2024-2025学年河南省洛阳市高一(上)期中考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河南省洛阳市高一(上)期中考试化学试卷，共9页。试卷主要包含了5 Fe 56，4ml，3kg，4g ，生成物中硫原子数目为0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．下列诗文中隐含化学变化的是（ ）
A.海日生残夜，江春人旧年B.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
C.孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流D.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间
2．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.C.D.
3．下列图示中逻辑关系正确的是（ ）
A.B.C.D.
4．在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是（ ）
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.NaClO溶液比HClO溶液稳定
C.漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸
D.漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂
5．NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A.NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离
B.NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电
C.NaCl为电解质，溶于水后能够导电
D.和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子
6．下列离子组能大量共存的是（ ）
A.强碱性溶液中：、、、
B.强酸性溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.透明的溶液中：、、、
7．在汽车尾气系统的催化转换器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成和。下列说法错误的是（ ）
A.1ml CO和1ml 所含的电子数相同
B.既是氧化产物又是还原产物
C.NO是氧化剂，CO是还原剂
D.催化转化器中发生的反应可以减少汽车尾气污染
8．下列叙述正确的是（ ）
中含有2ml N
B.相同质量的CO和所含的原子个数比是1:1
C.足量的与5.6g Fe完全反应时，能生成0.1ml
D.向30mL 0.5ml/L NaOH溶液中加500mL水，NaOH溶液的物质的量浓度变为0.03ml/L
9．如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法正确的是（ ）
A.如图所示过程中，光照能使氯水的酸性逐渐增强
B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D.pH减小的原因是光照使氯气逸出，导致溶液中H+的浓度减小
10．关于，和的说法错误的是（ ）
A.两种固体灼烧时火焰均呈黄色
B.物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的
C.质量相等的和分别与足量盐酸反应，，消耗的HCl更多
D.分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高
11．下列实验设计或所选装置合理的是（ ）
A.配制100mL一定物质的量浓度的溶液
B.除去中的少量HCl气体
C.的收集和尾气吸收
D.用pH试纸测定溶液pH
12．可以在潜水艇中作为氧气的来源。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下的体积为0.8L，假如所需要的都来自于。下列说法正确的是（ ）
A.中阴、阳离子个数比为1:1
B.在潜水艇中制取氧气的反应中只作氧化剂
C.每人每天所需氧气的物质的量约为51.4ml
D.该潜水艇一天所需要的的质量约为82.3kg
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向溶液中加入NaOH溶液：
B.向NaCl溶液中通电：
C.向酸性溶液中加入双氧水：
D.用绿矾（）将酸性工业废水中的转化：
14．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.反应①每消耗3.4g ，生成物中硫原子数目为0.1
B.反应②每生成1ml还原产物，转移电子数目为2
C.标准状况下，11.2L 中原子总数为0.5
D.100mL 0.1ml·L' 溶液中，的数目为0.01
15．某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
A.白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁
B.溶液X中只存在、、
C.溶液X中可能存在，一定不存在
D.溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：
（1）上述物质中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于电解质的是______；有四种物质属于同类物质，它们是______。
（2）向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为______。
（3）图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置（夹持装置已省略）。
①将溶液煮沸至______，停止加热，制得胶体。
②制备胶体反应的离子方程式为______。
③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在______的方向观察，当光束通过______时，可以看到一条光亮的“通路”。
④依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择______来实现。
17．（13分）钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题：
（1）钠长期置于空气中，最终形成的物质是______（填化学式），该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为______。
（2）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为______，最终生成一种淡黄色固体。
（3）为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验：
①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：______（填化学式）。
②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是______。
③Ⅲ中的白色固体为______（填化学式），推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是______。
18．（14分）是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示（夹持装置已略去）。
已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。
（1）仪器a的名称是______。
（2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：______。
（3）装置②、③中盛装的试剂依次是______和______。
（4）通入干燥空气的目的是______。
（5）装置⑤中收集的物质主要成分是______，从装置⑤中逸出的气体主要成分是______。
（6）HgO和反应制备的反应为歧化反应（氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变）。该反应的化学方程式为______。
（7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8ml/L次氯酸溶液，需要的质量为______g。
19．（14分）下图为某种饮用矿泉水标签的部分内容。
Ⅰ．阅读这种矿泉水的标签并回答问题：
（1）该瓶矿泉水中的物质的量最大是______ml。
（2）若要检验钾元素，主要用到的仪器有______。
Ⅱ．某化学小组在检测该矿泉水的过程中需要用63%的浓（其密度为，已知）配制1ml/L的稀。
（3）该浓的物质的量浓度为______ml/L。
（4）用该浓配制80mL 1ml/L稀需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和______，应量取浓的体积为______mL（保留小数点后一位）。
（5）如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为______（用字母表示）。
（6）以下操作会引起所配制硝酸溶液浓度偏低的是______（填标号）。
a.配制前容量瓶底部有少量蒸馏水
b.浓硝酸长期放置部分挥发
c.定容时仰视刻度线
d.将溶液装入试剂瓶时有少量溶液溅出
【参考答案】
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．B 2．A 3．B 4．C 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．D 11．C 12．C 13．D 14．B 15．A
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）⑤⑥ ②③④⑦⑧⑩ ④⑦⑧⑩
（2）
（3）①液体呈红褐色（1分） ②
③与光束垂直（1分） 胶体（1分） ④半透膜（1分）
17．（除标注外，每空2分，共13分）
（1）（1分）
（2）钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰
（3）①NaOH、 ②产生少量白雾
③NaCl 浓盐酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行
18．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分） （2）
（3）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分） （4）将生成的稀释，避免爆炸危险
（5）（1分） 和空气 （6） （7）17.4
19．（每空2分，共14分）
（1） （2）酒精灯（或煤气灯）、铂丝（或铁丝）、蓝色钴玻璃
（3）13.9 （4）100mL容量瓶 7.2 （5）bdcgafe （6）bc实验装置
实验序号
液体a
实验现象
Ⅰ
蒸馏水
钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
Ⅱ
0.1盐酸
钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾
Ⅲ
浓盐酸
钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
×××
（饮用矿泉水）
净含量：355mL
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12个月
主要成分：水
钾离子（）：0.4～19.5mg/L
镁离子（）：0.1～4.8mg/L
氯离子（）：1.0～27.3mg/L
硫酸根离子（）：0.4～19.5mg/L