2024-2025学年九年级化学上学期期末专题复习 专题03 物质构成的奥秘（考题猜想）

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第三单元 物质构成的奥秘 ▉题型1 微观粒子的共性【例1】（23-24九年级上·江苏南京·期末）水受热沸腾汽化，下列有关该过程的说法不正确的是A．水分子分解成原子 B．水分子的能量增大C．水分子间的间隔增大 D．水分子的运动速率加快【变式1-1】（23-24八年级下·山东威海·期末）水的状态除了气、液、固三态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到时形成的，玻璃态的水无固定形状，密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的是A．形成玻璃态水的过程中，水分子排列方式发生改变，分子体积也会发生改变B．玻璃态水是固体，分子间不存在间隔C．玻璃态水无固定形状是因为分子之间没有作用力D．玻璃态水和普通水的化学性质相同【变式1-2】（23-24九年级上·江西宜春·期末）在宜春明月山除了可以欣赏自然风光还可以体验滑雪，滑雪场利用造雪机将液态水和高压空气混合，水滴被喷入寒冷空气时会凝固成微小的冰状雪，下列对冰状雪的形成过程描述正确的是A．分子间隔发生了改变 B．分子种类发生了改变C．分子大小发生了改变 D．分子由运动变为静止▉题型2 对宏观现象的微观解释【例2】（23-24九年级上·河北承德·期末）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实的解释中，二者不相符的是A．夏天自行车轮胎爆炸，说明温度升高分子运动速率加快，分子间间隔变大B．切开榈莲可以闻到特殊的香味，说明分子在永不停息地运动C．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是由于水分解成氢气和氧气D．湿衣服放在太阳下晒干的快，说明分子的运动速率与温度有关【变式2-1】 （23-24九年级上·四川成都·期末）“海浩”是温暖的海面遇到冷空气时发生的一种水汽凝结成水滴或冰晶的自然现象。下列对海浩的微观解释正确的是A．分子间隔变小 B．分子停止运动 C．分子数量减少 D．分子体积变大【变式2-2】 （23-24九年级上·四川达州·期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果B．水银温度计测量体温——原子大小随温度的升降而改变C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小D．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同▉题型3 物质由分子、原子、离子构成【例3】（23-24八年级下·广西南宁·期末）下列物质由分子构成的是A．二氧化碳 B．氯化钠 C．金刚石 D．汞【变式3-1】（23-24九年级上·河南郑州·期末）分子、原子和离子均可以构成物质。下列由原子构成的物质是A．氢气 B．金刚石 C．氯化钠 D．氨气【变式3-2】 （23-24九年级上·四川遂宁·期末）就化学本身的特点来看，“见著知微”使我们更容易踏入化学学科的大门。下列物质是由离子构成的是A．氧气 B．水C．氯化钠 D．金刚石▉题型4 对分子、原子、离子的认识【例4】（23-24九年级上·山东菏泽·期末）下列有关分子、原子、离子说法正确的A．分子、原子、离子都能直接构成物质B．原子中一定含有由质子、中子、电子C．带正电荷的微粒一定是阳离子D．原子得到或失去电子变成离子，离子不能变成原子【变式4-1】（23-24九年级上·广西南宁·期末）分子、原子和离子都是构成物质的微粒。以下说法正确的是A．分子一定比原子大B．原子中都有质子和中子C．带电的原子叫做离子D．分子是化学变化中的最小粒子【变式4-2】（23-24九年级上·山东济南·期末）下列关于分子、原子、离子的认识中，不正确的是A．“弄花香满衣”是因为分子在不断运动B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变C．同种分子排列方式不同，则化学性质也不同D．分子是构成物质的一种基本粒子，它们都是由原子构成的▉题型5 实验探究分子的性质【例5】（23-24九年级上·山东烟台·期末）为研究分子的性质，进行如下实验。  (1)实验1，能证明氨分子运动的实验现象是 。(2)实验1，设计C的目的是 。(3)实验2研究影响分子运动速率的因素是 。(4)实验3中先在一支试管中装一部分红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注入)，加盖密封后静置，30日后观察到液面下降(如图所示)，依据以上现象可得到的结论是________(填字母序号)。A．分子间有间隔 B．分子不断运动 C．不同种分子化学性质不同【变式5-1】（23-24八年级上·山东淄博·期末）兴趣小组为探究分子的性质，进行如下实验。回答问题：  (1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是 。再关闭止水夹，拔下注射器。(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置， (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 (填“自上而下”或“自下而上”)慢慢变红，该现象主要说明 。(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，预期现象和对应结论是 。【变式5-2】 （23-24八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图：请回答下列与实验相关的问题：(1)步骤①最终得到的溶液为 色。(2)步骤②说明： 。(3)步骤③中用大烧杯罩住A、B两个小烧杯，一段时间后A烧杯中会观察到的现象是： 。(4)步骤③中，A、B两烧杯内现象不同，可以体现浓氨水的物理性质是 。(5)若使用图二来探究实验，你预期能看到的现象是 。(6)经过讨论，同学们一致认为上述实验能得出的一般性结论是： 。▉题型6 微观粒子模型图分析【例6】（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）下列示意图中，能表示2个氮原子的是A． B． C． D．【变式6-1】（23-24九年级上·陕西宝鸡·期末）下列各图中和分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2化学性质的微粒是A． B．C． D．【变式6-2】（23-24九年级下·河北石家庄·期末）下图是某反应的微观示意图，据图获得的下列信息不正确的是A．图中C方框内表示的是纯净物 B．该变化中一定不变的是氢原子和氧原子C．该化学变化前后原子的种类和数目不变 D．保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子▉题型7 催化剂表面发生反应的微观过程分析【例7】（23-24九年级下·重庆大足·期末）近日，科学家在甲烷制甲醇领域取得重要进展，该反应机理为：在Au纳米粒子、水和CO辅助作用下，O2可活化甲烷生成甲醇（CH3OH），反应前后的微观示意图如下。下列说法错误的是A．该反应属于化合反应 B．反应前后分子种类不变C．反应前后催化剂质量不变 D．反应前后原子数目不变【变式7-1】（23-24九年级上·福建厦门·阶段练习）CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。以下说法错误的是A．消碳反应的产物“”是COB．积碳反应为分解反应C．为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳D．图2中温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因是生成的碳多于消耗的碳【变式7-2】（23-24九年级上·福建福州·期末）硼氢化钠(NaBH4)催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是A．该反应过程中共出现4种含硼(B)的微观粒子B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子C．过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2OD．若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为▉题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类【例8】（23-24九年级上·内蒙古巴彦淖尔·期末）用微观模拟图表示物质的构成是化学学科常用的的表达方法。以下各图能表示纯净物的是(图中不同小球代表不同原子)A． B．C． D．【变式8-1】（23-24八年级上·黑龙江哈尔滨·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。下图是加热氧化汞时发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：(1)为使上图完整准确，应在图丙中补充 (填“A”或“B”)。(2)从图甲到图丙的过程中不发生改变的粒子是 (填名称)。(3)图甲到图乙变化的微观实质是 。(4)该反应的基本反应类型是 。【变式8-2】（22-23九年级上·陕西商洛·期末）座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是A．预热过程中，分子的运动速率发生改变B．燃烧过程中，分子的种类发生改变C．蒸发过程中，分子的大小发生改变D．既发生物理变化，又发生化学变化▉题型9 原子结构【例9】（23-24八年级下·山东威海·期末）对原子核外电子以及电子的运动，下列描述不正确的是A．原子中，电子所具有能量和运动速率几乎完全相同B．电子质量很小且带负电荷C．电子的运动速度非常快D．电子在原子里有“广阔”的运动空间【变式9-1】（23-24八年级上·山东淄博·期末）如图是1911年英国科学家卢瑟福及其团队进行的著名的α粒子轰击金箔实验。下列实验结论错误的是  A．金原子中心有多个极为坚硬的核，称为原子核B．金原子中心的核体积很小，集中了原子的大部分质量C．金原子核带正电荷D．金原子核外的空间相对较大，电子在这个空间里运动【变式9-2】（23-24九年级上·黑龙江绥化·期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125，则这种碘原子的质子数为 ，中子数为 ，电子数为 。▉题型10 原子中各类粒子的数值关系【例10】（23-24八年级下·山东威海·期末）居里夫人在1898年从几吨含铀的废料中提炼出0.3g镭。已知镭元素的核电荷数为88，相对原子质量为226，则镭原子的核内质子数为A．226 B．88 C．138 D．31【变式10-1】（23-24九年级上·内蒙古巴彦淖尔·期末）氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为A．8 B．10 C．18 D．2【变式10-2】（23-24九年级上·江西宜春·期末）核污水中含有一种放射性元素—锶90，其核内质子数为38，中子数为52。则该原子的核外电子数是A．90 B．38 C．52 D．128▉题型11 原子结构相关信息分析及应用【例11】（23-24八年级上·山东东营·期末）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。(1)1897年，通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是 。(2)1911年著名物理学家为探索原子的内部结构进行了著名的ɑ粒子散射实验（图1），实验现象如图2。由实验现象可以推理得出的结论有_______（填序号）。A．原子核带正电B．原子核很小，但集中了原子的大部分质量C．原子核由质子和中子构成D．原子内部有很大的空间(3)若a粒子撞击到电子， （填“明显影响”或“几乎不影响”）α粒子运动轨迹，原因是 。(4)1919年，卢瑟福用α粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为 。(5)20世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是_______。A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质(6)很多炼金术师，想把单纯的铜、铁、铅、锡等金属炼制为昂贵的黄金，从化学反应层面，基于你对原子的认识，你认为可行吗？并说明理由 。【变式11-1】（23-24八年级上·山东烟台·期末）人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。如图是卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，请结合现象分析：  (1)实验中，大多数a粒子不改变原来的运动方向，原因是： 。(2)如果原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则少数a粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。(3)通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的 。  (4)如图是几位代表性的科学家及他们提出的原子结构模型，请根据所学确定模型建立的先后顺序（填序号） 。  【变式11-2】（23-24八年级上·山东威海·期末）探秘原子结构人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。(1)1897年，汤姆森发现了 提出原子是可分的，并提出原子模型如图所示。(2)1911年，物理学家卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。①当粒子轰击金箔时，下图四条运动轨迹中不可能出现的是（填序号） 。②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构（原子核），它具有如下特点 。(3)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀235原子（质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U），得到了质子数为56的钡原子，并用下图模型定义该变化。①原子中，中子数是 。②上述变化是不是化学变化 ，理由是 。(4)随着研究的不断深入，科学家逐渐揭开构成物质的粒子及其规律。请用物质组成和构成的化学术语填空。其中②、⑤、⑥、⑧为带电的粒子。① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ 。(5)分析原子结构及原子的发现历程，以下观点正确的是__________。A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑D．科学理论的发展过程是发现并改正前人错误认识的过程▉题型12 核外电子排布规律的理解和应用 【例12】（23-24九年级上·海南海口·期末）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：(1)达到相对稳定结构的粒子是 （填序列号，下同）；(2)表示同一种元素的粒子是 ；(3)在化学反应中容易失去电子的粒子是 。【变式12-1】（2024·云南·中考真题）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是A．每个氯离子带一个单位负电荷B．钠原子在该反应中形成了阴离子C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定【变式12-2】（23-24九年级上·湖南株洲·期末）观察下图中各种微粒结构示意图，回答下列问题。(1)上图中共有 种元素，化学性质相似的原子有 （填字母序号）。(2)具有相对稳定结构的微粒有 。（填字母序号）▉题型13 粒子结构示意图【例13】（23-24八年级上·河北石家庄·期末）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图,请回答下列问题:(1)图中四种粒子中属于同种元素的是 (填字母)。(2)D 中x= 。(3)A、B、C、D四种粒子中具有稳定结构的原子是 (填字母)。(4)表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 。【变式13-1】（23-24九年级上·山东济宁·期末）如图为五种原子的结构示意图，请根据图示回答下面问题。(1)上图中与 A原子化学性质相似的原子是 ；(2)地壳中含量最多的元素是上图中的 原子对应的元素；(3)原子在化学反应中容易 电子。（填“得到”或“失去”）【变式13-2】（23-24八年级上·山东淄博·期末）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．①②属于同种元素 B．①④化学性质相似C．②③④均表示离子 D．②④形成化合物时②通常显-2价【变式13-3】（23-24九年级上·山东德州·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)氢气是由 构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。(2)根据下列原子结构示意图，回答问题。①氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。如图，最外层达到相对稳定结构的原子是 。(填元素符号)②在化学反应中，锂原子容易 电子(填“得到”或“失去”)：形成锂离子的符号为 。③锂元素和钠元素之间最本质的区别是 不同。④图中与Li(锂原子)化学性质相似的微粒有 。(填元素符号)▉题型14 离子中各微粒的数值关系【例14】（23-24九年级上·海南海口·期末）美国夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了由氢元素（原子序数为1）组成的新物质—H3分子和离子。1个离子中的质子数和电子数分别是A．1，0 B．3，0 C．3，2 D．3，3 【变式14-1】（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）某简单离子R2- 核外电子数为l0，则不能确定的是A．该粒子含的中子数 B．R元素的化合价C．元素的种类 D．原子核内质子数【变式14-2】（23-24八年级下·山东淄博·期末）下列微粒中，所含电子数最多的是A． B． C． D．【变式14-3】（2022·广西贺州·中考真题）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是A．a+m-n B．a+m+n C．a-m-n D．a-m+n▉题型15 原子和离子的相互转化【例15】（23-24九年级上·海南省直辖县级单位·期末）原子核外有11个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分A．不显电性 B．显正电性 C．显负电性 D．无法确定【变式15-1】（23-24九年级上·山东德州·期末）下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④【变式15-2】下列粒子可以通过得到电子变成原子的是A． B． C．O D．▉题型16 相对原子质量【例16】（22-23九年级上·湖南怀化·期末）已知M2+核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为A．a-x-2 B．x+2 C．a+x-2 D．x-2【变式16-1】（23-24八年级上·山东烟台·期末）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示。若一个碳-12原子的质量为akg，则一个镁原子的质量为A．24.31akg B． C．24.31kg D．12kg【变式16-2】（22-23八年级上·黑龙江大庆·期末）质子数与中子数都为6的碳原子质量为akg，某原子质量为bkg，则该元素的相对原子质量为A． B． C． D．▉题型17 元素的概念【例17】（23-24九年级上·陕西咸阳·期末）三原蓼花糖历史悠久，含有糖类、蛋白质、钠、镁、磷等营养素。这里的“钠、镁、磷”是指A．单质 B．分子 C．原子 D．元素【变式17-1】（23-24九年级上·北京平谷·期末） 元素组成了绚烂多彩的物质世界，碳元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同 B．电子数不同C．中子数不同 D．最外层电子数不同【变式17-2】（23-24九年级上·河南郑州·期末）化学是从微观的角度研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。对下列图示理解不正确的是A．乙的原子结构示意图为B．甲和乙为同种元素C．原子不同中子数可能相同D．三种微粒质量最大的是甲▉题型18 地壳中元素的含量【例18】（23-24九年级上·海南海口·期末）地壳中含量最多的元素是A．硅 B．氧 C．铁 D．铝【变式18-1】（23-24九年级上·重庆沙坪坝·期末）“用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列表示正确的是A．分子间的间隔：B．原子核外电子数：C．地壳中元素含量：D．空气中物质的含量：【变式18-2】（23-24九年级上·江苏苏州·期末）地壳中元素分布如下图所示，其中含量最多的金属元素是A． B． C． D．▉题型19 宏观、微观与符号之间的联系【例19】（23-24八年级下·山东潍坊·期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．请根据下列信息回答有关问题：(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ．(2)图2中A元素的原子容易 电子（填“得到”或“失去”）．(3)图2中B、C属于同种元素，是因为 相同．(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为 ．(5)图2中最外层达到相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）．【变式19-1】（23-24九年级上·广东河源·期末）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)图1为构成物质的粒子之间的关系。①字母a、b代表的是 ， 。②在铁、氧气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 (填化学式)，由分子构成的物质是 。(2)图2为三种元素的原子结构示意图。F、Cl、Br三种元素具有相似化学性质的原因是它们的原子具有相同的 ，在化学反应过程中表现为易 (得到或失去)电子。(3)某粒子的结构示意图为，当x=12时，该粒子符号为 。【变式19-2】如图是物质组成及构成的关系图，请回答下列问题。  (1)通过该关系图可知，X、Y、Z、W分别表示的是 、 、 、 。(2)从宏观角度看，物质是由 组成的，如二氧化碳是由 和 组成的。(3)从微观角度看，物质是由粒子构成的。①有些物质由 构成，如氧气、水等。②构成铁的粒子是 。③二氧化碳、汞、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。▉题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系【例20】（23-24八年级下·山东潍坊·期末）华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓（）材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是A．镓属于金属元素 B．图中n的值是18C．镓的相对原子质量为69.72 D．镓离子（）所含的电子数为34【变式21-1】（23-24八年级下·山东泰安·期末）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似C．①④均表示离子 D．①②④为稳定结构【变式22-2】（23-24九年级上·广东惠州·期末）决定元素的化学性质是A．相对原子质量 B．中子数C．最外层电子数 D．质子数▉题型21 元素周期表信息示意图【例21】（23-24九年级下·安徽合肥·期末）中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，计时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是A．的核外电子数为36 B．铷属于非金属元素C．铷元素相对原子质量为85.47g D．铷的原子核外有37个质子【变式21-1】（23-24八年级上·山东泰安·期末）如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是A．磷原子的核外电子数为15 B．P、S、Cl的原子序数依次递增C．三种元素都是非金属元素 D．三种元素在周期表中属于同一族【变式21-2】（23-24八年级下·山东威海·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中不正确的是A．氮原子的实际质量是B．氧原子的原子核内有8个中子C．单质磷和单质硫两种物质质量相等时，单质磷中所含的原子个数多D．硫元素组成的单质通常状况下是固体▉题型22 元素周期表结构及规律【例22】（23-24九年级上·四川成都·期末）元素周期表是化学领域最重要的工具之一，对于研究和理解元素的性质至关重要。下图是元素周期表的一部分，请利用所学知识判断说法正确的是A．元素①的名称叫硅，属于非金属元素 B．原子序数：②>①>③C．元素②的原子容易失去最外层电子 D．元素②和元素③化学性质相似【变式22-1】（23-24八年级下·山东淄博·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，请回答下列问题：(1)图1中第9号元素是 （填“金属”或“非金属”），在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）；(2)同周期元素的特点是 。据表推断：19号元素属于第 周期，最外层电子数是 。(3)图2是碘离子（Ⅰ）的结构示意图，x的值是 。【变式22-2】（23-24八年级下·广西南宁·期末）元素周期表是研究化学的重要工具，如图所示是元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)2024年4月，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料。①硅的相对原子质量是 ；②硅元素位于元素周期表中的第 周期；③画出硅原子的结构示意图 。(2)①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 相同；②在元素周期表中，同一周期中的元素，除稀有气体元素这一族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠 （填“大于”或“小于”）镁。▉题型23 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断【例23】（23-24九年级上·江西吉安·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：(1)铝元素位于元素周期表的第 周期，这种元素形成氧化物的化学式是 。(2)C粒子是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D是原子，则X= ；(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 。（填字母序号，下同）；(4)A粒子的化学性质与上图中 粒子的化学性质相似。【变式23-1】（23-24九年级上·河南郑州·期末）2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射，这是镉镍蓄电池在中国航天器领域的“收官之战”。如图是镍元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，x= ，镍元素在元素周期表中位于第 周期，其相对原子质量为 。【变式23-2】如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：  (1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。(2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。(3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。(4)原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 。(5)不同种元素最本质的区别是 不同。▉题型24 元素周期表信息与结构示意图综合考查【例24】（23-24九年级上·山东临沂·期末）如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题：(1)图1中氩的相对原子质量是 ，硫元素的原子序数为 ；(2)元素名称是 ；(3)图2中与硫元素化学性质相似的是 (填字母序号)，与硫元素位于同一周期的是 (写元素符号)；(4)图2所示粒之中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。【变式24-1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。(1)元素周期表是按元素原子 递增的顺序排列而成。化学家 编制了第一张元素周期表。(2)硅原子的核外电子数为 。(3)12号元素的原子在化学变化中比较容易 (选填“得”或“失”)电子，该元素属于 元素。(4)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 (填化学符号)构成，由第12号元素组成的物质由 构成。(5)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。a.Be和He            b.B和C           c.C和Si           d.F和N(6)钠离子核外电子排布与 (填元素符号)原子核外电子排布相同。【变式24-2】（23-24九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。(1)如图1所示，一个铌原子中有 个质子。(2)硅是芯片制造的基础材料。碳元素与硅元素化学性质相似，是因为两种原子的 相同。(3)图2是元素周期表的部分内容，“破损”处元素的原子结构示意图是 ，其在周期表中位于第 周期。(4)图3是四种粒子的结构示意图，其中达到相对稳定结构的是 （填字母，下同）。属于同种元素的是 。答案▉题型1 微观粒子的共性【例1】【答案】A【变式1-1】【答案】D【变式1-2】【答案】A▉题型2 对宏观现象的微观解释【例2】【答案】C【变式2-1】【答案】A【变式2-2】 【答案】B▉题型3 物质由分子、原子、离子构成【例3】【答案】A【变式3-1】【答案】B【变式3-2】【答案】C▉题型4 对分子、原子、离子的认识【例4】【答案】A【变式4-1】【答案】C【变式4-2】【答案】C▉题型5 实验探究分子的性质【例5】【答案】(1)B中酚酞溶液变红色(2)对比(3)温度(4)AB【变式5-1】【答案】(1)检查装置气密性(2) 打开止水夹 自下而上 分子在不断运动(3)热水上方滤纸条变色速度快，温度越高分子运动速度越快【变式5-2】【答案】(1)无(2)浓氨水能使酚酞变红色(3)A中溶液变红色(4)具有挥发性(5)滤纸条上从下往上依次出现红点(6)分子是不断运动的▉题型6 微观粒子模型图分析【例6】【答案】A【变式6-1】【答案】C【变式6-2】【答案】D▉题型7 催化剂表面发生反应的微观过程分析【例7】【答案】B【变式7-1】【答案】D【变式7-2】【答案】C▉题型8 从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类【例8】【答案】C【变式8-1】【答案】(1)A(2)汞原子、氧原子(3)分子分成原子(4)分解反应【变式8-2】【答案】C▉题型9 原子结构【例9】【答案】A【变式9-1】【答案】A【变式9-2】【答案】 53 72 53▉题型10 原子中各类粒子的数值关系【例10】【答案】B【变式10-1】【答案】A【变式10-2】【答案】B▉题型11 原子结构相关信息分析及应用【例11】【答案】(1)原子不显电性，电子带负电(2)ABD(3) 几乎不影响 电子的质量比α粒子小得多(4)质子(5)ACD(6)不可行，发生化学变化只是原子最外层电子得失，质子数不变，元素和原子的种类不变【变式11-1】【答案】(1)原子核很小，原子内有（相对）很大的空间(2) 不会 原子核(3)C(4)③②①【变式11-2】【答案】(1)电子(2) C 质量大，体积小，带正电(3) 143 不是 原子的种类发生了改变(4) 元素 离子 原子 分子 原子核 质子 中子 电子(5)ABCD▉题型12 核外电子排布规律的理解和应用 【例12】【答案】(1)A、E(2)D和E(3)B、C【变式12-1】【答案】B【变式12-2】【答案】(1) 5 BD(2)ACF▉题型13 粒子结构示意图【例13】【答案】(1)A、B(2)8(3)D(4) A C【变式13-1】（23-24九年级上·山东济宁·期末）如图为五种原子的结构示意图，请根据图示回答下面问题。(1)上图中与 A原子化学性质相似的原子是 ；(2)地壳中含量最多的元素是上图中的 原子对应的元素；(3)原子在化学反应中容易 电子。（填“得到”或“失去”）【答案】(1)E(2)B(3)得到【详解】（1）A原子最外层有2个电子，C、E原子最外层也只有2个电子，但是C原子只有1个电子层且为稀有气体，所以只有E原子化学性质与A原子相似；（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素有8个电子，所以与B原子相对应；（3）D原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成8电子稳定结构。【变式13-2】【答案】B【变式13-3】【答案】(1)氢分子(2) 二 金属 Ne 失去 Li+ 质子数 Na▉题型14 离子中各微粒的数值关系【例14】【答案】C【变式14-1】【答案】A【变式14-2】【答案】D【变式14-3】【答案】B▉题型15 原子和离子的相互转化【例15】【答案】B【变式15-1】【答案】A【变式15-2】【答案】A▉题型16 相对原子质量【例16】【答案】A【变式16-1】【答案】B【变式16-2】【答案】A▉题型17 元素的概念【例17】【答案】D【变式17-1】【答案】A【变式17-2】【答案】B▉题型18 地壳中元素的含量【例18】【答案】B【变式18-1】【答案】A【变式18-2】【答案】A▉题型19 宏观、微观与符号之间的联系【例19】【答案】(1)原子(2)得到(3)质子数/核电荷数(4)S2-(5)CD【变式19-1】【答案】(1) 原子 核外电子/电子 NaCl O2/氧气(2) 最外层电子数 得到(3)【变式19-2】【答案】(1) 原子 分子 离子 元素(2) 元素 碳元素 氧元素(3) 分子 铁原子 氯化钠/NaCl▉题型20 元素的种类、化学性质与原子结构的关系【例20】【答案】D【变式21-1】【答案】A【变式22-2】【答案】C▉题型21 元素周期表信息示意图【例21】【答案】A【变式21-1】【答案】D【变式21-2】【答案】A▉题型22 元素周期表结构及规律【例22】【答案】C【变式22-1】【答案】(1) 非金属 得到 F-(2) 电子层数相同 四 1(3)18【变式22-2】【答案】(1) 28.09 3/三 (2) 最外层电子数 大于▉题型23 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断【例23】【答案】(1) 三/3 Al2O3(2) 阴离子 8(3)BC/CB(4)B【变式23-1】【答案】 16 四/4 58.69【变式23-2】【答案】(1) 2 ③(2)最外层电子数相同(3) 22.99 11 金属 失去(4)MgO(5)质子数▉题型24 元素周期表信息与结构示意图综合考查【例24】【答案】(1) 39.95 16(2)氯(3) A (4)D【变式24-1】)【答案】(1) 核电荷数 门捷列夫(2)14(3) 失 金属(4) Na+、Cl- 镁原子(5)c(6)Ne【变式24-2】【答案】(1)41(2)最外层电子数(3) 三/3(4) C CD