辽宁省朝阳市建平县2024届高三上学期1月期末考试化学试卷（含部分解析）

这是一份辽宁省朝阳市建平县2024届高三上学期1月期末考试化学试卷（含部分解析），共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，物质结构决定物质性质等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列做法或说法错误的是（ ）
A．将核污染水排海，会破坏海洋生态环境
B．使用聚乙烯塑料包装会造成“白色污染”
C．保护林田湖草有利于实现“碳中和”
D．新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
2．下列关于物质使用及其解释均正确的是（ ）
3．零价铁活化过硫酸钠（，S为+6价）去除废水中的正五价砷，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．零价铁被最终氧化为
B．中氧元素的化合价均为-2
C．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为
D．在反应过程中化合价没变，主要通过与、共沉淀而除去
4．有机物M具有优良的生理活性，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃B．可发生取代反应和加成反应
C．1个M分子中有1个手性碳原子D．1mlM最多消耗4mlNaOH
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示正确的是（ ）
A．四氯化碳的空间填充模型：
B．用离子方程式表示溶于氨水：
C．用电子式表示的形成过程：
D．用化学方程式表示乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯：
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，Y的单质在空气中含量最大，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．W与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．分子的极性：
C．同温下，同物质的量浓度水溶液的酸性：
D．键能：
7．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的氨水中：、、、
8．连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇和等有机溶剂，在空气中极易被氧化．常用于纺织业的还原性染色．甲酸钠法制备的原理为，实验装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法正确的是（ ）
A．用代替与粉末反应．能加快反应速率
B．实验开始时先打开，再打开，可提高的转化率
C．加入甲醇的目的是降低的溶解度，有利于析出
D．装置丙中可防止倒吸．也可用苯代替
9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构．下列说法正确的是（ ）
A．和的键角相同
B．和均为非极性分子
C．和的空间结构均为平面三角形
D．和的VSEPR模型均为四面体形
10．物质结构决定物质性质．下列性质总异与结构因素匹配错误的是（ ）
11．某有机物结构简式如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该有机物分子中所有原子均在同一平面上
B．该有机物的分子式为
C．分子中碳原子的杂化方式为、
D．该有机物能发生加成反应、氧化反应、消去反应
12．一定条件下发生反应： ，平衡时该体系的气体平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．温度：B．a、b两点M相同，平衡常数也相同
C．反应速率：D．的物质的甪浓度：
13．我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber—Bsch反应器（机理如图所示）。该装置工作时，将水溶液体系电池中的产物．近过自供电方式转换为。下列说法正确的是（ ）
A．电极为阳极
B．b极的电极反应式为
C．石墨电极的电极反应式为
D．消耗时，石墨电报产生67.2L气体
14．室温下，的二元酸及其钠盐的溶液中，不同含A元素粒子的分布系数随溶液pH的变化如图所示[如的分布系数]。下列叙述错误的是（ ）
A．曲线c表示的分布系数随溶液pH的变化
B．的数量级为，为
C．M点对应的溶液中，存在
D．水的电离程度由大到小的顺序为
15．晶体的晶胞结构为立方体（如图所示），晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．中硫元素的化合价为-2B．与紧邻的阴离子个数为8
C．该晶体的密度为D．1个晶胞中含14个
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）亚硝酰硫酸（，一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解）主要用于有机合成中的重氮化反应，相比于其他方法，优势明显。某同学设计如下装置制备，其原理为在浓硫酸催化下，与浓硝酸反应生成：
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________。
（3）装置B的作用之一是观察的生成速率。实验过程中控制生成速率可以采取的措施有________（写一条），试剂Y可以是________（任写一种）。
（4）装置C三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（5）研究表明，反应温度宜控制在15~20℃，温度小于15℃或大于20℃均不利于反应进行的原因是________。
（6）测定亚硝酰硫酸的纯度。
准确称取1.380g产品置于250mL的碘量瓶中，加入标准溶液和10mL25%的溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。用的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：。
①在上述反应中体现了________（填“氧化”或“还原”）性。
②亚硝酰硫酸的纯度为________[，保留两位有效数字]。
17．（14分）利用软锰矿（主要成分是，其中还含有少量、MgO、CaO、）生产高纯硫酸锰晶体的一种工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前将矿石粉碎的目的是________，“酸浸”后溶液中检测到、，则此过程中铁屑与软锰矿反应的化学方程式为________。“滤渣1”的主要成分为________（填化学式）。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为________，“调pH”的目的是________。
（3）“除镍”时，使用MnS作为沉淀剂的原因是________。
（4）加入使、的浓度均不高于．此时溶液中至少为________。
（5）硫酸锰的溶解度随温度变化关系如图所示。从“除、”所得滤液中获得硫酸锰晶体的方法是________。
18．（14分）既是化工原料，但也是空气污染物。回答下列问题：
（1）已知反应： ；
；
则反应的________。
（2）与在高温下发生反应： 。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，经过10min反应达到平衡，平衡时的物质的量分数为0.125。用的浓度变化表示的反应速率________。的平衡转化率________%。
（3）利用的热分解反应可生产：．现将通入某恒压（压强）密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图1所示。
图1
已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压代替物质的量浓度也可表示平衡常数。（的物质的量分数，为平衡时气体总压强）。
温度升高时，混合气体的平均摩尔质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。温度为℃时．该反应的平衡常数________MPa（用含a的代数式表示）。
（4）据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右．在催化活性炭（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图2所示，其中ad表示物种被吸附的状态。
图2
①、、的键角从小到大排列顺序为________。
②下列有关叙述错误的是________（填字母）。
A．图中阴影部分表示分子的吸附与解离
B．AC表面的温度不同，的去除率不同
C．在AC表面作用生成的产物有、、S、、等
D．图中反应过程中只有链的断裂．没有健的形成
19．（13分）中国科学院金属研究所刘洪阳团队报道了一种用于乙苯（EB）直接脱氢（DDH）制苯乙烯（ST）的高密度配位不饱和锌阳离子（Zncus）催化剂，用于以苯为原料合成药物中间体（）的路线如下：
已知：与苯环相连的原子，若不符合苯环的键角，则不能稳定存在。
回答下列问题：
（1）E中官能团名称是________。
（2）A→B、C→D反应类型分別为________、________。
（3）G→H转化所需的试剂和条件是________。
（4）F的结构简式为________。
（5）写出D→E的化学方程式：________。
（6）H的一种同分异构体同时满足下列条件。其结构简式为________。
①核磁共振氢谱有2组吸收峰，且峰面积之比为3：1；
②可以发生水解反应，且水解后的产物之一可以与溶液发生显色反应。
化学参考答案、提示及评分细则
1．D
核污染水中含大量的放射性物质，会对海洋生物造成危害，A项正确；聚乙烯塑料难降解，会造成白色污染，B项正确；保护林田湖草可增强绿色植物光合作用，增大的吸收，有利于实现“碳中和”，C项正确；石墨烯是由碳元素组成的单质，D项错误。
2．A
因为与反应生成，用作供氧剂，A项正确；具有传输光信号的功能，可用于制备光导纤维，B项错误；能与盐酸反应，可用于中和胃酸，C项错误；是重金属离子，有毒，不溶于水和稀酸，可作钡餐，D项错误。
3．B
中含有，具有强氧化性，可把零价铁氧化为，再进一步把氧化为，A项正确；中硫元素为+6价，根据化合价代数和为0，氧元素不可能均为-2价，B项错误；由图知在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为，C项正确；是被、吸附在其表面共沉淀除去，化合价没有变化，D项正确。
4．B
烃是仅由碳、氢元素组成的有机化合物，该有机物中还含有氧元素，故M不属于芳香烃，A项错误；该有机物中含有苯环，可发生加成反应，含羟基，可发生取代反应，B项正确；1个M分子中含有2个手性碳原子，C项错误；该有机物中含有2个酚羟基，1mlM最多消耗2mlNaOH，D项错误。
5．C
氯原子半径大于碳原子，A项错误；难溶于水，用离子方程式表示溶于氨水：，B项错误；硫化钠是离子化合物，用电子式表示其形成过程为，C项正确；乙二酸和乙二醇制聚乙二酸乙二酯的化学方程式为，D项错误。
6．C
由题干信息可推出X、Y、Z、W四种元素分别为H、N、O、S，元素第一电离能由小到大顺序为，即，A项错误；、分别为、，为极性分子，为非极性分子，故分子极性：，即，B项错误；酸性：，C项正确；非金属性：，故水中氢氧键的键能大于硫化氢中氢硫键的键能，D项错误。
7．D
，可知，溶液显酸性，、能与反应而不能大量共存，A项不符合题意；与、反应不能大量共存，B项不符合题意；、在酸性条件下被氧化而不能大量共存，C项不符合题意；、、、能共存且与氨水中的各成分均不反应，D项符合题意。
8．C
难电离，不能使反应速率加快，A项错误；开始实验时先打开，再打开，会与NaOH溶液发生反应，生成副产物，B项错误；难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低的溶解度，有利于析出，C项正确；尾气中，难溶于，可防止倒吸，不能用苯代替，因为苯的密度比NaOH溶液小，D项错误。
9．D
空间结构为直线形，键角为180°，空间结构为V形，键角为104.5°，A项错误；分子中磷原子有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，故为极性分子，B项错误；的空间结构为平面三角形，的空间结构为V形，C项错误；和的中心原子N的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D项正确。
10．A
和均为分子晶体，的沸点高的原因是卤素原子的相对原子质量大，A项错误；与水分子形成分子间氢键，而不能，B项正确；的相对分子质量比的相对分子质量比小，故分子间作用力小，沸点低，C项正确；，的离子键比的强，熔点高，D项正确。
11．C
该有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A项错误；该有机物的分子式为，B项错误；苯环和羒基上的碳原子的杂化方式为，基团中碳原子的杂化方式为，C项正确；该有机物不能发生消去反应，D项错误。
12．C
该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，该体系的气体平均摩尔质量（M）降低，反应速率加快，温度：，A项错误；a、b两点M相同，但是平衡常数与温度有关，两点温度不同，故两点的平衡常数不同，B项错误；同压下，，，同一温度下增压相当于减小体积，增大反应物浓度，，反应速率：，C项正确；两个温度下该体系的气体平均摩尔质量相等，由于质量守恒气体质量不变且相等，则两者总物质的量不变且相等，初始投料相同，则生成的的物质的量相同，b压强大，V小，浓度：，D项错误。
13．B
根据转换为，即可确定电极为阴极，A项错误；b极是电源正极。根据信息：水溶液体系电池中的产物，可以推测b电极反应式为，B项正确；石墨电极的电极反应式为，C项错误；未指明气体所处的温度与压强，D项错误。
14．D
随着溶液pH增大，逐渐减小先增大后减小，逐渐增大，A项正确；根据M点数据可知，，由N点数据可知，，B项正确；M点溶液中，据电荷守恒可得，C项正确；M点为和NaHA混合溶液，溶液，P点为NaHA溶液，溶液，溶液呈酸性，抑制水的电离，N点为NaHA和混合溶液，溶液，溶液呈碱性，是因为的水解，促进水的电离，因此N点时水的电离程度最大，D项错误。
15．C
中硫元素的化合价为-1，A项错误；与紧邻的阴离子个数为6，B项错误；由均摊法，每个晶胞中含有4个，根据密度公式，可得该晶体的密度为，C项正确；1个晶胞中含4个，D项错误。
16．（1）长颈漏斗（1分）
（2）（2分）
（3）调节硫酸的滴加速度；浓硫酸（各2分）
（4）（2分）
（5）温度小于15℃，反应速度较慢，所需反应时间长，大于20℃浓硝酸受热分解，亚硝酰硫酸产率低（2分）
（6）①还原（1分）②92%或0.92（2分）
17．（1）增大接触面积，提高浸出速率和锰元素的浸出率（1分）；（2分）；、（2分，漏写得1分）
（2）（2分）；使转化为（1分）
（3），加入MnS后发生离子反应，从而除去且不引入新的杂质（2分）
（4）0.07（2分）
（5）在接近100℃时蒸发结晶、趁热过滤（2分）
18．（1）+27.8
（2）；50
（3）减小；
（4）①
②D（每空2分）
19．（1）羟基（2分）
（2）取代反应；加成反应（各1分）
（3）、浓硫酸，加热（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）或（任写一种，3分）选项
物质使用
解释
A
用作供氧剂
与反应生成
B
用于制备光导纤维
是酸性氧化物
C
可用于中和胃酸
可溶于水
D
可用作“钡餐”
无毒
选项
性质差异
结构因素
A
的沸点低于的沸点
晶体类型
B
与水互溶，难溶于水
分子间氢键
C
的沸点低于
分子间作用力
D
的熔点高于
离子半径