安徽省阜阳市临泉县安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

这是一份安徽省阜阳市临泉县安徽省临泉田家炳实验中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了5 Mn-55 Zn-65，1ml•L-1苯酚溶液，0时，正极可能发生的电极反应为，81时，溶液中c=10，9的氨性溶液中，c， 【答案】 ①，6×10-44等内容，欢迎下载使用。
(时间：75分钟 满分：100分 )
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第ⅠA族元素
B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与3H互为同位素
D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知Sb为第五周期第ⅤA族元素）：
CHCl3CHClF2CF2=CF2
下列说法正确的是（ ）
A. CHCl3的电子式为
B. 四氟乙烯分子的球棍模型为
C. CHClF2不存在同分异构体
D. 基态Sb原子的价层电子排布式为
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ）
A. 1mlNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B. 1mlNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C. 体积为1L的1ml•L-1NaHCO3溶液中，数目为NA
D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数为28NA
4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
5． 1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A. 喷泉实验 B. 干燥NH3
C. 收集NH3 D. 制备NH3
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、、Cl-
B. 0.1ml•L-1苯酚溶液：K+、Na+、、OH-
C. 0.1ml•L-1NH4Fe（SO4）2溶液：H+、Mg2+、、Cl-
D. 由水电离产生的c（OH-）=1×10-13ml•L-1的溶液：Na+、、、CH3COO-
7． 如图为采用电化学方法进行防腐的钢管桩（支撑海港码头基础），其中高硅铸铁为惰性电极材料。下列有关表述错误的是（ ）
A. 此方法在化学上称之为牺牲阳极的阴极保护法
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
8． 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是（ ）
A. 简单氢化物的沸点：R＞W
B. 电负性：Z＞Y＞X
C. 分子YR3的空间构型为三角锥形
D. 含氧酸的酸性：W＞Z
9．我国科学家合成了一种新型Au15/MC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 新型Au15/MC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B. 分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的
C. 反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*
D. 该过程有极性键的断裂和生成
10．阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ）
A. 其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种
B. 所含元素原子的杂化轨道类型不止一种
C. 二脲基分子中N-H的H和离子的O形成分子内氢键.
D. 二脲基分子中有多个手性碳原子
11．下列实验操作不能达到实验的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
12． 2023年天津一中化学组开设了“传感器实验”选修课，其中几位同学利用数字化实验进行铁的电化学腐蚀实验探究，实验结果如图所示，以下说法中正确的是（ ）
A. pH=2.0时，体系压强增大的主要原因是反应放热
B. 整个过程中，铁是负极，参与反应生成铁离子
C. pH=4.0时，只发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀
D. pH=6.0时，正极可能发生的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
13．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂、炸药配合剂，也可用于制造烟火、人工防冰雹的药剂等。以工业级NaClO3溶液（含Cr2、杂质离子）制备NH4ClO4的简易流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. “沉铬”时Cr2+H2O⇌2+2H+平衡正向移动，则Ba（OH）2可用NaOH代替
B. 电解装置中，b电极的电极反应式为-2e-+H2O═+2H+
C. “滤液”中含有2种金属阳离子
D. NH4Cl、NH4ClO4中，NH4Cl的溶解度较小
14． 为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 直线II中X表示的是
B. 当pH=3.81时，溶液中c（HA-）：c（H2A）=10：1
C. 0.1 ml•L-1 NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
D. 当pH=6.91时，对应的溶液中，3c（A2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
二、实验题(共1题，共0.0分)
15．(12分)涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温Cl2刻蚀法可在SiC表面制备碳涂层，实验装置如图所示：
​
已知：SiCl4的熔点为-70℃，沸点为59℃，极易水解；SiC的熔点为2700℃，硬度大，难溶于水。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 _____，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为 _____。
（2）装置A依次连接装置B、C，则装置C为 _____（填“甲”或“乙”），装置B的作用是 _____。
（3）装置D中通入Cl2前，先通入干燥的Ar（g）的目的是 _____，则两通管活栓K1、K2、K3、K4的开关情况为 _____。
（4）装置D中，Cl2、Ar混合气体中的Cl2在高温条件下与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉，从而形成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是 _____（填字母）。
a.该反应为置换反应
b.该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20：71
c.该反应中C、Si、Cl的化合价均发生变化
d.Cl2、Ar混合气体中Ar起到稀释Cl2的作用，减少Cl2和C的反应
（5）SiCl4、SiC的晶体类型依次为 _____、_____。
（6）装置E中气球的作用是 _____。
16．(15分)Ni、C均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、C2+、Al3+、Mg2+）中，利用氨浸工艺可提取Ni、C,并获得高附加值化工产品。工艺流程如图：
已知：氨性溶液由NH3•H2O、（NH4）2SO3和（NH4）2CO3配制。常温下，Ni2+、C2+、C3+与NH3形成可溶于水的配离子；lgKb（NH3•H2O）=-4.7；C（OH）2易被空气氧化为C（OH）3；部分氢氧化物的Ksp如表。
（1）活性MgO可与水反应，化学方程式为 _____。
（2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c（NH3•H2O） _____c（）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）“氨浸”时，由C（OH）3转化为[C（NH3）6]2+的离子方程式为 _____。
（4）（NH4）2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al（OH）2CO3的明锐衍射峰。
①NH4Al（OH）2CO3属于 _____（填“晶体”或“非晶体”）。
②（NH4）2CO3提高了Ni、C的浸取速率，其原因是 _____。
（5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为 _____。
②由CCl2可制备AlxCOy晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于C与O最小间距，x、y为整数，则C在晶胞中的位置为 _____；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为 _____。
（6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n（HNO3）与n（H2O）的比值，理论上最高为 _____。
②“热解”对于从矿石提取Ni、C工艺的意义，在于可重复利用HNO3和 _____（填化学式）。
17．(13分)回答下列问题。
（1）已知相关化学键的键能数据如下表：
则 ___________。
（2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示：
图1
该历程中最大能垒(活化能)___________，该步骤的化学方程式是___________。
（3）多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。
图2
①多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是___________。
②阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。
18. （18分）天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1） A因官能团位置不同而产生的异构体（不包含A）数目为；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为，系统命名为。
（2） B的含氧官能团名称为。
（3）写出B→C的化学方程式。
（4） D的结构简式为。
（5） F→G的反应类型为。
（6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是（填序号）。
a. 二者互为同分异构体 b. H的水溶性相对较高 c. 不能用红外光谱区分二者
（7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是（填序号）。
a. P和P'经催化加氢可得相同产物 b. P和P'互为构造异构体
c. P存在分子内氢键 d. P'含有手性碳原子
（8）已知氯代烃R−Cl与醇R'−OH）在碱的作用下生成醚R−O−R'。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成（无机试剂任选）。
试卷答案
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】(1)三颈烧瓶;(2)+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;(3)甲;(4)除去Cl2中的HCl;(5)赶出装置D中的空气及水蒸气;(6)关闭K2，打开K1、K3、K4;(7)ad;(8)分子晶体;(9)共价晶体;(10)回收氩气;
16．【答案】(1)MgO+H2O=Mg（OH）2;(2)＞;(3)+2C（OH）3+8NH3•H2O+4=+2[C（NH3）6]2++13H2O;(4)晶体;(5)减少胶状物质对钴镍的氢氧化物的包裹，增大滤泥与氨性溶液接触面积;(6)HCl;(7)体心;(8)12;(9)2：5;(10)MgO;
17. 【答案】（1）-46 （2） ①. 298.4 ②.
（3） ①. 阴 ②. ③. ④. 从右向左
18.（1）①2 ②③1,2,3-苯三酚或苯-1,2,3-三酚（2）羟基、（酮）羰基
（3）
（4）（5）酯化反应或取代反应（6）ab （7）d
（8）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O4的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
漂白粉的有效成分是CaCO3
D
1ml•L-1NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强
NaCl溶液的pH比醋酸的高
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯元素
检验是否沉淀完全
制备检验醛基用的Cu（OH）2
制备晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O
操作
氢氧化物
C（OH）2
C（OH）3
Ni（OH）2
Al（OH）3
Mg（OH）2
Ksp
5.9×10-15
1.6×10-44
5.5×10-16
1.3×10-33
5.6×10-12
化学键
E/
436
414
464
326
803