山东省济南市齐鲁私立学校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷

这是一份山东省济南市齐鲁私立学校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列反应在任何温度下都能自发进行的是( )
A.
B.
C.
D.
2．化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是( )
A.氢氟酸雕刻玻璃：
B.泡沫灭火器：
C.制镜：
D.管道疏通剂（苟性钠、铝粉）：
3．一种水系的锌可充电超级电池放电时原理如图所示，下列说法错误的是( )
A.放电时，电解质中的保持不变
B.放电时，电极a为正极
C.充电时，消耗电路中转移电子数为
D.充电时，阳极反应式：
4．室温下，用溶液滴定盐酸酸化的溶液的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
已知：①室温时，
②。
A.的水解平衡常数
B.若b点，则
C.ab段仅发生反应：
D.从a到c点，水的电离程度一直在减小
5．下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法或操作
A
除去苯中含有的少量苯酚
向溶液中加入适量浓溴水并过滤
B
比较和HClO的酸性强弱
分别用pH试纸测等浓度的溶液和NaClO溶液的pH
C
验证
向饱和溶液中加入足量CuS粉末，振荡后静置，测得溶液中不变
A.AB.BC.CD.D
6．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是( )
A.B.
C.D.
7．反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，分别按照1：1、3：1、7：1投料反应，的平衡产率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.该反应为放热反应
B.按投料反应对应图中曲线Ⅰ
C.M、N点的分压：
D.M、P点反应的平衡常数：
8．在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2ml和6ml，一定条件下，发生可逆反应：，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
A.一定条件下，体系的密度不再改变
B.一定条件下，和转化率相同
C.断裂1ml键的同时，也断裂6ml键
D.反应消耗的、与生成的的速率
D
制备胶体
向饱和溶液中滴加NaOH溶液，加热至溶液呈红褐色
9．EDTA[即乙二胺四乙酸简写为（）]-三钾可作为血细胞分析的采血管的抗凝剂，下列有关EDTA-三钾（）盐溶液说法正确的是（已知室温时，EDTA在水溶液中存在的各微粒的分布系数δ随pH变化的曲线如图所示）( )
A.室温下，
B.离子浓度大小顺序：
C.室温下向溶液中加入少量KOH固体，则平衡时减小
D.溶液中存在关系式：
10．25℃时，某二元弱酸的pX随pH变化关系如图所示，［p表示负对数，X表示、］，下列说法错误的是( )
A.①代表随pH的变化关系
B.时，
C.的
D.可选用酚酞作为NaOH中和滴定的指示剂
二、多选题
11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.溶液中滴加溶液后颜色变深
B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.工业合成氨：，采用400℃~500℃的高温条件
D.工业制备：，加入大量水，同时加热
12．25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的有( )
⋅L溶液：
⋅L溶液：
C.浓度均为0.1ml⋅L和混合溶液：
D.浓度均为0.1ml⋅L醋酸和NaOH溶液等体积混合
13．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。
下列说法正确的是( )
A.AB段越大，析氢速率越大
B.其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出质量减少
C.BC段正极反应式主要为
D.DE段溶液基本不变，可能的原因：相同时间内，消耗的量与产生的量基本相同
14．羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理废水中还原性污染物。利用电化学方法可产生羟基自由基，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电子移动方向为a→Y→X→b
B.甲池中离子交换膜为质子交换膜
C.Y电极上得到的反应为
D.当乙池中产生1ml羟基自由基（）时，甲池中理论上至少消耗标准状况下8.4L
15．常温下，用0.100NaOH溶液分别滴定的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.（HX）和（HY）的数量级分别为和
B.B点满足
C.HX曲线上的A与C点混合，则存在
D.A、B、C三点中由水电离出的顺序为C>A>B
三、填空题
16．羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中，加入等物质的量的与发生反应：达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件，平衡移动情况和物理量变化情况如何变化？请分别用“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”分析判断平衡移动情况；用“增大”“减小”“不变”分析判断物理量变化情况：
（1）保持容器温度和体积不变，增加的浓度，平衡______移动；加入少量，平衡______移动。
（2）保持容器压强和温度不变，加入少量，平衡______移动，的化学反应速率______。
（3）保持容器体积不变，升高温度，平衡______移动，平衡常数______，反应热______。
（4）在一定温度下，增大压强(缩小容器体积)，的转化率______，容器内气体的平均相对分子质量______，容器内气体的密度______。
（5）保持容器温度和体积不变，再加入2ml和2ml，平衡______移动，
的化学反应速率______，平衡后的体积分数______。
（6）加入适量的正催化剂，逆反应速率______，平衡______移动。
17．科学家研究发现热裂解时主要发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
反应ⅳ：
回答下列问题：
（1）反应________。
（2）在密闭刚性容器中投料，若只发生反应，平衡总压强为，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图甲所示。
①随温度升高，物质的量分数先增大后减小的原因是__________。
②转化率________（填“>”“A>B，故D正确。
综上所述，答案为BD。
16．答案：（1）向正反应方向；不
（2）不；减小
（3）向逆反应方向；减小；不变
（4）不变；不变；增大
（5）向正反应方向；增大；不变
（6）增大；不
解析：（1）增加的浓度，，平衡向正反应方向移动；加入少量He，容器体积不变，反应物、生成物浓度不变，平衡不移动。
（2）保持容器压强和温度不变，通入He，体积增大，分压强减小，但反应两边气体分子数不变，平衡不移动，但的浓度减小，的化学反应速率减小。
（3）保持容器体积不变，升高温度，反应放热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，反应热只与初始状态有关，不受影响。
（4）在一定温度下，增大压强（缩小容器体积），反应为气体分子数相等的反应，平衡不移动，CO的转化率不变，容器内气体的平均相对分子质量不变，容器内气体的密度增大。
（5）保持容器温度和体积不变，再加入2mlCO和，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后与原平衡效果相当，的化学反应速率增大，达到新平衡后与原平衡等效，平衡后的体积分数不变。
（6）加入适量的正催化剂，正、逆反应速率同等倍数变化，但平衡不移动。
17．答案：（1）+66.3（或66.3）
（2）①反应为吸热反应，温度升高，反应1平衡向正向移动，乙烯浓度增大，使得反应ⅱ平正向移动；反应ⅱ为放热反应，温度升高，反应ⅱ平衡向逆向移动；低于800K，乙烯浓度对反应ⅱ的影响占主导，高于800 K，温度对反应ⅱ的影响占主导。因此，丙烯的物质的量分数先增大后减小
②-57.3KJ/ml；故结果偏大。
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；温差平均3.1℃；
40mL的0.50ml/L盐酸与40mL0.55ml/L氢氧化钠的质量和为，代入公式得生成0.02ml的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×80g×3.10℃=1.036kJ，即生成0.02ml的水放出热量为1.036kJ，所以生成1ml的水放出热量为：1.036kJ×1ml÷0.02ml=-51.8kJ/ml，即该实验测得的中和热=-51.8kJ/ml；
（4）硫酸与溶液反应除了生成水外，还生成了沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。
20．答案：（1）研钵
（2）将一小片pH试纸置于洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许待测液滴在H试纸上待显色后与标准比色卡比较，读出pH
（3）
（4）更好地控制反应的进行；重结晶
（5）甲；过滤速度更快、滤出的固体容易干燥
（6）葡萄糖酸锌；60
解析：（1）研磨使用研钵，蒸发皿是蒸发使用的仪器坩埚是灼烧使用的仪器。
（3）步骤Ⅱ中葡萄糖酸和氢氧化钙发生反应生成葡萄糖酸钙和水。
（4）硫酸钙微溶，逐滴滴入硫酸锌可以控制硫酸锌的量，更好地控制反应的进行；加入适量95%乙醇，降低葡萄糖酸锌的溶解度从而结晶得到粗产物，要提纯粗产物需要通过重结晶的方式。
（5）符合减压过滤的装置为甲，减压过滤用真空泵抽真空造成负压，可以使过滤速度更快、滤出的固体容易干燥。
（6）制备营养强化剂G时，向葡萄糖酸钙溶液中滴入硫酸锌，两种盐发生复分解反应，可推测营养强化剂G是葡萄糖酸锌；根据题中信息“得到G的粗产物2.60g”和“得到G的晶体1.56 g”，G的提纯回收率是。