2025 年中考化学考前查缺补漏专项练习--综合应用题

这是一份2025 年中考化学考前查缺补漏专项练习--综合应用题，共14页。试卷主要包含了请回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
(1)实验室炼铁帮助我们认识铁的冶炼原理。
①反应开始后A中现象为 。B中的澄清石灰水变 。
②A中的反应原理为： 。（方程式表示）
③C处装置的目的是 。
(2)在工业生产上，炼铁设备高炉如图所示：
①高炉炼铁的主要原料有 。
②在B区生成的焦炭转化成具有还原性气体一氧化碳的过程为 。
③炼铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有杂质4%的生铁质量为 。
(3)人类制得并利用金属有着悠久的历史：
利用孔雀石冶炼铜的主要反应
①，该反应的类型是 反应；
②，在该化学反应前后，铜元素化合价发生的变化情况是 → 。
2．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 (填字母代号)。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
(3)测定pH最简单的方法是使用 。我们将pH值 的降雨称为酸雨。
(4)服用含有氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的方程式为 。稀释浓硫酸的方法 。
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
3．实验探究和化学计算都是初中化学的重要内容。
(1)如下图所示甲、乙、丙三个实验：
①甲实验的目的是为了测定 。
②乙实验能验证分子具有什么性质？ 。
③丙实验可能会造成事故发生，原因是什么？ 。
(2)下图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。
①图一中仪器a的名称是 。
②加热固体混合物制取氧气，应选用的装置组合是 ；写出相应的化学方程式 。
③图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为 。
(3)硝酸铵和尿素是两种化肥：
①硝酸铵中氮、氢元素的质量最简整数比是 。
②尿素的相对分子质量是 。
③160kg硝酸铵中含氮量和 kg尿素中含氮量相等。
4．请回答下列问题。
(1)碱具有一些相似的化学性质，是因为不同的碱在水溶液中都能解离出相同的（填离子符号） ：画出钠元素的原子结构示意图 。
(2)实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量为 ；实验过程中用到的玻璃仪器有 。
(3)下图是实验室制取气体的部分装置。

①写出装置A制取氧气的化学方程式 。
②装置B和C均可以制取二氧化碳，写出实验室制取的化学反应方程式 。
③若用盛有浓硫酸的装置D除去中的水蒸气，请把装置D补画完整 。
(4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中硫酸的质量是多少？
5．如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
(1)根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：下列说法错误的是______。（填序号）。
A．二者的溶解度均随温度升高而增大
B．曲线M为KNO3的溶解度曲线
C．a点对应的温度在30℃与40℃之间
D．a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
(2)60℃时，c点的KNO3溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）状态。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 （填“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
(3)若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 g。
(4)将t1℃时M、N的饱和溶液，均升温到60℃，所得两溶液的溶质质量分数的大小关系是M N（填“＞”、“＜”或“＝”）。
6．微粒观是学习化学的重要组成部分，完成下列问题
（1）有下列7种物质，按要求分类①氧气②金刚石③水④铁⑤氯化钠⑥二氧化碳⑦氧化镁
其中由离子构成的物质有 ，由分子构成的物质有 （填序号）
（2）某同学绘制的知识间联系如下图，
其中①是 ②是 ③是
（3）从定量（宏观、微观）的角度对化学反应进行描述2H2 + O2 2H2O
宏观：
微观
7．氧气是我们生活中不可缺少的一种气体。
(1)如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图：
①分离液态空气制氧气的过程主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。
②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温先逸出的物质主要是 (填名称)。
③这样制得的“工业氧气”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)下图是氧气的实验室制取和性质的有关实验装置：
①反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
②用高锰酸钾制氧气选用装置A存在不足之处，需要进行的改进是 ，用D装置收集氧气，体现了氧气 的性质，当观察到 ，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，集满氧气后，在水下盖好玻璃片，将集气瓶移出水槽 (填“正”或“倒”)放在实验台上。
③用装置F收集氧气，检验氧气集满的方法是 。
④实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 (填序号)作为发生装置。若用E装置收集氧气，则氧气从 (填“a”或“b”)端通入。
⑤性质验证：
上述G中，反应的化学方程式为 ，瓶底留少量水的目的是 。图H中发红的木炭由瓶口向下 (填”快速”或“缓慢”)插入，目的是 ，实验结束后，倒入澄清石灰水的现象 ，说明木炭燃烧生成 。
8．I.根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)请写出图中标号仪器的名称：① ② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气时，在从A到G七种装置里应选择的装置的组合是 (填字母)；反应的化学方程式为 ；该套装置有一处不足之处，请指出来 ；实验室用双氧水制取氧气时，如需获得平稳的气流并节约药品，发生装置最好选用 (填字母)。
(3)若用图G装置收集一瓶用来做铁丝燃烧实验的O2，应在观察到 时，开始收集；选用图G装置的优点是 (答出一点即可)。若用图H的装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是 。
(4)通过查阅资料得知：实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体混合加热制取氨气。实验室要制取一瓶氨气，选择的发生装置是 (填装置编号)，从E到G中只能选择F装置收集氨气，由此推断氨气具有的物理性质有 (写出一点)。
II.过氧化氢酶对双氧水分解起催化作用，探究不同质量过氧化氢酶的催化效果
①如图1连接好装置，检查装置的气密性。
②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。
③用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mLH2O2溶液注入容器中，采集数据(压强传感器可测定瓶内压强)，绘制压强时间关系图，直至反应结束。
④用5.6mg过氧化氢酶重复上述实验，获取数据如图2。
(5)写出图1中的化学方程式 。
(6)步骤①，检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞 ，则表明装置气密性良好。
(7)步骤③，先用注射器A从容器中抽出2毫升气体的目的是 。
(8)由图2可知：相同情况下，使用 mg过氧化氢酶催化效果好。
9．某化学兴趣小组的同学对铁还有含铁的一些物质产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。
【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】：取长短相同直径均为0.38mm的铁丝，分别在O2含量不同的情况下实验。
【实验现象】
（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用 法收集，该反应的化学方程式为 ；
（2）若用如图1装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为 （提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）。

【结论】：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越 。（填“剧烈”或“不剧烈”）；
【探究二】：铁丝燃烧产生火星四射的原因
【查阅资料】
①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
【实验内容】取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象
（1）小明按图2实验时，集气瓶中放水的目的是 ；
（2）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析完成下表：
（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。
【探究三】：该化学兴趣小组还对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。
【查阅资料】
“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。遇空气发生反应的化学方程式是：Fe+O2+H2O→Fe(OH)2，该过程放热。

【实验回顾】
图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内 减小，量筒中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，可以根据量筒中测出进入瓶中的水的体积，粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】
有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进1】
图2是铁在空气中反应的实验装置（该装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁在氧气中反应的速度）。兴趣小组的同学利用该装置，再次测定空气中氧气含量。
【表达与交流】
从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是 ；
【反思评价】该改进装置存在不足会影响实验结果，原因是 。
【实验改进2】
丁同学设想用图1装置，换用“暖宝宝”中的物质代替红磷将其燃烧，进行氧气含量的测定，你认为是否可行，并说明理由
【知识拓展】
已知某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为7：3，则该氧化物的化学式为 。
10．硫酸铜是一种常见的杀菌剂，在纺织、印刷、电镀等行业有广泛用途。为测定某镀铜工艺电镀液中CuSO4溶液的溶质的质量分数，兴趣小组设计了方案进行探究性学习。
(1)判断上述过滤后的固体是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 溶液，无明显现象，则已洗净。
(2)计算该CuSO4溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程）
(3)若固体烘干不彻底，则所得结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
11．化学与我们的生活生产息息相关，生活处处有化学。
Ⅰ．化学与生活：
（1）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干。从营养角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的 （填序号）。A 黄瓜 B 面条 C 炒鸡蛋 D 糖醋鱼
（2） （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是 。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。你认为可涂用厨房中的 来止痒。
Ⅱ．化学与生产：工业上规模制氮主要有三类。
（5）深冷空气制氮。利用空气各成份的沸点不同，使液态空气中的氧气和氮气分离，液态氧的沸点是-183℃，液态氮的沸点是-196℃，则分离出来某气体后，剩下的主要是 。
（6）变压吸附制氮。利用碳分子筛对氮气进行吸附，可见碳分子筛与 一样具有疏松多孔的结构，可用于水的净化。
（7）膜分离制氮。利用中空纤维膜分离空气制取氮气。中空纤维膜还常用于自来水、地下水除菌除浊净化，使水中的微粒、细菌等不能通过滤膜而被去除。
Ⅲ．化学与新技术：
12C、13C、14C分别表示碳元素的三种原子，可简写成12C、13C、14C。请据图回答：

①12C、13C、14C三种原子中， 数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
②12C与O2反应生成的一氧化碳可表示为12CO。写出13CO在O2中燃烧的化学方程式 ，在图2所示的小方框中，把13CO与O2反应的反应物和生成物微观粒子补画齐全 。（画在答题卡上）
12．分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
(1)化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与 （填“B”、“C”或“D”）归为一类，依据是： 。
(2)查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。
试判断：下列反应中，属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 。
① ②
13．某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：

(1)请写出仪器a的名称 ；检查B装置气密性的方法是 。
(2)从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 (用化学方程式表示)，若用E装置收集氧气，当 开始收集。
(3)“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 。(填编号)
(4)双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
①上述实验应测量的“待测数据”是 。
②若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
③如何证明反学化学前后CuO的化学性质不变：把实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是 。
14．实验探究是我们研究化学的重要方法。

(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是 （填代号），制得的氧气用来做如图G所示的实验现象 ，写出G中反应的化学方程式 。
(2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置E收集二化碳，则验满二氧化碳的步骤是 。
(3)乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选 ，实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。
(4)加热高锰酸钾能分解出氧气。某同学欲制备16g氧气，请帮他计算一下，至少需要加热分解多少克高锰酸钾 ？
15．钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志之一、各小组围绕“铁”开展研究。
I·实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。

(1)b处酒精灯的作用是 ；
(2)请将实验步骤按顺序补充完整①→⑥→ (填序号)→⑦；
①检查装置气密性 ②停止通入CO ③给氧化铁加热 ④通入纯净的CO ⑤熄灭酒精灯a ⑥装入药品并固定 ⑦熄灭酒精灯b
(3)反应过程中玻璃管中发生的现象 ，发生反应的化学方程式为 ；
(4)试管中看到的现象为 ；
(5)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______(填标号)。
A．未擦干的铁锅B．涂油漆的栏杆C．盛水的不锈钢水杯
II·兴趣小组开展下列探究实验活动。
【实验1】将生锈铁钉放入过量稀盐酸进行加热，停止加热后，铁钉表面有气泡产生。
【实验2】取一定量的【实验1】的废液于小烧杯中，逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，用pH传感器测定低价过程中溶液的pH， 实验结果如图所示。

【现象】出现沉淀。[测定，该沉淀的成分为和]
【结果】
(6)铁钉放入盐酸中，表面有气泡产生的反应化学方程式为 ；
(7)a→b，观察到烧杯中的现象是无明显现象，发生反应的化学方程式为 ；
(8)c→d，此时溶液中主要的溶质有 。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
O2%
90%
70%
60%
55%
实验现象
燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好
燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发红
物质
纯铁丝
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
无火星四射现象，熔断
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星

硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
一氧化碳还原氧化铁
稀释浓硫酸
A
B
C
D
实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO0.5g
③
1.2g
MnO20.5g