2024-2025学年安徽省蚌埠市A层高中高一(上)11月期中联考化学试卷

这是一份2024-2025学年安徽省蚌埠市A层高中高一(上)11月期中联考化学试卷，共10页。试卷主要包含了02ml 时，Na共失去0，4℃等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-17 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（每题3分，每题只有一个选项符合题意，共14题）
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A.Na、K具有强还原性，Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
C.易分解，用于治疗胃酸过多
D.具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A.B.C.D.
3．下列的叙述中正确的有（ ）
①食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质
②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
③碱性氧化物一定含有金属元素
④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱
⑤NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
⑥投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色
⑦已知为一元酸，则为正盐
A.3项B.2项C.1项D.0项
4．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A.①代表滴加溶液的变化曲线
B.→a反应的离子方程式为：
C.a、b两点均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
D.d点，溶液中大量存在的离子是、
5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是（ ）
A.B.C.D.
6．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验（X、Y为石墨电极，与外电源相连，其中X电极与电源正极相连）微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A.图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液
B.NaCl溶液中，分子的H靠近
C.和在水中和熔融状态下的存在形式不同
D.由图c可判断水合离子中H和O原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响
7．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。该过程表示为：，（已知液氨的电离类似水的电离）。下列说法不正确的是（ ）
A.钠的密度比液氨大
B.1ml钠投入液氨生成0.02ml 时，Na共失去0.04ml电子
C.液氨能够发生电离，有和生成
D.钠和液氨可发生以下反应：
8．氯化碘（ICl）可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关信息如表所示。
下列说法不正确的（ ）
A.是氧化还原反应
B.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐
C.制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体
D.ICl适合盛放在细口试剂瓶中
9．下列关于物质的量浓度的表述正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度
C.将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为
D.98%的浓硫酸（)与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半
阅读下列材料，完成10-11小题。
含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成NaOH、。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。
10．关于反应，下列说法不正确的是（ ）
A.生成1ml 时，被氧化的HCl为0.6ml
B，该反应中，HCl体现了酸性和还原性
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:1
D.生成的中含有HCl杂质气体，用饱和食盐水除杂
11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标况下，11.2L 和足量的Fe充分反应，转移电子数为
水解形成的胶体粒子数为0.1
C.50mL 12盐酸与足量共热，转移的电子数目为0.3
D.标准状况下，22.4L的氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为2
12．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是（ ）
A.原溶液中肯定存在、
B.原溶液中的物质的量浓度为3
C.向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g
D.向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为
13．下列溶液中的浓度与200mL 1.0 溶液中的浓度相等的是（ ）
A.200mL 3.0的溶液B.200mL 1.5的溶液
C.400mL 0.5的溶液D.200mL 1.5的NaCl溶液
14．如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6ml HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g，。下列说法错误的是（ ）
A.甲室的质量为11gB.甲室气体中和质量比是51:4
C.甲室中、的平均相对分子质量为11D.抽开隔板a，隔板b最终停在3处
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（14分）为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
1．下列说法正确的是（ ）
A.X中主要有，也可能有少量
B.②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的
D.③中发生的反应只有
2．加入溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是（ ）
A.B.C.D.
3．粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为1.0，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL。
①需量取的浓盐酸的体积为：______。
②下列操作的正确顺序是（用字母表示）
B→______→______→______→______→______→G。
A.上下颠倒摇匀；B.量取；C.洗涤；D.定容；E.稀释；F.移液；G.装瓶
在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有______
上述实验操作过程中如何定容______
4.下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是（填字母）______。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，仰视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
16．（16分）四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备(部分夹持仪器已略去）。
已知：
①室温下为无色液体，熔点为－25℃，沸点136.4℃。
②易与水反应生成和HCl。
③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。
1．装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为______。
氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
2．洗气瓶C的作用是______。
3．当______时（填现象），再点燃D处的酒精灯。
4．若D装置右侧出现堵塞，观察到的现象是______。仪器F的名称为______。
5．写出装置D中生成的化学方程式______。
6．E装置中的冷凝管中冷凝水的进口______（填“c”或“b”）。
17．（14分）高铁酸钾（)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：
回答下列问题：
1．既属于高铁酸盐也属于钾盐，这种分类方法为______。
2．反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与反应生成，写出温度较高时反应的化学方程式______。
3．该工艺流程中，可循环利用的物质是______（填化学式）。
4．反应③制备过程中，NaClO被还原为NaCl，该反应的离子方程式为______。
5．工业上常用廉价的吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______。
6．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为______。（计算结果保留两位小数）
18．(14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
1．红褐色沉淀的化学式为______，甲在乙中燃烧的现象______。
2．写出④发生反应的离子方程式：______。
3．金属A在点燃条件下和氧气反应的产物H，写出H和发生反应的化学方程式______，并用双线桥法标注电子转移的方向和数目______。
4．在上述框图中金属A、气体甲、气体丙、C溶液属于电解质的是______（填化学式）。
5．如何鉴别E中的阴离子______。
6．将一小块金属A投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是（ ）
A.A沉在水下C.A在水面上四处游动
B.A熔化成银白色的小球D.溶液中出现浑浊
【参考答案】
选择题：每题3分
15．（14分）每空2分
1．B
2．B
3．①42.0
②B→ E → F → C → D → A →G
500ml的容量瓶量筒
加水离刻度线1-2cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（答案合理即可）
4．ACD
16．（16分）每空2分
1． 1:2
2．吸水（答案合理即可）
3．当硬质玻璃管内充满黄绿色时（答案合理即可）
4．玻璃管a内液面上升（答案合理即可） 球形干燥管
5． 6．b
17．（14分）每空2分
1．交叉分类法 2．
3．NaOH 4．
5． 6．1.57
18．（14分）每空2分
1．安静燃烧并发出苍白色火焰瓶口有白雾产生（答案合理即可）
2． 3．
4．HCl
5．取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成（答案合理即可）
6．A物理性质
颜色、状态
通常为红棕色液体
密度/
3.24
沸点/℃
97.4
化学性质（部分）
水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物
制备方法
在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100℃~101.5℃的馏分
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
C
D
B
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
A
C
B
D