
C．装置C收集二氧化氯，二氧化氯易溶于水，容易发生倒吸，因此B装置可以起到防倒吸的作用，C符合题意；
D．装置C中导管液面上升，说明内部压强偏小，易引起倒吸，此时应加快氮气的通入速率，弥补压强的不足，D不符合题意；
故选C。
24. 某实验小组利用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和，实验过程如下：先将粗盐溶解，然后依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待沉淀完全后过滤，在滤液中加入盐酸使溶液呈中性，最后蒸发结晶得到精盐。下列说法不正确的是
A. 若依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，也能达到同样的目的
B. 判断 Mg2+已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全
C. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐
D. 实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，其中有两步操作需要用到玻璃棒
【答案】D
【分析】Ca2+用Na2CO3除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，且过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液除去，所以BaCl2应放在Na2CO3的前面加入。
【详解】A．加入过量的NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去)和Na2CO3溶液(除去过量的BaCl2)，也能达到同样的目的，A正确；
B．判断某离子已完全沉淀时，通常采用的方法是继续加沉淀剂，看溶液是否变浑浊，则检验Mg2+已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全，B正确；
C．从食盐水中提取食盐时，通常采用蒸发结晶的方法，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐，C正确；
D．实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，三步操作都需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别为搅拌、引流、使液体受热均匀(防止液体因受热不均而溅出)，D不正确；
故选D。
25. 下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是
【答案】D
【详解】A．取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加溶液，振荡，可能发生反应：，故溶液未变红色，不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，A错误；
B．将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，无法说明具有漂白性，实际有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，B错误；
C．分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥，喷洒溶液的纸张老化明显，无法直接说明能促进纸张的老化，也可能是的影响，C错误；
D．向溶液中滴加少量溶液，被还原，故溶液紫红色褪去，说明具有还原性，D正确；
答案选D。
二、非选择题(本大题共5题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）漂粉精的主要成分是___________。
（2）和反应的离子方程式是___________。
（3）现有八种物质：
①溶液 ②金属铜 ③ ④蔗糖溶液 ⑤熔融的 ⑥硫酸 ⑦氨水 ⑧
上述物质中：属于电解质的是___________，能导电的是___________。
（4）已知：氯酸钾()具有较强的氧化性，实验室常用氯酸钾代替，与浓盐酸反应制备，反应的气体发生装置如图。
①请写出该反应的化学方程式___________。
②若生成在标准状况下的，则转移的电子数目为___________。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ③⑤⑥⑧ ②. ①②⑤⑦
（4） ①. ②.
【小问1详解】
漂粉精的主要成分是：；
【小问2详解】
和反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式是：；
【小问3详解】
①溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
②金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
③在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，硝酸银晶体不导电；
④蔗糖溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
⑤熔融的能导电，是电解质；
⑥硫酸在水溶液中能导电，是电解质，纯硫酸不导电；
⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；
⑧在熔融状态下能导电，是电解质，氧化钠固体不导电。
上述物质中：属于电解质的是③⑤⑥⑧，能导电的是①②⑤⑦；
【小问4详解】
①氯酸钾()与浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为：；
②若生成在标准状况下的，即产生Cl2：=1.5ml，根据方程式，消耗0.5ml，Cl由+5价降低为0价，则转移的电子2.5ml，数目为。
27. 下列框图中，A、B是中学实验室里常见的金属单质，X常温下呈液态，反应①的条件是高温，M是漂白液的有效成分，反应产物中的H2O及部分产物已省略。仔细分析，完成填空：
（1）物质X是___________，物质M是___________(填化学式)。
（2）写出反应①的化学方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 反应②的现象可概括为“浮、熔、游、响”
B. 反应③属于氧化还原反应，反应④属于化合反应
C. 反应⑤离子方程式是：
D. 将B长时间放置在空气中的最终产物是NaHCO3
（4）要验证稀溶液F中有杂质E，可向溶液中滴加___________溶液，现象是___________。
【答案】（1） ①. H2O ②. NaClO
（2） （3）AC
（4） ①. 酸性KMnO4溶液 ②. 紫红色褪去(或溶液蓝色沉淀)
【分析】M是漂白液的有效成分即是NaClO，推知D是NaOH、B是金属Na；由D是NaOH，而D+F→H、D+E→G，则G、H基本是氢氧化物；由G置于空气中能变成F，联想到是Fe(OH)2变成Fe(OH)3，则A是金属Fe。从而得出：A为Fe，B为Na，C为Fe3O4，D为NaOH，E为FeSO4，F为Fe2(SO4)3，G为Fe(OH)2，H为Fe(OH)3，M为NaClO，X为H2O。
【小问1详解】
由分析可知，物质X是H2O，物质M是NaClO。
【小问2详解】
反应①为铁粉在高温下与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，化学方程式为：。
【小问3详解】
A．金属钠密度比水小，浮于水面，钠与水剧烈反应放出大量热，使钠熔成金属球，反应产生大量气体而发出咝咝响声，且气体推动金属小球在水面游动，A正确；
B．反应③是Fe3O4与稀硫酸反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．反应⑤是NaOH溶液和Cl2反应，生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式正确，C正确；
D．将B(Na)长时间放置在空气中，最终产物是Na2CO3，而不是NaHCO3，D错误；
故选AC。
【小问4详解】
检验Fe3+中的Fe2+，常用酸性KMnO4溶液，现象是KMnO4溶液紫红色褪去。也可以滴加溶液，现象是看到产生蓝色沉淀。
28. 血液中的葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)含量维持在正常范围内，对人体至关重要。阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
（1）血糖含量参考指标常以两种计量单位表示，即“mml/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mml/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mml/L。若某人的血糖检测结果为92mg/dL，血糖指标显示其___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。
（2）医用葡萄糖注射液浓度约为0.277ml/L，需配制500mL该浓度的葡萄糖溶液，用托盘天平称取葡萄糖___________g，在后续配制过程中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
（3）下图为配制溶液的过程示意图，请写出步骤⑥的名称___________，该步骤的具体操作为___________。
（4）下列有关说法正确的是___________。
A．容量瓶使用前先检查是否漏水，洗净后需烘干后才能使用
B．转移时，需用玻璃棒引流，以防液体外洒
C．定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
E．溶液配制好后不能长时间储存在容量瓶，应及时分装到试剂瓶中
【答案】（1）正常 （2） ①. 24.9g ②. 500mL容量瓶
（3） ①. 定容 ②. 将蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 （4）BE
【分析】配制0.277ml/L的500mL葡萄糖溶液时，首先选择500mL容量瓶，检查是否漏液。然后进行计算、称量，将准确称取的葡萄糖放入烧杯内溶解；用玻璃棒引流，将葡萄糖溶液转移入500mL容量瓶，并洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次，洗涤液一并转移入容量瓶；轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；再往容量瓶内加入，至液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，至凹液面与刻度线相切，盖上容量瓶塞，上下颠倒、摇匀。
【小问1详解】
血糖正常值为3.9~6.1mml/L，换算成单位mg/dL，3.9mml/L==70.2mg/dL，6.1mml/L==109.8mg/dL，92 mg/dL在正常范围内。
【小问2详解】
m(葡萄糖)，托盘天平称取读数精确到0.1g，故为24.9g；配制500mL0.277ml/L的葡萄糖溶液需要500mL容量瓶。
【小问3详解】
由图中操作可得出，步骤⑥的名称为定容。具体操作为：将蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
【小问4详解】
A．容量瓶使用前应先检查是否漏水，洗净后无需烘干，蒸馏水残留不影响溶液的配制，A不正确；
B．转移时，为防液体洒到容量瓶外，需用玻璃棒引流，B正确；
C．定容时，若俯视刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏高，C不正确；
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线为正常现象，静置后液面会恢复，再加几滴蒸馏水至刻度线会使溶液浓度偏低，D不正确；
E．溶液配制好后不能长时间储于容量瓶，尤其是碱性溶液，会腐蚀容量瓶，应及时分装到试剂瓶中，E正确；
故选BE。
29. 某兴趣小组用下图的装置制取，已知：的熔点为，沸点为，化学性质与氯气相似，易与水反应：。
请回答：
（1）上图中甲装置的仪器名称为___________。
（2）写出第一个装置中发生反应的化学方程式：___________。
（3）虚线框内应选用的装置是___________(填“甲”或“乙”)，该装置的作用为___________。
（4）上述制备的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：___________。
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→虚线框(用接口的字母表示)
（5）下列有关说法正确的是___________。
A. 上述实验装置中的固体也可用代替
B. 恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞
C. 与溶液反应的方程式为：
D. 该实验需在通风橱中进行
【答案】（1）干燥管(球形干燥管)
（2）
（3） ①. 甲 ②. 防止空气中的水进入反应装置与反应；除去未反应完的，防止污染空气
（4）debcfg （5）CD
【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，用饱和食盐水去除氯气中氯化氢气体，浓硫酸吸水，纯净的氯气与碘反应制取ICl，易与水反应，因氯气为有毒有害气体，在装置末端用尾气处理装置并吸水空气中的水，以此分析；
【小问1详解】
根据图示，甲装置为球形干燥管；
故答案为：球形干燥管；
【小问2详解】
浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，；
故答案为：；
【小问3详解】
为了防止空气中的水进入反应装置与反应，应选择甲装除去水且除去未反应完的，防止污染空气；
故答案为：甲；防止空气中的水进入反应装置与反应；除去未反应完的，防止污染空气；
【小问4详解】
根据分析，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，用饱和食盐水去除氯气中氯化氢气体，浓硫酸吸水，纯净的氯气与碘反应制取ICl，易与水反应，因氯气为有毒有害气体，在装置末端用尾气处理装置并吸水空气中的水，故连接顺序，adebcfg；
故答案为：adebcfg；
【小问5详解】
A．二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，A错误；
B．恒压滴液漏斗可以维持压强不平衡，不需要打开上面的玻璃塞，B错误；
C．ICl化学性质与氯气相似，故与NaOH发生氧化还原反应，，C正确；
D．氯气为有毒有害气体，故需要在通风橱中进行，D正确；
故答案为：CD。
30. FeCl3溶液常用来处理回收废电路板中的铜。现将废电路板浸入200mL FeCl3溶液使铜全部溶解(其他物质不参与反应，溶液体积变化忽略不计)，电路板质量减少3.2g，向浸泡液中加足量Fe粉充分反应，过滤洗涤干燥后，测得剩余固体质量比加入的Fe粉质量减少了2.4g。请计算：
（1）浸泡液中的Cu2+的物质的量为___________ml。
（2）原溶液中c(Fe3+)=___________ml/L。
【答案】（1）0.05
（2）1
【小问1详解】
废电路板浸入200mL FeCl3溶液中，发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，m(Cu)=3.2g，n(Cu2+)=n(Cu)==0.05ml，n(FeCl3)=2n(Cu)=0.1ml。
【小问2详解】
向浸泡液中加足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，设与FeCl3反应的Fe的物质的量为x，则可建立如下等式：(x+0.05)×56-3.2=2.4，x=0.05ml。原溶液中FeCl3的物质的量为0.1ml+0.05ml×2=0.2ml，c(Fe3+)==1ml/L。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸充分反应后滴加溶液，振荡
溶液未变红色
说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
B
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
具有漂白性
C
分别用蒸馏水、溶液喷洒甲、乙两张白纸，静置、干燥
喷洒溶液的纸张老化明显
能促进纸张的老化
D
向溶液中滴加少量溶液
紫红色褪去
具有还原性