(四)挖掘教材实验命题 （含答案）-2025年高考化学考前特训

这是一份(四)挖掘教材实验命题 （含答案）-2025年高考化学考前特训，共8页。试卷主要包含了62，用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸等内容，欢迎下载使用。
1.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解得溶液b。下列说法正确的是( )
A.铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
B.肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2
C.向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应
D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3
2.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液pH随温度变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应
B.若将N点溶液恢复到25 ℃，pH>8.62
C.N点时NaHCO3已经完全分解
D.M点之前，升温pH减小是Kw改变与HCO3−的电离和水解平衡移动共同作用的结果
3.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
A.①中发生了反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
B.由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③中有红棕色气体产生可推测出浓硝酸可能具有挥发性
D.③的气体产物中检测出CO2，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论
4.用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
下列说法不正确的是( )
A.操作Ⅰ需用分液漏斗完成
B.无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸
C.浓盐酸的作用是：+HCl+KCl
D.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好
5.溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。
浓缩海水酸化海水含溴空气含溴溶液…→产品溴
已知：ⅰ.与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO3−和Br-。ⅱ.HBrO3为强酸。
下列说法不正确的是( )
A.酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
B.脱氯过程Fe2+和Br-均具有脱氯作用
C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCO3−
D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br-+BrO3−+6H+===3Br2+3H2O
6.某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。
实验1：
实验2：
已知：
ⅰ.[C(H2O)6]2++4Cl-[CCl4]2-+6H2O。
ⅱ.ZnCl2溶液为无色。
下列说法正确的是( )
A.结合实验1和2，推测ⅰ中反应是放热反应
B.①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl-)，导致Q>K，ⅰ中平衡正向移动
C.②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，[C(H2O)6]2+的浓度增大
D.③中加入ZnCl2，溶液变红，推测Zn2+与Cl-形成了配合物
7.化学小组探究Fe2+与SCN-是否存在反应，实验过程如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+===3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动
B.③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化
C.④中溶液颜色比①浅，说明Fe2+与SCN-反应导致c(SCN-)减小
D.将向①中加入的2滴水改为2滴0.3 ml·L-1 FeSO4溶液，两次实验后的溶液颜色相同
8.探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。
已知：室温下，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4；H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A.H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4===CaC2O4↓+2H2O
B.酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4===NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4有还原性，2MnO4−+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
9.探究同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)。
下列说法不正确的是( )
A.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C.同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液分别加入酚酞，Na2CO3溶液的红色深
D.②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH不变，NaHCO3溶液的pH降低
10. 探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是( )
A.对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
B.对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C.H2O2是直线形的非极性分子
D.H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
答案精析
1.B ［Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A错误；肥皂液中产生气泡，只能说明有气体生成，但不能说明是氢气，故B正确；若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，但不能确定二价铁离子是来自铁粉还是Fe3O4，故C错误；若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。］
2.C ［升高温度部分碳酸氢钠分解为碳酸钠，则将N点溶液恢复到25 ℃，混合液pH>8.62，故B正确；若N点NaHCO3已经完全分解，则碳酸钠溶液在45 ℃时的pH约为11.45，与碳酸氢钠溶液的pH不符，故C错误；升温，Kw增大，同时促进了HCO3−的电离和水解，M点之前，升温pH减小是Kw改变与HCO3−的电离和水解平衡移动共同作用的结果，故D正确。］
3.B ［浓硝酸受热易分解，故①中发生的反应为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，A正确；红热木炭会使浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，则产生红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B错误；红热木炭可与空气中的氧气反应生成二氧化碳，则③的气体产物中检测出二氧化碳不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D正确。］
4.D ［将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥后过滤，然后分液得到甲苯。操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，需要用分液漏斗完成，故A正确；根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，故B正确；根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为+HCl+KCl，故C正确；温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，故D错误。］
5.C ［浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出生成的单质溴，含溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收Br2转化为BrO3−和Br-，BrO3−和Br-在稀硫酸中发生氧化还原反应生成溴单质形成含溴溶液，最后得到产品溴。酸化海水通入氯气，氯气与溴离子反应生成Br2和Cl-，A正确；脱氯过程中，亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确；用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气后，发生反应3Br2+3CO32−5Br-+BrO3−+3CO2↑，所得产物中的含碳粒子主要为CO2，C错误；硫酸酸化后，BrO3−、Br-和氢离子反应生成Br2和水，D正确。］
6.D ［由实验1，降温平衡逆向移动，逆向为放热方向，正向为吸热反应，A错误；①中滴加浓盐酸，增大了c(Cl-)，导致QHC2O4−>H2CO3，则反应方程式为 2NaHCO3+H2C2O4Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，故B项错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液褪色，说明草酸将酸性KMnO4溶液还原，体现草酸的还原性，则离子方程式为2MnO4−+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C项正确；酯具有香味，CH3CH2OH和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物质生成，说明有酯生成，所以草酸可以发生酯化反应，对应的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O，故D项正确。］
9.D ［铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确；①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根离子结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确；氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使CO32−+H2OHCO3−+OH-平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH变小，D错误。］
10.C ［H2O2的分子结构不对称，为极性分子，C不正确。］
①
②
③
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
②
足量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质