辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（原卷版）-A4

这是一份辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了5　K， 下列离子方程式正确的是， 用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39
一、选择题(共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法不正确的是
A. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有还原性
B. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，该过程中发生了氧化反应
C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D. 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作糕点膨松剂
2. 下列化学用语、符号和图示表示正确的是
A. 钠离子的结构示意图：
B. 用单线桥法表示电子的转移：
C. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应的离子方程式：
D. 硫酸铝溶于水的电离方程式：
3. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 微粒观：硫酸氢钠熔融状态中含有、、
B. 守恒观：发生化学反应时，原子、离子的总数都不发生改变
C. 分类观：非金属氧化物都是酸性氧化物
D. 变化观：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
4. 科学家第一次让18个碳原子连成环状分子，其合成过程如图所示，每一步均释放出CO。下列说法正确的是
A. 转化为可释放44.8LCO
B. 含有的分子总数是
C. CO的摩尔质量为28
D. 与石墨互为同素异形体
5. 下列离子能大量共存的是
A. 在无色透明溶液中：、、、
B. 在含有HCl溶液中：、、、
C. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
D. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
6. 下列离子方程式正确的是
A. 往溶液中通入少量：
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
C. 氧化铜与稀硫酸反应：
D. 食醋除去少量水垢：
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 固体中含离子总数为
C. 个氦气分子中含有原子数为
D. 1g氢气中含有的电子数为
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D. NaClO溶液
9. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A. 由上述过程I、II可知氧化性
B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 过程I中发生反应：
D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气
10. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是
A. 1ml物质②通入足量的水中，生成1ml物质④
B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性
C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同
D. 氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
11. 下列实验装置中，能达到实验目的的是
A. 验证Na和水反应是否为放热反应
B. 实验室制备并收集少量氯气
C 从食盐水中蒸发结晶提取氯化钠
D. 探究的热稳定性
12. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ原理为
B. 进一步制取的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得到纯碱
C. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的
D. 反应Ⅱ中产生的可以重复使用
13. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 实验室有一包含有和混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是
A. 甲、丁、戊中碱石灰的作用相同
B. 装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸
C. 若将装置甲换为盛放溶液的洗气瓶，则测得的质量分数偏高
D. 若实验结束测得丙、丁中分别增重和，则的质量分数为
15. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间t的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 参加反应的与氯气的物质的量之比为
B. 反应中转移电子的物质的量为
C. 该溶液中的质量为
D. 被氧化和被还原的氯原子的质量之比为
第Ⅱ卷(共55分)
16. 钠和氯是海水中的重要元素，单质性质活泼，有多种化合物。请回答下列问题：
（1）能够用作呼吸面具中的供氧剂，用化学方程式说明主要原理______。
（2）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为______(用化学方程式表示)。
（3）氯气是一种黄绿色的气体，氯气与水反应的离子方程式为______。
（4）漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式______。
（5）某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有的试剂是(填名称)______。
（6）已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：。该反应中若n个分子被氧化，则转移的电子数目是______。
17. 某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究：
（1）仪器a中发生反应的离子反应方程式为______。D中的收集装置选择______(填序号)。
（2）仪器b的名称为______。该套实验装置存在一处明显的不足______。
（3）下列有关该实验的说法中不正确的是______(填标号)。
A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生大量的氯气
B．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C．装置E和F中的红色布条均不褪色
（4）装置B的作用是______。
（5）将生成的氯气直接通入到右侧装置可制得HClO溶液。取该装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中______。(n代表物质的量)
18. 也具有助燃性，如活泼金属在中可以燃烧，某化学小组对Na在中的燃烧产物进行了探究。
【提出猜想】与Na反应可能生成4种物质：、、和。
【查阅资料】溶液能与CO反应生成黑色的金属钯。
【实验Ⅰ】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)：
（1）装置的连接顺序为______
（2）通入待澄清石灰水中出现______时，再点燃酒精灯，此操作的目的是______。
实验开始后，观察到Na剧烈燃烧，生成黑色和白色两种固体；溶液中有黑色沉淀产生。由实验现象推理可知，Na与反应的产物一定有______(填化学式)。
【实验Ⅱ】为了进一步探究反应中所得白色固体的组成，兴趣小组同学继续进行如下实验：分离出实验Ⅰ所得的白色固体，取适量于试管中，加入水后振荡，固体完全溶解，滴入几滴酚酞溶液，溶液由无色变为红色。
（3）有同学认为，根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为，其推理的依据是______。
（4）另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是，并设计了如下实验方案进行探究，请完善该实验方案：继续取实验Ⅱ中滴加酚酞后的溶液，加入足量的______(填试剂及现象)，则证明该白色固体中必定含有，且不含；若白色固体中只含有，不含，上述操作中出现的现象是______。
19. 在常温下为黄色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂，在碱性环境中易发生反应：。的制备方法有多种。回答下列问题：
（1）工业制备的反应原理如下：
当生成标况下氯气1.12L时，反应转移的电子数为______。
（2）一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”溶于水时，逸出大量；同时在酸性条件下发生自身氧化还原反应，得到溶液。
①中氯元素的化合价为______。
②已知上述生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式为______。
（3）实验室可用如图所示装置制备(夹持装置略)。
①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②装置B收集时，为了更好的收集，可采取的措施为______(填一条)。
实验操作
现象
结论
A
向某物质的水溶液中加入稀盐酸
产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液中一定存在
B
向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计
碳酸钠结块变成晶体，温度升高
碳酸钠与水反应生成，同时放热
C
将一小块金属钠加入溶液中
溶液蓝色褪去，有红色固体出现
钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质
D
将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
该无色溶液中含有钾元素