2025届高考化学二轮复习：专题十五 化学实验综合 教案

这是一份2025届高考化学二轮复习：专题十五 化学实验综合 教案，共26页。教案主要包含了解题技巧，真题链接等内容，欢迎下载使用。
【解题技巧】
1．读题需认真，找出探究内容
答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。
2．审题应仔细，提取有用信息
在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为顺利作答奠定基础。
3．敢于大胆猜想，联想相关反应原理
实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。
这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。
【真题链接】
1．[2024年湖北高考真题]碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是( )
A.碱石灰有利于逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用
D.双口烧瓶中发生的变化是
2．[2024年湖南高考真题]某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是( )
A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀中表面钝化
B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀反应生成了
C.红棕色逐渐变浅的主要原因是
D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
3．[2024年全国高考真题]实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( )
A.反应为
B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．[2023年广东高考真题]按如图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
5．[2022年江苏高考真题]实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取气体
B.用装置乙制取水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的
D.用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
参考答案
1．答案：C
解析：A.碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确；
B.锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；
C.第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误；
D.双口烧瓶中发生的变化是，D正确；
故选C。
2．答案：C
解析：金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，A说法错误；由于装置内有空气，铜和稀反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的，产生的浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，B说法错误；装置内氧气逐渐被消耗，生成的量逐渐达到最大值，同时装置内的能与溶液中的反应，气体颜色变浅，C说法正确；由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，D说法错误。
3．答案：B
解析：铁与水蒸气在高温下反应生成和，A正确；铁与水蒸气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高温，B错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声，C正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。
4．答案：C
解析：实验剖析
Ⅰ中试管内发生反应，该反应中只有中硫元素的化合价发生变化，硫酸只体现酸性，没有体现氧化性，A错误；二氧化硫使品红溶液褪色，体现的漂白性，B错误；由上述分析可知，Ⅰ和Ⅲ中都反应生成硫沉淀，都会出现浑浊，C正确；升高温度能加快反应速率，撤掉水浴，重做实验，温度降低，反应速率减慢，生成二氧化硫的速率减慢，Ⅳ中红色褪去减慢，D错误。
5．答案：C
解析：60%硫酸与反应可得气体，A正确；通入水中形成的水溶液，B正确；在饱和溶液中的溶解度很小，C错误；测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干燥的pH试纸上，观察试纸颜色的变化，D正确。
重难突破
1.药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，在实验室依据酯化反应原理和以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点），实验中利用环己烷与水的共沸体系（沸点）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环已烷（沸点）。下列说法正确的是( )
A.反应时水浴温度不能高于
B.根据环己烷带出水的体积可推测出反应的限度和速率
C.因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象
D.贝诺酯可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸
2.某同学设计下列装置制备少量(沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。下列说法正确的是( )
A.配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇
B.装置b中可盛放酸性溶液以除去杂质
C.装置c中发生的反应为
D.最后用分液的方法从装置c中分离出
3.实验室制备硝基苯的原理是在50~60 ℃时，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是( )
A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B.反应后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
C.硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大
D.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至50 ℃以下，在不断振荡下逐滴加入少量苯
4.二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。它是一种有刺激性气味的气体，熔点为-59.5℃，沸点为10.0℃，易溶于水且几乎不与冷水反应，气体浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：
下列说法错误的是( )
A.实验中通入空气的作用之一是稀释
B.装置②作安全瓶
C.装置①中发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D.当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速度
5.是中学非常重要的一种试剂，制备方法有很多，碱熔氧化法是其中一种常用方法。具体制备过程如下：
医
①将和KOH置于坩埚中加热熔融，多次加入适量粉末，加强热5分钟，充分反应后冷却，将固体捣碎，加水溶解，微热，趁热减压过滤得到溶液；
②将溶液转移到图示三颈烧瓶中，通入，使发生歧化反应：。
下列说法错误的是( )
A.熔融时不能用瓷坩埚，可用铁坩埚
B.步骤①中与KOH的质量之比理论上应该是87:112
C.开始时应打开旋塞1、2、4，关闭旋塞3、5，通入后，未被反应的会被收集到气囊a中
D.重复使用气囊a中的操作：关闭旋塞1、3，打开旋塞2、5，轻轻挤压气囊a，将气体压入溶液中继续反应
6.用如图装置探究和在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的和，发生的化学反应为。下列叙述正确的是( )
A.实验室中可用Cu与1的硝酸制备二氧化氮气体
B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C.由该反应可知氧化性顺序：
D.通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制和的通入量
7.亚硝酰硫酸（）主要用于重氮化反应。在实验室中，将二氧化硫通入到浓硫酸和浓硝酸的混合液中，在低于条件下发生氧化还原反应制备少量（硝酸被还原，二氧化硫被氧化，夹持装置略）。已知：遇水分解，溶于浓硫酸不分解。下列说法错误的是( )
A.导管a的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下
B.装置B中多孔球泡的作用为增大反应物接触面积，使反应更充分
C.装置C中溶液因吸收挥发出的而褪色，原理是具有漂白性
D.该实验装置可能导致的产率偏低
8.利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和的反应（）。下列说法正确的是( )
A.装置b中的试剂可选用无水
B.装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C.实验开始时，依次点燃装置a、c处酒精灯
D.加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色
9.四氯化钛（）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如图装置（部分加热和夹持装置省略），用、炭粉与制备。下列说法不正确的是( )
A.②中应盛装饱和食盐水
B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C.反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D.该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
10.三氯化碘（）在药物合成中用途广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，氯气与碘单质需在温度稍低于70 ℃下反应制备，实验室制备装置如图所示（夹持装置省略）。下列说法不正确的是( )
A.仪器a中的药品为二氧化锰
B.装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞
C.装置C中的硅胶用于吸收水，干燥氯气
D.装置D最恰当的加热方式是用水浴加热
11.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是( )
A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B.在实验室中制备干燥的氨气时，可以选用碱石灰作干燥剂
C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可在烧瓶Ⅰ、Ⅱ中分别形成蓝色和红色喷泉
D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后转移至蒸发皿中蒸干，可得氯化铵固体
12.常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是( )
A.上述实验方案只存在1处错误
B.反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应
C.装置②和装置③的位置不能互换
D.含有的浓盐酸与足量的反应生成
13.乙炔（）和乙烯的化学性质相似，可用如图所示装置制备乙炔气体，发生反应：，并验证其化学性质。下列说法正确的是( )
A.若Ⅰ中增加加热装置，Ⅵ中导管口冒出的黑烟变少
B.Ⅱ中有黑色沉淀生成
C.Ⅲ、Ⅳ中溶液均褪色，说明乙炔具有漂白性
D.Ⅴ中溶液变浑浊，说明Ⅰ中有生成
14.“消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示为。实验室制备的装置如图所示，反应时可观察到C装置中三颈烧瓶内有晶体析出（夹持装置略）。
下列说法正确的是( )
A.试剂X为浓硫酸
B.多孔球泡的作用是防倒吸
C.C中与按物质的量之比1:2混合时的总反应化学方程式为
D.冰水的作用之一是降低温度，使产物充分析出
15.利用如图装置制备，并以为原料制备。已知：高于60℃时，分解生成和NaCl。下列说法错误的是( )
A.和均作还原剂
B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体
C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶
D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中
16.苯胺为无色油状液体，沸点为184 ℃，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐。实验室利用如下装置（夹持及加热装置略）制备苯胺，其原理为。制备反应结束后，关闭止水夹K，加入生石灰，调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186 ℃的馏分，得到较纯苯胺。下列说法错误的是( )
A.反应前，应先通一段时间再加热
B.该加热方式不能为水浴加热
C.生石灰可以用代替
D.蒸馏时，为防止冷凝管炸裂，应更换为空气冷凝管
17.已知：在加热条件下，烯烃可由卤代烃在NaOH醇溶液中发生反应生成。下列有关1-丁烯的制备、净化、收集、性质验证的装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制备1-丁烯
B.用装置乙除去1－丁烯中混有的乙醇蒸气
C.用装置丙收集1-丁烯
D.用装置丁验证1-丁烯与酸性溶液反应
18.高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟制备高纯硅的装置如图所示（夹持装置略去），下列说法错误的是( )（已知：电负性，的沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应）
A.实验过程中，加热石英管前应先对进行验纯
B.实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解
C.尾气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为
D.为提高装置Ⅳ中的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴
19.亚硝酰硫酸（）主要用于重氨化反应。在实验室中，将二氧化硫通入到浓硫酸和浓硝酸的混合液中，在低于20 ℃条件下发生氧化还原反应制备少量（硝酸被还原，二氧化硫被氧化，夹持装置略）。已知：遇水分解，溶于浓硫酸不分解。
下列说法错误的是( )
A.导管a的作用是平衡气压，保证液体顺利滴下
B.装置B中多孔球泡的作用为增大反应物接触面积，使反应更充分
C.装置C主要用于吸收挥发出的
D.该实验装置可能导致的产量偏高
20.用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法正确的是( )
A.反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙醇→乙酸
B.操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏
C.若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸
21.实验室用冰水浴分别冷却溶液、30 mL 6% 以及15 mL浓氨水，搅拌下将三者混合，继续冰水浴30 min，待溶液中不再有固体析出后，经“一系列操作”得到含固体混合物。将所得固体置于试管中加热，发生反应：，利用下列装置可测量的产率，下列有关说法正确的是( )
A.中阳离子和阴离子的个数比为1：2
B.一系列操作中包括“蒸发结晶”
C.制备的化学方程式为
D.反应结束后，J、K两管液面的差值即为氧气的体积
22.丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。某小组设计如图装置制备丙烯酸乙酯（加热仪器省略）。下列说法错误的是( )
A.丙烯酸乙酯中碳原子的杂化轨道类型有
B.冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率
C.当油水分离器中液面保持稳定时说明酯化反应达到平衡
D.可用溶液除杂、分液提纯产品
23.实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石（）反应制备，反应装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.曲颈甑是一种原始的蒸馏烧瓶
B.反应温度如果过高，制得的可能会呈现黄色
C.反应的化学方程式为（浓）
D.可从实验室选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸
24.实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，反应原理为，。制备装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下
B.实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢提升反应温度至170 ℃
C.装置C中应加入NaOH溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体
D.实验过程中应用冰水冷却装置D，以避免的大量挥发
25.氮化铬（CrN）具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用与反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E
B.A装置中分液漏斗内盛放的是溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液
C.B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华冷凝堵塞导管
D.制得的CrN中往往含有少量，生成的化学方程式为
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，则反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，A项错误；
B.蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，根据环己烷带出水的体积，结合反应方程式，可估算出反应进度，当水的体积不再变化时，反应达到最大限度，B项正确;
C.蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中冷却为液体后会出现分层现象，C项错误；
D.贝诺酯、有机酸均可以和氢氧化钠反应，则不可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸，D项错误；答案选B。
2.答案：C
解析：A.浓硫酸的密度比乙醇的大，应在不断搅拌下向乙醇中加入浓硫酸，A项错误；
B.装置b中应盛放浓的溶液，因高锰酸钾溶液可氧化乙烯，B项错误；
C.先与水反应生成，再与乙烯加成，C项正确；
D.与水互溶，应先中和再蒸馏，D项错误；
答案选C。
3.答案：B
解析：水浴加热的优点为反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；反应后，液体分层，应用分液漏斗分离，粗产品用蒸馏烧瓶（不用圆底烧瓶）和冷凝管蒸馏得到硝基苯，B错误；硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大，C正确；混合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将苯加入所得的混合物中，D正确。
4.答案：C
解析：A（√），由上述分析知，通入空气可以稀释，防止发生爆炸；B（√），装置②为安全瓶，可防止装置③中液体倒吸进装置①中；C（×），装置①中发生反应的化学方程式为，其中是氧化剂，是还原剂，侧氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；D（√），当看到装置③中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象，应增大空气的通入速度，通过增大气体压强，将导管内液体压回装置③中。
5.答案：C
解析：由题意可知，、KOH、在加热条件下反应生成锰酸钾，根据质量守恒可知，还会相生成氯化钠、水，反应为，由于该过程中使用KOH，瓷坩埚易被腐蚀，故熔融时不能用瓷坩埚，子可用铁坩埚，A正确；根据反应可知，理论上，与KOH的质量之比为（87×3）：（56×6）=87:112，B正确；开始时应该打开旋塞1、3、4，关闭旋塞2、5，往溶液中通入发生反应，没有反应的被收集到气囊a中，C错误；当气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1、3，打开旋塞2、5，轻轻挤压气囊a，将a中的压入溶液中继续反应，未反应的又被收集在气囊b中，D正确。
6.答案：D
解析：A.实验室中用Cu与1的硝酸反应，1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误；
B.装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但和都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误；
C.该反应中是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，故只能得出氧化性顺序，但不能得出，故C错误；
D.由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制和的通入量，故D正确；
答案为D。
7.答案：C
解析：导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下，A正确；多孔球泡可以增大与液体的接触面积，使反应更充分，B正确；装置C的主要作用是利用氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，但不能漂白酚䣭，C错误；装置C中的水蒸气会进入装置B中使水解，导致产率降低，应在装置B、C间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，D正确。
8.答案：C
解析：装置b的作用是防止a中水蒸气、甲酸进入装置c，因此装置b中试剂可选用碱石灰等碱性干燥剂，A项错误；装置d的作用是吸收未反应完全的CO，防止污染空气，而NaOH溶液不能与CO反应，B项错误；实验过程中需先点燃装置a处酒精灯，利用装置a产生的CO将装置内空气排尽，防止空气中氧气与CO反应生成干扰实验，再点燃装置c处酒精灯，C项正确；加热一段时间后，若CO与反应生成，则硬质玻璃管中粉末颜色由淡黄色变为白色，D项错误。
9.答案：A
解析：因四氯化钛（）极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而①制得的氯气中含有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，A错误；的熔、沸点较低，制得的应经过冷凝处理，则该装置中的冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，B正确；反应结束时，先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使变质，C正确；因四氯化钛（）极易水解，所以应在装置④和⑤之间加一个防止水蒸气进入④的装置，D正确。
10.答案：A
解析：用二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，A错误；饱和食盐水可除去中混有的HCl，根据装置B中长颈漏斗导管内外的液面变化，可以判断装置C是否发生堵塞，B正确；装置C是利用硅胶吸收水蒸气，C正确；装置D中碘和氯气反应生成，的熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，D正确。
11.答案：D
解析：氨水中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热，促进分解产生氨气，浓盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进浓盐酸挥发，A正确；
碱石灰与氨气不反应，可用于干燥氨气，B正确；
打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致两个烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，氨水呈碱性，HCl的水溶液呈酸性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；
氯化铵不稳定，受热易分解，蒸干得不到固体，D错误。
12.答案：C
解析：A.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热；氯化铝易升华，导出氯化铝的导管太细，容易堵塞导管；装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发，进入装置⑤使产品变质，共3处错误，A错误；
B.先启动①中反应，通入氯气排净装置内的空气，再点燃④的酒精灯，使氯气在与铝发生反应，B错误；
C.实验中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气杂质，应该先除去氯化氢后除去水蒸气，故装置②和装置③的位置不能互换，C正确；
D.二氧化锰和浓盐酸随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再生产氯气，故含有14.6gHCl的浓盐酸与足量的反应生成的小于0.1ml，D错误；
故选C。
13.答案：B
解析：若Ⅰ中增加加热装置，随着温度升高，乙炔的生成速率加快，Ⅴ中流出的乙炔气体的流量更大，Ⅵ中黑烟变多，A错误；电石中含有CaS杂质，可发生水解反应：、，和反应过程中放热，会促进的水解平衡正向移动，有气体逸出，进入Ⅱ中与溶液发生反应：，生成CuS黑色沉淀，B正确：由乙炔与乙烯的化学性质相似可知，Ⅲ中乙炔和溴单质发生加成反应，使溴的溶液褪色，乙炔具有还原性，在Ⅳ中被酸性高锰酸钾氧化为，使Ⅴ中溶液变浑浊，C、D错误。
14.答案：D
解析：由题图可知，A中高锰酸钾与浓盐酸反应产生，中混有的HCl经过试剂X（饱和食盐水）除去，防止HCl消耗NaOH导致产率降低，由C中试剂可知，制得的无需干燥，A错误；进入C中与NaOH反应生成NaClO，再将b中混合液滴入C中反应生成，多孔球泡的作用是增大反应物的接触面积，使气体充分反应，B错误；C中与按物质的量之比1:2混合时的总反应化学方程式为，C错误；冰水能降低温度，减小产物的溶解度，促进产物析出，D正确。
15.答案：C
解析：A.1中发生反应，S的化合价升高，为还原剂；中O元素化合价也升高，为还原剂，A正确；
B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的，防止污染空气，B正确；
C.与氢氧化钠溶液反应，，氯酸钠提取工艺以蒸发冷却结晶法和盐析法为主，C错误；
D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验结束安全，D正确；
故选C。
16.答案：C
解析：苯胺易被氧化，实验时，应先通一段时间，排尽装置中的空气再加热，A正确；该反应的温度为140 ℃，而水浴加热的温度最高为100 ℃，故该加热方式不能为水浴加热，B正确；生石灰是碱性干燥剂，不与苯胺反应，是酸性干燥剂，可与苯胺发生反应，故不能用代替生石灰，C错误；当蒸馏物的沸点较高时，一般使用空气冷凝管进行冷凝，以免直形冷凝管因通水冷却导致玻璃温度骤降而炸裂，D正确。
17.答案：C
解析：由题意可知，1-溴丁烷在NaOH醇溶液、加热条件下发生反应生成1－丁烯，A正确；1－丁烯不溶于水，乙醇易溶于水，因此可将混合气体通入水中除去1－丁烯中混有的乙醇蒸气，B正确；1－丁烯的密度大于空气的密度，排空法收集时应该从长导管通入1-丁烯，从短导管排出空气，C错误；1－丁烯中存在碳碳双键，能使酸性溶液褪色，D正确。
18.答案：D
解析：A.实验过程中，应先对进行验纯再加热石英管，防止氢气不纯导致实验失败，故A正确；
B.在空气中易自燃，遇水会剧烈反应，实验开始时，排尽装置中的空气是为了防止自燃和水解，故B正确；
C.电负性中H为-1价，具有还原性，可与氢氧化钠溶液发生归中反应化学方程式为：，故C正确；
D.Ⅳ中是为了使气化，使得气化后的与氢气在石英管中反应，不可使用冷水浴，故D错误；
故选D。
19.答案：D
解析：导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下，A正确；多孔球泡可以增大与液体的接触面积，使反应更充分，B正确；装置C的主要作用是利用氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，C正确；装置A、C中的水蒸气会进入装置B中使水解，导致产量降低，应在装置A和B、B和C间各增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，D错误。
20.答案：D
解析：A.浓硫酸混合时剧烈放热，为防止液体飞溅，浓硫酸应后加入，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，故A错误；
B.操作1分离出乙酸乙酯，分离方法为分液，操作2分离出乙醇，操作3是分离出乙酸，分离方法均为蒸馏，故B错误；
C.乙试管内液体是分离乙酸乙酯，碱石灰内成分之一氢氧化钠与乙酸乙酯能反应，不可以用碱石灰干燥，故C错误；
D.操作1分离出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分离出乙醇，E是乙醇，试剂a将乙酸钠转化为乙酸，试剂a可以是硫酸，故D正确；
故选：D。
21.答案：C
解析：A.中阳离子和阴离子的个数比为1:1，A错误；
B.一系列操作是过滤、洗涤、干燥，不需蒸发结晶，B错误；
C.制备的化学方程式为方程式正确，C正确；
D.反应结束后，上下移动量气管使J和K中液面相平再读数，反应前后量气管的读数差即为氧气的体积，D错误；
答案选C。
22.答案：D
解析：A.丙烯酸乙酯中存在碳碳双键、碳氧双键和只连单键的碳原子，碳原子的杂化轨道类型有，故A正确；
B.乙醇沸点较低，冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高原料利用率，故B正确；
C.反应得到平衡时，水的量不变，此时油水分离器中液面保持稳定，说明酯化反应达到平衡，故C正确；
D.丙烯酸乙酯在溶液中会水解，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂、分液提纯产品，故D错误；
故选D。
23.答案：D
解析：曲颈甑是一种原始的蒸馏烧瓶，是长弯颈、圆球体的蒸馏烧瓶，A正确；浓硝酸受热易分解，分解生成的溶解在硝酸中呈现黄色，B正确；和浓硫酸反应生成和，反应的化学方程式为（浓），C正确；硝酸见光易分解，应避光保存在棕色试剂瓶中，D错误。
24.答案：B
解析：因为有机物乙醇易挥发，使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，恒压滴液漏斗可以保证体系内部压强不变，漏斗内液体可以顺利滴下，A正确；由和浓硫酸的混合液制时，为了减少副反应的发生，应迅速升温到170 ℃，B错误；由于浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，浓硫酸会与发生氧化还原反应生成和，也能与反应，装置C中应加入NaOH溶液，用于吸收反应中可能生成的酸性气体，C正确；易挥发，为了提高原料的利用率，实验过程中应用冰水冷却装置D，以避免的大量挥发，D正确。
25.答案：B
解析：A装置中用来制备，D装置用来控制的流速以及检验后续装置是否堵塞，E装置干燥，B装置中和反应制备CrN，由于易升华，粗导管可防止遇冷凝结堵塞导管，极易水解，E装置可防止空气中的水蒸气进入C中使水解，故装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E，A正确；溶液与NaOH溶液反应制时需要加热，装置A中无加热装置，B错误；B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的遇冷凝固堵塞导管，C正确；制得的CrN中往往含有少量，根据氧化还原反应原理，生成的化学方程式为，D正确。