青海省西宁市大通县2024届高三上学期期末考试化学试卷

这是一份青海省西宁市大通县2024届高三上学期期末考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，甘氨酸是最简单的氮基酸，时，设为阿伏加德罗常数的值，某团队报道了工作温度范围广等内容，欢迎下载使用。
高三化学试卷
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．绿色化工是人们的目标。下列制备工艺属于最理想的原子经济性反应的是（ ）
A．工业制备粗硅 B．工业上将生铁炼成钢
C．工业上利用天然气制备氢气 D．工业上利用乙烯与氧气制备环氧乙烷
2．下列化学用语错误的是（ ）
A，氯化氢的形成过程：
B．的结构式：
C．的电子式：
D．的结构式：
3．中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是（ ）
A．凤舞九天木雕 B．彩绘云凤纹漆圆壶（木板刻凿而成） C．战国晚期木觚 D．青铜尊盘
4．1738年，英国化学家观察到酸和锰矿反应产生黄绿色气体（氯气），某小组受此启发，设计了下列实验，其中能实现的是（ ）
A．制备氯气 B．干燥氯气 C．纯化氯气 D．制备漂白液
5．下列各组离子能大量共存，且加入后能发生氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
6．多肽—多肽缀合物和多肽—药物缀合物的合成方法在有机合成中有广泛应用。下列叙述错误的是（ ）
已知：氮基、疏基（）都具有还原性；甲和丁都属于高分子化合物。
A．甲、乙、丁都能使酸性溶液褪色
B．上述反应属于加聚反应
C．丙中只有一种官能团
D．丁能发生酯化、加成反应
7．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中滴加少量稀氨水：
B．足量溶液与溶液反应：
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．向溶液中通入一定量氯气，测得有的被氧化：
8．甘氨酸是最简单的氮基酸，时。下列叙述错误的是（ ）
A．加水稀释甘氨酸稀溶液，其电离程度和都会增大
B．甘氨酸是既能与盐酸反应，又能与反应的两性化合物
C．稀溶液中：
D．下，甘氨酸的
9．设为阿伏加德罗常数的值。工业上用接触法制备硫酸的微流程如图：
下列叙述正确的是（ ）
A．和生成的反应是熵增反应
B．完全转化成红色粉末和时转移的电子数为
C．含个原子
D．上述工艺中使用足量的氧气可以将硫全部转化成硫酸
10．某团队报道了工作温度范围广（）的可充电氢氯电池，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，多孔碳电极为负极
B．放电时，多孔碳电极附近电解质溶液中减小
C．充电时，多孔碳电极的电极反应式为
D．充电时，若有参与反应，则有质子由质子交换膜左侧向右侧迁移
11．由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，发现一种安全、高效的合成化合物M（结构如图）。已知：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中X、W、Z的最外层电子数目依次增大，Y与W是同一主族元素，X与Z的原子序数之和为Y的原子序数的两倍。下列说法正确的是（ ）
A．仅由Y元素与X元素形成的化合物中不含共价键
B．非金属性：
C．中原子最外层末达到
D．简单离子半径：
13．某团队开发催化剂用于光热催化加氢制，反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂表面）。已知：的选择性等于平衡时的物质的量与转化的物质的量之比；。下列徐述正确的是（ ）
A．
B．升高温度，的选择性增大，的选择性减小
C．提高制速率必须降低能垒
D．在上述条件下，稳定性：
14．室温下，将一定浓度的高氯酸溶液、溶液，分别加水稀释至体积为，溶液与的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．乙代表溶液与的关系
B．时，甲对应溶液的
C．加热时的溶液，不变
D．常温下，
二、非选择题：本题包括必做题和选考题两部分，共58分。
（一）必做题：本题共3小题，共43分。
15．（14分）（钌）是极好的催化剂。某小组以某含废料[主要成分是，含（为价）、和等]为原料制备的流程如图。回答下列问题：
已知：①常温下，。
②离子浓度等于或低于时该离子已被完全除去。
（1）为加快“酸浸”速率，可以采取的措施有_______（填一条）；“滤渣”的主要成分是_______（填化学式）。
（2）“酸浸”时，转化成，该反应的离子方程式为_______。
（3）“除杂1”中氯元素被还原为，若只氧化，生成，理论上需要_______。
（4）“除杂1”之后，滤液中，则加入时，先生成的沉淀是_______（填化学式）。“除杂2”后的滤液中和_______（填“已”或“未”）除尽。
（5）“沉钌1”分离的操作是_______、洗涤、干燥。
（6）该小组设计的方案2如图，从安全角度分析，方案2优于方案1，其理由是_______。
16．（14分）实验室用白磷和浓硝酸反应制备磷酸并探究产物的性质，装置如图所示。回答下列问题：
（1）白磷呈正四面体形结构，含_______共价键；实验室中少量保存在_______。
（2）仪器的名称是_______，仪器在使用前应该先_______。
（3）已知和浓硝酸反应生成和，经检测产物中和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______。
（4）装置中溶液褪色，氧化产物的阴离子为，写出装置中发生反应的离子方程式：_______。
（5）不能与溶液反应，利用装置吸收尾气中的时，需要同时通入某种模拟空气。若恰好完全被吸收，且氧化产物只有，则同温同压下，_______。（设该模拟空气中氧气的体积分数为）
（6）探究装置中溶液呈棕黄色的原因，一课题小组提出如下猜想：
猜想1：存在（棕黄色）；
猜想2：生成了。
针对猜想2设计实验：______________（写出步骤、现象），猜想2成立。
17．（15分）科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知几种共价键的键能如下：
利用键能数据计算：_______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的，仅发生反应Ⅰ，下列㣔述正确的是_______（填标号）。
A．平衡后充入氩气，正反应速率增大
B．的体积分数不变时达到平衡状态
C．平衡后充入少量平衡转化率增大
（3）在一恒容反应器中充入一定量的，仅发生反应Ⅱ，平衡常数与温度的关系如下：
①_______（填“>”“