2024-2025学年云南省玉溪市峨山彝族自治县九年级(上)11月期中化学试卷

这是一份2024-2025学年云南省玉溪市峨山彝族自治县九年级(上)11月期中化学试卷，共12页。试卷主要包含了本卷为试题卷，玄武岩“织”出“中国红”，化学实验操作应严谨、规范，下列关于原子的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
(全卷共四个大题，27个小题，共8页；满分90分，与物理共用150分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡相应位置上，在试题卷或草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 Ti-48
第I卷选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑)
1.下列图标中，属于“节约用水”标志的是( )
A． B． C． D．
2.空气成分中，体积分数约占21%的气体是( )
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3.下列叙述中，属于石蜡化学性质的是( )
A．常温下为固体 B．硬度较小。
C．密度比水小 D．能在空气中燃烧
4.草芽在云南已经是餐桌上必不可少的美食，草芽含有丰富的维生素及钙、铁、镁等多种矿物质，这里的“钙”“铁”“镁”指的是( )
A．原子 B．分子 C．元素 D．离子
5.玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的“SiO2”中硅元素的化合价为( )
A．0 B．+4 C．-4 D．+2
6.“以绿为底，筑牢美丽生态云南根基”，下列做法与该理念不相符的是( )
A．积极植树造林 B．加强大气质量监测
C．工业废气直接排放 D．生活污水集中处理后排放
7.“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11、C24、Cl2H26、C13H28等分子)作燃料，可知煤油属于( )
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
8.化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是( )
A．加热液体 B．闻气体气味
C．取用固体试剂 D．读液体体积
9.近年来，云南省环境空气质量总体保持良好。下列不属于空气质量指数(AQI)中污染物
监测范畴的是( )
A．N2 B．SO2 C．O3 D．PM2.5
10.下列关于原子的叙述不正确的是( )
A．原子都是由原子核和电子构成的
B．分子的质量一定比原子的质量大
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．在化学反应中，原子可能发生变化的是其核外电子数
11.科学研究发现，“女儿国”只生女孩不生男孩的原因是当地饮用水源中的铍元素含量超标。如图是铍在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是( )
A．铍属于非金属元素 B．铍的原子序数是4
C．铍原子的质子数为4 D．铍的相对原子质量是9.012
12.锌是一种化学元素，其在工业和商业中的用途广泛。火法炼锌发生主要反应的化学方程
2C+ZnCO3Zn+3X↑，则X的化学式为( )
A．H2 B．CO C．CO2 D．H2O
13.化学家在氟的发现过程中经历了很多痛彻心扉的失败，氟也被称为“死亡元素”。下列选项中，表示氟原子结构示意图的是( )
A． B． C． D．
14.某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法不正确的是( )
A．石子和细沙的作用是除去难溶性杂质
B．活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附颜色和气味
C．为除去水中的细菌、微生物等可通过静置沉淀
D．利用该装置净化水操作简单，方便易得
15.木犀草素(化学式为C15H10O6)是一种具有多种生物活性的天然黄酮类化合物，对人体健康有多方面的益处。下列关于木犀草素的说法正确的是( )
A．木犀草素由31个原子构成 B．木犀草素中碳元素质量分数最大
C．木犀草素的相对分子质量为286g D．木犀草素中氢、氧元素的质量比为5：3
16.实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气成分的相关实验装置，下列有关说法错误的是( )
A．该实验开始前应先检查装置气密性
B．实验中部分银白色液态汞变成红色粉末
C．实验过程中汞只消耗曲颈甑内的氧气
D．实验结束后，玻璃钟罩内液面高于汞槽中液面
17.下图为氯气和氢气反应生成氯化氢的示意图，下列说法中，正确的是( )
A．该反应属于分解反应
B．该反应前后原子的种类没有发生改变
C．氢气、氯气、氯化氢的化学性质相同
D．氯化氢的化学式为HCl，它属于氧化物
18.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确的是( )
A．a=7
B．M一定是该反应的催化剂
C．参加反应的N2和H2的质量比为1：1
D．该反应的化学方程式为N2+3H22NH3
19.下列实验方案不能达到实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
20.硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，某实验小组取水垢样品后进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。
【查阅资料】①氢氧化镁的分解温度为350℃-490℃，分解生成MgO和H2O；
②碳酸钙的分解温度为898℃~910℃，分解生成CaO和CO2.
下列有关说法不正确的是( )
A．生活中的硬水可通过煮沸将其软化
B．该水垢样品中氢氧化镁的质量为0.18g
C．b点剩余固体的成分有MgO和CaCO3
D．水垢产生的原因是因为水中含有较多的Ca2+和Mg2+
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.(7分)化学与人类的生产、生活息息相关。
(1)从下列选项中选择一种适当物质填空。(填字母)
A．液氮 B．酒精 C．二氧化碳 D．稀有气体
①可用作酒精灯燃料的是________。
②医疗上，可利用________进行冷冻治疗。
③植物光合作用的主要原料是________。
④通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯的是________。
(2)食醋是常用的调味品，打开食醋的瓶盖会闻到酸味，从微观角度解释为_________。用粮食酿醋涉及的变化属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)铜因生锈会变成铜绿，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为_____(填数字)种。
22.(7分)空气是一种宝贵的自然资源。利用空气生产氮肥的流程如图所示：
(1)用化学用语填空：
①2个氮原子_____。
②硝酸根离子_____。
③2个二氧化氮分子_____。
(2)NH3和O2反应会生成NO。
①构成NO的粒子是_____ (填“分子”“原子”或“离子”)。
②请标出“NO”中氧元素的化合价_____。
(3)上述流程中，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
23.(8分)2024年世界水日的主题为“以水促和平”。
(1)水质指标——生活饮用水的水质感官性指标要求水清澈透明、无色无味。为达到澄清透明，可先向水中加入_________(填物质名称)使杂质沉降下来。
(2)水的净化——某品牌直饮水机的工作原理如图所示。
①超滤膜的作用相当于实验室中的_________(填操作名称)，该操作中，玻璃棒的主要作用是_________。
②吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，单一操作净化程度较高的方法是_________。
(3)水的分解——如图是电解水的实验示意图。
①该实验中连接电源正极的是______(填“A”或“B”)端。
②电解水时，往水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠的目的是__________。
③电解水反应的化学方程式为__________。
24.(7分)化学小组同学进行氧气的性质及质量守恒定律的验证实验，有关装置如图所示：
(1)实验一：探究氧气的性质
①硫在氧气中燃烧的现象为__________。
②装置B中，集气瓶底部放少量水的作用是__________。
③木炭在氧气中燃烧后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象是澄清石灰水__________。
(2)实验二：验证质量守恒定律
①装置D_______(填“能”或“不能”)达到验证质量守恒定律的目的，请你分析理由是__________。
②装置E中，锥形瓶底部放一层细沙的原因是__________，玻璃管上方系一瘪气球的目的是__________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(8分)化学是一门以实验为基础的学科。
(1)仪器①的名称：_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。若用C装置收集氧气，气体从_____(选填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是_________(填字母，下同)，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_________。
(4)实验小组的同学利用装置F对蜡烛的燃烧进行探究：
①在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，由此能证明蜡烛中一定含有的元素是__________(填化学符号)。
②在蜡烛火焰上方斜插入一个普通漏斗，用一燃着的火柴接近漏斗颈口处，产生黄色火焰，这是由于_________。
26.(7分)呼吸自救器是人在缺氧或出现高浓度有害气体环境中使用的一种安全防护装置。如图甲是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究：
活动一：探究“初期生氧器”
【查阅资料1】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能与稀硫酸反应，其化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O。
③浓硫酸具有吸水性，能作某些气体的干燥剂。
④Fe2(SO4)3溶液是黄色的。
【实验探究1】
【实验分析】
“初期生氧器”主要依靠氨酸钾和二氧化锰制氧，二氧化锰在该反应中起________作用。
活动二：探究“生氧罐”
【查阅资料2】该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2.
【实验探究2】小组同学取出“生氧罐”内的固体样品进行图乙所示实验。
(1)装置B中浓硫酸的作用是_______。
(2)观察到装置C中的固体粉末变为黑色，发生反应的化学方程式为________。
【反思与评价】生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，分析利用超氧化钾制氧的优点是________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27.(6分)氢化钛(TiH2)作为储氢材料备受关注，用钛粉(Ti)生产TiH2的化学反应方程式为Ti+H2TiH2.计算利用48kg的钛粉可生产TiH2的质量为多少？
【参考答案】
第I卷选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21.(7分)
(1)①B；②A；③C；④D
(2)分子在不断运动；化学
(3)4
22.(7分)
(1)①2N；②；③2NO2
(2)①分子；②
(3)4NO+2H2O+3O2=4HNO3
23.(8分)
(1)明矾
(2)①过滤；引流；②蒸馏
(3)①B；②增强水的导电性
③2H2O2H2↑+O2↑
24.(7分)
(1)①发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，并生成一-种有刺激性气味的气体(合理即可)
②防止高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底；
③变浑浊；
(2)①不能；
反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中(合理即可)
②防止锥形瓶底部因受热不均而炸裂；
平衡内外气压，防止橡皮塞被弹出
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25.(8分)
(1)酒精灯
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)A；D
(4)①H；②汽化后的石蜡蒸气被导出后点燃(合理即可)
26.(7分)
【实验探究1】①Fe；②黄
【实验分析】催化
【实验探究2】
(1)干燥气体 或除去氧气中混有的水蒸气
(2)2Cu+O22CuO
【反思与评价】超氧化钾与呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气(合理即可)
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27.(6分)
【解】设：可生产TiH2的质量为x。(1分)
Ti+H2TiH2(1分)
48 50
48kg x(1分)
(1分)
得：x=50kg(1分)
答：可生产TiH2的质量为50kg。(1分)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和空气
将燃着的木条伸入集气瓶中
B
鉴别红磷和二氧化锰固体
取样，观察固体颜色
C
除去二氧化碳中的少量氧气
将混合气体通入澄清石灰水中
D
检验氧气是否集满
将带火星的木条伸到集气瓶口
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
有黑色物质被磁铁吸引
被吸引的物质可能是_______或Fe3O4或两者都有
②
取①中被铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的_______色溶液
被吸引的物质中一定含有Fe3O4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
A
D
C
B
C
D
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
B
C
C
B
C
B
D
C
B