天津市河北区2025届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份天津市河北区2025届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国是材料制造强国，材料对促进生产发展和改善人类生活发挥着巨大作用，下列有关材料的说法正确的是( )
A.冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料
B.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料
C.“奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的熔点
D.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物
2．我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是( )
A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C.中含有个电子
D.被还原生成
3．关于氯气和水的反应，下列说法正确的是( )
A.仅作氧化剂
B.是氧化产物
C.每生成，有被氧化
D.将新制氯水加入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液先变红后褪色
4．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是( )
A.该“纳米药物”分散于水中可得胶体
B.该药物具有磁性与外壳有关
C.高温下铁与水蒸气反应可获得
D.该“纳米药物”中的二氧化硅属于酸性氧化物，能与溶液反应
6．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是( )
A.可存在f→c→b→e的转化
B.向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c
C.d易与水反应生成e
D.工业上用电解法冶炼a
7．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )
A.、、都易溶于水，都是电解质
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.、、均含有氧元素，都是氧化物
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
8．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.图Ⅰ：用做喷泉实验B.图Ⅱ：验证与浓硝酸反应的热量变化
C.图Ⅲ：验证易溶于水D.图Ⅳ：制取氨气
9．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后对应的离子方程式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )
A.钾钠合金具有还原性，用于原子反应堆的热交换剂
B.具有氧化性，葡萄酒中添加起到漂白作用
C.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
D.具有氧化性，可用作净水剂
11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是( )
A.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜
B.将、、分别在中燃烧，可分别得到、、
C.与水反应和红热的与水蒸气反应均能生成碱
D.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
12．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.14g中含有的π键数目为0.5
B.每产生34g，失去的电子数目为6
C.氨水中，含有的分子数目少于
D.每当消耗标准状况下22.4L时，生成N-H键的数目为6
二、填空题
13．A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
（1）A在元素周期表中的位置是__________。
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（填化学式）。
（3）上述A、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号）。
（4）下列事实能用元素周期律解释的是__________（填字母序号）。
a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于
b.E的气态氢化物的稳定性小于
c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（5）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________________。
（6）家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________________________________。
（7）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为__________。
14．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成；
（1）D的分子式为____________________。
（2）G中含氧官能团的名称为__________、__________。
（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________________。
（4）B→C的反应类型是____________________。
（5）E的结构简式是____________________。
（6）写出F和过量溶液共热时反应的化学方程式____________________。
（7）下列关于物质G说法正确的是__________（填字母）。
a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应
c.G最多能和氢气反应d.具有碱性
15．中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系，其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式____________________。
（2）固体E中含有化学键的类型是____________________。
（3）H与稀硫酸反应后的产物J具有漂白性，J的结构式为__________，F的电子式为__________。
（4）C与E反应的离子方程式为____________________。
（5）加热条件下，A与足量的B反应，制得C1.12L（标准状况）。理论上需要消耗A的质量是__________，被氧化的B的物质的量是__________。
三、实验题
16．可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备以及含量测定的实验。已知：常温下不溶于水，较稳定，与酸反应生成；加热时会分解生成和。
请回答下列问题：
（1）灼烧。灼烧制时，应使用的实验装置为__________（填字母）。
（2）转化。向中先加入稳定剂和30%溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得粗品。
①写出制备时发生反应的化学方程式____________________。
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高的产率，添加30%溶液时，比较合理的操作方法__________（填“一次加入”或“分多次加入”），边加边搅拌。
③中阳离子和阴离子的个数比为__________。
（3）测定。某研究小组拟用下图装置测定样品（含杂质）中的含量。
①实验时在稀盐酸中加入溶液的作用是：__________（用化学方程式表示）。
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作是：__________、__________。
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为；反应开始前量气管的读数为；反应结束冷却到室温后量气管的读数为，已知：室温条件下气体摩尔体积为，则样品中过氧化镁的质量分数为__________（用含a、b、m、的代数式表示）；若反应结束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得的质量分数__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
参考答案
1．答案：B
解析：碳纤维是一种无机非金属材料，A错误；
碳化硅（SiC）属于无机非金属材料，B正确；
钛合金与纯金属钛相比，具有较低的熔点、更高的硬度，C错误；
聚丙烯属于高分子化合物，是混合物，D错误。
2．答案：A
解析：淀粉在酸性条件下可水解成葡萄糖，A正确；
葡萄糖、果糖均含氧元素，均不属于烃类，B错误；
1个CO分子中含有14个电子，则1mlCO中含有个电子，C错误；
未指明处于标准状况，不能确定22.4L的物质的量，D错误。
3．答案：D
解析：
4．答案：C
解析：A.氢氧化铁胶体制备：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体；将NaOH溶液滴加到氯化铁溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；
B.制备的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等，乙醇、二氧化硫均能使高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验产生干扰，故B错误；
C.硫酸亚铁被氧化成，检验是否被完全氧化，需要检验，其操作是：取少量溶液于试管中，滴加溶液，若不出现蓝色沉淀，则说明完全被氧化，故C正确；
D.常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响故D错误；
答案为C。
5．答案：A
解析：A.“纳米药物分子车”粒子直径大于100nm，分散于水中得到的为浊液，故A错误；
B.具有磁性，因此该药物具有磁性与外壳有关，故B正确；
C.铁与水蒸气在高温下反应生成和氢气，故C正确；
D.二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选：A。
6．答案：A
解析：
7．答案：B
解析：A.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，不是电解质，A错误；
B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如，B正确；
C.氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，C错误；
D.溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，D错误；
故选B。
8．答案：D
解析：A.二氧化硫能与浓氢氧化钠溶液反应，烧瓶中气体的物质的量迅速减小，气体压强迅速减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A正确；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，气体的物质的量减小，由U形管中液面左低右高可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水时，反应放出的热量使U试管中的气体受热膨胀，故B正确；
C.将胶头滴管中的水滴人烧瓶中，极易溶于水的氨气溶于水，烧瓶中的气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，故C正确；
D.盛有氯化铵的大试管直接受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口重新结合生成，不能制取氨气，故D错误；
故选D。
9．答案：A
解析：能大量共存，加入稀硫酸后，氧化生成被还原为，A项正确；
水解使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，二者不能大量共存，且均能氧化，B项错误；
能大量共存，加入NaOH溶液后，转化为与反应生成沉淀，正确的离子方程式是，C项错误；
可溶解于NaOH溶液中，正确的离子方程式是，D项错误。
10．答案：C
解析：A.在反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金常温下为液态可用于反应堆作热交换剂，与其还原性无关，A错误；
B.葡萄酒中添加不是因为其具有氧化性，也不是因为其具有漂白作用，而是因为二氧化硫具有还原性，可防止葡萄酒中的还原性物质被氧化，B错误；
C.氨气可形成分子间氢键，因此其沸点较高，易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，C正确；
D.可用作净水剂是因为其水解形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，与其具有氧化性无关，D错误；
故选C。
11．答案：D
解析：A.Fe的还原性强于Cu，故氯化铁溶液会优先与Fe发生反应，若反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则一定有Cu剩余，A错误；
B.由于氯气氧化性较强，故Fe在氯气中燃烧，得到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；
C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，C错误；
D.由于Al可以在空气中迅速氧化生成氧化铝，且氧化铝的熔点高于Al，表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，D正确；
故选D。
12．答案：D
解析：A.14g的物质的量为=0.5ml，每个氮气分子含有的π键数目为2，14g中含有的π键数目为，A错误；
B.该反应中中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2ml，每产生34g，得到6ml电子，数目为，B错误；
C.氨水的体积未知，无法计算的分子数，C错误；
D.每个分子含有的N-H键数目为3，标准状况下22.4L的物质的量为1.0ml，由方程式可知，消耗1.0ml，产生的为2ml，则生成N-H键的数目为，D正确；
故选D。
13．答案：（1）第二周期，ⅣA族
（2）
（3）
（4）ab
（5）
（6）
（7）
解析：A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子数为，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，综上所述，A为C、D为Al、E为Cl、W为Fe。
（1）A为C在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。
（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上元素非金属性最强的是Cl，其高价氧化物对应的水化物为。
（3）电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右随着核电荷数递增，原子半径依次递减，C、三种元素原子半径由大到小的顺序为
（4）a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的噦性弱于，与元素周期律有关，故a正确；
b.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF，与元素周期律有关，故b正确；
c.氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离子强，与元素周期律无关，故c错误；
故答案为：ab
（5）工业上用电解熔融的氧化铝的方法治炼铝，氧化铝熔点高，在电解时需要加入冰晶石降低其熔点，以达到节约能源的目的，反应的化学方程式为；
（6）家用"管道通"的有效成分是烧碱和Al的单质，使用时需加入一定量的水，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，此时发生反应的化学方程式为
（7）Fe的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物，反应的离子方程式为
14．答案：（1）
（2）酯基、羟基
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）
（7）ab
解析：
15．答案：（1）
（2）离子键、极性共价键
（3）；
（4）
（5）；
解析：
16．答案：（1）c
（2）；分多次加入；1:1
（3）；冷却至室温；上下移动右侧量气管，使左右两侧的液面相平；；偏小
解析：制备过氧化镁时，首先将煅烧，使其转化为MgO；再利用MgO和反应制备，由于该反应放出大量的热，而受热易分解，所以需要分多次加入溶液；在测定含量时，利用与酸反应生成，将其转化为后，再经催化分解产生；通过量取氧气的体积，再计算出氧气的量，进而就可确定的量，样品中的的含量进一步即可计算出。
（1）灼烧固体应在坩埚中进行，结合装置可知c正确；
（2）①MgO与反应生成和，反应方程式为；
②"转化"阶段有大量热量放出，会使溶液温度升高，不稳定，受热易分解，为提高提高的产率，需要分多次加入溶液；
③是由和通过离子键结合，阳离子和阴离子的个数比为1:1
（3）①氯化铁可以催化过氧化氢分解，加快反应速率，故的作用是催化过氧化氢分解，反应方程式为；
②气体体积受温度、压强影响较大，所以读数时应该使气体温度在室温下且两侧液面相平，因为该反应放热导致气体温度升高，气体热胀冷缩，为防止产生误差，应该冷却气体至室温，然后移动右侧刻度管直到两侧液面相平，最后再读数；
③反应为：，，得到关系式，则，，则样品中过氧化镁的质量分数为，反应结束后读取量气管中气体的体积时，若液面左低右高，则所读气体体积偏小，则测得过氧化镁的质量和质量分数均减小。
选项
实验目的
实验操作
A
制备胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中
B
检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯
将产生的气体通入酸性溶液中
C
检验久置的溶液是否被完全氧化
取少量待测液，滴加溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、、
稀硫酸
B
、、
氢氧化钠溶液
C
、、
氢氧化钠溶液
D
、、
过量氢氧化钠溶液