辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）-A4

这是一份辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了5　K， 下列离子方程式正确的是， 用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39
一、选择题(共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法不正确的是
A. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有还原性
B. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，该过程中发生了氧化反应
C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作糕点膨松剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．维生素C将Fe3+转化为Fe2+，维生素C在该反应中失电子体现还原性，A正确；
B．研发催化剂将CO2转化为甲醇，该反应中CO2中的C得电子化合价降低，发生了还原反应，B错误；
C．气溶胶也是胶体的一种，C正确；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成二氧化碳，可用作糕点膨松剂，D正确；
故答案选B。
2. 下列化学用语、符号和图示表示正确的是
A. 钠离子的结构示意图：
B. 用单线桥法表示电子的转移：
C. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应的离子方程式：
D. 硫酸铝溶于水的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠离子核外有10个电子，由内到外电子数分别为2、8，图示钠离子的结构示意图错误，A错误；
B．该反应中氢气中的H失去2个电子，CuO中的Cu得到2个电子，图示电子转移方向错误，B错误；
C．碳酸氢钠和硫酸氢钠溶液反应，实质是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式正确，C正确；
D．硫酸铝溶于水完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，D错误；
故答案选C。
3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A 微粒观：硫酸氢钠熔融状态中含有、、
B. 守恒观：发生化学反应时，原子、离子的总数都不发生改变
C. 分类观：非金属氧化物都是酸性氧化物
D. 变化观：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠熔融状态下含有钠离子和硫酸氢根离子，A错误；
B．发生化学反应时，离子的总数可能发生变化，如氢氧化钠和盐酸反应后离子总数减少，B错误；
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物，C错误；
D．有单质参加的化合反应中，单质中元素的化合价一定发生变化，因此都是氧化还原反应，D正确；
故答案选D。
4. 科学家第一次让18个碳原子连成环状分子，其合成过程如图所示，每一步均释放出CO。下列说法正确的是
A. 转化为可释放44.8LCO
B. 含有的分子总数是
C. CO的摩尔质量为28
D. 与石墨互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．选项中并未说明CO所处的状态，无法计算44.8LCO的物质的量，A错误；
B．216gC18物质的量为1ml，该物质为环状分子，因此含有的分子总数为NA，B错误；
C．CO的摩尔质量为28g/ml，C错误；
D．C18和石墨都是碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，D正确；
故答案选D。
5. 下列离子能大量共存的是
A. 在无色透明溶液中：、、、
B. 在含有HCl的溶液中：、、、
C. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
D. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．选项中的离子均为无色离子，且相互之间不反应，能大量共存，A正确；
B．含有HCl的溶液中，高锰酸根离子能氧化氯离子，两者不能大量共存，而且钙离子和硫酸根离子反应生成硫酸钙微溶于水，两者也不能大量共存，B错误；
C．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，ClO-和都能与氢离子反应，不能大量存在，C错误；
D．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，氢氧根离子能与亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子能与钙离子反应生成亚硫酸钙沉淀，因此这些离子不能大量共存，D错误；
故答案选A。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 往溶液中通入少量：
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
C. 氧化铜与稀硫酸反应：
D. 食醋除去少量水垢：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钙溶液和CO2不反应，A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，B正确；
C．氧化铜与稀硫酸反应，CuO不能拆成离子形式，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，C错误；
D．食醋除去水垢，醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶盐，均不能拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；
故答案选B。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 固体中含离子总数为
C. 个氦气分子中含有的原子数为
D. 1g氢气中含有的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下水不是气体，11.2LH2O含有的分子数大于0.5NA，A错误；
B．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，1mlNa2O2固体含有离子总数为3NA，B错误；
C．3.01×1023个氦气分子物质的量为0.5ml，氦气为单原子分子，因此0.5ml氦气含有的原子数为0.5NA，C错误；
D．1g氢气物质的量为0.5ml，含有的电子数为NA，D正确；
故答案选D。
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D. NaClO溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯气，与稀盐酸不能发生反应，故A错误；
B．铜不能与稀盐酸发生反应生成氯化铜，故B错误；
C．氯气具有强氧化性，因此铁和氯气反应只能生成氯化铁，故C错误；
D．次氯酸钠溶液中通入二氧化碳，由于碳酸的酸性强于次氯酸，因此，次氯酸在光照的条件下会分解产生氯化氢和氧气，故D正确；
故选D。
9. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A. 由上述过程I、II可知氧化性
B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 过程I中发生反应：
D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确；
B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误；
C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确；
D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 ml×[6-(-2)]=0.8 ml，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确；
故选B。
10. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是
A. 1ml物质②通入足量的水中，生成1ml物质④
B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性
C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同
D. 氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
【答案】C
【解析】
【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2 ，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2，氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐，据此分析解题。
【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO是可逆反应，1mlCl2通入足量的水中，不能生成1mlHClO，A错误；
B．在充满干燥的Cl2不具有漂白性，有色鲜花中存在水分，Cl2与水反应生成HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，B错误；
C．NaClO具有强氧化性，可以消毒使蛋白质变性，酒精消毒是改变了蛋白质结构，二者的消毒原理不同，C正确；
D．②是Cl2，与氨气反应的方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中Cl2只做氧化剂，D错误；
答案选C。
11. 下列实验装置中，能达到实验目的的是
A. 验证Na和水反应是否为放热反应
B. 实验室制备并收集少量氯气
C. 从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠
D. 探究的热稳定性
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na和水反应为放热反应，放出的热量使大试管的气体膨胀，气压增大，使U形管的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，A正确；
B．实验室用MnO2和浓盐酸反应制备氯气应加热，B错误；
C．从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠，应用蒸发皿，C错误；
D．加热NaHCO3的试管口需略向下倾斜，D错误；
故答案选A。
12. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ原理为
B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的
D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用
【答案】B
【解析】
【分析】侯氏制碱原理：饱和氯化钠中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【详解】A．反应Ⅰ原理为，利用碳酸氢钠溶解度小，符合复分解反应的原理，故A正确；
B．进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧碳酸氢钠固体得到碳酸钠，但煅烧碳酸氢钠固体不能在蒸发皿中进行，故B错误；
C．向饱和溶液中先通入足量的，使溶液呈碱性易吸收更多二氧化碳，故C正确；
D．反应Ⅱ中产生的可以循环至反应Ⅰ重复使用，故D正确；
故选B。
13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．某物质的水溶液中加入稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，原溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定存在碳酸根离子，A错误；
B．碳酸钠粉末中加入几滴水再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体且温度升高，说明碳酸钠与水反应生成了，而且该反应为放热反应，B正确；
C．钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会出现红色固体，钠不会置换出铜单质，C错误；
D．硫酸难以挥发，应该用稀盐酸清洗使用过的铂丝，选项中实验操作错误，D错误；
故答案选B。
14. 实验室有一包含有和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是
A. 甲、丁、戊中碱石灰的作用相同
B. 装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸
C. 若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高
D. 若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为
【答案】D
【解析】
【分析】根据测量和分解产生的水和二氧化碳的质量，进行相关计算来求出各物质的质量分数。
【详解】A．丁装置吸收分解产生的二氧化碳。戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装置使所测二氧化碳质量偏高，所以A错误；
B．实验前要先通空气排净装置中的水和二氧化碳避免对实验结果产生干扰，甲装置中的碱石灰是吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳被丙丁装置吸收；丙装置吸收分解产生的水，浓硫酸要放在洗气瓶中不能放在U型干燥管中，所以B错误；
C．若将甲换为盛放溶液的洗气瓶，则空气中的水和二氧化碳会被丙和丁吸收，则测得和的质量偏大，则的质量偏小，所以C错误；
D．
，则，则的质量分数为，D正确。
故选D。
15. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 参加反应的与氯气的物质的量之比为
B. 反应中转移电子的物质的量为
C. 该溶液中的质量为
D. 被氧化和被还原的氯原子的质量之比为
【答案】C
【解析】
【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成ClO-和两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。
【详解】A．和溶液反应生成三种含氯元素的离子，根据氧化还原反应规律可知，除生成和外，还生成，溶液中溶质为，则参加反应所需要的与氯气的物质的量之比一定为，A正确；
B．由题图可知，反应生成和，则转移电子的物质的量为，B正确；
C．根据得失电子守恒可知，溶液中，根据元素守恒可得，，，C错误；
D．被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为，故其质量之比也为，D正确；
答案选C。
第Ⅱ卷(共55分)
16. 钠和氯是海水中的重要元素，单质性质活泼，有多种化合物。请回答下列问题：
（1）能够用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式说明主要原理______。
（2）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为______(用化学方程式表示)。
（3）氯气是一种黄绿色的气体，氯气与水反应的离子方程式为______。
（4）漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式______。
（5）某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有的试剂是(填名称)______。
（6）已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：。该反应中若n个分子被氧化，则转移的电子数目是______。
【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）Cl2+H2OHClO+H++Cl-
（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（5）硝酸酸化的硝酸银溶液
（6）10nNA
【解析】
【小问1详解】
过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问2详解】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，可用加热的方式除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
氯气与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2OHClO+H++Cl-。
【小问4详解】
工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【小问5详解】
检验溶液中是否存在氯离子，检验试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液。
【小问6详解】
该反应3个Br2中1个Br失去5个电子生成NaBrO3，5个Br共得到5个电子生成5个NaBr，即0.5个Br2被氧化转移5个电子，该反应中若有n个Br2分子被氧化，转移电子数为10nNA。
17. 某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究：
（1）仪器a中发生反应的离子反应方程式为______。D中的收集装置选择______(填序号)。
（2）仪器b的名称为______。该套实验装置存在一处明显的不足______。
（3）下列有关该实验的说法中不正确的是______(填标号)。
A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生大量的氯气
B．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．装置E和F中的红色布条均不褪色
（4）装置B作用是______。
（5）将生成氯气直接通入到右侧装置可制得HClO溶液。取该装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中______。(n代表物质的量)
【答案】（1） ①. ②. ③
（2） ①. 分液漏斗 ②. 缺少尾气处理装置
（3）AC （4）除去氯气中的氯化氢气体
（5）15：1
【解析】
【分析】浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，先通过饱和食盐水除去HCl，再进入C中的浓硫酸中进行干燥，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，干燥的氯气不具有漂白性，E中干燥的红色布条不褪色，氯气与水反应生成HClO具有强氧化性，F中湿润的红色布条褪色。
【小问1详解】
仪器a中浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为。氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，选择③装置。
【小问2详解】
仪器b的名称为分液漏斗。该装置缺少尾气处理装置，多余的氯气没有被处理直接排放到空气中。
【小问3详解】
A．稀盐酸与MnO2不反应，无法生产大量氯气，A错误；
B．根据分析可知，装置C中试剂为浓硫酸，用于干燥氯气，B正确；
C．根据分析可知，装置F中的红色布条褪色，C错误；
故答案选AC。
【小问4详解】
装置B中的饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体。
【小问5详解】
HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，Cl2+2I-=I2+2Cl-，设混合物中有HClOxml，氯气yml，则生成碘物质的量为(x+y)ml，根据Cl守恒生成AgCl物质的量为（x+2y）ml，现有，则x：y=15：1。
18. 也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对Na在中的燃烧产物进行了探究。
【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：、、和。
【查阅资料】溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。
【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：
（1）装置的连接顺序为______
（2）通入待澄清石灰水中出现______时，再点燃酒精灯，此操作的目的是______。
实验开始后，观察到Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，Na与反应的产物一定有______(填化学式)。
【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
（3）有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是______。
（4）另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是，并设计了如下实验方案进行探究，请完善该实验方案：继续取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液，加入足量的______(填试剂及现象)，则证明该白色固体中必定含有，且不含；若白色固体中只含有，不含，上述操作中出现的现象是______。
【答案】（1）fgde
（2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 除尽装置中的空气 ③. C、CO
（3）能与水反应生成NaOH，导致溶液呈碱性
（4） ①. 滴加(或)溶液，产生白色沉淀，溶液颜色由红色变为无色 ②. 无沉淀产生，溶液颜色仍为红色
【解析】
【分析】②中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有HCl，故先通过饱和NaHCO3除杂，随后经过浓硫酸干燥，干燥后的CO2进入①中与Na在加热条件下反应(等到澄清石灰水变浑浊后再加热，确保装置中的空气被排尽)，反应生成的气体先通过澄清石灰水再通过PdCl2溶液，观察实验现象确定生成的产物。
【小问1详解】
根据分析可知，②中先生成二氧化碳，随后混合气体进入④中除杂，再进入③中干燥，再进入①中与钠反应，最后进入⑤中，连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h→i。
【小问2详解】
通入CO2待澄清石灰水中出现浑浊时，再点燃酒精灯，这样可以确保装置中的空气被除尽，防止钠与氧气反应造成干扰。Na剧烈燃烧生成黑色和白色两种固体，黑色固体为C，说明一定有C生成，此外PdCl2溶液中有黑色沉淀产生，说明有CO生成，则钠与二氧化碳反应产物一定有C和CO。
【小问3详解】
Na2O能与水反应生成氢氧化钠使得溶液呈碱性，因此该同学根据溶液颜色变化证明白色固体为氧化钠。
【小问4详解】
碳酸钠可水解溶液呈碱性，因此白色固体不一定是氧化钠，可通过检验碳酸根离子的存在检验碳酸钠的存在，取实验II中滴加酚酞后的溶液，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液颜色由红色变为无色，说明此时碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀且被完全消耗，白色固体中只含碳酸钠，若白色固体中只含氧化钠不含碳酸钠，那加入氯化钙后无沉淀产生，溶液颜色仍为红色。
19. 在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：。的制备方法有多种。回答下列问题：
（1）工业制备的反应原理如下：
当生成标况下氯气1.12L时，反应转移的电子数为______。
（2）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量；同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。
①中氯元素的化合价为______。
②已知上述生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式为______。
（3）实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。
①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②装置B收集时，为了更好的收集，可采取的措施为______(填一条)。
（4）的稳定性较差，易分解，常用和NaOH的混合溶液将其转化为进行保存，该反应中每生成，消耗的物质的量为______ml，若加入过量的NaOH可能导致的后果是______。
【答案】（1）0.1
（2） ①. ＋3 ②.
（3） ①. ②. 将装置B置于冰水浴中
（4） ①. 2 ②. 产品中含有杂质和NaClO
【解析】
【小问1详解】
该反应中NaClO3中的Cl得到1个电子，生成1个ClO2，HCl中的Cl失去1个电子生成0.5个Cl2，生成标况下氯气1.12L，物质的量为0.05ml，转移电子数为0.1NA。
【小问2详解】
①NaClO2中的C化合价为+3价，NaClO2在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成ClO2，则其自身失电子生成ClO2，得电子生成Cl-，已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，则ClO2和Cl-的系数比为4：1，再结合电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为。
【小问3详解】
①该装置中Cl2与NaClO2反应生成ClO2，1个NaClO2失去1个电子，1个Cl2得到2个电子生成2个Cl-，则反应物中Cl2和NaClO2的系数比应该为1：2，再结合原子守恒可得化学方程式为。
②根据题干可知，ClO2的沸点较低，容易汽化，为了更好的收集ClO2，可将装置B置于冰水浴中。
【小问4详解】
实验操作
现象
结论
A
向某物质的水溶液中加入稀盐酸
产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液中一定存在
B
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计
碳酸钠结块变成晶体，温度升高
碳酸钠与水反应生成，同时放热
C
将一小块金属钠加入溶液中
溶液蓝色褪去，有红色固体出现
钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质
D
将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
该无色溶液中含有钾元素