高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课文内容ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了热化学反应方程式，燃烧热，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
通过上一节的学习我们知道,化学反应过程中的反应热与化学键的断裂和形成有关,即能量的变化是以发生变化的物质为基础的。那么,如何更准确地表示一个化学反应的热效应? 如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化? 下面我们来学习热化学方程式。
[问题思考]下面几个化学方程式与普通的化学方程式有什么不同?
这些化学方程式标明了物质的状态和反应的焓变,化学计量数为分数。
1.热化学反应方程式的概念及含义(1)概念:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。(2)意义:热化学方程式不仅表明了物质的变化,还表示了能量的变化。
[问题思考]普通化学方程式化学计量数和热化学方程式化学计量数所表达的意义有什么不同呢?
热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数。
2.出示热化学方程式的书写步骤。(1)书写配平的化学方程式。(2)注明物质的聚集状态。(3)标明反应的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)。(4)写出ΔH 的数值、符号及单位。
小试牛刀 练习书写热化学反应方程式。(1)1 ml C2H4(g)与适量 O2(g)反应,生成CO2(g)和 H2O(l),放出1411.0 kJ 的热量。(2)16 g固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量。
小试牛刀 练习书写热化学反应方程式。(3)2.0 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6 kJ的热量。(4)1 ml Cu(s)与适量 O2(g)反应,生成CuO(s),放出157 kJ热量。(5)1 ml N2(g)与适量 H2(g)反应,生成 2 ml NH3(g),放出92.4 kJ热量。
3.热化学反应方程式的书写注意事项(1)需注明反应时的温度和压强。因为反应的温度和压强不同,其 ΔH 也不同。但常用的 ΔH 的数据,一般都是在 25 ℃和101 kPa 时的数据,因此可不特别注明。但需注明 ΔH 的“+”与“−”。热化学方程式一般不要求写条件。
3.热化学反应方程式的书写注意事项(2)要注明反应物和生成物的聚集状态。物质所具有的能量,与它们的聚集状态有关。通常气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”,且热化学方程式通常不用标“↑”和“↓”。
3.热化学反应方程式的书写注意事项(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,它可以是整数也可以是分数。化学计量数必须与ΔH 相对应,如果化学计量数加倍,则 ΔH 也要加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
[问题思考]热化学反应方程式为什么要注明物质的聚集状态呢?
物质的聚集状态不同时,它们所具有的内能、焓也均不同。如冰熔化为水时,需要吸收热量;水蒸发为水蒸气时,也需要吸收热量。
特别提醒: (1)化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外,还需注明其名称。如 1 ml 石墨转化为 CO(g) 时,放出110.5 kJ的热量,热化学方程式为:
特别提醒: (2)不论反应是否可逆,热化学方程式中的 ΔH 都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。但因可逆反应不能进行到底,故反应达到平衡时放出的热量小于ΔH。
[问题思考]根据化学反应的情况不同,反应热分为多种,如中和热、燃烧热、溶解热等。那么什么是燃烧热呢? 它的含义是什么?
燃烧热:在 101 kPa时,1 ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位是 kJ/ml。燃烧热通常用量热剂由实验测得。
1.“燃烧热”的理解(1)反应条件: 25 ℃ 和 101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)燃烧热是以1 ml 物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1 ml 物质为标准来配平其他物质的化学计量数,故在其热化学方程式中常出现分数。
1.“燃烧热”的理解(3)对“完全燃烧生成指定产物”的理解:指单质或化合物燃烧后生成最稳定的氧化物。完全燃烧时,下列元素对应的稳定氧化物分别为:C →CO2,H →H2O(l),S →SO2。(4)文字叙述时燃烧热用“正值”或“ΔH”表示。例如,CH4的燃烧热为 890.3 kJ/ml或ΔH=−890.3 kJ/ml。
小试牛刀 1.正误判断。(1)在101 kPa下,1 ml 纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热。( )(2)1 ml H2 完全燃烧生成 1 ml 水蒸气时放出的热量为 H2 的燃烧热。( )(3)表示燃烧热的热化学方程式可以有无数个。( )(4)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比。( )(5)所有物质的燃烧热其ΔH 均小于0。( )
−571.6 kJ/ml
285.8 kJ/ml
−285.8 kJ/ml
2.燃烧热和中和热的比较
一、热化学方程式1.热化学方程式:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2.热化学方程式的书写(1)注明反应时的温度和压强,“25 ℃和101 kPa”可不注明。(2)需注明反应物和生成物的聚集状态:固——“s”,液——“l”,气——“g”,溶液——“aq”。(3)化学计量数表示的是物质的量,可以是整数或分数。(4)ΔH:放热“−”、吸热“+”、单位kJ·ml−1。
二、燃烧热1.概念:在101 kPa时,1 ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,单位 kJ·ml−1。2.正确理解燃烧热。3.燃烧热和中和热的比较。
2.如表所示是1 ml 有关物质中的化学键断裂时吸收的能量: